1、 学习就是要耐得住寂寞用爱和责任成就每一个孩子！ 1碱金属难点重点巧学与试题巧解例析I. 难点巧学一、定量反应离子方程式的巧写1. 少量的 NaHCO3 溶液跟足量的 Ca(OH)2 溶液的反应离子反应式。2. 过量 NaHCO3 跟 Ca(OH)2 的反应。3. 少量的 Ca(HCO3)2 与足量的 NaOH 反应。4. 少量 NaOH 溶液与足量 Ba(HCO3)2 反应。5. 向 Na2CO3 溶液中滴入少量盐酸。6. 向盐酸溶液中滴入少量 Na2CO3 溶液巧写规律：少量物质中参加反应的离子先写，过量物质的离子根据少量物质的离子反应情况，按“要多少有多少”的原则，根据或 式可达到准确速
2、写的效果，像 5、6 的情况可以类比推出。二、钠、钾等活泼金属与盐溶液的反应规律将钠、钾等活泼金属加到盐溶液中，首先钠与水反应，若生成的碱与盐能反应，则继续反应，否则钠只与水反应。例：钠和 CuSO4 溶液反应2Na + 2H2O + CuSO4 Cu(OH)2+ H 2+ Na2SO4钠和 NH4Cl 溶液反应2Na + 2NH4Cl 2NaCl + 2NH3+ H 2钠和 Ba(NO3)2 溶液反应2Na + 2H2O 2NaOH + H2规律：钠、钾等活泼金属和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属。这是因为金属阳离子在水中一般以水合离子的形式存在，即金属离子周围有一定数目的水分子包围着，不能
3、和钠直接接触。三、与 Na2O2 有关的重要反应的巧算1.Na2O2 跟 H2O、CO 2 的反应2Na2O2 + 2H2O 4NaOH + O2、2Na 2O2 + 2CO2 2Na2CO3 + O2此类题可利用差量法进行计算：2Na2O2 + 2H2O 4NaOH + O2 m218g 32g 218g32g4g2Na2O2 + 2CO2 2Na2CO3 + O2 V m2L 1L 2 L1 L1L244g 32g 244g 32g 56g2.Na2O2 跟 CO、H 2 的反应（在有足量 O2 存在的条件下）2CO + O2 点 燃 2CO22Na2O2 + 2CO2 2Na2CO3 +
4、 O2 + 得：Na 2O2 + CO Na2CO3（虚拟的反应）即：CO 可被 Na2O2 完全吸收2H2 + O2 点 燃 2H2O2Na2O2 + 2H2O 4NaOH + O2学习就是要耐得住寂寞用爱和责任成就每一个孩子！ 2 + 得：Na 2O2 + H2 2NaOH（虚拟的反应）即：H 2 可被 Na2O2 完全吸收规律：mgCO、H 2、CO 和 H2 的混合物在有足量 O2 存在的条件下，不断用电火花引燃，燃烧后的混合气体再被足量的 Na2O2 吸收，则固体质量增加量以上三种情况是mg。3.Na2O2 跟通式为 (CO)mH2n 的有机物反应。符合通式为(CO) mH2n 的有
5、机物可以看成是 CO 和 H2 的混合物，在有 O2 存在且不断用电火花引燃的情况下可以被 Na2O2 完全吸收。如甲醇 CH3OH、乙酸 CH3COOH 可分别写成 (CO)H22、(CO) 2 H22，都符合这种情况。四、Na 2O2 与水反应使酚酞褪色的机理Na2O2 与水的反应实质上是分步进行的：Na 2O2 + 2H2O H2O2 + 2NaOH，2H 2O22H 2O + O2 。我们可利用带火星的木条检验 O2，用酚酞试液检验 NaOH的生成。但向反应后的溶液中滴加酚酞后，溶液变成红色后马上又褪色了。此时溶液中已无 Na2O2，不可能是 Na2O2 的强氧化性使之褪色。那么，原因
6、是什么呢？是否与中间产物H2O2 有关？为此我们做了以下实验：【实验 1】取少量 NaOH 溶液于试管中，加入酚酞溶液变红，再加入少量 30%H2O2 水溶液，红色立即褪去。【实验 2】加热 Na2O2 与水完全反应后的试管，发现仍有大量气泡产生，经检验是O2，充分加热后冷却，再向试管中加入酚酞，溶液只变红不褪色。【实验 3】向少量浓 NaOH 溶液中滴入酚酞，振荡，观察到溶液变红后又慢慢褪色。若再滴加稀 HCl，红色又恢复。实验 1 说明在碱性溶液中，H 2O2 可漂白已变成红色的物质。实验 2 说明 Na2O2 与水反应后的溶液中确实还溶有未分解的 H2O2。实验 3 说明碱液浓度过高可使
7、变红的溶液褪色。以上实验证明，Na 2O2 与水反应使酚酞褪色的原因不是 Na2O2 的作用，而是（1）溶液中存在未分解的 H2O2 所至；（2）碱液浓度过高也可使变红的溶液褪色。五、Na 2CO3 和 NaHCO3 与酸反应的规律1. 反应速率不同的原因。NaHCO3 与酸反应，一步到位：HCO 3 +H+ CO2+ H 2O而 Na2CO3 与酸反应是分步进行的：CO 32 + H+ HCO3 ，HCO 3 + H+ CO2+ H2O。因此前者比后者反应速率快而更剧烈。2. 应用：Na 2CO3 与 HCl 的相互鉴别Na2CO3 与 HCl 相互滴加，顺序不同，现象不同。若向 Na2CO
