1、1实验七 化学反应速率、活化能的测定实验目的1.了解浓度、温度和催化剂对反应速率的影响。2.练习恒温水浴操作。实验原理水溶液中(NH 4)2S2O8 和 KI 的氧化还原反应为复合反应：从不同浓度下测得反应速率，就可计算出该反应的反应级数 m 和 n。实验内容1.浓度对反应速率影响，求反应级数（ m=? 和 n= ?）试验编号 1 2 3 4 50.20moldm-3 (NH4)2S2O810 52.510100.20moldm-3 KI101010 52.50.01moldm-3 Na2S2O33 3 3 3 30.2% 淀粉溶液 3 1 1 1 10.20moldm-3 KNO3 57.5
2、0.20moldm-3 (NH4)2SO4 57.5试剂用量/cm3H2O2 2 2 22温度对反应速率的影响求活化能试验编号1(室温) 6(室温-10)7(室温+10)2反应温度 k实验纪录1.浓度对反应速率影响，求反应级数。试验编号 1 2 3 4 5(NH4)2S2O8KI26 cm3 混合液中反应物起始浓度/moldm-3 Na2S2O3反应时间 t/ sS2O82- 的浓度变化 S 2O82-/moldm-3反应速率 V2温度对反应速率的影响求活化能试验编号1(室温) 6(室温-10)7(室温+10)反应温度 k反应时间 T/S经计算得反应速率 V反应速率常数 klgk1/T反应活化能 Ea(kJ)实验思考1.由反应方程式能否确定反应级数？为什么？试用本实验结果说明之。2.对 Na2S2O3 用量过多或过少对实验结果有何影响？33.2 和 3 号中添加不同量的(NH 4)2SO4 溶液，在实验 4 和 5 中添加不同量 KNO3 溶液用意何在？如何选择添加试剂？4.若不用 S2O82- 而改用 I- 或 I3- 的浓度变化来表示反应速率，则反应速率常数 k 是否一样？5.下列操作情况对反应结果有何影响？(1)先加(NH 4)2S2O8 溶液，后加 KI 溶液。 (2)慢慢加入(NH 4)2S2O8 溶液。
