1、20142015 学年度第一学期期中考试高三化学试题（A）注意事项：1本试卷分第 I 卷(选择题)和第卷(非选择题) 两部分，满分 100 分。考试时间 100 分钟。2每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O16 Al27 S32 C135.5 Fe56 Na23第 I 卷 （选择题共 45 分）一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 45 分。)1下列对化学知识概括合理的是（ ）A酸性氧化物都是非金属氧化物B一种元素
2、可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应D熔融状态能导电的物质一定是离子化合物2下列说法正确的是（ ）A我国自主研发的“ 龙芯 1 号”CPU 芯片与光导纤维是同种材料B需要通过化学反应才能从海水中获得食盐和淡水C水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D工业制粗硅涉及氧化还原反应3下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（ ）A纯盐酸、空气、硫酸、干冰 B蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫C胆矾、盐酸、铁、碳酸钙 D生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠4 已知 I 、Fe 2+、SO 2、Cl 和 H2O2 均有还原性，
3、它们在酸性溶液中还原性是顺序为 SO2 I Fe2+ H2O2 Cl ,则下列反应不可能发生的是（ ）A2Fe 2+Cl2=2Fe3+2Cl B2Fe 3+SO2+2H2O2Fe 2+SO42 +4H+C H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O DSO 2+I2+2H2OH 2SO4+2HI5.下列说法正确的是（ ）A某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物B不能用瓷坩埚加热熔融氢氧化钠固体 C 将 SO2 通入品红溶液或溴水均能使它们褪色，证明 SO2 有漂白性 D向某溶液中滴加氯水后，滴加 KSCN 溶液，溶液变红，证明溶液中含有 Fe2+6设 NA 表示阿伏伽德
4、罗常数，下列说法中不正确的是（ ）A一定量的 Fe 与含 1molHNO3 的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于 NAB1molFeCl 3 完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成 NA 个胶粒C 0.01molMg 在空气中完全燃烧生成 MgO 和 Mg3N2，转移电子数目为 0.02NAD125gCuSO 45H2O 晶体中含有 0.5NA 个 Cu2+7 下列叙述正确的是（ ）久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生浓硫酸可用于干燥 H2、SO 2 等气体，但不能干燥 NH3、 NO2 等气体Na 2O2 与 CO2 反应生成 Na2CO3 和 O2，SO 2 和 Na2O2 反应
5、生成 Na2SO3 和 O2足量的硫单质与 64g 铜反应，有 2mol 电子发生转移蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了其强氧化性又体现了其脱水性氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质A B C D8下列说法正确的是（ ）AHClO 中氯元素化合价比 HClO4 中氯元素化合价低，所以，HClO 4 的氧化性强B已知Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu； 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe 3+ Cu2 Fe2+C已知还原性：B C D ，反应 2C + D2 = 2D +C2 和反应 2C + B2= 2B +C2 都能发生 D具有
6、强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应9下列各组物质按下图所示转化关系每一步都能一步实现的是（ ）甲 乙 丙 丁A FeCl3 FeCl2 Fe2O3 Fe(OH)3B Cu CuO CuSO4 CuCl2C NO HNO3 NO2 NH3D Si Na2SiO3 SiO2 SiF410 实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的（ ）A干燥 Cl2 B吸收 HCl C制取 Fe(OH)2 沉淀 D稀释浓 H2SO411下列反应最终能生成 Fe3+的化合物的是（ ）过量 Fe 与 HNO3 铁丝在硫蒸汽中燃烧 向 FeBr2 溶液中通入 Cl2 铁与 CuC