8、3 溶液中滴加酸，酸是少量的，开始只发生反应而无气体产生，继续加酸，因发生反应而产生气体。而向盐酸中滴加 Na2CO3 溶液，酸是大量的，反应 相继发生，立即产生气体。因此，可不用其它任何试剂，只用滴管和试管可以鉴别 Na2CO3 溶液和盐酸。3. 反应的定量计算及应用Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO 2+ H2ONaHCO3 + HCl NaCl + CO2+ H 2Oa. 等质量的 Na2CO3 和 NaHCO3 分别与足量酸反应，NaHCO 3 放出气体较多。b. 产生等量气体，NaHCO 3 比 Na2CO3 耗酸少，所需 NaHCO3 的质量少。因此，发酵粉中用 Na
9、HCO3 而不用 Na2CO3。c. 中和等量酸，Na 2CO3 比 NaHCO3 用量少，因此做面条时为防止面粉长时间储存变学习就是要耐得住寂寞用爱和责任成就每一个孩子！ 3酸味，常加入适量面碱，选用的是 Na2CO3 而非 NaHCO3。.巧解例析【例题 1】已知 K2O、K 2O2、KO 2 的名称依次是氧化钾、过氧化钾、超氧化钾。那么BaO2 的名称是A、氧化钡 B、过氧化钡 C、超氧化钡 D、无法确定【例题 2】将一定量的 Na 放入 24.6g t的水中，得到 t的 NaOH 饱和溶液 31.2g，则 t时 NaOH 的溶解度为A、48g B、62.5g C、 23g D、31.0
10、g【例题 3】把一小块钠放入一定量水中，充分反应后，所得溶液正好能与含 1.46g 氯化氢的稀盐酸完全反应，则原金属钠的质量为A、9.2g B、2.3g C、 1.84g D、0.92g【例题 4】将钠、钾分别投入相同质量的稀硫酸中，反应结束后，二种溶液的质量仍相等而金属无剩余，则投入的钠、钾之质量比为A、23/22 : 38/39 B、22/23 : 38/39 C、1/23 : 1/39 D、23/22 : 39/38【例题 5】4.4g CO 2 与足量的 Na2O2 固体反应，Na 2O2 固体增重A、4.4g B、10.6g C、 2.8g D、7.8g【例题 6】把 2.1g 的
11、CO 与 H2 组成的混合气体与足量的 O2 充分燃烧后，立即通入足量的 Na2O2 固体中，固体的质量增加A、2.1g B、3.6g C、 7.2g D、无法确定【例题 7】在一定温度下，向足量的饱和 Na2CO3 溶液中加入 1.06g 无水 Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量是A、等于 1.06g B、介于 1.06 和 2.86g 之间 C、等于 2.86g D、大于 2.86g【例题 8】某温度下 Na2CO3 饱和溶液的质量分数为 a%，向其中加入 bg 无水 Na2CO3粉末，可析出 Na2CO310H2O 晶体，则下列判断正确的是A、a 可能为 30 B、a 可能为
12、40 C、a 可能为 50 D、a 可能为 60【例题 9】某混合物含有 KCl、NaCl 和 Na2CO3，经分析知含钠 31.5%，含氯27.08%（均为质量分数） ，则混合物中 Na2CO3 的质量分数是A、25% B、50% C、 80% D、90%【例题 10】 200时，11.6g CO2 和 H2O 的混合气体与足量 Na2O2 充分反应，固体质量增加 3.6g,则原混合气体的平均相对分子质量为 A、5.8 B、11.6 C、23.2 D、46.4学习就是要耐得住寂寞用爱和责任成就每一个孩子！ 4【例题 11】一定量甲烷与氧气混合点燃，燃烧后得到的混合气体只有 CO、CO 2 和
13、水蒸气，混合气体质量为 49.6g，且 CO、CO 2 的分子数之比为 4:3，将此混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸的质量增加了 25.2g，则混合气体中 CO2 的质量为A、11.2g B、13.2g C、24.4g D、无法确定【例题 12】加热 3.24g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，到质量不再变化，剩下 2.51g 固体。计算原混合物中碳酸钠的质量分数。【例题 13】下列图示变化中，E 为淡黄色固体，试确定 A、B、D 的化学式，GC 、 EB 的化学反应式。【例题 14】有 NaOH 和 NaHCO3 固体混合物 20.8 g 在密闭容器中加热到 250，经充分反应后排出气体，冷
14、却后称量剩余固体质量为 15.9 g，求原混合物中 NaOH 的质量分数。【例题 15】今有 1.40 克碱金属 R 及其氧化物的混合物，与水反应后生成 1.79 克碱，求混合物的成分及组成。【例题 16】将 5.4 g 由某种碱金属单质（R）及其氧化物（R 2O）组成的混合物，与足量的水充分反应，蒸发反应后的溶液，得到 8 g 无水晶体。请通过计算：（1）判断该碱金属是哪一种金属？（2）原混合物中 R 与 R2O 的质量各是多少？学习就是要耐得住寂寞用爱和责任成就每一个孩子！ 5【例题 20】两种金属粉末的混合物 13g，溶于足量稀 H2SO4 中，生成 H21.0g，则这种混合物不可能是A、Na 和 Mg B、Zn 和 Fe C、Mg 和 Al D、Al 和 Fe
