1、碱金属总测试测试卷（90 分钟，满分 100 分）一、选择题（每题只有 1 个选项符合题意，每题 3 分，共 30 分）1焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是（ ）A碳酸钠溶液 B硫酸 C盐酸 D氢氧化钠溶液2下列物质中不能用作实验室制取氧气的是（ ）A B ONa 2ONaC D4KMn 3KCl3贮存烧碱溶液的试剂瓶不能使用的瓶塞是（ ）A塑料塞 B软木塞 C玻璃塞 D橡皮塞4以下关于铷的叙述，不正确的是（ ）铷的密度比钠大，熔点比钠高； 与冷水不反应，与热水反应放出氢气；铷盐大多数都易溶于水； 铷的原子半径和离子半径都分别比钠的大A B C D5下列各组物质与其用途的关系不正确
2、的是（ ）A纯碱：制玻璃 B小苏打：发酵粉C钠和钾合金：原子反应堆的导热剂 D烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂6下列物质中，既能与 反应，又能与 反应的是（ ）HOA B 32ONa 3NaHCC D4S 42S7将 在试管中加热，使产生的气体依次通过盛有 、 饱3 2Oa2)(HC和溶液、浓 的容器，最后得到的气体是（ ）42OHA B 3NH2C D2 O8钠在干燥的空气中形成的氧化物 0.70g，溶于水后，可被 100g 质量分数为 0.73%的盐酸恰好中和，钠的氧化物的成分是（ ）A 和 B 2ONaNa2C D无法确定2ONa9请根据图 10 回答，经数小时之后 U 形管 A、B 两处的
3、液面会出现下列哪种情况，（实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度的变化对实验的影响（ ）图 10AA 处上升，B 处下降 B A，B 两处都下降CA 处下降，B 处上升 DA，B 两处都不变10KCl、KClO、 的混合物中氯元素的质量分数为 40%，则混合物中氧元素3KClO的质量分数是（ ）A39.1% B 48% C16.1% D 无法计算二、选择题（每题有 12 个选项符合题意，每题 4 分，共 20 分）11为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（ ）A 溶液（ ） ，选用适量的 NaOH 溶液32ONa3aHCB 溶液（ ） ，应通入过量的
4、气体2 2COC 粉末（ ） ，将混合物在空气中加热32D 溶液（ ） ，加入适量的 溶液，过滤ONa42Sa2)(HBa12Li 不可能具有的性质是（ ）ALi 在空气中燃烧可生成 2OLiB金属 Li 比金属铯的熔点高C金属 Li 很软，用小刀可以切割 D金属 Li 可以保存在煤油中13泡沫灭火器中常用 代替 ，下列解释正确的是：（ ）3NaHC32aA用 时放出 比用 时放出 快3aO2O2CB质量相同时 比 放出 多33C 比 稳定3NH2CD有天然的 ，而无天然的3NaHCO32CONa14合乎实际并用于工业生产的是：（ ）A钠在氯气中燃烧制得氯化钠B电解食盐水制金属钠C食盐的饱和溶
5、液中先通入足量 后再通入 可制得小苏打32D饱和纯碱溶液中通入足量 可制得小苏打2CO15某种混合气体，可能含有 、HCl 和 CO。把混合气体依次通过足量N溶液和灼热的 CuO，气体体积都没有变化，再通过足量的 固体，气体体3NaHCO 2ONa积减小，最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有剩余气体。以下对混合气体组分的判断，正确的是（ ）A一定没有 ；CO 和 HCl 中至少有一种 2B一定没有 、HCl 和 CONC一定有 ；CO 和 HCl 至少有一种 2D一定有 和 HCl；没有 CO三、实验题（共 12 分）16 （4 分）用如图 11 所示装置测定某碱金属的相对原
6、子质量。仪器本身连同水及干燥管内的无水氯化钙的总质量为 480.00g。现将 1.46g 某碱金属单质投入水中，立即用带有干燥管的塞子塞住瓶口，反应完毕后，测得整套仪器的总质量为 481.25g。该金属元素的相对原子质量是_；若不用干燥管，测得的相对原子质量比实际的相对原子质量_（填“大” 、 “小” 、 “相等” ） ，理由是_。17 （8 分）某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理（过氧化钠与潮湿的二氧化碳反应） ，设计用如图 12 所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置 E 是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度（050mL） ，供量气用；乙管可
