高一化学上、下册教案.doc

1、高一化学 教案1绪言化学人类进步的关键教学目的：1使学生了解化学在人类进步中的作用。2使学生明确在高中阶段为什么要继续学习化学。3激发学生学习化学的兴趣，了解高中化学的学习方法。4通过了解我国在化学方面的成就，培养学生的爱国主义精神。引言：在高中，化学仍是一门必修课。 “化学人类进步的关键”这句话引自美国著名化学家诺贝尔化学奖获得者西博格教授在 1979 年美国化学会成立 100 周年大会上的讲话。纵观化学发展的历史，我们就会发现：化学对社会的发展和人类的进步产生了多么巨人的作用。西博格（ Glenn Theodore Seabory，19121999）是美国核化学家。1940 年他与麦克米伦

2、（E。 MMcmillan）等人共同发观了 94 号元素钚。在第二次世界大战期间，他领导的芝加哥大学冶金实验室，创立了生产原子弹材料钚的化学流程，这是核武器研制成功的一个关键步骤。1944 年，他提出了锕系元素概念与它们的电子结构，这不仅使元素周期表趋于完整，而且为后来合成超铀元素指明了方向。他和麦克米伦共同获得1951 年诺贝尔化学奖。投影：运用纳米技术拍出的“中国”照片1由原子组成的最小汉字“中国”的说明：中国科学院北京真空物理实验室的研究人员于 1993 年底至 1994 年初，以超真空扫描隧道显微镜（STM）为手段，在 Si 表面上开展了原子操纵的研究，取得了世界水平的成果。他们在室温

3、下，用 STM 的针尖，并通过针尖与样品之间的相互作用，把硅晶体表面的原子拨出，从而在表面上形成一定规则的图形，如“中国”等字样，这些沟槽的线宽平均为 2 nm（1 nm 110 9 m）是目前在室温时，人们在 Si 表面“写”出的最小汉字。凹陷的地方是原子被拨出后显下的深黑色沟槽，凸起的亮点是散落的原子形成的，显白色。2扫描隧道显微镜：扫描隧道显微镜（ scanning tunneling microscope，简称 STM）是 1982 年德国科学家宾尼（Gerd Binnig，1947）与其同事共同研制成功的世界第一台新型的表面分析仪器。STM 的研制成功为人类认识微观世界的奥秘又提供了

4、一个十分有用的工具，使人们第一次能够直接观察到原子在物质表面的排列状态和与表面电子行为有关的物理化学性质，对表面科学、材料科学、生命科学和微电子技术的研究有着重要的意义。为此，他们与电子显微镜的发明家鲁斯卡（Emst Ruska）一起荣获 1986 年诺贝尔物理奖。STM 具有原子级分辨率，可分辨出单个原子；还具有直接观测的性能，STM 的基本原理是基于量子的隧道效应。将原子线度的极细针尖和被研究物质的表面作为两个电极，当针尖与样品的距离非常接近时（通常小于 1 nm） ，在外加电场的作用下，电子会穿过两个电极之间的绝缘层流向另一电极，这种现象叫做隧道效应，产生的电流就称为隧道电流。隧道电流的

5、强度对针尖与样品表面高一化学 教案2之间的距离非常敏感。通过计算机系统控制针尖在样品表面扫描。把针尖在样品表面扫描时运动的轨迹直接在荧光屏或记录纸上显示出来，也就是说，STM 是通过在针尖扫描时，控制针尖与样品间的距离恒定不变，从而使针尖随样品表面的起伏而起伏。针尖运动的轨迹就表现了样品表面的形貌。3关于化学发展史的分期问题：化学究竟从什么时候开始进入了她的近代化学时期？史家都称 1774 年拉瓦锡（ALLavoisier）提出元素概念结束燃素论不久，道尔顿（JDation）于 1803 年提出原子学说，使化学进入了这个持续至今以原子论为主线的新时期。实际上，化学进入近代化学时期后，势如破竹的

6、发展所依据的最基本的理论始终是原子分子理论，简称原子理论。它指明：不同元素代表不同原子；分子是由原子在空间按一定方式或结构结合而成的；分子的结构直接决定其性能；分子进一步聚集成物体。原子理论结束了持续几个世纪炼金和炼丹家的盲目实践。有人认为，炼金家之所以长时期与硫黄和重金属打交道，是基于他们的一个信念：只要把硫黄的亮黄色和重金属的高密度这两个性质掺和在一起就可炼出黄金来。历史已经证明，在近代化学时期之前，化学并没有经历过像物理学发展进程中出现过的那个经典物理学时期（或牛顿力学） 。到近代物理两个时期。同此我们要有一个共识，一般说来，化学就是指近代化学。板书：实用技术 近代化学 现代化学（冶金、

