1、11高三化学总复习第 9 次练习 (碱金属) 可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 N: 14 Na: 23 Cl: 35.5 C: 12 F: 19 Al:27 S: 32 Fe: 56 Mg: 24 Cu: 64 I: 127 Hg: 201一、选择题(每小题 2 分，共 52 分。每小题有 12 个正确答案)1下列关于碱金属性质及用途的叙述正确的是（ ） 碱金属单质常温下均为固体 游离态的碱金属均可置于煤油中保存 Na-K 合金可作原子反应堆的导热剂 钾投入 CuSO4溶液中片刻，其表面产生红色物质 Na2O2可用于漂白、杀菌、供氧，即可作氧化剂又可作还原剂 Na2CO3可用于制
2、玻璃、肥皂和烧碱A B C D2下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，不正确的是 （ ）灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色 硝酸铷是离子化合物，易溶于水 在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高 氢氧化铷是强碱 金属铷投入水中可能会引起爆炸 铷是一种强还原剂，铷离子很稳定 铷受热后，能在空气中剧烈燃烧，生成比过氧化钠更复杂的氧化物 铷原子的核电荷数比钾原子多，因此铷原子失电子能力小于钾原子A BC D3根据相互滴加现象不同，不用任何试剂就能鉴别的是（ ）NaOH 溶液与 AlCl3溶液 盐酸与 NaAlO2溶液 AgNO3与氨水 盐酸与 Na2CO3溶液 澄清石灰水与磷酸 氢氧化铁胶体与强酸溶液 FeCl3
3、溶液与 Na2S 溶液A B C D4实验室保存下列试剂，其中保存方法叙述的理由正确的是（ ）编号 试剂 保存方法 理由A 固体氢氧化钠 存放在带橡皮塞的广口瓶里防止与空气接触被氧化B 碳酸钠晶体 存放在干燥密封的广口瓶里防止风化成粉末而变质22n(Na2O2)/moln(产物)/moln(沉淀)n(气体)8 9358C 金属钠 保存在乙醇中 防止和氧气、水反应D 硝酸银溶液 保存在无色带玻璃塞的试剂瓶中，放在冷、暗处防止见光分解5在天平的两托盘上分别放上质量相等的两只烧杯，在杯中分别加入等物质的量浓度、等体积的硫酸，此时天平处于平衡状态，然后分别向两只烧杯中加入等质量的无水碳酸钠和碳酸氢钠，
4、最后天平两端的相对质量是（ ）A放 NaHCO3的一端质量大 B放 Na2CO3的一端质量大C天平仍处于平衡状态 D无法判断6一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生气体随时间变化的曲线如图所示，则下列说法中正确的是( )A投入的 Na、K 一定等质量B投入的 Na 的质量小于 K 的质量C曲线 a 为 Na，b 为 KD稀盐酸的量一定是不足量的7X、Y 为短周期元素，X 位于 IA 族，X 与 Y 可形成化合物 X2Y，下列说法正确的是AX 的原子半径一定大于 Y 的原子半径BX 与 Y 的简单离子不可能具有相同的电子层结构C两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为 1 ：1DX 2Y 可
5、能是离子化合物，也可能是共价化合物8将 Na2O2逐渐加入到含有 Al3+、Mg 2+、NH 4+的混合溶液中并加热，产生沉淀和气体的物质的量与加入 Na2O2的物质的量的关系如图所示。则原溶液中 Al3+、Mg 2+、NH 4+的物质的量分别为（ ）A2 mol、3 mol、8 mol B3 mol、2 mol、8 molC2 mol 、3 mol、4 mol D3 mol、2 mol、4 mol9金属钾的冶炼可采用如下方法：2KFCaC 2 CaF22K2C。下列有关说法合理的是 （ ）A该反应的氧化剂是 KF，氧化产物是 KB该反应并不能说明 C 的还原性大于 KCCaF 2的熔点高于
