1、碱金属单元测试 (时间：100 分钟 满分：100 分) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意每小题 2 分，共 20 分)1下列粒子最容易获得电子的是( )ALi + BNa + CK + DCs + 2下列关于钾、钠、铷、铯的叙述中不正确的是( )A其氢氧化物中碱性最强的是 CsOHB 还原能力最弱的是钠原子C 原子半径随电荷数的增大而增大D单质的密度均小于 1g/cm3 3下列物质热稳定性最强的是( )A石灰石 B纯碱 C小苏打 D碳铵 4关于钠原子和钠离子，下列叙述错误的是( )A它们相差一个电子层 B它们的化学性质相近C 钠原子的半径比钠离子大 D钠原子和钠离子均为同一元素 5有相
2、同质量的两份 NaHCO3 粉末，第一份加入足量的盐酸，第二份先加热使其完全分解后冷却，在加足量的同等质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为( )A2：1 B1：1 C1：2 D4：1 6下列离子方程式正确的是( )A钠与水反应 Na+2H2ONa +2OH+H2B 氧化钠与盐酸反应 O2+2H+H 2OC 碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应 CO32+2H+CO 2+H 2ODNaOH 溶液与小苏打溶液反应 HCO3+OHCO 32+H2O 7某二价金属元素的氧化物 14g，全部转化为氯化物后为 27.8g，此金属的相对原子质量为( )A40 B23 C64 D32 8向紫色石蕊试液中加
3、入过量的过氧化钠粉末振荡，可观察到的现象是( )A溶液仍为紫色 B溶液最终变为蓝色C 最终溶液褪色，而无其他现象D溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色 9将 10gCO2 和 CO 的混合气体，通过装有足量过氧化钠的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了 5.6g，则原混合气体中 CO2 的质量分数为( )A32 B44 C56 D88 10将 NaHCO3 和 Na2O2 按 3：1 的个数之比混合，在密闭容器中加热使之充分反应，然后趁热排出气体物质，容器内残留物的成分是( )ANa 2O2 和 NaHCO3 B NaHCO 3 和 Na2CO3C NaOH 和 Na2CO3 D只有 Na2CO3
4、 二、选择题(每小题有 12 个选项符合题意每小题 2 分，共 32 分)11下列操作发生的反应，只产生沉淀，不产生气体的是( )A钾投入到硫酸铜溶液中B 碳酸氢钠加入到澄清的石灰水中C 过氧化钠投入到饱和碳酸钠溶液D氧化钠投入到饱和碳酸钠溶液 12下列反应中可用离子方程式 M+2H+M 2+H2表示的是(M 表示金属单质)( )钠和稀硫酸反应 锌和稀硫酸反应 镁和醋酸反应 铁和浓盐酸反应 铝和稀盐酸反应A B C D 13某碱金属 R 的单质 m g，与 3.55g Cl2 恰好反应，生成(m+3.55)g 氯化物，将 m g R 与 O2 反应，生成的化合物质量可能为( )A(m+6.4)
5、g B(m+0.8)g C(m+1.6)g D(m+2.4)g 14欲除去小苏打溶液中少量的苏打杂质，最宜选用加入的物质是( )A干冰 B盐酸 C碳酸氢钙 D氢氧化钙 15在天平两边各放一质量相等的烧杯，分别放入 100g 水。向左盘烧杯中加入 4.6g 金属钠，为保持天平平衡，向右盘烧杯中应加入 Na2O2 的质量约为( )A4.52g B5.12g C5.54g D6.22g 16下列离子方程式正确的是( )A二氧化碳气体通入碳酸钠溶液：CO 32+CO2+H2O=2HCO3B 碳酸氢钙溶液和少量烧碱溶液：2HCO 3+2OH+Ca2+CaCO 3+CO 32+2H2OC 小苏打溶液中加入
