1、第二十章 原子的结构专题考纲要求：氢原子的能级结构、光子的发射和吸收一 I 级 氢原子的电子云一 I 级知识达标：1卢瑟福提出了原子的 模型：在原子的中心有一个很小的核，叫做 ，原子的全部 与几乎全部 都集中在原子核里，带负电的电子在核外的空间 2.按照卢瑟福的核式结构模型， 直径的数量级 (实际就是电子运动范围的数量 级)为 10-10m，而 直径的数量级为 10-15m3质子和中子统称 原子核所带的电荷是质子电荷的整数倍，这个整数叫做做原子核的 ，用 z 表示；原子核的质量近似等于核子质量的整数倍，这个整数叫做原子核的 用 A 表示， 4同种元素的原子， 相同， 也相同，所以有相同化学性质
2、,但中子数可以不同这些具有相同质子数而中子数不同的原子，因而互称 5玻尔提出了他的原子理论，其主要内容为：(1)原子只能处于 的能量状态，在每个状态中，原子的能量值都是确定的，这些能量值叫做 ，(2)原子可以从一个能级跃迁到另一个能级原子在由 能级向 能级跃迁时，放出一个光子；在吸收一个光子或通过其他途径获得能量时，则由 能级向能级跃迁6在通常状态下，原子处于最低的能级，这时原子的状态叫做 给物体加热或者有光照射物体时，物体中的某些原子能够从相互碰撞或从 中吸收能量从基态跃迁到较高的能级，这时原子的状态叫做 7由于原子的能级是不连续的，所以原子在跃迁时吸收或辐射的能量都不会是任意这个能量等于原
3、子跃迁时 我们已经知道，频率为 V 的光代子的能量为 所以如果分别以 E2和 E1 代表原子跃迁前后的能量则 hv= 8对于原子中的电子，不能用确定的坐标描述它们的 ，因此也无法用轨迹描述它们的运动，但是它们在空间各处出现的 是有一定规律的如果用圆点表示原子中的电子在某个位置附近出现的概率，概率 的地方点子密一些，概率 的地方点子稀一些，这样的概率分布图称做 9玻尔理论很好地解释了氢原子的光谱当原子从能量较高的状态跃迁到能量较低的状态时，它以 _ 的形式把能量辐射出去，光子的能量等于 原子的能级是 的，光子的能量也是 的经典题型1氢原子的核外电子，在由能级较高的定态跃迁到能量较低的定态的过程中
4、：A辐射光子，获得能量、 B吸收光子，获得能量C吸收光子，放出能量 D辐射光子，放出能量2用光子能量为 E 的光束照射容器中的氢气，氢原子吸收光子后，能发射频率为 1、 2、 3的三种光子，且 1v1，而氢原子从能级 C 跃迁到能级B 时，则：A释放频率为 v2-v1的光子B释放频率为 V2+ 1的光子C吸收频率为 v2- 1的光子 D吸收频率为 V2+V1的光子 5大量处于 n=4 激发态(有 3 个比此激发态小的定态)的氢原子向低能态跃迁时，可能辐射出多少种频率的光子： A1 种 B3 种 C6 种 D1 O 种 6科学家常用中子轰击原子核，这是因为中子：; A质量较小 B质量较大C能量较
5、大 D是电中性的7.元素 x 是 A 的同位素,分别进行下列衰变： 则下QPX SRA 面正确的是：AQ 和 S 不是同位素 BX 和 R 的原子序数相同CX 和 R 的质量数相同； DR 的质子数多于前述任何元素8一中性原子的质量数等于下列数目：A质子和电子数的和 B质子、中子和电子数的和C中子和质子数的和 D质子数9下面给出氢原子能量较低的四个能级设氢原子的基态能量是 E1=O，则第一激发态能量是 2=10.2eV，第二激发态能量是 E3=12.1eV，第三激发态能量是 E4=12.8eV氢原子在这四个能级之间跃迁，所辐射的光子的中最小的能量等于 eV10一个 原子中含有 个质子，含有 个中子，含有 个电U3892子知识达标：1核式结构，原子核，正电荷，质量，运动(不要填旋转) 2原子 原子核 3核子，电荷数，质量数。 4质子数，核外电子数，同位素 5一系列不连续，能级，高，低，低，高。 6基态，入射光子，激发态 7始、末两个能级间的能量差，hv，E 2-E1。 8位置，概率，大，小，电子云。 9光子，前后两个状态的能量差，不连续，不连续。经典题型：1D 2B 3B 4D 5C 6D 7D 8C 90.7eV 1092、146、92
