1、1班级 姓名 学号 评分 相对原子质量：H=1 C-12 O-16 N-14 一、单选题1.下列说法不正确的是（ ）A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B.放热反应都不需要加热就能发生C.吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生D.化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量2.下列各项与反应热的大小无关的是（ ）A.反应物和生成物的状态 B.反应物量的多少 C.反应物的性质 D.反应的快慢3.热化学方程式 C(s)H 2O(g) = CO(g)H 2(g)； H +131.3kJ/mol 表示（ ）A碳和水反应吸收 131.3kJ 能量B1mol 碳和
2、 1mol 水反应生成一氧化碳和氢气并吸收 131.3kJ 热量C1mol 固态碳和 1mol 水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热 131.3kJD1 个固态碳原子和 1 分子水蒸气反应吸热 131.1kJ4.下列过程中，需要吸收能量的是（ ）A、H+H=H 2 B、H+Cl=HCl C、I 2I+I D、S+O 2=SO25.下列热化学方程式中H 代表燃烧热的是 A. CH4 ( g ) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g ) H 1B. S ( s ) + 3/2O2 ( g ) = SO3 ( s ) H 2C. C6H12O6 ( s ) +
3、6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l ) H 3D. 2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) H 46.已知充分燃烧 a g 乙炔(C 2H2)气体时生成 1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量 b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ） A. 2C2H2(g)5O 2(g)4CO 2(g)2H 2O(l)； H2b kJ / molB. C2H2(g)5/2O 2(g)2CO 2(g)H 2O(l)； H2b kJ / molC. 2C2H2(g)5O 2(g)4CO 2(g)2H 2O(l)； H 4b kJ / molD.
4、2C2H2(g)5O 2(g)4CO 2(g)2H 2O(l)； Hb kJ / mol7.已知（l）H 2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g) H 1a kJ 1mol（2）H 2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l) H 3b kJ 1l（3）2H 2(g)+ O2(g)=2H2O(g) H 2c kJ（4）2H 2(g)+ O2(g)=2H2O(l) H 4d kJ l下列关系式中正确的是（ ）Aac 0 Bbd0 C2bd0 D2cd08已知在 25，101KPa 下，1g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出 48.40KJ 热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是
5、 AC 8H18(l)+12.5O2(g)= 8CO2(g) + 9H2O(g) H=-48.40KJ/mol2BC 8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g) + 9H2O(l) H=-48.40KJ/molCC 8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g) + 9H2O(l) H=+5518KJ/molDC 8H18(l)+12.5O2(g)= 8CO2(g) + 9H2O(l) H=-5518KJ/mol9. 下列说法中正确的是A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应； B、放热反应在常温下一定很容易发生；C、反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
6、；D、吸热反应的H 1010现有反应 4NH3+5O24NO+6H 2O，反应速率分别用 v (NH3)、v (O2)、v (NO)、v (H2O)、表示，其关系正确的是 A4v (NH 3)5(O 2) B4 v(NH 3)5 v(H 2O) C4(O 2)5 v(NO) D4 v(NH 3)5 v(NO)11在一定条件下，在体积为 VL 的密闭容器中发生反应：mA + nB pC。t 秒末，A减少了 1 mol，B 减少了 1.25 mol，C 增加了 0.5 mol。则 m n p 应为A452 B2 54 C1 32 D32 112一定温度下，在 2L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三
7、种气体的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是A反应开始到 10s，用 Z 表示的反应速率为 0.158mol/(Ls)B反应开始到 10s，X 的物质的量浓度减少了 0.79mol/LC反应开始到 10s 时，Y 的转化率为79.0D反应的化学方程式为：X(g) + Y(g) Z(g)13下列说法正确的是（ ）A可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态14Na 2S2O3 溶液跟稀 H2SO4 反应的化
8、学方程式为： 。下列各组实验中，溶液中最先变浑浊OHSNaNa 224的是（ ）315在一定条件下，发生 CO（g）NO 2（g） CO2（g）NO （g）H 0 的反应，达到平衡后，保持体积不变，降低温度，混合气体的颜色（ ） A变深 B变浅 C不变 D无法判断16在一不可变容器中发生如下反应：2NO 2 2NO + O2 H 0 达到平衡后，升温,混合气体的（ ）不变A 密度 B颜色 C压强 D. 总物质的量17下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A氯 水 中 有 下 列 平 衡 Cl2+H2O HCl + HClO， 当 加 入 AgNO3 溶 液 后 ， 溶 液 颜 色 变浅B
9、对 2HI(g) H2(g)+I2(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深C反应 CO+NO2 CO2+NO H 0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动D合成 NH3 为放热反应反应，为提高 NH3 的产率，理论上应采取降低温度的措施18 有一处于平衡状态的反应：X(s) 3Y(g) 2Z(g)，H0。为了使平衡向生成 Z的方向移动，应选择的条件是（ ）高温 低温 高压 低压 加催化剂 分离出 ZA B CD19在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO 2(g) 2NO(g) + O2(g)H0，达到平衡。当改变其中一个条件 X，Y 随 X 的变化符合图中曲线的是（ ）A当 X 表示温度时，Y
10、 表示 NO2 的物质的量B当 X 表示压强时，Y 表示 NO2 的转化率 反应 反 应 物 H2O温度 Na2S2O3 H2SO4 V v(mL) c(molL1 ) v(mL) c(molL1 ) （mL）A 10 5 0.1 10 0.1 5B 10 5 0.1 5 0.1 10C 30 5 0.1 5 0.1 10D 30 5 0.2 5 0.2 10yx04C当 X 表示反应时间时，Y 表示混合气体的密度D当 X 表示 NO2 的物质的量时，Y 表示 O2 的物质的量20一定温度下，将 4molPCl3 和 2molCl2 充入容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：PCl 3+Cl
11、2 PCl5 ,各物质均为气态。达平衡后，PCl 5 为 0.8mol。若此时再移走 2molPCl3 和 1molCl2 ，相同温度下达到平衡，PCl 5 的物质的量为（ ） A0.8mol B0.4molC0.4mol x 0.8mol D 0.4mol二、填空题16 （6 分）发射卫星时可用肼（N 2H4）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知： N2H4 (g) O2 (g) N2(g) 2H 2O (g) H = -543kJ/molN2 (g) 2O2 (g) 2NO2 (g) H = + 67.7kJ/molH2 (g) 1/2O2 (g) H2O (g) H
12、= -242kJ/mol1/2H2 (g) 1/2F2 (g) HF (g) H = -269kJ/mol肼和二氧化氮反应的热化学方程式为 ；17.(10 分)红磷 P（S）和 Cl2 发生反应生成 PCl3 和PCl5，反应过程和能量关系如图所示（图中的H 表示生成1mol 产物的数据）根据右图回答下列问题（1）P 和 Cl2 反应生成 PCl3 的热化学方程式；（2）PCl 5 分解生成 PCl3 和 Cl2 的热化学方程式；20.（12 分）50mL0.50mol/L 盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和
13、热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大” 、 “偏小” 、 “无影响” ） 。（4）实验中用 60mL0.50mol/L 盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等” 、 “不相等” ） ，所求中和热 （填5“相等” 、 “不相等” ） 。21PCl 5 分解的化学方程式为：PCl 5 (g) PCl3 (g) + Cl2 (g)一定条件下，在 10 升的密闭容器中充入 2.0 mol 的 PCl5 达到平衡后，测得 PCl3 的物质的量浓度为 0.15mol/L, 则平衡常数的表达式为 K= K 的数值为 。6
