1、(时间：60 分钟 分值：100 分)一、选择题1除稀有气体外，目前人类已发现的非金属元素共有 16 种。下列对这 16 种非金属元素的相关判断正确的是( )都是主族元素，最外层电子数均大于或等于 4；单质在反应中都只能作氧化剂，具有强氧化性；其中碳、氮形成的氢化物常温下都是气态；氧化物都是酸性氧化物A正确 B只有正确C只有正确 D均不正确解析 氢原子最外 层只有 1 个电子，错误；绝大部分非金属既能作氧化剂，又能作还原剂，错误；中忽略了多个碳的氢化物，如辛烷是汽油的主要成分， 常温下为液态；错误，如 CO、NO 都属于不成盐的氧化物，水也不属于酸性氧化物。答案 D2关于 SO2 和 NO2
2、的叙述中正确的是( )ASO 2 可使石蕊试液褪色B SO2 与水作用生成 H2SO4C闪电时，空气中的 N2 和 O2 可直接化合生成 NO2D实验室可用 NaOH 溶液处理 NO2 和 SO2 废气解析 SO2的漂白性是有限的，不能使石蕊试液褪色，A 错误；SO2与水作用生成 H2SO3，B 错误；闪电时，空气中的 N2和 O2直接化合生成的是 NO，C 错误。答案 D3如图是课外活动小组的同学设计的 4 个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是( )A挤压装置的胶头滴管使 CCl4 全部进入烧瓶，并打开止水夹B挤压装置的胶头滴管使 NaOH 溶液全部进入烧瓶，并打开止水夹C用鼓
3、气装置从装置的 a 处不断鼓入空气，并打开止水夹D向装置的水槽中慢慢加入足量浓硫酸，并打开止水夹解析 氢气 难溶于 NaOH 溶液，不会产生喷泉现象。答案 B4现有下列物质：氯水；氨水；浓硝酸；氢氧化钠；溴，其中必须保存在棕色瓶里的是( )A全部 BC D解析 氯水 见光发生反应 2HClO 2HClO 2而变= = = = =光 质， 浓硝酸 见光分解：4HNO 3 4NO2O 22H 2O, 为= = = = =光 防止它们分解变质，必须保存在棕色瓶里。答案 C5将相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是( )A反应速率：两者相同B消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C反
4、应生成气体的颜色：前者浅，后者深D反应中转移的电子总数：前者多，后者少解析 铜片与 浓、稀 HNO3的反应方程式分别为 Cu4HNO 3(浓)=Cu(NO3)22NO 2 2H 2O,3Cu8HNO 3(稀)= = 3Cu(NO3)22NO4H 2O，因浓度越大反应速率越大，所以 A 错；又因 NO2为红棕色， NO 为无色，所以 C 错；因两种酸都 过量，铜完全溶解，所以转移电子数相等，D 错；由方程式不难看出，同质量的铜消耗浓HNO3多，故 选 B。答案 B6在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是( )A用浓盐酸与二氧化锰共热制氯气B标准状况下，将 1 g 铝片投入到 2
5、0 mL 18 molL1 的硫酸中C向 100 mL 3 molL1 的硝酸中加入 5.6 g 铁D在 5107Pa、500 和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨解析 MnO2与浓盐酸才能 发生反应，当盐酸变稀时反应不再进行，故盐酸不能被完全消耗，A 项不正确；铝 片遇到 18 molL1 的浓硫酸会发生钝化，故铝片不能被完全消耗，B 项不正确；氮气和氢气合成氨反应是可逆反应，不能完全进行，故 N2不能被完全消耗，D 项不正确。答案 C7NO 2 可以用氢氧化钠溶液吸收，或在一定条件下用氨气(NH 3)与其反应使之转化为无污染的物质，发生反应的化学方程式分别是：2NO22NaOH= =M
6、 NaNO3H 2O,8NH36NO 2=7X12H 2O。则 M 和 X 代表的物质的化学式是( )ANaNO 2、N 2 BHNO 2、N 2CNO、HNO 3 DN 2解析 根据得失 电子守恒、元素守恒综合判断 A 项正确。答案 A81.28 g Cu 完全溶于一定量的浓 HNO3 中，生成的气体刚好充满 500 mL 的烧瓶，然后将该烧瓶倒置于水中，缓缓通入一定量的氧气后容器内刚好充满水，则通入的氧气为( )A0.16 g B0.02 molC0.32 g D0.224 g解析 铜失去的 电子给了硝酸，然后硝酸被还原为氮氧化物，氮氧化物与氧气反应，氮氧化物又把电子给了氧气，相当于铜直接
7、把电子给了氧气；由得失电子相等可以计算，n(失电子) n(得电子)，n(Cu)2n(O 2)4，即(1.2864)2n(O 2)4，得 n(O2)0.01 mol，m(O2)0.01 mol 32 g/mol0.32 g，因此 C 选项正确。答案 C9电视剧西游记中的仙境美仑美奂，这些神话仙境中所需的烟雾是用 NH4NO3 和锌粉按质量比 8 6.5 混合放于温热的石棉网上，使用时滴水数滴即产生大量的白烟。又知反应中有 N2 和水生成。下列有关说法中正确的是( )水起溶解 NH4NO3、吸热以启动反应发生的作用每还原 1 molNO 需氧化 1 mol NH 和 1 mol Zn 3 4成烟物
