1、591UP 有效学习平台()第 1 讲 反应热与热化学方程式.知识回顾一反应热 焓变1反应热 通常情况下的反应热即焓变，用 H 表示，单位 。旧键的断裂能量；新键的形成能量，总能量的变化取决于上述两个过程能量变化的相对大小。吸热反应：者者；放热反应：者 57.3KJ/mol3中和热的测定实验原理：H KJ/mol10O)n(t4.183-2实验用品： 实验步骤：准备（保温） ；量取盐酸（定量、测温） ；量取烧碱（定量、测温） ；混合（测温） ；计算，分析误差。四盖斯定律：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变是_的。这就是盖斯定律。也就是说，化学反应的反应热只与反应反应物
2、和生成物 有关，而与具体的反应进行的途径无关。五能源一般将 等称为化石燃料。化石燃料有较大的储量，目前看来，可提供人类使用几百年时间，但化石燃料是一种 的资源。所以必需重视开发新能源。新能源有 等，这些新能源的特点是 。思考：把下列 14 种能源按要求填入下表，并指出哪些是不可再生能源。煤、石油、水力、汽油、铀、薪柴、酒精、天然气、液化气、热水、煤气、蒸汽、风力、电一级能源 二级能源燃料能源非燃料能源II突破重难点重难点 1. 化学反应中的能量变化、焓变【例题1】已知反应X+Y=M+N为放热反应，该反应的下列说法中正确的是（ ）AX 能量一定高于M；BY的能量一定高于N；CX和Y的总能量一定高
3、于M和N 的总能量；D因该反应为放热反应，所以一定不必加热就可以发生。重难点 2. 热化学方程式的书写【例题 2】已知在 25，101kPa 下，1gC 8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出 48.40kJ 热量。表示辛烷燃烧热的热化学方程式正确的是（ ）AC 8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) H=48.40kJ/molBC 8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) H=5518kJ/molCC 8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) H=+5518kJ/molD2C 8H18(l)+25O2(
4、g)=16CO2(g)+18H2O(l) H=11036kJ/mol【变式训练】25、101KPa 时，1 g 甲醇完全燃烧生成 CO2 和液态水，同时放出 22.68kJ 热量，写出该物质燃烧热的热化学方程式 重难点 3 反应热计算591UP 有效学习平台()【例题 3】拆开 lmol HH 键、lmol NH 键、lmolNN 键分别需要的能量是 436kJ、391kJ、946kJ，则1mol N2 生成 NH3 的反应热为 ，1mol H2 生成 NH3 的反应热为 。【例题 4】已知：BaSO 4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g) 5712 kJmol1Ba(s)+S(s)
5、+2O2(g)=BaSO4(s) 14732 kJmolBa(s)+S(s)=BaS(g) 460 kJmol 1请回答：C(s)和 O2(g)反应生成 CO(g)的热化学方程式为 。【变式训练】已知 CH4(g)4NO 2(g) 4NO(g)CO 2(g)2H 2O(g) H1 574 kJmol -1CH4(g)4NO(g) 2N2(g)CO 2(g)+2H2O(g) H2若 1molCH4 还原 NO2 至 N2，整个过程中放出的热量为 867kJ，则H 2 。【例题 5】盖斯定律在生成和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。由于 C
6、 燃烧时不可能完全生成 CO，总有一部分 CO2 生成，反应 C(s)+ O2(g)=CO(g)的反应热无法直接1测得，但该反应的反应热可由以下两个反应的反应热计算求得：C(s)+ O2(g)=CO2(g) H=393.5kJmol 1 CO(g)+ O2(g)=CO2(g) H=283kJmol 11写出 C 转化为 CO 的热化学方程式： 。同素异形体相互转化的反应热小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。通过下列两个反应可以间接求得石墨转化为金刚石的反应热：C(s、金刚石)+O 2(g)=CO2(g) H=395.4kJmol 1 C(s、石墨)+O 2(g)=CO2(g)
