1、14第 3 章 晶体结构4 试解释下列现象(1) 为什么 CO2 和 SiO2 的物理性 质差得很远？(2) 卫生球（萘 C10H8 的晶体）的气味很大，这与它的结构有什么关系？(3) 为什么 NaCl 和 AgCl 的阳离子都是+1 价离子(Na +、Ag+)。但 NaCl 易溶于水，AgCl 不易溶于水？答： （1） CO2 SiO2晶体类型 分子型 原子型质点间作用力 微弱的分子间力 极强的共价键力（2）卫生球（萘，C 10H8）为分子型晶体，质点间微弱的分子间作用力，所以易挥发，气味很大。（3） Na+(8 电子构型)极化力UNaCl，因此 NaF 熔点高于 NaCl。9. 答： A
2、B原子序数 6 8族 A A周期 二 二 电负性 2.55 3.44 几何构型 直线型键的极性 极性键分子极性 非极性分子此化合物为 CO2 属于分子晶体15 已知无水的亚铜和铜的卤化物的颜色为CuF2 (无色 ) CuCl2(黄棕) CuBr2(棕黑) CuI2(不存在)试解释颜色变化和 CuI2 不存在的原因。答： 对 CuX2 来讲，因 为 Cu2+电荷高，半径较大；917 的电子构型，使 Cu2+有强的极化能力，变形性亦较大;而阴离子半径及变形性依次 为 F-Cl-Br-I-,因此，16CuX2 中相互极化作用依次为 CuF2CuCl2CuBr2CuI2，故 CuX2颜色依次加深，甚至在通常条件下，CuI 2强极化使 Cu2+和 I-发生氧化 还原反应而不能存在。