7、火药、造纸） （原子分子学说） （物质结构理论）展示：橡胶、合成纤维、半导体材料、光导纤维（这些物质称之为材料）板书：非金属材料（如：陶瓷）化学组成 金属材料 （合金）有机高分子（橡胶）复合材料 （多功能）高功能材料（超导）结构材料 （耐高温）信息材料 （液晶）4材料和材料科学材料是人类赖以生存和发展的物质基础，一直是人类进步的一个重要里程碑。例如，历史上的石器时代、青铜器时代、铁器时代都是以材料作为时代主要标志的。一种新型材料的研制成功，可以引起人类文化和生活的新的变化。石器、陶瓷、铜、铁、玻璃、水泥、有机高分子（如塑料等） 、单晶材料等的发明，为人类进步提供了重要的物质基础。没有半导体材料

8、，便不可能有目前的计算机技术；没有耐高温、高强度的特殊结构材料，便没有今天的宇航工业；没有低损耗的光导纤维，使用功能材料高一化学 教案3便不会出现光信息的长距离传输，也就没有现代的光通讯；没有有机高分子材料，人们的生活也不可能像今天这样丰富多彩。相反，有很多新技术，因材料不过关，很难实现。例如，长距离输电，中途损耗很大，以致造成我国全国电力分布不均。如果在室温工作的、价廉的超导材料研制成功，就会出现新的局面。又如，太阳能是取之不尽、用之不竭，而又没有污染的一种能源，但我们目前还没有价廉、寿命长、光电转换效率很高的材料，把光能变为电能，因而太阳能现在还没有成为世界上的主要能源。因此，在一定意义上

9、讲，材料是科学技术的先导，没有新材料的发展，不可能使新的科学技术成为现实生产力。例如，新型材料的合成与制造往往与许多极端条件技术，如超高温、超高压、超高真空、超高速、超高纯、微重力和极低温等相联系。问题：除了合成材料外，人类社会还有哪些问题需要化学解决呢？化石能源有限，开发新能源。环境保护。提高农作物产量，解决吃饭问题。维护人体健康（药） 。书图：P4 图 5，运用化学知识研究实际问题。板书：自然界存在光能转换：6 CO 26 H 2O C6H12O66 O 2构想：2 N26 H 2O4 NH33 O 22 CO24 H 2O2 CH3OH3 O 2CO22 H 2OCH42 O 2第一章

10、化学反应及其能量变化第一节 氧化还原反应教学目的：1在复习四种基本类型的反应以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应的基础上，使学生了解化学反应有多种不同的分类方法，各种分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围。2使学生会用化合价升降的观点及电子转移的观点，来理解氧化还原反应，并会利用“双线桥”分析氧化还原反应。3使学生了解氧化剂和还原剂。4对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点教育。一、化学反应的类型1初中的两种不同分类方法从形式上划分：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应光叶绿素高一化学 教案4课练：教与学 P8注：基本类型的分类方法是形式上划分，不能反映化学反应的本质，也不能包括

11、所有的化学反应（Fe 2O33CO2Fe3CO 2） 。从得氧失氧（是否与氧气反应）的角度：氧化反应、还原反应*2、不同角度对化学反应分类氧化还原反应非氧化还原反应离子反应非离子反应吸热反应放热反应可逆反应非可逆反应二、氧化还原反应1狭义的氧化还原反应概念2 CuO 2 2 CuOCuCuO ：物质得氧叫氧化反应。 CuOH 2CuH 2OCuOCu ：物质失氧叫还原反应。H2H 2O：物质得氧叫氧化反应。课练：教与学 P10注：得失氧的角度不准确：、将氧化反应、还原反应两个过程分割开。也就是说氧化、还原反应是同时发生、同时存在的，不可能单独发生。、缩小了氧化还原反应的范围。复习书 P7、P