7、H=393.5kJmol 1石墨和金刚石相比， 的稳定性更大，石墨转化为金刚石的热化学方程式为 。理论上能否用石墨合成金刚石？ ，若能，需要的条件是 ；若不能，理由是 。【教师点拨】 【例题 6】已知 1 molCO 气体完全燃烧生成 CO2 气体放出 283 kJ 热量；1 mol 氢气完全燃烧生成液态水放出 286 kJ 热量；1 molCH 4 气体完全燃烧生成 CO2 气体和液态水放出 890 kJ 热量。写出氢气燃烧的热化学方程式 。若 1molCH4 气体完全燃烧生成 CO2 气体和水蒸气，放出热量 890 kJ。 （ 填“” 、 “” 、“ ”）若将 a molCH4、CO 和
8、H2 的混合气体完全燃烧，生成 CO2 气体和液态水时，则放出热量 Q 的取值范围是 。若将a molCH4、CO和H 2的混合气体完全燃烧，生成 CO2气体和液态水，且CO 2和水的物质的量相等时，则放出热量Q的的取值范围是： 。重难点4 中和热【例题 7】 含 1 mol Ba(OH)2 的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出热量 114.6kJ下列热化学方程式中，正确的是( )ABa(OH) 2(aq)2HCl(aq)=BaCl 2(aq)2H 2O(l) H +114.6kJ/molBBa(OH) 2(aq)2HCl(aq)=BaCl 2(aq)2H 2O(l) H114.6kJ/molC1/
9、2Ba(OH) 2(aq)HCl(aq)=1/2BaCl 2(aq)H 2O(l) H57.3kJ/molD1/2Ba(OH) 2(aq)HCl(aq)=1/2BaCl 2(aq)H 2O(l) H+57.3kJ/mol【例题 8】 50mL0.50mol/L 盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”、 “偏591UP 有效学习平台()小”、 “无影响”）
10、 。（4）实验中 60mL0.50mol/L 盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等” 、 “不相等 ”） ，所求中和热 （填“ 相等”、 “不相等”） ，简述理由 。（5）用相同浓度和体积的氨水代替 NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 （均填“偏大”、“偏小”、 “无影响 ”） ；用 50mL0.50mol/LNaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 （均填“偏大”、 “偏小 ”、 “无影响” ） 。【例题9】 燃烧0.10g酒精（C 2H5OH）生成液态水和CO 2，放出的热量能使100g水升高温度7.12，
11、计算酒精的燃烧热。 （水的比热容为4.184Jg -1-1）III巩固练习1( )下列说法不正确的是A物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量B热反应方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数C所有的燃烧都是放热反应D热化学方程式中分子式前面的化学计量数可以是分数2( )下列各组热化学方程式中，化学反应的 H 前者大于后者的是C(s)O 2(g) = CO2(g) H1 C(s) O2(g) = CO(g) H212S(s)O 2(g) = SO2(g) H3 S(g)O 2(g) = SO2(g) H4H 2(g) O2(g) = H2O(l) H5 2H2(g)O 2(g)
12、 = 2H2O(l) H612CaCO 3(s) = CaO(s)CO 2(g) H7 CaO(s)H 2O(l) = Ca(OH)2(s) H8A B C D3( )氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2(g)1/2O 2(g)H 2O(l)； H285.8kJ/molCO(g) 1/2O2(g)CO 2(g)； H283.0kJ/molC8H18(l)25/2O 2(g)8CO 2(g)9H 2O(l)；H 5518kJ/molCH4(g)2O 2(g)CO 2(g)2H 2O(l)； H890.31kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是
13、AH 2(g) B CO(g) C C8H18(l) DCH 4(g)4( )已知充分燃烧 a g 乙炔气体时生成 1 mol 二氧化碳和液态水，并放出热量 b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A2C 2H2（g）5O 2（g）4CO 2（g）2H 2O（l） H4b kJ/molBC 2H2（g ） O2（g）2CO 2（g）H 2O（l）H2b kJ/mol5C2C 2H2（ g）5O 2（g）4CO 2（g）2H 2O（l）H2b kJ/molD2C 2H2（g）5O 2（g）4CO 2（g）2H 2O（l）Hb kJ/mol5( )化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。共价键的
