1、 下一个高考化学满分状元，就是你！ TEL:62809515 网站: - 1 -教学内部资料 第一章 物质结构 元素周期律第一节 元素周期表一、元素周期表的结构1968 年俄国化学家门捷列夫将元素按照相对原子质量由大到小依次排序，将化学性质相似的元素放在一个纵行，制出第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。1、 核电荷数：原子核所带的电荷数原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到了原子序数。原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数2、 周期序数 = 核外电子层数3、 主族序数 = 最外层电子数短周期 （第 1、2、3 行）周期：7 个
2、（共七个横行） 长周期 （第 4、5、6 行）不完全周期 （第 7 行）4、 周期表主族 7 个：A A A A A A A 族：16 个 （共 18 个纵行） 副族 7 个：B B B B B B B第族 1 个：3 个纵行零族 1 个：稀有气体二、元素的性质和原子结构（一）碱金属元素：Li 、Na、K、Rb 、Cs1、原子结构 相似性递变性2、碱金属化学性质的相似性:Li 和 O2 点燃方程式：Na 和 O2 点燃方程式：Na 与水反应方程式：K 与水反应方程式：总结：碱金属元素的化合价都为 价，碱金属元素的最外层上都只有 个电子，因此，它们的化学性质相似。3、碱金属化学性质的递变性：递变
3、性：从上到下（从 Li 到 Cs） ，随着核电核数的 ，碱金属原子的电子层数逐渐 ，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失电子的能力 ，即金属性逐渐 。所以从 Li 到 Cs 的金属性逐渐 。下一个高考化学满分状元，就是你！ TEL:62809515 网站: - 2 -4、碱金属物理性质的相似性和递变性：1） 相似性：2） 递变性：3） 碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性小结：1）碱金属原子结构的相似性和递变性，导致了碱金属化学性质，物理性质的相似性和递变性，导致了碱金属化学性质，物理性质的相似性和递变性。2）金属性强弱的判断依据：与水或酸反应越容易，金属性越
4、强。最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，金属性越强金属之间的置换反应。（二）卤族元素：F 2、Cl 2、Br 2、I 21、原子结构 相似性：递变性：2、卤素单质物理性质的递变性：1）2）3）3、卤素单质与氢气的反应：4 、卤素单质间的置换反应2NaBr Cl2= 2NaCl Br2 氧化性：Cl 2 Br2；还原性：Cl Br2NaI Cl2= 2NaCl I2 氧化性：Cl 2 I2； 还原性：Cl I2NaI Br2 = 2NaBr I2 氧化性：Br 2 I2； 还原性：Br I结论：F 2、Cl 2、Br 2、I 2 单质的氧化性：依次 ；对于阴离子的还原性：依次 。小结：
5、（1） 非金属性强弱的判断依据：与氢气反应的难易程度来判断，越容易，非金属性越强从气态氢化物的稳定性来判断，气态氢化物越稳定，非金属性越强；从最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱判断，酸性越强，非金属性越强。（2） 同主族元素从上到下，金属性和非金属性的递变：同主族元素从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐增多，原子核最外层电子的引力逐渐 ，原子得电子的能力 ，失去电子的能力 ，即非金属性逐渐 ，金属性逐渐 。（3） 元素的性质和原子结构的关系：原子结构决定元素性质，元素性质又反应原子结构。同主族元素原子结构的相似性和递变性决定了同主族元素性质的相似性和递变性。三、核素（一）原子的构成：1、