12、8 表格，讨论 P82广义的氧化还原反应分析反应：CuOH 2CuH 2O （）2 Na + Cl2 2 NaCl （）不同点：、有氧参加反应，有物质结合氧。、无氧参加反应，无物质结合氧。相同点：反应前后元素化合价发生改变。有无电子转移有无离子参加热效应反应程度化学反应化合价降低，被还原化合价升高，被氧化高一化学 教案5CuO H2 Cu H2O同理分析 2 Na + Cl2 = 2 NaCl结论：、氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应。、氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。、化合价升高被氧化（氧化反应）还原剂化合价降低被还原（还原反应）氧化剂

13、问：分析元素化合价升、降之间有何关系？共升高 2 价H20共降低 2 价Cu、在一个氧化还原反应中，元素化合价升高总数等于元素化合价降低总数。思考：化合价升降的观点，有何更大的意义？分析一些没有氧气参加而化合价有变化的氧化还原反应。课练：教与学 P10 2。例：判断 H2Cl 2、FeCl 2、ZnHCl 、CaCO 3HCl、Na 2CO3H 2SO4、MgOHCl 是否为氧化还原反应？指出氧化剂、还原剂？谁发生氧化反应、还原反应？3、四种基本反应类型与氧化还原的关系 讨论：书 P11、书 P11 图 17，举例基本反应类型 氧化还原 非氧化还原 规律化合反应 有单质参加的一定是氧化还原反应

14、分解反应 有单质生成的一定是氧化还原反应无单质生成的可能是氧化还原反应置换反应 都是氧化还原反应复分解反应 都不是氧化还原反应*问题：元素化合价的升、降与元素得失电子有何关系？2 Na + Cl2 = 2 NaClNa Na ，共失去 2 ，升高 2 价eeCl22 2Cl ，共得到 2 ，降低 2 价高一化学 教案64氧化还原反应：凡有电子转移（得失或偏移）的反应就是氧化还原反应。 （H 2Cl 2 偏移）注：、化合价升高失电子被氧化还原剂化合价降低得电子被还原氧化剂、在同一反应中： 失电子总数得电子总数（问题的本质）、氧化反应：失去电子的反应。还原反应：得到电子的反应。、氧化反应和还原反应

15、是同时存在。、氧化剂：得电子物质。还原剂：失电子物质。、电子转移和化合价的关系：4、3、2、1、0、1、2、3、4、5、6、7、氧化还原反应的判定：特征：化合价的变化。本质：电子得失转移。练习：1教与学 P14“扫描 1、2”2指出氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应、被氧化、被还原？FeCuSO 4、KClO 3 分解、Cl 2H 2O三、常见的氧化剂、还原剂1氧化剂：反应中凡能得电子的物质。、活泼非金属单质。Cl 2、O 2、高价金属阳离子。Ag 、 Fe3 、Cu 2 （最高价只有氧化性、中间价如 Fe2 呢？）、较高价含氧化合物。MnO 2、KMnO 4、HNO 32还原剂：反应中凡能失

16、电子的物质。、活泼金属单质。Al、Mg、某些非金属单质。C、H 2、非金属阴离子。Br 、I 、S 2 （最低价只有还原性）3判断氧化剂或还原剂强弱的依据、几个概念：、氧化性：得电子的性质，即氧化剂性质。、还原性：失电子的性质，即还原剂性质。化合价升高，失 e ，被氧化化合价降低，得 e ，被还原高一化学 教案7、氧化产物：被氧化得到的产物。具有氧化性。、还原产物：被还原得到的产物。具有还原性。例：Cl 2 2 NaI 2 NaCl I2 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 问：Cl 2H 2O HClHClO 、2 H 2S + SO2 = 3 S+ 2 H 2O注：氧化性强弱指得电子能力，

17、而不是数目。还原性强弱指失电子能力，而不是数目。如：NaNa 、AlAl 3 、CuCu 2 还原性 Na Al Cu、由活动顺序表确定（相反律）、金属K、Ca、Na、Mg 、Al、Mn 、Zn、Fe、Sn、Pb、H 、Cu 、 Hg、Ag、Pt 、AuKAu：失电子能力减弱，还原性逐渐减弱。K Ag ：得电子能力增强，氧化性逐渐增强。、非金属：F2、Cl 2、O 2、Br 2、I 2、S、P、C、Si、H 2F2S：得电子能力减弱，氧化性减弱。F S 2 ：失电子能力增强，还原性增强。、依据化学反应事实确定、由反应条件确定例：教与学P 25 28（1） 、实验室用二氧化锰跟浓盐酸共热反应，M