6、过量石灰水：2HCO 3+2OH+Ca2+CaCO 3+CO 32+2H2OD氨水和醋酸反应：NH 3H2O+CH3COOHNH 4+CH3COO+H2O 17质量分数相等的碳酸钠和碳酸氢钠混合物 xg，加热一段时间后质量变为 yg，当 y 为何值时表明碳酸氢钠完全分解( )A53x/168 B137x/168 C53x/84 D 159x/190 18将一定量金属钾放入 236 g t的水中，得到 t的氢氧化钾饱和溶液312g，则 t时氢氧化钾的溶解度是( )A112g B56g C28g D78g 19某含结晶水的化合物化学式为 AnH2O，A 的相对分子量为 m。如果加热 a g 该化合
7、物，直至结晶水全部丢失，剩余的残渣为 b g，则 n 的计算关系式是( )A B C D 20下列反应均有水参加，但水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应是( )ASO 2+H2O BK+H 2O CF 2+H2O DNa 2O2+H2O 21将过量 CO2 通入下列溶液中，可使溶液变浑浊的是 ( )A氯化钙溶液 B澄清石灰水C 饱和碳酸钠溶液 D稀硫酸溶液 22把金属钠投入下列溶液中，溶液质量减轻的是( )AHCl B Na 2SO4 CFeCl 3 DCuSO 4 23下列物质中含有的杂质(括号内为杂质)，可以用加热的方法除去的是( )ACaCO 3(CaO) BCu(CuO)C Na
8、2CO3(NaHCO3) DNaHCO 3(Na2CO3) 24在一定条件下，加热碳酸氢钠使其完全分解，所放出的气体用过氧化钠来充分吸收制取氧气，则碳酸氢钠与过氧化钠的最佳质量之比是( )A42：39 B84：39 C21：39 D 无法确定 25下列关于碱金属的叙述，正确的是( )A金属钠着火时，可以用水或泡沫灭火剂灭火B 碱金属单质都可以保存在煤油中C 钠离子半径比钠原子半径小D碱金属中密度最小，熔沸点最高的是铯 26中和一定量的某强酸，须一定量的烧碱，若改用下列与烧碱质量相等的物质与上述强酸反应后，溶液使酚酞变红的是( )A氢氧化锂 B氢氧化钡 C氢氧化钙 D 氢氧化钾 三、填空题(26
9、 分)27(5 分) 下列物质中：钠 过氧化钠 碳酸钠 碳酸氢钠(1)可用于漂白织物、麦秆、羽毛的是_。 (2)可用于电光源上的是_。 (3)制糕点时所用发酵粉的主要成分是_。 (4)广泛用于玻璃、肥皂、造纸、纺织工业的是_。 (5)医疗上用于治疗胃酸过多的药剂是_。 28(12 分)A ，B ，C，D，E，F 六种物质，都易溶于水，水溶液除去 F 外都能使石蕊试液变蓝色，六种物质火焰都呈黄色。A ，B 与水反应时，都有气体产生，A 放出的气体具有还原性，B 放出的气体具有氧化性， A，B 溶于水时都产生 C。C 与适量的二氧化碳反应生成 D，C 与过量二氧化碳反应生成 E，而固体 E 加热时
10、产生 D。F 的水溶液能使石蕊试液变红色，在 F 的溶液中加人氯化钡溶液产生白色沉淀，F 与 D 反应产生二氧化碳。推断六种物质分别是：A_B_C_D_E_F_。 29(9 分) 在长期载人太空飞行的宇航器中，每个宇航员平均需要消耗0.9kg 氧气，呼出 1.0kg 二氧化碳。为了能保证飞行坐舱内空气成分的稳定，宇航科学家进行了大量的科学探索。有的科学家提出“金属过氧化物处理系统”，即不断把座舱内的空气通过盛有金属过氧化物(以过氧化钠为例)的容器，并把处理后的气体充入坐舱。有关反应的化学方程式是_；_；将处理后的气体充入坐舱时，应注意采取的一项措施是：_。四、推断题（10 分）30已知某白色物