8、质是氧化物小颗粒成烟物质是小锌粒，它由 NH4NO3 反应放热而蒸出A B C D解析 n(NH4NO3);n(Zn) : 1:1，即 NH4NO3与 Zn 按物8806.565质的量之比 1：1 反应：NH4NO3Zn= =N22H 2OZnO再结合化学方程式即可分析正确，故 B 项正确。答案 B10如图，同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH 3、NO 2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为( )A BML。中 R 被 O2氧化为 L，可得物质中的氮元素化合价 LR。中 X 是 R 和 L 发生反应后的产物，X 中氮元素的化合价处于 R 和 L 之间，综上分析
9、，物 质中氮元素的化合价：QML XR，HNO3中 N 显5 价，是最高价。故 Q 是 HNO3。(3)其中一定不可能实现的是 b，a 和 b 发生的是归中反应，其中b 项产物中 N 元素的价 态比两种反应物都高，这是不可能的。c 发生的是歧化反应。答案 (1)Q 各物质中 N 元素的化合价由高到低为QMLXR(2)4NH35O 2 4NO6H 2O (3)b= = = = =高 温 催 化 剂12(2010重庆理综) 某兴趣小组用下图装置探究氨的催化氧化(1)氨催化氧化的化学方程式为_。(2)加热玻璃管 2 一段时间后，挤压 1 中打气球鼓入空气，观察到 2 中物质呈红热状态；停止加热后仍能
10、保持红热，该反应是_反应( 填“吸热”或“放热”)。(3)为保证在装置 4 中观察到红棕色气体，装置 3 应装入_；若取消 3，在 4 中仅观察到大量白烟，原因是_ _。(4)为实现氨的催化氧化，也可用装置 5 替换装置_(填装置代号) ；化合物 X 为_(只写一种) ， Na2O2 的作用是_。解析 (1)氨催化氧化的化学方程式是4NH35O 2 4NO6H 2O= = = = =催 化 剂 (2)停止加 热 后催化剂 Cr2O3仍能保持红热，说明该反应放出大量的热量，是一个放热反应。(3)经过装置 2 后的混合气体中含有NO、O2、水蒸气， NO 与 O2反应生成 NO2，NO2和水反应生
11、成HNO3，NH3和 HNO3反应生成了 NH4NO3，该反应有大量白烟生成。要在装置 4 中看到红棕色的 NO2气体，必须要用一种试剂吸收掉NH3和水蒸气，而浓 H2SO4正好符合题意。(4)装置 5 与上面 题目中的其他装置相比较，该装置要提供 NH3和 O2，故和装置 1 相类似，加热时既能提供 NH3，同时又能和 Na2O2反应产生 O2的物质是 NH4Cl。答案 (1)4NH35O 2 4NO6H 2O= = = = =催 化 剂 (2)放热(3)浓 H2SO4 生成的 NO 与 O2 反应生成 NO2，NO 2 与水反应生成 HNO3，NH 3 与 HNO3 反应生成了 NH4NO
12、3(4)1 NH4Cl 与 HCl 反应生成氧气(合理答案均给分)13将一定量的晶体 A，隔绝空气加热到 200时，A 全部分解为等物质的量的 B、C、D、E 四种气态化合物。这四种物质与其他物质间的相互转化关系如下图所示，C、 E 含有相同的元素且 C是一种非极性分子。图中部分反应条件及生成物没有列出。请按要求填空：(1)单质 J 的化学式是_，E 的分子式是_。(2)写出 B 和 F 反应化学方程式： _。D 也能和 Na2O2 反应，请写出其反应的化学方程式：_ _。(3)写出 K 和 I 的稀溶液反应的离子方程式：_。(4)A 的化学式为_。解析 C 与 Na2O2反应 ，且为非极性分
13、子，则应为 CO2，F 为O2。BF GD 的条件 为催化剂下加热，且生成的 G 又可以与 O2继续反应，所以可推断 B 为 NH3，G 为 NO，H 为 NO2，D 为 H2O，I为 HNO3。框 图中出现的“红褐色沉淀”显 然为 Fe(OH)3，所以应出现含铁元素的物质，DJK，JFK，所以 J 应为铁，K 为Fe3O4。E 与 C 的组成元素相同，所以 EKJC 应为 CO 还原Fe3O4的反应。 B、C、D 和 E 的物质的量相等，根据原子守恒不难写出 A 的化学式。答案 (1)Fe CO(2)4NH35O 2 4NO6H 2O= = = = =催 化 剂 2H2O2Na 2O2=4N
14、aOHO 2(3)3Fe3O4 28H NO =9Fe3 NO 14H 2O 3(4)H5C2O4N(或 NH4HC2O4)(其他合理答案给分)一、选择题14NO 既有氧化性，又有还原性。NaNO 2 大量进入血液时， 2能将血红蛋白中的 Fe2 氧化为 Fe3 ，正常的血红蛋白转化为高铁血红蛋白，失去携氧功能，引起中毒，甚至死亡。下列各组试剂不能检验 NO 的是( ) 2AAgNO 3、HNO 3 BFeCl 2、KSCNCKMnO 4、H 2SO4 DKI、淀粉解析 B 项 FeCl2可被 NO 氧化；项 KMnO4可被 NO 还原； 2 2D 项 KI 可被 NO 氧化；上述 3 项均可