14、键能是两种原子间形成 1 mol 共价键（或其逆过程）时释放（或吸收）的能量。现已知 HH 键键能为 436 kJ/mol，H N 键键能为 391 kJ/mol。根据热化学方程式 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；H=92.4 kJmol1，计算 NN 键的键能是591UP 有效学习平台()A431 kJmol 1 B 946 kJmol1 C649 kJmol 1 D896 kJmol 16( )25 ，101 k Pa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为 57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为 5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是A2H +(aq)+SO
15、2 4(aq)+Ba2+(aq)+2OH(aq) = BaSO4(s)+2H2O(1) H=57.3 kJ/molBKOH(aq)+ 1/2H2 SO4(aq) = 1/2K2SO4(aq)+H2O(l) H=57.3kJ/molCC 8H18(1)+25/2O2(g) = 8CO2(g)+9H2O(g) H=5518 kJ/molD2C 8H18(g)+25O2(g) = 16CO2(g)+18H2O(1) H= 5518 kJ/mol7( )下列热化学方程式正确的是（H 的绝对值均正确）AC 2H5OH(l)+3O2 (g)=2CO2(g)+3H2O(g) H=1367.0kJ/mol（燃
16、烧热）BNaOH(aq)+ HCl(aq)=NaCl(aq)+ H 2O(l) H=+57.3kJ/mol（中和热）CS(s)+ O2 (g)=SO2(g) H=269kJ/mol（反应热）D2NO 2= O2 +2NO H=+116.2kJ/mol（反应热）8( )已知：2CO(g)+O 2(g)=2CO2(g) H=-566 kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2 O2(g) H=-226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是ACO 的燃烧热为 283 kJ B右图可表示为 CO 生成 CO2 的反应过程和能量关系C2Na 2O2(s)
17、+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g ) H452 kJ/molDCO(g) 与 Na2O2(s)反应放出 509 kJ 热量时，电子转移数为6.0210239( )已知热化学方程式：H2O(g)H 2(g)+ O2(g) H =+241.8kJmol 1H2(g)+ O2(g)H 2O(1) H =285.8kJmol当 1g 液态水变为水蒸气时，其热量变化是。AH =+88 kJ / mol B H =+2.44kJ /mol C H =4.98kJ /mol D H =43 kJ /mol10已知：CH 4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H 890 kJ/
18、mol,现有甲烷和一氧化碳混合气体 0.75mol,完全燃烧后,生成二氧化碳气体和液态水 18g,并放出 515 kJ 热量,则 CO 燃烧的热化学方程式为 .11已知 CaCO3(s)CaO(s)十 CO2(g) H + 175.7 kJmol-1； C(s)十 O2(g)CO2(g)H 393.5 kJmol-1求 lt CaCO3 分解生成生石灰理论上需含杂质为 10%的焦炭多少千克？12已知下列反应的反应热为：(1) CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) H1 = 870.3 kJ/mol。(2) C(s)+O2(g)=CO2(g) H2 393.5 kJ
19、/mol。(3) H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H3= 285.8 kJ/mol试计算下列反应的反应热：C(s)+2H 2(g)+CO2(g)=CH3COOH(l) H= kJmol-1。13已知：O 2(g) O 2+(g)+e- H1=+117 5.7 kJmol-1PtF6(g) + e- PtF6-(g) H2= 771.1 kJmol -1O2+P1F6-(S) O2+(g)+ P1F6(g)- H3=+ 482.2 kJmol-1则反应 O2(g）+ PtF 6(g)= O2+P1F6-(S) 的 H=_kJmol-1。14CO、CH 4 均为常见的可燃性气体。(1)