11、质不是硝酸盐，为了鉴定此物质，进行了下列实验，试根据各实验写出推断，并说明最后的结论。实验步骤 现 象 推 断1取少量未知物加水 全溶，得溶液 A 2用铂丝蘸取溶液 A，放在火焰上灼烧火焰呈紫色（透过钴玻璃观察） 3取溶液 A，加稀硝酸成酸性，加硝酸银溶液无沉淀 4取溶液 A，加氯化钡溶液 无反应，得混合液为 B 5向溶液 B 中加入适量氢氧化钠溶液产生白色沉淀 C 6取沉淀 C，加入盐酸沉淀溶解，放出无色无味气体 E 7将 E 通入石灰水 石灰水变浑浊 结论：白色粉末为（ ）5、计算题（12 分）31（6 分）把 7.8g 过氧化钠加入到 92.2g 水中，所得溶液溶质的质量分数是多少？32
12、（6 分）由 NaOH 和 NaHCO3组成的固体混合物 18.4g，放在密闭容器中加热到 250，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体的质量为 16.6g。试计算原混合物中 NaOH 的质量分数。碱金属单元测试参考答案一、二、选择题1A 2D 3B 4B 5B 6D 7A 8D 9D 10D 11BD 12C 13BC 14A 15C 16AD 17B 18B 19B 20D 21C 22D 23C 24A 25C 26AC 部分试题分析和提示：1金属的还原性顺序为 LiNa+K+Cs+。 2在钠、钾、铷、铯 4 种盐中，铯的金属性最强，所以氢氧化铯的碱性最强，A 选项正确；还原性最弱的
13、是钠，B 正确；核电荷数越大，电子层数越多，原子半径越大，C 选项正确；从钠到铯，碱金属的密度逐渐增大，钾、钠的密度小于 1g/cm3，但铷、铯的密度大于 1g/cm3，D 选项错误。 3根据热稳定性顺序，正盐酸式盐，且正一价金属阳离子的盐正二价金属阳离子的盐。A，C，D 选项受热都可以分解，纯碱受热最难分解。 6Na 2O 属氧化物不能拆，HCO 3是弱酸的酸式盐的酸根，不能拆。 7此题利用差量法进行计算。因为该金属为正二价，所以该金属元素的氧化物为 RO，氯化物为 RCl2。设金属元素 R 的相对原子质量为 x。RO RCl 2 质量差x+16 x+71 71165514g 27.8g 2
14、7.814=13.8x+16/1455/13.8 x40 82Na 2O2+2H2O4NaOH+O 2，因为有氧气生成，所以可见溶液中有气泡产生，又 Na2O2有漂白性，故溶液最终变为无色。 9由于 CO2与 Na2O2反应，使干燥管质量增加，可用差量法计算，求出 CO2的质量。2Na 2O2+2CO22Na 2CO3+O2 质量增加88 56m(CO 2) 5.6gm(CO 2)5.6g88/56=8.8gCO 2的质量分数：8.8/1088 10因为题干中说明在密闭容器中加热充分反应，所以容器中最后不可能残留NaHCO3，因而 A，B 不合题意。依据 NaHCO3与 Na2O2的个数之比为
15、 3：1，可知Na：C：H=5：3：3， 因为 Na：C5：3，假设产物只有 Na2CO3，而 Na2CO3中 Na：C2：1(5：2.5)，则碳元素必定以 CO2气体的形式释放出去，则必定有CO2产生，因为题干中说明是充分反应，所以产物中不可能有 NaOH 存在，所以C 也不合理。 13碱金属与 Cl2反应生成的氯化物化学式为 MCl，因为 m g 碱金属与3.55gCl2恰好反应，所以 m g 碱金属为 0.1mol。 碱金属与氧反应有三种情况： (1)4R + O 2 2R 2O4mol 32g0.1mol x x=0.8g化合物的质量为(m+0.8)g (2)2R + O 2 R 2O