7、l2 溶液反应 Fe(OH)2 露置于空气中A B C D12下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）A氯气与水反应：Cl 2+H2O=2H+Cl +ClOB用浓盐酸与 MnO2 反应制取少量氯气：MnO 22H 2Cl Mn2 Cl 22H 2OC用小苏打治疗胃酸过多：HCO 3 +H+=CO2+H2ODFe 3O4 与稀 HNO3 反应：Fe 3O48H + = Fe2+2Fe 3+4H 2O13下列离子在溶液中能大量共存，加入(NH 4)2Fe(SO4)26H2O 晶体后，仍能大量共存的是（ ）ANa +、H +、Cl 、NO 3 BNa +、Mg 2+、Cl 、SO 42 C K+
8、、Ba 2+、OH 、I DCu 2+、CO 32 、Br 、ClO 14高铁酸钠（Na 2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比 Cl2、O 3、ClO 2、KMnO 4 氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种： 湿法制备的主要离子反应为：2Fe(OH) 3 +3ClO +4OH = 2FeO42 +3Cl +5H2O ,干法制备的主要反应方程为：2FeSO 4 +6Na2O2 = 2Na2FeO4 +2Na2O +2Na2SO4 +O2则下列有关说法不正确的是（ ）A高铁酸钠中铁显+6 价 B湿法中 FeO42是氧化产物C干法中每生成 1mol Na
9、2FeO4 转移 4mol 电子DK 2FeO4 可氧化水中的 H2S、NH 3，生成的 Fe(OH)3 胶体还能吸附悬浮杂质15 大胆科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是（ ）A探究 SO2 与 Na2O2 反应可能有 Na2SO4 生成 B探究 Na 与水的反应可能生成 NaOH 和 H2O2C探究浓 H2SO4 与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有 CuS D探究向滴有酚酞试液的 NaOH 溶液中通以 Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性变化所致，还是 HClO 的漂白性 第卷（非选择题，共 55 分）16 （ 8 分）化学
10、是一门以实验为基础的科学，化学实验是化学学习的重要内容。（1 ）根据你掌握的知识，下列描述正确的是 （填序号）将 0.2mo1L 1FeC13 溶 液 滴 加 沸 水 中 ,然 后 继 续 加 热 并 不 断 搅 拌 可 制 得 氢 氧 化 铁 胶 体 ；将 95g 蒸馏水倒入盛有 5g 氯化钠的 200ml 的烧杯中，搅拌溶解，配制 5%的食盐水；实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉使用容量瓶，滴定管、分液漏斗时，首先应检验仪器是否漏水；向某溶液中加入 Ba(NO3)2 溶液有白色沉淀产生，加盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42 。（2 ）
11、实验室中需要 480ml0.4mo1L1 CuSO4 溶液, 应称取硫酸铜晶体（CuSO 45H2O）的质量是 g；所用仪器除托盘天平（带砝码） 、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙外，还缺少的玻璃仪器是 ；在观察液面定容时，若俯视刻度线，会使所配制的溶液的浓度 ；（填“ 偏高、偏低或无影响”下同） 转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ；17 （8 分）I、煤炭中以 FeS2 形式存在的硫，在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次为：2FeS2+7O2+2H2O 微 生 物 4H+2Fe2+4SO42 ；Fe2+O2+H+ 微 生 物 Fe3+_； FeS2+2Fe3+
12、 微 生 物 3Fe2+2S；2S+3O2+2H2O 微 生 物 4H+2SO42 。已知：FeS 2 中的硫元素为 1 价。回答下列问题：（1 ） 根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述离子方程式配平并补充完整。（2 ）反应的还原剂是 。（3 ）观察上述反应，硫元素最终转化为 从煤炭中分离出来。II、工业上用黄铜矿（ CuFeS2）冶炼铜，副产品中也有 SO2 ，冶炼铜的反应为8CuFeS2 + 21O2高 温8Cu + 4FeO + 2Fe2O3 + 16SO2若 CuFeS2 中 Fe 的化合价为2 ，反应中被还原的元素是 （填元素符号） 。当生成 0.8 mol 铜时，此反应转移的电子
13、数目是 。18 （ 5 分）有一固体粉末可能含有 Na2CO3、NaCl、Na 2SO4、CuCl 2、Ba(NO 3)2、K 2CO3、K 2SO4 中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。（1 ）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。（2 ）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。（3 ）取滤液做焰色反应，可证明滤液中含 Na+，不含 K+。由上述现象推断：（1 ）该混合物中一定含有 ；一定不含有 ；（2 ）可能含有 ，如要检验其是否存在，将如何操作 。19 （ 11 分）A+BX+Y+ H2O(为配平，反应条件略去) 是中学常见反应的化学方程式，其中 A、B 的物质的量之