6、KFDCaC 2(碳原子之间以碳碳叁键结合)、CaF 2均为离子化合物，且阴、阳离子个数比均为 2110用水处理金属钠与碳化钙的混合物，有气体放出，此气体在催化剂作用下恰好完全反应，生成另一种气体，后者完全燃烧时，需要 3 倍体积的氧气，33则金属钠与碳化钙的物质的量之比是（ ）A1：4 B1：2 C4：1 D2：111将 4.34gNa、Na 2O、Na 2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL 混合气体，将该气体用电火花点燃，恰好完全反应，则三种固体的物质的量之比为( )A1：1：1 B1：1：2 C1：2：1 D4：3：212在一密封的硬质玻璃管中，一端放有 2.3g 钠
7、，另一端放有 HgO，同时在两端加热，反应后玻璃管中空气成分不变，则装入的 HgO 的质量可能是( )A21.7g B24g C43.4g D10.85g13下列叙述中不正确的是( )A钠在反应 TiCl44NaTi4NaCl 中作还原剂BNaOH 应密封保存，以防分解变质C盛放 KOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞D当足量 CO2的通入饱和 Na2CO3溶液中，会有固体析出14将 0.1L 1.0mol/L 的纯碱溶液逐滴加入 0.1L 1.25mol/L 的盐酸溶液中，与将0.1L 1.25mol/L的盐酸溶液逐滴加入 0.1L 1.0mol/L 的纯碱溶液中，这两种操作产生的二氧化碳气体的体
8、积比为（设所生成的气体全部排出） （ ）A5: 2 B2: 5 C2: 1 D1: 115将一定量的钠、铝合金置于水中，合金全部溶解，得到 20ml、pH=14 的溶液，然后用 1mol/L 的盐酸滴定至沉淀量最大时，消耗盐酸 40ml。原合金中钠的质量为（ ）A0.92g B0.69g C0.64g D0.23g16在钾、钠盐中，只有少数是微溶于水的，这些微溶盐可用来鉴定K+、 Na+，如鉴定 K+可用亚硝酸钴钠，反应为 Na+2K+Co(NO2)63 = K2NaCo(NO2)6（亮黄） 。溶液中存在：Co(NO 2)63 Co3+6NO2 ，下列因大量存在而影响 K+鉴定的离子有 ( )
9、AH + BOH CCl DNa +17下列离子反应方程式正确的是（ ）ANa 2O2 与水反应： O22 + 2H2O = 4OHBNaHCO 3与盐酸：CO 32 + 2H+ = H2O + CO2CCa(HCO 3)2与过量的 NaOH 溶液反应：Ca2+ + 2HCO3 + 2OH = CaCO3+ CO 32 +2H2OD钠与水反应：2Na+2H 2O = 2OH + H2 18按右图所示实验装置进行钠与水反应的实验。下列说法正确的是( )Aabc水煤油44A打开右图胶塞，将一小块金属钠加入到煤油中，反应前片刻，钠的位置应在 a 处。B反应开始后，能观察到的实验现象是钠在 b 处液面
10、以下的水中反应。C反应一段时间后，左端液面上升，进入长颈漏斗，b 处有无色气体产生。D若用苯或酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象19关于小苏打水溶液的表述正确的是 （ ） A cNa+c c cH 2CO3 3HCO23B cNa+ cH+c c cOH COC 的电离程度大于 的水解程度3 3D存在的电离有：NaHCO3Na + 、 H +、H 2O H+OH 3HCO3-23C20向盛有 Na2O2固体的容器里通入 V L CO2，反应后在同温同压下测得容器内气体的体积为 W L，则被吸收的 CO2气体的体积一定为（ ）A （VW）L B2（VW）L C2W L DV L21化学中常用
11、类比的方法，可预测许多物质的性质。如根据 H2 + Cl2 = 2HCl推测： H2 + Br2 = 2HBr。但类比是相对的，如根据 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2类推 2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2是错误的，应该是 Na2O2+SO2=Na2SO4。下列各组类比中正确的是（ ）A由NH 4Cl NH3+HCl，推测NH 4I NH3+HIB由 CO2+Ca(ClO)2+2H2O=CaCO3+2HClO,推测SO 2+Ca(ClO)2+H2O=CaSO3+2HClO C由 2CO2+Ca(ClO)2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO,推测CO 2+NaCl