16、22mol 32g0.1mol yy=1.6g化合物的质量为(m+1.6)g (3)R + O 2 RO 21mol 32g0.1mol zz=3.2g 14由于反应 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，即除去了 Na2CO3杂质又没有增加其他杂质。加入盐酸、碳酸氢钙、氢氧化钙均会引入杂质。 15为保持天平仍旧平衡，需使天平左右两边的增量相同，左盘中加入钠，其净增量等于钠的质量减去 H2的质量。右盘中放 Na2O2，其净增质量等于 Na2O2的质量减去 O2的质量。本题可采用差量法进行计算。2NaH 2 m 2Na 2O2O2 m46 2 44 782 32 1244.6g 4.4g
17、 x 4.4g所以右盘净增量是 4.4g x5.54g 16B 项中的烧碱溶液不足量，所以离子方程式是：HCO 3+OH+Ca2+=CaCO3+H 2OC 项中是石灰水过量，离子方程式也是：HCO 3+OH+Ca2+CaCO 3+H 2O 17因反应后固体质量减少是由于碳酸氢钠受热分解造成的，用差量法可求。由题意知碳酸氢钠为 x/2g168 62xy当 62x/2168(xy)时完全分解 解得：y=137x/16818金属钾与水反应生成氢氧化钾放出氢气，溶液增重量为参加反应的钾与生成氢气的质量之差，通过差量法求解。设：参加反应的水、生成的 KOH 的质量分别为 x、y2K+2H 2O2KOH+
18、H 2 溶液增重36 112 78276x=36 y=112 312236=76则溶解度为 112/(23636)10056(g) 19AnH 2O A 十 nH2Om+18n ma b(m+18n)：am：bnm(ab)/18b 20依据元素化合物知识完成化学方程式，再据化合价的变化判断：A 为非氧化还原反应；B 中 K 是还原剂 H2O 是氧化剂；C 中 F2是氧化剂 H2O 是还原剂；D中 Na2O2即是还原剂又是氧化剂，H 2O 即不是还原剂也不是氧化剂。 21A 中：CO 2溶于水是弱酸，不与氯化钙反应；B 中：CO 2+Ca(OH)2CaCO 3+H 2O CaCO 3+H2O+C
19、O22Ca(HCO 3)2石灰水先变浑浊后变澄清；C 中：Na 2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，NaHCO 3的溶解度比 Na2CO3小，因此会析出；D 中：CO 2不与 H2SO4反应。 22溶液质量增加或减少主要由参加反应的金属钠的质量以及钠与水反应放出气体的质量和生成沉淀的质量来决定。HCl，Na 2SO4与钠作用生成的气体比参加反应的金属钠少，因此溶液的质量增加；FeCl 3，CuSO 4与钠作用后在溶液中又生成 Fe(OH)3、Cu(OH) 2沉淀，原溶质由 1molFeCl3变为 3molNaCl，造成溶液质量增大；原 CuSO41mol 变为 1molNa2SO4，造成
20、溶液质量减少。 24依化学方程式：2Na 2O2+2CO22Na 2CO3+O22Na 2O2+2H2O4NaOH+O 2得到关系式：2NaHCO 3 Na 2O2。本题易只考虑二氧化碳不考虑水而错选 B。 25.A：金属钠着火时，生成了过氧化钠，泡沫灭火剂灭火主要是靠产生的二氧化碳和水使火熄灭，过氧化钠与二氧化碳和水反应均生成氧气，使金属钠燃烧更旺，因此金属钠着火时，不可以用水或泡沫灭火剂灭火。 B：碱金属是否可以保存在煤油中，要看碱金属的密度，只有比煤油的密度大才可以。而锂的密度小于煤油，所以不可。锂一般保存在石蜡油中，其他少量碱金属可以保存在煤油中。 D：碱金属的密度由钠到铯依次增大(但