6、原子的质量主要集中在原子核上。2、质子和中字的相对质量都近似为 1，电子的质量可以忽略。下一个高考化学满分状元，就是你！ TEL:62809515 网站: - 3 -3、原子序数= 核电核数= 质子数= 核外电子数4、质量数（A）=质子数（Z）+中字数（N ）5、在化学上，我们用符号 来表示一个质量数为 A，质子数为 Z 的具体 X 的原子。原子 （二）核素1、核素：把具有一定数目的质子和一定数目的中字的一种原子称为核素。一种原子即为一种核素2、同位素：质子数相同而中字数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。或：同一种元素的不同核素间互称为同位素。1）两同：质子数相同、同一元素；2）两不同：中
7、子数不同、质量数不同；3）属于同一种元素的不同种原子；同位素有的是天然存在的，而且相互间保持一定的比率。3、元素的相对原子质量：是按照各种同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值。4、同素异形体：同种元素形成的性质不同的单质。习题专练1、 原计划实现全球卫星通讯发展需发射 77 颗卫星，这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划” 。已知铱的一种同位素是 Ir，则其核内的中子数是（ ）A77 B. 286 C. 191 D. 1142、下列分子中，电子总数最少的是 （ ）A. H2S B. O2C. COD. NO3、某些建筑材料中含有氡（Rn ） ，氡是放射性元素。 22
8、2Rn、 219Rn、 220Rn 分别赖在镭、锕、钍，因而分别称为镭射气、锕射气、钍射气。下列有关氡的说法，正确的是（ ）A. 氡是双原子分子B. 氡气因其化学性质活泼而对人体有害C. 氡气因其是放射性而对人体有害D. 222Rn、 219Rn、 220Rn 是三种同素异形体4、同温同压下，等容积的两个密闭集气瓶中分别充满 12C18O 和 14N2 两种气体。关于这两个容器中气体的说法正确的是（ ）A. 质子数相等，质量部等B. 分子数和质量数都不相等C. 分子数、质量数均相等D. 原子数、中子数都质量数均相等5、下列各组中的三种微粒，所含质子数与电子数都相等的是（ ）A. Na Mg2
9、Al3B. HCl H2S Ar下一个高考化学满分状元，就是你！ TEL:62809515 网站: - 4 -C. H2O OH NaD. NH4 Na F6、已知质量数为 A 的某阳离子 Rn+，核外有 X 个电子，则核内中子数为 （ ）A. A-XB. A-X-nC. A-X+nD. A+x-n7、某元素的一种同位素 X 的原子质量数为 A，含 N 个中子，它与 1H 原子组成分子，在 agHmX中所含质子数的物质的量是（ ）aA. -(A-N+m)mol A+maB. -(A-N)molAaC. -(A-N)molA+maD. -(A-N+m)molA8、A 元素原子的 L 层比 B 元
10、素原子的 L 层少 3 个电子，B 元素的原子核外电子总数比 A 元素原子的核外电子总数多五个，则 A 与 B 形成的化合物类型为（ ）A. ABB. BA2C. AB4D. B3A29、甲乙是元素周期表中同一主族是两种元素，若甲的原子序数为 x，则乙的原子序数不可能是（ ）Ax+2 B. x+4 C. x +8 D. x+1810、X、 Y 是元素周期表A 族中的两种元素。下列叙述中能说明 X 的非金属性比 Y 强的是（ ）AX 原子的电子层数比 Y 原子的电子层数多BX 的氢化物的沸点比 Y 的氢化物的沸点低C X 的气态氢化物比 Y 的气态氢化物稳定DY 的单质能将 X 从 NaX 的溶
11、液中置换出来11、下列叙述中，肯定 a 金属比 b 金属活泼性强的是（ ）Aa 原子的最外层电子数比 B 原子的最外层电子数多Ba 原子电子层数比 b 原子的电子层数多C 1mol a 从酸中置换 H+生成的 H2 比 1 mol b 从酸中置换 H+生成的 H2 多D常温下，A 能从水中置换出氢，而 B 不能12、已知碳有三种常见的同位素： 12C、 13C、 14C，氧也有三种同位素： 16O、 17O、 18O，由这六种微粒构成的二氧化碳分子中，其相对分子质量最多有（ ）种。A. 18 种B. 6 种下一个高考化学满分状元，就是你！ TEL:62809515 网站: - 5 -C. 7