7、上下移动，以调节液面高低。实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。试回答：（1）图中装置的连接顺序是（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）_（2）装置 C 中放入的反应物是 _和_。（3）装置 A 的作用是_ 。装置 B 的作用是_。（4）为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中，应注意_和_（填写字母编号） 。a视线与凹液面最低处相平。 b等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数。 c读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平。 d读数时不一定使甲、乙两管液面相平。四、填空题（共 26
8、 分）18 （4 分）实验室因保存不慎会使烧碱溶液变质，这是因为_。为了检验一瓶烧碱溶液是否变质，应向试样溶液中加入_，若_的现象，说明烧碱溶液已变质。为了除去变质烧碱溶液中所含的杂质而将烧碱溶液提纯，应加入的试剂是_，其主要实验操作是_。19 （6 分）把 通入浓 NaOH 溶液中，此时反应的离子方程式为_；2CO若继续通入 直至过量，则有细小晶体析出，其反应的离子方程式为_；然后将溶液分成三等份，分别滴加少量下列溶液，反应的离子方程式分别为：（1）NaOH 溶液_（2）稀 ：_3HNO（3）澄清石灰水：_20 （8 分）呼吸面具中 可吸收 放出 ，若用超氧化钾（ ）代替2a2CO2KO也可
9、起到同样的作用。2a（1）写出 与 反应的反应方程式_。2ON（2）1kg 和 1kg 分别和 反应，生成的 的体积比（同温、同压下）2ONa2K2CO2为_。（3）等质量的 分别与足量 、 反应，生成的 的体积比（同温、同2C2Na2O压下）为_。（4）你认为选用_作补氧剂更合适，理由是_。21 （8 分）下面是四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g ）：H2（假设：盐类共存时不影响各自的溶解度。分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计。 ）某同学设计用物质的量之比为 1：1 的硝酸钠和氯化钾为原料，加入一定量的水制取硝酸钾的实验，其流程如下：（1）在和的实验过程中，关键的实验条件是_。（2）分离出
10、晶体的和的操作是_（填倾倒、蒸发、结晶、过滤中的某种操作） 。硝酸钾是晶体_（A 或 C） 。（3）粗产品中可能含有的杂质离子是_，检验的方法是_。（4）欲将粗产品提纯，可采取的方法是_。五、计算题（共 12 分）22 （6 分）一定质量的小苏打粉末经充分加热后，质量比原来减少了 3.1g，剩余物的质量为 Ag；相同质量的小苏打和一定质量的结晶苏打（ ）的混合物，经OxHCNa232充分加热后，质量比原来减少了 10.3g，剩余物的质量为 Bg，又知 B：A=2：1。试求：（1）原小苏打和结晶苏打的质量；（2）结晶苏打化学式中 x 的值。23 （6 分）将氢氧化钠和碳酸氢钠的固体混合物 20.
11、8g 在密闭容器中加热到约 250，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体的质量为 15.9g。试计算原混合物中氢氧化钠的质量分数。参考答案解题点拨1C 2A 3C 4A 5D 6B 7D 8A 9C 10C 11D 12A 13AB 14C 15C 167.00；小； 会带出部分水蒸气，使测得的质量比氢气的实际质量偏高，计算出2H的碱金属相对原子质量偏小。17 （1）、（可对换）（2）大理石；盐酸（3）除去混在 中未反应的 ；吸收 中混有的 HCl2O2C2O（4）a，c18吸收空气中的 生成 的缘故；少量盐酸；有无色无味气体逸出；适量232Na的石灰水；滴加石灰水至不再产生沉淀时为止，经
12、过滤，滤去残渣即得19 OHCO232 33 aaC（1） 22H（2） 3COO（3） OHaCa 223332 20 （1） 2222NN（2）0.61:1（3）1：3（4） ；因 释放出的 更多2KO22O21 （1）温度（2）过滤；C（3） 和 ； 用焰色反应， 用 溶液和稀硝酸溶液检验NalaCl3AgNO（4）重结晶22 （1）8.4g；12.5g（2）82319.23%解题点拨15经过一系列变化后，仍有剩余气体，则一定有 ，通过足量 溶液或灼2N3aHCO热的 CuO，没变化时，无法确定；再通过足量的 固体，体积减少，则有 CO 和 HClOa中至少一种。通过 CuO 后的现象同样不能确定具体物质。17E 装置通过排水测气体的体积，读数时，一定要保证甲、乙管液面一样高，这时的读数才是在常压下的气体体积。20 23222 OCNaONa 23224OCK21含有多种溶质的混合液，溶质溶解度最小的，就以晶体形式先析