18、nO 2 被还原成 MnCl2 并制取氯气的化学方程式是 MnO2 +4 HCl（浓）= MnCl 2 +Cl2+ 2 H 2O 。（2）KMnO 4 是常用的氧化剂。在酸性条件下，MnO 4 被还原成 Mn2 。用高锰酸钾跟浓盐酸在室温下制氯气的化学方程式是 2 KMnO4 + 16 HCl = 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2+ 8 H2O。（3）历史上曾用“地康法”制氯气。这一方法是用 CuCl2 作催化剂，在 450利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气。这一反应的化学方程式为 4 HClO 22 Cl 22 H 2O 。（4）从氯元素化合价的变化看，以上方法的共同点是 Cl

19、 Cl 0 。（5）比较以上三个反应，可认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为 KMnO4MnO2O2 。、由反应现象（剧烈）确定如：CuHNO 3（浓）常温反应；Cu HNO 3（稀）常温缓慢反应氧化性 HNO3（浓） HNO 3（稀）、由反应中价态变化确定高一化学 教案8如：2 Fe + 3 Cl 2 2 FeCl3FeS FeS同样条件下，对同一还原剂，可知氧化性：Cl 2 S、由氧化还原方程式确定反应：氧化剂还原剂氧化产物还原产物 若能自发进行则：氧化性：氧化剂 氧化产物还原性：还原剂 还原产物结论：氧化还原反应的发生方向：强弱（反之不行，该规律如同较强酸制较弱酸等规律）练习：教与学P

20、24 8四、氧化还原反应的表示1双线桥法2 Na Cl2 2 NaCl注：、表示内容：指同一元素在反应前、后的变化情况。、箭头方向：由反应前 反应后。、箭头方向不指明得失电子情况，应标注电子的得失。、书写点：注意箭头和箭尾应对准化合价发生变化的元素，且得失电子总数相等。练习：1、在下列各式中，当左边的物质能生成右边的物质时，试分析下面画横线的元素是被氧化还是被还原？KI I2 、SO 2SO 3 、HgCl 2Hg 2Cl2 、NO 2 HNO3、要完成上述反应，应加入氧化剂还是还原剂与之反应？2判断是否为氧化还原反应？指出氧化剂、还原剂？双线桥表示这一过程。、PCl 3Cl 2PCl 5 、

21、2 FeCl 3 + Fe = 3 FeCl2、NH 4HCO3 = NH3+ H2O+ CO 2、3 Cu + 8 HNO 3（稀）=3Cu(NO 3)2 + 2 NO+ 4 H 2O化合价降低，得 2e ,被还原化合价升高，失 2e ，被氧化2 e高一化学 教案92单线桥法2 Na Cl2 2 NaCl注：、表示内容：不同元素间电子的转移情况。、箭头方向：反应物中，失电子元素指向得电子元素。、书写点：仅标明得失的电子总数。、两种方法区别：、箭头方向：双线桥反应物到生成物；单线桥反应物间。、箭头含意：双线桥仅起指示作用，不能反映电子的得失，应注明；单线桥不仅标明方向，且能反映电子的得失（出为

22、失，进为得） 。练习：单线桥表示反应1、KClO 36HClKCl 3Cl 23H 2O若用 K35ClO3 与 H37Cl 作用，则下列说法正确的是（B、D）AKCl 中只含 35ClBKCl 中只含 37ClCKCl 中既含 35Cl 又含 37ClD生成 Cl2 中， 35Cl 与 37Cl 个数比为 152、NH 4NO32H 2ON 2O3、C1 2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O4、HgSO 2HgSO 25、11 P15 CuSO 424 H 2O5 Cu 3P6 H 3PO415 H 2SO4第二节 离子反应教学目的：1使学生了解电解质的含义。2使学

23、生了解离子反应和离子反应方程式的含义。3使学生了解离子反应发生的条件和离子反应方程式的书写方法。一、强电解质和弱电解质实验分析： 逐步填入 HCl、NaOH 、NaCl CH3COOH、NH 3H2O导电性 强 弱离子浓度 大 小电离程度 完全 部分电解质分类 强电解质 弱电解质15 e15 高一化学 教案101电解质和非电解质定义：凡在水溶液或熔化状态下能导电的化合物叫电解质，在两种情况下都不能导电的化合物叫非电解质。注：、判定依据：熔化或溶解于水能否导电，只要具备其中一个条件即可。溶解度不能作为依据，例 BaSO4（电解质） 。、必须本身含有离子或能生成离子。如：KCl、HCl 而 CO2