12、种D. 12 种13、氯元素的天然同位素有 35Cl 和 37Cl 所构成。已知氯元素的相对分子质量是 35.5，则天然氯元素中 35Cl 和 37Cl 的原子数目之比约为（ ） 。A. 3:1B. 1:3C. 3:2D. 4:114、自然界中氯化钠是由 23Na 与 35Cl 和 37Cl 所构成的，已知氯元素是相对原子质量是 35.5，则11.7gNaCl 中，含 37Cl 的质量为（ ）A. 1.5gB. 1.65gC. 1.75gD. 1.85g15、重水 a(D2O)和普通水 b(H2O)分别是足量的金属钠反应，下列叙述正确的是（ ）A. a、b 质量相等时，产生气体的体积在同温同压
13、下相等B. a、b 质量相等时，产生气体的质量相等C. a、b 的物质的量相等时，产生气体的体积在同温同压下相等D. a、b 的物质的量相等时，产生气体的质量相等16、已知 A 元素原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，B 元素原子的次外层电子数是最外层电子数的 2 倍，则 A、B 元素 （ ）A一定是第二周期元素 B.一定是同一主族元素C可能是二、三周期元素 D.可以相互化合形成化合物17、关于钠和钾元素的比较中，不正确的是 （ ）A钾原子失电子比钠原子容易 B 钾离子氧化性比钠离子强C钾与水反应比钠剧烈 D KOH 碱性比 N a OH 强18、A 、 B、C、D 四个集气瓶中装有
14、Cl2 H2 HCl HBr 中的任一气体，若 A D 两瓶气体混合后强光照射下发生爆炸，A B 两瓶气体相混，出现红棕色液滴，则 A B C D 四瓶中气体应是（ ）ACl 2 HBr HCl H2 B Cl2 HCl HBr H2C H2 HBr HCl Cl2 D H2 HCl HBr Cl219、某溶液中 Cl-、Br 、I 三种离子物质的量之比是 1：2：3，通入一定量 Cl2 充分反应后，该比值为 3：2：1 ，则通入 Cl2 和原溶液中 I 物质的量之比是( )A、1:1 B、1:2 C、1：3 D、1:420、砹 原子序数 85，与 F Cl Br I 同族，推测砹和砹的化合物
15、不可能具有的性质是（ ）A、砹是有色固体 B、非金属性：At 大于 IC、 HAt 非常稳定 D、I 2 可以从 At 的可溶性的盐溶液中置换出来21、A 、 B、C、D 四种元素都是短周期元素。 A 元素的离子具有黄色的焰色反应。B 元素的离子结构和 Ne 具有相同的电子层排布；5.8g 的氢氧化物恰好能与 100mL2mol/L 盐酸完全反应；、B 原子核中质子数和中子数相等。 H2 在 C 单质中燃烧产生苍白色火焰。D 元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的 3 倍。根据上述条件，回答：1）元素 C 位于第 周期第 族，它的最高价氧化物的化学式为 。2）A 是 元素，B 是
16、 元素，D 是 元素。3）A 与 D 形成稳定的化合物的化学式为 ，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是 。4） C 元素的单质有毒，可用 A 的最高价氧化物对应水化物的溶液吸收，其离子方程式为。下一个高考化学满分状元，就是你！ TEL:62809515 网站: - 6 -22、某核素 AZX 的氯化物 XCl21.11g 配成溶液后，需用 1mol/L 的硝酸银溶液 20mL 才能把氯离子完全沉淀下来，试计算：1）X 的质量数；2）若 X 的核内中字数为 20，求 37gXCl2 中所含质子的物质的量是多少？23、第A 族元素 R，在它的化合物 R(OH)n 中，其质量分数为 0.778，在它的另一种化合物 R(OH)m 中，其质量分数为 0.636。求（1）n 和 m 的值；（2）试求 R 的相对原子质量。
