1、课题： 定量实验与基础定量分析专题复习 授课教师：曹秀玉目标：1、熟悉计量仪器的特点和正确使用。 2、掌握定量实验方案的设计与评价方法。 3、掌握实验数据和实验结果的分析方法。4、能够进行定量实验的基本操作和误差分析。 课时计划： 1 课时本节：周二 第 7 节课 堂 导 学 活 动 设 计活动形式 活动内容 预设目标1、观看投影2、思考导入3、教学过程4、分组讨论：沉淀法测定亚硫酸钠质量分数的方法及注意事项5、分组讨论：通过测定二氧化硫气体来测定亚硫酸钠质量分数的方法及注意事项1、考纲要求；1、定量试验的考查方式，2思考：（1）Na 2SO3 固体露置在空气中稳定吗？（2）如何测定已部分变质
2、的 Na2SO3 的纯度?方案一：沉淀法 (沉淀 SO42 ) （一）原理: （二）步骤:（三）数据处理：Na 2SO3 样品的质量分数（列式）？ （四）问题思考：1、为何加入过量的沉淀剂？ 2、如何判断沉淀是否完全？ 3、如何洗涤沉淀？ 4、如何判断沉淀已洗涤干净？ 若未洗涤干净，测定结果将 。 （填偏大、偏小、无影响）方案二：气体法测定 SO2 的质量 （一）原理: （二）步骤:1、初步了解定量试验的地位2、了解常见的定量分析方法3、初步理解实验的目的、原理实验分析方法4、掌握沉淀过程中的注意事项称量 m1 g样品溶于水用碱石灰吸收 SO2 气体称量 m1 样品溶于水加入酸化加入足量BaC
3、l2 溶液过滤洗涤干燥zaom1g 样品溶于水于锥形瓶测定SO2的质量为m2 g称量m1 g样品溶于水燥称量滤渣的质量为 m2（三）数据处理： Na2SO3 样品的质量分数（列式）？ 思考：若该装置可用于上述实验：试样溶液浓H 2SO4装置1碱石灰该装置有何缺陷？如何改进？（四）依据改进后的装置思考：测定 SO2 气体的体积（一）原理: （二）步骤:（三）数据处理：Na 2SO3 样品的质量分数（列式）？ 常见量气装置：（四）问题思考：1、为了测量结果准确，B 中溶液_2、如何改进实验，减小 A 中滴加硫酸所占体积而引起的误差？3、若读数时,右图装置中液面如图所示，5、综合分析实验，掌握优化实
4、验设计的技巧6、掌握排水量气的试验方法加入过量强酸（H 2SO4）测定 SO2 的质量为 m2 g称量 m1 g样品溶于水排某种液体进行量气加入过量强酸（H 2SO4）测 SO2 的气体体积 VmL积为 VmL（3）4、分组讨论：通过滴定的方法测定亚硫酸钠质量分数的方法及注意事项所测结果 。 （ 填偏大、偏小、无影响）读数时应注意哪些问题？ 方案三：氧化还原滴定法（一）原理: （二）步骤:（三）数据处理：Na 2SO3 样品的质量分数（列式）？ （四）问题思考：1、盛 KMnO4 溶液的滴定管应选 式（酸、碱）滴定管.理由是 。2、为确定滴定终点,选择何种指示剂,说明理由？3、判断到达滴定终点
5、的实验现象是 。 4、若滴定前俯视刻度，滴定终点时仰视刻度所测结果将 （填偏大、偏小、无影响）课堂小结：【实战演练】 (2011 福建高考 25)化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤。（1）往滤渣中加入过量 NaOH 溶液，过滤。氢氧化铝与 NaOH7、掌握滴定实验的方法8、定定终点的判断和误差分析9、理解实验的一般思路称 m1g 样品溶于锥形瓶根据实验现象判定滴定终点用 cmol/L的KMnO4溶液滴定测实际所用KMnO4 溶液
6、体积为 VmL积为 VmL溶液反应的离子方程式是_。（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是_。.牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定 C 中生成的 BaCO3 沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题：（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C 中的反应物外，还有：_。（4）C 中反应生成 BaCO3 的化学方程式是_。（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_（填标号）。a.在加入盐酸之前，应排净装置内的 CO2 气体b.滴加盐酸不宜过快c.在 AB 之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d.在 BC 之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置（6）实验中准确称取 8.00g 样品三份，进行三次测定，测得BaCO3 平均质量为 3.94g 。则样品中碳酸钙的质量分数为_。（7）有人认为不必测定 C 中生成的 BaCO3 质量，只要测定装置 C在吸收 CO2 前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_。10、巩固强化训练反思与改进：