24、 属非电解质。、讨论范围：化合物。混合物、单质（Cu）都是非电解质类，而不是非电解质。教与学P 28“针对 1、2、3、4”2强电解质和弱电解质判定标准：以电离程度分类。强电解质在水溶液中完全电离成离子。弱电解质在水溶液中部分电离成离子。强弱是由物质内部结构决定的，与任何外界因素无关。电解质的强弱与其溶解度无关。例 BaSO4（强电解质） ；而 HgCl2 易溶于水却是弱电解质。常见的强、弱电解质：强电解质：强酸（HCl、HNO 3、H 2SO4） 、强碱（NaOH、Ba(OH) 2、Ca(OH) 2） 、绝大多数盐、金属氧化物弱电解质：弱酸（H 3PO4、H 2CO3、CH 3COOH） 、

25、弱碱（Al(OH) 3、Cu(OH) 2、NH 3H2O） 、H2O、少数盐（(CH 3COO )2Pb）练习：填图：现大圈代表化合物，将电解质、非电解质、强电解质、弱电解质概念的范围填入。教与学P 28“扫描 1、2”3电解质溶液的导电能力决定于：溶液中自由移动离子浓度成正比，与电解质强弱无关。教与学P 27“扫描 1、2、3、4、5”4电解质的电离强电解质：在稀溶液中 100电离。H2SO42H SO 42NaOHNa OH弱电解质：在水溶液中部分电离。CH3COOH CH3COO H NH3H2O NH4 OH 注：、电离式只能表示溶液里电解质分子和离子的种类，不能表示电离程度大小。、多

26、元弱酸分步电离：H 2CO3 H HCO 3 HCO3 H CO 32非电解质强电解质弱电解质高一化学 教案11、多元弱碱也分步电离，但写总式：Al(OH) 3 Al3 3OH 讲解：、离子化合物电离：本身存在阴阳离子，在水分子极性作用下，脱离进入溶液。、共价化合物电离：在水分子极性作用下，键型变化，由极性键离子键，再在水分子热运动下散成水合离子。、弱电解质电离：一部分电离，不能发生键型转化，电离的离子互相碰撞又相互吸引而重新结合成分子，电离过程可逆。练习：1、假设双氧水是比碳酸还弱的二元酸。（1） 、双氧水的电离方程式：_ 。知识迁移：一级电离 H2CO3 H HCO 3H2O2 H HO

27、2二级电离 HCO3 H CO 32HO2 H O 22（2） 、有学者分析：干燥的 CO2 并不与 Na2O2 反应，但潮湿的 CO2 却可以与 Na2O2 反应，此反应的化学方程式可表示为：_ 。这个问题虽然没有直接指明 H2O2 与 H2CO3 的直接关系，但它既然在总的题干之下，必然与 H2O2 和 H2CO3 有关。既然题意肯定了 CO2 在潮湿情况下才与 Na2O2 反应，说明 CO2 与H2O 反应即生成 H2CO3 与 Na2O2 反应。H 2O2 看作弱酸， O22 是弱酸的酸根，则 Na2O2 便算是弱酸的盐。碳酸与 Na2O2 这种弱酸盐反应，依据规律，应生成新弱酸，这就

28、是 H2O2。用化学方程式表示：Na 2O2 CO2 H2O Na2CO3 H2O2弱酸盐 相对较强的酸 较强酸的盐 新弱酸教与学P 28“扫描 3、4”二、离子反应1物质在溶液中反应本质分析：NaClAgNO 3、CaCl 2AgNO 3、AlCl 3AgNO 3现象：相同，白色沉淀。产物：相同，AgCl原因：溶液中都含有 Ag 、Cl ，其他离子不反应。结论：化合物在溶液里的离子反应，不取决于化合物的种类，而是取决于溶液中的离子种类。2定义：凡是有离子参加或离子生成的反应。3离子反应的范围范围：水溶液或熔融体系。注：、在气相或固相中进行的反应，无离子方程式（H 2O 2、KMnO 4 分解

29、） 。、在溶液中，但无离子存在的，无离子反应。 （有机反应）条件：有离子参与反应。高一化学 教案12注：、体系中必须存在自由移动的离子。、离子间必须存在反应。三、离子反应方程式1离子反应方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子间反应的式子。例：KClAgNO 3Ag Cl AgCl注：离子反应方程式意义：、表示反应的本质。、表示了所有同一类型的反应。、同一离子反应方程式可对应不同的反应物。2离子反应方程式的书写正确写出化学反应方程式。物质的书写 不溶于水 以分子形式存在完全电离 以离子存在不完全电离 以离子、分子存在可溶性物质：、能完全电离的（即强电解质） ，用离子表示。、不能完全电离或不电离