15、用于 NO 的检验。 2 2答案 A15某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为 y mol，其中 Cu 的物质的量分数为 a，将此合金全部投入 50 mL b molL1 的硝酸中，加热使其充分反应(假设 NO 是唯一的还原产物) 。下列说法正确的是( 双选)( )A若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解B若金属全部溶解，则溶液中一定含有 Fe3C若金属全部溶解，且产生 336 mL 气体(标准状况)，则b0.3D当溶液中金属离子只有 Fe3 、Cu 2 时，则 a 与 b 的关系为b80y(1 a/3)解析 若金属有剩余，再加入硫酸，其中的 NO 在酸性条件下 3能继续氧化
16、剩余的金属，A 对；若金属全部溶解，因 为不知 HNO3是否过理，铁 可能被氧化为 Fe2 ，也可能被氧化 为 Fe3 ，B 错；HNO 3的量应大于 NO 的量，即：0.05 Lb molL1 0.336 L/22.4 Lmol1 ，得 b0.3，C 错；当溶液中金属离子只有 Fe3 、Cu2 时，金属全部溶解，根据反应 3Cu8HNO 3=3Cu(NO3)22NO4H 2O，Fe4HNO 3=Fe(NO3)3NO2H 2O，知n(HNO3)n(Cu)8/34n(Fe) ，即： 0.05 Lb molL1 ay8/3 mol 4y(1 a)mol.得 b80y(1a/3) ，D 对 。答案
17、AD16铜和镁的合金 4.6 g 完全溶于浓硝酸中。若反应中硝酸被还原只产生 4 480 mLNO2 和 336 mLN2O4(标准状况) ，在反应后的溶液中加入足量的 NaOH 溶液，生成沉淀的质量为 ( )A9.02 g B8.51 gC8.26 g D7.04 g解析 物质 的变化情况如下：Error! Error! Error! 浓 HNO3 加 入 过 量 的 NaOH Error! Error!根据物质变化情况知生成沉淀的质量为 4.6 gm(OH )，Cu、Mg 失去 电子的物质的量结合的 OH 的物质的量，而 Cu、Mg失去电子的物质的量等于 HNO3得到电子的物 质的量：4.
18、48 L22.4 L/mol0.336 L22.4 L/mol20.23 mol，所以生成沉淀的质量为4.6 gm(OH )4.6 g0.23 mol 17 g/mol8.51 g。答案 B二、非选择题17() 某研究性学习小组的同学认为，空气中存在大量的氮气，镁也可能和氮气反应。他们设计了如下装置进行实验：(1)点燃镁条，镁条燃烧完后取出蒸发皿观察，发现蒸发皿中除有白色固体外还有少量的淡黄色固体。生成淡黄色固体的化学方程式是_；能支持该小组同学的观点的实验现象除生成淡黄色固体外还有_，理由是_ _。(2)另一小组同学对实验中生成的淡黄色固体产生了兴趣，他们向蒸发皿中的固体滴加少量水，现有刺激
19、性气味的气体产生，淡黄色固体转变成白色。请写出上述过程中发生的化学反应方程式：_ _。() 如图所示，已知：甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比 1 3 反应，分别生成 X 和 Y，在产物中元素甲呈负价。在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比 1 2 反应，分别生成 Z 和 W，在产物中元素乙呈负价。则：(1)甲是 _，乙是_。(2)甲与丙反应生成 X 的化学方程式为_ _。(3)乙与丁反应生成 W 的化学方程式为_ _。解析 ()因甲、乙在 产物中呈负价，可知两元素为非金属元素，在短周期元素单质中能按物质的量之比 1 3 反应的有 N23H 2
20、2NH3及 N23Mg Mg3N2，而按 催 化 剂 加 热 、加 压 = = = = =点 燃 1 2 反应的有 O22H 2 2H2O 及= = = = =点 燃 2MgO 2 2MgO。= = = = =点 燃 答案 ()(1)3Mg N 2 Mg3N2 MgO 钟罩中的水= = = = =点 燃 面上升大大超过钟罩容积的 1/5，空气中 O2 的体积分数约为1/5，CO 2 的体积分数很小，只有和 N2 反应钟罩中的水面上升才能大大超过钟罩容积的 1/5(2)Mg3N2 6H2O=3Mg(OH2)2NH 3()(1)N 2 O 2(2)N2 3H2 2NH3 或 高 温 高 压 催 化 剂N2 3Mg Mg3N2= = = = =点 燃 (3)O22Mg 2MgO 或 2H2O 2 2H2O= = = = =点 燃 = = = = =点 燃