12、O+H2O=NaHCO3+HClO D由Na 2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2,推测Na 2SO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+SO222在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入一定质量的过氧化钠，充分反应后，使之恢复到原来温度。下列说法正确的是（ ）A溶液中 Na+浓度增大，有 O2放出 B溶液 PH 不变，有 H2放55出C溶液中 Na+数目减少，有 O2放出 DNa 2O2、NaOH 和Na2CO3共存23在烧杯甲中放入 20g Na2O2,在烧杯乙中放入 20g 氢氧化钡晶体与氯化铵的混合物，分别加入 20mL 水，充分搅拌使它们溶解，然后把盛有少量乙醚液体的试管浸入烧杯
13、甲的溶液中，用明火接近试管口，能产生黄色火焰，再把此试管浸入烧杯乙的溶液中，发现黄色火焰，由长变短直至熄灭，与上述两实验有联系的是（ ）乙醚着火点低 Na 2O2溶于水能放出大量的热 氢氧化钡晶体与氯化铵混合会吸收大量的热 乙醚的沸点低A B C D24欲使 0.1mol/L 的 NaHCO3溶液中 C(H+)、C(CO 32-)、C(HCO 3-)都减少，其方法是（ ）A通入 CO2 气体 B加入氢氧化钠固体 C通入氯化氢气体 D加入饱和石灰水溶液25加热下列物质使其分解，将产生的气体通过 BaCl2溶液，能产生白色沉淀的是（ ）A （NH 4） 2SO3 BNaHCO 3 C （NH 4）
14、 2CO3 DNH 4HCO366II卷(50 分)二填空题26已知碱金属的氧化物有：普通氧化物，如 Li2O；过氧化物，如 Na2O2；超氧化物，如 KO2；臭氧化物，如 RbO3，其中后三者均能与 H2O 或 CO2反应产生 O2。（1）宇航工业，为了能保持飞船座舱内空气成分的稳定，宇航科学家进行了大量的探索，有的科学家提出了“金属过氧化物处理系统” 。即不断把座舱内的空气通过盛有金属过氧化物（以过氧化钠为例）的容器，并把处理后的气体充入座舱。每个宇航员平均每天需要消耗 0.9kg 氧气，呼出 1.0kg 二氧化碳。有关反应的化学方程式为 、；将处理后的气体充入座舱时，为了能保持飞机座舱内
15、空气成分的稳定，还应采取的措施是 。（2）O 2 对人体健康有害，使人过早衰老，但在催化剂 SOD 存在下，可发生如下反应，请完成该反应的离子方程式：O2+ H2O = H2O2+ O2+ 。（3）Na 2O2、 K2O2、CaO 2以及 BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得。最适合的过氧化物是（写物质名称） 。27在学习“ 钠的化合物”时，同学上台演示以下两个实验：(1)提出问题 教师引导：实验一 CO2：能灭火，实验二的 CO2为何能“ 点火”? (2)假设与猜想 Na2O2与 CO2发生了反应，可能有 Na2CO3生
16、成； 棉花燃烧，说明该反应放热，使温度达到了棉花的着火点； 剧烈燃烧，反应中可能有_生成。(3)设计并进行实验，观察、解释和结论请你帮助他们完成下表：实验步骤 实验现象 原因和结论77第小组放入少量的Na2O2木条未复燃，固体由浅黄色全部变为白色_ 用小矿泉水瓶收集满 CO2，再向瓶中加入不同量浅黄色的 Na2O2；振荡后用燃着的木条伸向瓶中第小组放入的 Na2O2稍多一些木条复燃，部分固体变为白色Na2O2过量(或CO2不足) ，瓶中CO2少 O2多；Na2O2部分发生反应 两小组均用手触摸瓶的底部 瓶底发热 _ 两小组都各取少量上述反应的固体于试管中，滴入稀盐酸并_，将产生的_。有气泡放出