30、的，用分子表示。不溶性物质：用分子表示。删去不参加反应的离子。必须遵守质量守恒，电荷守恒和定组成定律。例：FeCl 3 Fe； 2 Fe3 + Fe = 3 Fe2 写成 Fe3 + Fe = 2 Fe2H2SO4 Ba(OH)2；2 H SO 42 Ba2 2 OH 2 H 2OBaSO 4写成 H SO 42 Ba 2 OH H 2OBaSO 4教与学P 35 5练习：Na2SO4 Ba(NO 3)2、 CO2Ca(OH) 2、 MgH 2SO4、 CaCO3HCl、CuCl2Ba(OH) 2、 Na2CO3HCl 、 NaOHCH 3COOH、 MgOHCl四、离子反应发生的条件实验：、

31、NaClAgNO 3 、CuCl 2NaOH分析：由于溶液中离子间的相互作用生成难溶物质，使溶液里自由移动的离子迅速减少，反应向右进行。溶于水H2O化合物高一化学 教案131生成难溶物质Ag Cl AgCl Cu2 2 OH Cu(OH) 2实验：分别在 NaOH酚酞，Cu(OH) 2 悬浊液中加入稀 H2SO4。分析：由于溶液中离子间相互作用生成难电离物质，使溶液中自由移动的离子迅速减少，反应向右进行。2生成难电离的物质H OH H 2O2 H Cu(OH) 2Cu 2 2 H 2O实验：分别在 NaHCO3、CaCO 3 中加入稀 HCl分析：由于溶液中离子间相互作用生成挥发性物质，使溶液

32、中自由移动的离子迅速减少，反应向右进行。3生成挥发性物质HCO3 H CO 2H 2OCaCO32 H CO 2Ca 2 H 2O4能发生氧化还原反应Cl2 2 Br 2 Cl Br 2知识整理：对于离子互换反应，其发生的条件是生成物中有难溶物质、难电离物质或挥发性的物质，满足其中一个即可。注：、离子互换反应总是向降低反应物离子浓度的方向进行。、生成物是否难溶，由溶解性表判定。、难电离物质除 H2O 外，常见：氢硫酸 H2S、氢氟酸 HF、次氯酸HClO、H 2SO3、CH 3COOH、NH 3H2O、挥发性物质除 CO2，常见：H 2S、SO 2、NH 3、离子参加的氧化还原反应方向是强弱。

33、教与学P 37“针对 6、7”练习：1判断下列离子反应能否发生？能则写出离子方程式。、Ba(OH) 2、H 2SO4 、NaF 、稀 HCl 、CaCO 3、稀 HCl、NaCl、Cu(NO 3)2 、Cu、FeSO 4 、Zn 、CuSO 4高一化学 教案142把含 Cl 、 CO32 、S 2 的溶液，用 Cu2 、Ag 、Ba 2 将它们依次沉淀出来，加入试剂的顺序是Ba2 、Cu 2 、Ag _；相应的离子反应方程式_。第三节 化学反应中的能量变化教学目的：1初步了解吸热反应、放热反应的概念；了解研究化学反应中能量变化的重要意义。2初步理解能量变化（吸热、放热）的本质原因；掌握燃料充分

34、燃烧的条件，措施及意义。一、化学反应中的能量变化1放热反应与吸热反应放热反应：有热量放出的化学反应。吸热反应：吸收热量的化学反应。2化学反应中能量变化的本质原因、本质原因：取决于反应物和生成物所具有的总能量。、放热：E（反应物） E（生成物）吸热：E（反应物）I2）是（ BC ）*A固态 IBr 是分子晶体，其熔点比 LiBr 低*B把 0.1 mol IBr 加入水中配成 500 mL 溶液，所得溶液中 Br 和 I 的物质的量浓度均为 0.2 mol/LCIBr 跟水的反应是一个氧化还原反应D在化学反应中，IBr 可以作氧化剂二、基本概念氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂知识回忆：举例说明