20、 等体积的 CO 和 CH4 在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是 。(2) 已知在 101 kPa 时，CO 的燃烧热为 283 kJ/mol。相同条件下，若 2 molCH4 完全燃烧生成液态水，所放出的热量为 1 mol CO 完全燃烧放出热量的 6.30 倍，CH 4 完全燃烧热化学方程式是： 591UP 有效学习平台()。(3) 120、101 kPa 下，a mL 由 CO、CH 4 组成的混合气体在 bmL O2 中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。若混合气体与 O2 恰好完全反应，产生 b mL CO2，则混合气体中 CH4 的体积分数为 （保留2 位小数） 。 若燃烧后
21、气体体积缩小了 a/4 mL ，则 a 与 b 关系的数学表示式是 。第 1 讲 反应热与热化学方程式 参考答案.知识回顾一反应热 焓变1 kJ/mol 。吸收 放出 前 后 前 后 2 放热 吸热 3 负 正 反应物 生成物 生成物 反应物 4 NaOH+HCl=NaCl+H2O 2CO+O2 = 2CO2 CaCO 3 CaO+CO2 C+H2O(g) 高 温 CO+H2 二热化学方程式及其书写1 表 示 化 学 反 应 与 反 应 热 关 系 的 方 程 式 。 物质 能量变化 。2 s l g 该 物 质 的 物 质 的 量 k J/mol三燃烧热和中和热1 在 25 ,101 kPa
22、 时，1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热 2 在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成 1 mol 水时的反应热叫做中和热 。3 实验用品： 大烧杯（500 mL） 、小烧杯（100 mL ） 、温度计、量筒（50 mL ）两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔） 、环形玻璃搅拌棒。四盖斯定律 起始能量 最终能量 五能源 煤、石油、天然气 不可再生 一级能源 二级能源燃料能源 煤、石油、薪柴、天然气 汽油、酒精、液化气、煤气非燃料能源 水力、铀、风力 热水、蒸汽、电II突破重难点【例题1】C 【例题2】 B 【变式训练】 CH 3OH(l)
23、+3/2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) H=726 kJmol 1 【例题 3】 H = -92kJ/mol 30.6KJ/mol 。【例题 4】C(s)+1/2(s)O 2(g)=CO(g) H = -110.5kJ/mol。【变式训练】-1160J/mol 。【例题 5】C(s)+1/2O 2(g)=CO(g) H=110.5kJmol 1。 石墨 C(s、石墨)=C(s、金刚石) H=+1.9kJmol1 能 高温、高压 【例题 6】 H 2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H= -286 kJmol-1 283a kJQ890a kJ 284.5a kJQ586.5
24、a kJ 。591UP 有效学习平台()【例题 7】 BC【例题 8】 （1） 环形玻璃搅拌棒 （2） 减少实验过程中的热量损失 （3） 偏小 （4） 不相等 相等 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成 1molH2O 所放出的热量，与酸碱的用量无关 （5） 偏小 偏小 【例题9】 解析： 0.10gC2H5OH燃烧生成水和CO 2放出的热量Q 1为：Q1=Cmt=4.1841007.12=2979J46gC2H5OH燃烧放出的热量Q 2为：29790.10461000=1370.3kJ酒精的燃烧热是1370.3kJ，热化学方程式是：C 2H5OH(l)+3O2(g)2CO 2(g)+3H2O(l) H1370.3kJmol 1III巩固练习1、A 2、C 3、B 4、A 5、B 6、B 7、C 8、C 9、B 10、2CO(g)+O 2(g)=2CO2(g) H - -560kJ/mol11、59.5Kg12、H= -94.8 kJ/mol13、77.6KJ/mol14、 1:4 CH 4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) H = 891KJ/mol 0.33 b5a/4