14、比为 14请回答：（1 ）若 Y 是黄绿色气体，则 Y 的电子式是 ，该反应的化学方程式是 （2 ）若 A 为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，B 的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 （3 ）若 A 为金属单质，常温下 A 在 B 的浓溶液中“钝化”，且 A 可溶于 X 溶液中A 元素在周期表中的位置是_（填所在周期和族） ；Y 的化学式是_ 含 a mol X 的溶液溶解了一定量 A 后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的 X 是_ mol20 （ 10 分）有某种含有少量 FeCl2 杂质的 FeCl3 样品。现要测定其
15、中铁元素的质量分数，实验采用下列步骤进行：准确称量 mg 样品（在 23g 范围内）：向样品中加入 10mL 6 moLL1 的盐酸，再加入蒸馏水，配制成 250mL 溶液：量取 25mL 操作中配得的溶液，加入 3mL 氯水，加热使其反应完全；趁热迅速加入 10%氨水至过量，充分搅拌，使沉淀完全：过滤，将沉淀洗涤后，移至坩埚，灼烧、冷却、称重，并重复操作至恒重。试回答下列问题：（1 ）溶解样品时，要加入盐酸，原因是 ；（2 ）加入氯水后，反应的离子方程式为 ；（3 ）加入过量氨水生成沉淀的离子方程式为 ；（4 ）若不用氯水，可用下列试剂中的 代替（填序号） 。AH 2O2 B碘水 CNaCl
16、O（5 ）步骤中检验沉淀是否洗净的方法是 。（6 ）若坩埚质量为 W1g，坩埚及灼烧后的固体总质量为 W2g，样品中铁元素的质量分数为 （请把结果约到最简） 。21(13 分)某兴趣小组探究 SO2 气体还原 Fe3+、I 2，他们使用的药品和装置如下图所示：（1 ） 仪器组装完成后，关闭两端活塞 ，向装置 B 中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注 ，若 ，则整个装置气密性良好。装置 E 的作用是 。装置 F 中为 溶液。（2 ）装置 B 的作用之一是观察 SO2 的生成速率，其中的液体最好选择 。a蒸馏水 b饱和 Na2SO3 溶液c饱和 NaHSO3 溶液 d饱和 NaHCO3 溶液（3
17、） SO2 气体还原 Fe3+反应的产物是 _（填离子符号） 。（4 ）在上述装置中通入过量的 SO2 为了验证 C 中 SO2 与 Fe3+发生了氧化还原反应，他们取 C 中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：方案：往第一份试液中加入 KMnO4 溶液，紫红色褪去。方案：往第一份试液加入 KSCN 溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。方案：往第二份试液加入用稀盐酸酸化的 BaCl2，产生白色沉淀。上述方案不合理的是_，原因是_ 。（5 ）能表明 I 的还原性弱于 SO2 的现象是_，写出有关离子方程式：_。20142015 学年度第一学期期中考试高三化学试题（ A）参考答案一、选择题（
18、每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 45 分。 ）1 C 2D 3B 4C 5B 6B 7B 8B 9B 10C11 D 12C 13B 14C 15B16 （ 8 分）（1）（2 分）（2 ） 50.0 （2 分） 胶头滴管 、500ml 容量瓶 （2 分） 偏高（1 分） 无影响（1 分）17 （ 8 分）I、 （1）4 1 4 4 2H2O （2 分）（2）FeS 2（1 分） （3 ）硫酸盐（1 分）II、Cu、O （2 分）; 100NA（ 2 分）18 （ 5 分）Na 2CO3、 Na2SO4 、Ba（OH ） 2（1 分） ； CuCl2、K 2CO3、K 2SO4
19、 （1 分） ；NaCl（1 分） 取（2）步的滤液，向其加入硝酸酸化的 AgNO3，有白色沉淀生成，则有 NaCl（2 分）19.（ 11 分） （1） （1 分） MnO24HCl （浓） MnCl2Cl 22H 2O（2 分） （2 ） 4:1（2 分） 第 4 周期 族（2 分） NO（2 分） 0.4a （2 分）20（ 10 分） （1）抑制 Fe2+、Fe 3+的水解（1 分） （2）2Fe 2+ + Cl2= 2Fe3+ + 2Cl （1 分）（3 ） Fe3+ + 3NH3H2O = Fe（OH） 3 + 3NH4+（2 分） （4 ）AC （2 分）（5 ）取最后一次洗涤液于试管中，加入 AgNO3 溶液，溶液不变浑浊，说明沉淀洗涤干净。 （2 分） （6）7（ W2 W1）/m100%（2 分）21 （ 13 分） （ 1）液柱高度保持不变 ；安全瓶，防止倒吸；NaOH（各 1 分）（2 ） C（ 1 分）（3 ） Fe2+ 、SO 42 （1 分）（4 ）方案（2 分） SO2、Fe 2+都能使酸性高锰酸钾褪色（2 分）（5 ） D 中蓝色褪去（2 分） I2+SO2+2H2O=4H+2I + SO42 （2 分）