35、上述概念问题：1下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（ BC ）A肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B在反应中不一定所有元素的化合价都发生改变C置换反应一定属于氧化还原反应D化合反应和复分解反应不可能都是氧化还原反应2单质 X 和 Y 相互反应生成 ，现有下列叙述： X 被氧化；X 是氧化剂；X 具有氧2YX高一化学 教案17化性；Y 2 是还原产物；Y 2 具有还原性；X 2 具氧化性；Y 的氧化性比 X2 的氧化性强，其中正确的（ B ）A1、2、3、4 B1、4、5、6、7 C2、3、4 D1、3、4、53写出符合下列条件的方程式，标出电子转移的方向、数目一种电子还原一种化合物 FeC

36、uSO 4、CO 2C一种单质氧化一种化合物 COO 2同一种物质中，一种元素氧化另一种元素 KClO 3一种单质还原另一种单质 H2O 24 （1999 广东）针对以下 AD 个涉及 H2O2 的反应（未配平） ，填写空白：ANa 2O2 HClH 2O2NaClBAg 2OH 2O2AgO 2H 2OCH 2O2H2OO 2DH 2O2Cr 2(SO4)3KOHK 2CrO4K 2SO4H 2O（1）H 2O2 只体现氧化性的反应是（填代号）_D_ 。（2）H 2O2 既体现氧化性又体现还原性的反应式是（填代号） _C_ 。（3）H 2O2 体现弱酸性的反应是（填代号）_A_，其理由为：可

37、看作强酸制得弱酸反应 。分析：H 2O2 中的氧为l 价，既可升价又可降价，它在 A、B 、C、D4 个反应中表现不一。A中它是生成物且这是一个非氧化还原反应；B 中 H2O2O 2，氧由一 l 价至 0 价，表现了还原性；C 中 H2O2 既是氧化剂又是还原剂；只有 D 中 H2O2H 2O，氧由1 价降至2 价，表现了氧化性。在 A 反应中，由强酸 HCl 与 Na2O2 反应而制得 H2O2，可以看作强酸制得弱酸，因此体现了 H2O2 的弱酸性三、氧化还原中元素变价的规律问题：指出下列氧化还原反应中氧化剂、还原剂AMnO 2 +4 HCl（浓）= MnCl 2 +Cl2+ 2 H 2OB

38、Cu Cl 2CuCl 2CC1 2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2ODKClO 35 KCl3 H 2SO43 K 2SO43 H 2O3 Cl 2知识整理：低价态元素氧化剂 高价态元素高价态元素还原剂 低价态元素中间价态元素 低价态高价态 （介于两者之间）低价态高价态 中间价态 （介于两者之间）练习：G、Q、X、Y、Z 均为氯的含氧化合物，它们在一定条件下具有如下反应（未配平）电解高一化学 教案18G Q NaCl QH 2O XH 2YNaOH GQH 2O ZNaOH Q XH 2O判断这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序：G H 2O4与盐溶液实验（烧杯中

39、）：2 Na + CuSO 4 + 2 H2O = Cu(OH)2+ Na 2SO4 + H2离子方程式：2 Na + Cu2 + 2 H2O = Cu(OH)2 + 2Na + H2注：Na 不能置换盐溶液中的金属单质。在熔融状态下能置换：4 Na + TiCl 4 = 4 NaCl + Ti、先 Na 与 H2O 反应；、再判断生成的 OH 能否与盐反应。结论：Na 是很活泼金属，具强还原性。练一练：1、 教与学P 73 （4）2、将一小粒金属钠投入下列溶液中，指明实验现象并写出有关反应的化学方程式。（1）浓盐酸 （2）FeCl 3 溶液分析：（1）有白色晶体沉淀析出。钠与盐酸反应生成氯化

40、钠，由于浓盐酸中水较少，氯化钠溶解度较小。（2）规律：K、Ca、Na 活泼金属一般都先和水反应，生成碱，再发生复分解反应。三、钠的存在、用途性质 存在、用途1存在：性质很活泼自然界中无游离态。主要 NaCl、Na 2SO4 、Na 2CO3、NaNO 32保存：大量密闭保存 少量在煤油中。注：、作用：隔绝空气、H 2O。、介质条件：Na 煤油、不反应。3用途：制 Na2O2 。 （制抗爆剂四乙基铅(C 2H5)4Pb，降低汽油的爆震性，减少汽油在发动机中使用时发生的噪音。 ）NaK 合金。常温是液体，用于快中子反应堆作热交换流体。制钛等稀有金属。 作光源。高压钠灯大量应用于道路和广场的照明，黄