17、，_有 CO32-存在，说明生成物中有Na2CO3(4)类比推理 Na2O2与 H2O 反应后应该有 NaOH 和 O2生成。则向包有 Na2O2的棉花上滴两滴水，棉花也应剧烈燃烧；向生成的溶液中滴入酚酞应该变红色。(5)实验与解释 向小烧杯（底部垫砂）中包有 Na2O2的脱脂棉上滴两滴水，发现有气泡产生，杯底发热，但棉花没有燃烧，其原因可能是_向杯中的溶液滴入酚酞，溶液变红色，振荡后红色消失，其原因可能是(6)联想与启示：保存 Na2O2 的注意事项为：_要用塑料袋（或塑料桶）认真密封；远离可燃物；存放在干燥的阴暗处28 “连续氧化 ”普遍存在于多种无机物与有机物的性质中，如某些烯（或伯醇）
18、氧化可得到醛，醛又进一步氧化可得到相应的酸。甲、乙、丙为短周期常见元素的单质，A、B、C、D、E、F、G、X 均为常见的无机化合物，其中 B、X 的化学式的式量相等，E 的式量比 D大 16。在一定条件下各物质之间的相互转化如图：+甲乙A B 丙 CF GX D E丙 丙 H2O丙 丙丙88（1）写出 X的电子式 （2）G 分子是以乙元素为中心的平面正三角形构型，则 G 是 分子（填极性或非极性）（3）写出 X 与 D 在酸性溶液中反应的离子方程式 。（4）已知 D（溶液）+ 乙 Y，且完全反应时 D、乙、Y 物质的量之比为 1：1：1，则Y的化学式为 。29将 A、B、C 、D 四种固体投入
19、水中分别产生 E、F 、G、M 四种气体，这四种气体之间的反应如图所示：I 是一种遇空气变红棕色的气体，请填写下列空白：A 是 ，B 是 ，C 是 ，D 是 ， E 是 ，F 是 ，G 是 ，M 是 。30根据材料：钠可在氮气中燃烧生成氮化钠，氮化钠与水反应的化学方程式是：Na 3N+4H2O=3NaOH+NH3H2O。某学校化学研究学习小组，为了研究钠在空气中燃烧产物的成分，做了以下实验：取 11.5g 钠单质放在一块薄铁皮上，上扣一玻璃罩（玻璃罩内为干燥且无酸性气体的空气） ，用酒精灯加热薄铁皮，钠完全燃烧，将燃烧产物投入水中，得到一种纯净气体0.224L（标准状态）和 1000mL 溶液
20、，从中取出 25.00mL 溶液和 13.50mL 1.00mol/L HCl 溶液刚好完全反应。求钠在空气中燃烧产物的成分及物质的量。薄铁皮玻璃罩钠块ACBEF NNGQ WNWNIH2OH2OH2ODMH2ONi， 燃 烧 燃 烧催 化 剂 ， + +， 燃 烧燃 烧 燃 烧燃 烧催 化 剂 ， 99答题纸（50 分）二填空题26 （1）_ _(2）_O 2+ _ H2O= _H2O2+_O2+_。（3）_(物质名称) 27 (2)_(3)I ：_：_：_, _, _(5) _ _(6) _28 （1） （2）_ （3）_ 。1010（4） 。29A 是 _，B 是 _ ，C 是_ ，D
21、是_ ， E 是_ ，F 是_ ，G 是_ ，M 是_ 。30物质成分_各物质的物质的量_参考答案（09）选择题（50 分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10C B A B B B D C BC D11 12 13 14 15 16 17 18 19 20D A B A A AB C C AD B21 22 23 24 25C C D D AC26 （12 分,）（1）2Na 2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（3 分） 2Na2O2+H2O=4NaOH+O2 （3 分） 补充适量的水（2） 2O2+ 2H2O= 1H2O2+ 1O2+ 2OH （3） 过氧化钙27 （10 分）(2
22、)氧气 （2 分）(3)I ： 可能 CO2过量(或 Na2O2不足)瓶中 O2少 CO2多 Na2O2全部发生了反应（2 分）：该反应为放热反应：塞上带导管的橡胶塞 气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 (5) Na2O2部分变质或滴的水太多 生成的 NaOH 使酚酞变红色，但 Na2O2(生成溶液中的 H2O2)的强氧化性将酚酞氧化而漂白（2 分）(6) 28 （8 分） （1）硫化钠 （2）非极性（3）2S 2-+SO32-+6H+=3S+3H 2O （4） Na2S2O3 。29 （8分） Na2O2 Na CaC2 Mg3N2 O2 H2 C2H2 NH330 （12 分） Na 3N、Na 2O2、Na 2O（各 1 分） 1111物质的量分别为：0.04mol 0.02mol 0.17mol（各 3 分）