21、 K 的密度比 Na 的小)，熔沸点依次减小，铯的熔沸点最低。 26.解：由下列关系式：NaOHOH LiOHOH 40 17 24 171/2Ba(OH) 2OH 1/2Ca(OH) 2OH KOHOH 1711/2 17 741/2 17 56 17等质量的 NaOH，LiOH，Ca(OH) 2中，LiOH，Ca(OH) 2提供的 OH质量比 NaOH提供得多，即中和一定量的某强酸时碱过量，溶液使酚酞变红。 三、填空题27(1) (2) (3) (4) (5) 28A钠；B过氧化钠；C氢氧化钠；D碳酸钠；E碳酸氢钠；F，硫酸氢钠。 提示：六种物质均含有钠元素，A 与水反应时，放出的气体具有
22、还原性，A 为钠；B 与水反应放出的气体具有氧化性，B 为过氧化钠；则 C 为氢氧化钠；由 C 与过量二氧化碳反应生成 E，而固体 E 加热时刻产生 D，推知 D 为碳酸钠；E 为碳酸氢钠；F 的水溶液能使石蕊试液变红色且与 D 反应产生二氧化碳，F 水溶液为强酸性，在 F 的溶液中加入氯化钡溶液产生白色沉淀，F 为硫酸氢钠。 292Na 2O2+2CO22Na 2CO3+O2 2Na 2O2+2H2O4NaOH+O 2；补充适量的水蒸气。 四、推断题30(1)A 易溶于水。(2)A 为钾盐。(3)A 中不含 SO42-，Cl ，Br ，I 等离子。(4)A 中不含 SO42，SO 32，CO
23、 32，PO 43，Ag +等离子。(5)B 中含酸式根离子。(6)C 可能为碳酸钡沉淀。(7)E 为 CO2气体。可以断定 C 为碳酸钡，所以 A 中含有 HCO3离子。 结论：白色粉末为 KHCO3。 分析和提示：(1)由步骤 1 未知物加水得溶液，可知 A 易溶于水。 (2)由步骤 2 用铂丝蘸取溶液 A，放在火焰上灼烧，火焰呈紫色可知 A 为钾盐。 (3)由步骤 3 溶液 A 加稀硝酸成酸性，加硝酸银溶液无沉淀可知 A 中不含SO42-，Cl ，Br ，I 等离子。 (4)由步骤 4 溶液 A 加氯化钡溶液无反应，得混合液为 B 可知 A 中不含SO42，SO 32，CO 32，PO
24、43，Ag +等离子。 (5)步骤 5 中向溶液 B 中加入适量氢氧化钠溶液，若原溶液中含有 HCO3，HSO 3等离子，加入 NaOH 溶液会生成 CO32，SO 32，因上一步引入了 Ba2+离子，因此产生 BaCO3，BaSO 4等白色沉淀。 (6)由步骤 6 加入盐酸放出无色无味气体 E，且 E 在步骤 7 中可使石灰水变浑浊，可知气体 E 为 CO2气体。从而断定 A 中含有 HCO3离子。 (7)所以白色粉末为 KHCO3。 五、计算题318.1 分析和提示：发生的反应为 2Na2O2+2H2O4NaOH+O 2其中：溶质为 NaOH，溶液的质量为：过氧化钠的质量+水的质量氧气的质
25、量 解：设 7.8gNa2O2与水生成 NaOH 的质量为 x，生成 O2的质量为 y。依题意水过量，故按 Na2O2进行计算。2Na 2O2 + 2H2O 4NaOH + O 2278g 440g 32g7.8g x y解得：x8g y1.6g溶液溶质的质量分数为： 答：略 3254.3 提示：混合物加热时反应的化学方程式为：2NaOH+CO 2=Na2CO3+H2O （1）若混合物中 NaHCO3和 NaOH 的物质的量之比为 1：1，则发生的反应为：设 18.4g 混合物加热时二者恰好反应，失重为 x：x=2.67g（2）若混合物中 NaHCO3与 NaOH 的物质的量之比小于 1：1，则加热时失重小于2.67g。现混合物失重 18.4g16.6g=1.8g，小于 2.67g，所以 NaOH 过量。设混合物中 NaHCO3的质量为 y：y=8.4g NaOH 的质量分数为：