41、光射程远，透雾能力强，但由于在高温高压下 Na 蒸汽有很强的腐蚀性，直到 1965 年才制出第一支高压 Na 灯，钠灯也可用于洗相的暗室，不会使相纸曝光。练一练：教与学P 73 5决定高一化学 教案23四、钠的制备工业上：2 NaCl 2 NaCl 2第二节 钠的化合物教学目的要求：1掌握钠的氧化物的性质及钠的重要化合物的用途。2掌握 Na2CO3 和 NaHCO3 的性质及其鉴别方法。一、钠的氧化物（Na 2O 、Na 2O2 ）1颜色、状态Na2O ：白色固体 Na2O2 ：淡黄色粉末2溶解性：易溶于水，与水反应Na2O + H2O = 2 NaOH2 Na2O2 + 2 H2O = 4

42、NaOH + O23与酸性氧化物反应Na2O + CO2 = Na2CO3 2 Na2O2 + 2 CO2 = 2 Na2CO3 + O2练习：12.1 g CO、H 2 组成的混合气体与足量的 O2 充分燃烧后，立即通入足量的 Na2O2 固体中，Na2O2 质量增加（ A ）A2.1 g B3.6 g C7.2 g D无法确定分析：COCO 2 O2 m（CO 2 O2）CO11H2H2O O2 m（H 2O O2）H 22可能由 CO、CO 2、O 2 组成的混合气体 30 mL，通过足量的 Na2O2 ，经充分反应后，气体体积减小为 25 mL，引燃剩余气体，恢复到原温度，测得气体体积

43、为 20 mL（气体体积均在相同条件下测得） 。求原混合气体中 O2 的体积可能是多少毫升？分析：2 Na 2O2 + 2 CO2 = 2 Na2CO3 + O2 V 2 1 1V（CO 2）10 mL V（O 2）5 mL （30 mL25 mL ）2 CO O2 2 CO2 V 2 1 1V（CO）10 mL V（O 2）5 mL （25 mL 20 mL ）讨论：（1）若反应中的 O2 就是反应中生成的，则原混合气体中没有 O2。（2）若反应进行后，还剩余 O2，则原混合气体中含 CO10 mL，即含 O2 为：30101010 mL高一化学 教案244与酸反应Na2O2 HCl = 2

44、 NaCl + H2O2 Na2O24 HCl = 4 NaCl + 2 H 2O + O2思考：教与学P 80 2（3） （2） （1）5特性Na2O2 石蕊 、立即滴加则先变蓝，再褪色（实验演示）、放置后滴加，变蓝。结论：Na 2O2 强氧化性（破坏色素）注：Na 2O 、Na 2O2 的性质比较氧的价态： 、 、 过氧根离子Na2O生成条件：Na 2O：常温下缓慢氧化。Na2O2 ：加热或点燃。热稳定性：Na2O 不稳定： 2 Na2OO 22 Na 2O2 Na2O2 相对稳定。主要用途：Na2O：制少量 Na2O2Na2O2：强氧化剂、漂白剂、供氧剂类别：Na2O：碱性氧化物。Na2

45、O2：过氧化物，不算碱性氧化物。判定：A根据定义：氧化物酸盐 H2O （仅生成）Na2O2 HCl = 2 NaCl + H2O2 Na2O24 HCl = 4 NaCl + 2 H2O + O2B根据碱性氧化物应具备的性质判定：、碱性氧化物酸性氧化物盐Na2O + CO2 = Na2CO32 Na2O2 + 2 CO2 = 2 Na2CO3 + O2、碱性氧化物H 2O碱Na2O + H2O = 2 NaOH2 Na2O2 + 2 H2O = 4 NaOH + O2反应中 Na2O2 的电子转移2 Na2O2 + 2 CO2 = 2 Na2CO3 + O2Na2O2 与 H2O 反应：失 2 e得 2 e高一化学 教案25第 1 步： Na2O2 + 2 H2O = 2 NaOH + H2O2（非氧化还原）第 2 步：2 H2O22 H 2O 2 （氧化还原）总式：2 Na2O2 + 4 H2O = 4 NaOH + 2 H2OO 2注意：2 Na2O2 + 2 H2O 4 NaOH + O2（教与学P 80 4（2）分析错误）练习：1本题相对分子质量数据：Na 2O 60.0、Na 2O2 78.0、 NaOH40.0（1） 、N