1、第 1 节 原 子 结 构第 1 课时 原子核 核素1.认识原子核的结构,懂得质量数和 X 的含义。 2.掌握构成原子的各微粒间的关系。3.知道元素、核素、同位素的含义。一、原子的构成1.原子及构成微粒(1)原子结构原子 原子核 质 子中子 核外 电 子 (2)带电特点微粒 质子 中子 电子带电特点一个质子带一个单位的正 电荷 不带电一个电子带一个单位的 负电荷 对于原子来说:核电荷数=质子数=核外电子数(3)质量特点原子的质量几乎全部集中在原子核上质 子和中子的相 对质 量 相等电 子的 质 量很小 ,可以忽略不 计 2.质量数原子核中质子数和中子数之和,即质量数( A) = 质子数( Z)
2、+中子数( N)。3.原子构成的表示方法一般用符号 X 表示,字母表示意 义如下: X 元素符号 ,如 Cl 表示 质量数为 37、 核电荷数为 17 的氯原子。质 量数 核 电 荷数 3717二、核素1.元素具有相同 核电荷数的同一类原子的总称。2.核素具有一定数目的 质子和一定数目的 中子的一种原子。3.同位素质子数相同而 中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素。如氢元素的三种核素H 11H 21H 31名称 氢 重氢 超重氢符号 H D T 质子数 1 1 1中子数 0 1 2 4.几种重要的核素(1)作为相对原子质量和阿伏加德罗常数测定用的标准原子为 C;考古中常测量 C 的数量来
3、推断生 126 146物体的存在年代。(2)制造氢弹的原料为 H、 H。 21 31(3)原子弹、核反 应堆的燃料为 U。 235921.所有的核素中都有中子吗?2.元素的种类多还是原子的种类多? 为什么?3.16O2、18O2 互为 同位素吗?1.下列各组微粒中属于同位素的是( )。A.16O 和 18O B.H2O 和 D2OC.H2 和 D2 D.14N 和 14C2.某粒子用 Rn-表示,下列关于该 粒子的叙述中错误的是( )。 A.电子数= Z+n B.中子数= A-ZC.质子数= A-n D.所带电荷数= n3.现有下列基本粒子: 1H、2H、3H、234U、235U、238U、4
4、0K、40Ca、14N、14C,请回答下列问题:(1)其中,它们分属 种元素,属于氢元素的核素有 种,互为同位素的原子分别是 , 。 (2)质量数相等的微粒是 , 。 探究:元素、核素、同位素及同素异形体的辨析1919 年,科学家第一次 实现了人类多年的梦想人工转变元素。这个核反应如下:14N+4He O+1H,下列叙述中正确的是( )。A.17O 原子核内有 9 个质子B.1H 原子核内有 1 个中子C.O2 和 O3 互为同位素D.14NH3 和 O 具有相同的质子数2171.上述探究的反应中共有几种元素? 几种核素?2.14N 和 14C 互为 同位素吗?为什么?1.我国稀土资源丰富。下
5、列有关稀土元素 Sm 与 Sm 的说法正确的是( )。 14462 15062A Sm 与 Sm 的质量数相同.14462 15062B Sm 与 Sm 互为同位素.14462 15062C Sm 与 Sm 是同一种核素.14462 15062D Sm 与 Sm 的核外电子数和中子数均 为 62.14462 150622.简单原子的原子结构可用下图形象地表示:其中“ ”表示 质子或电子,“ ”表示中子,则下列有关的叙述中正确的是( )。A.互为同位素B.互为同素异形体C.是三种化学性质不同的粒子D.具有相同的质量数3.在 Li N Na Mg Li C 中,核素的种数是 ,元素的种数是 ,其中
6、 和 63、 147 、 2311、 2412、 73、 146互为同位素, 和 的质量数相同,但不能称为同位素, 和 的中子数相等,但质子数不相等,所以不是同一种元素。 4.中子数比质子数多 1 个的原子 A,其阳离子 An+核外有 x 个电子,则 A 的质量数为( )。A.2(x+n) B.2(x-n)+1C.2(x+n)+1 D.n+2。 答案知识体系梳理原子核 质子 中子 核外电子 正 负 质子 核外电子 相等 原子核 质子数(Z)+中子数(N) 质量数 核电荷数 元素符号 质量数 核电荷数 核电荷数 质子 中子 质子数 中子数 H D T 0 2 “ _12H “ _13H “ _9
7、2235U基础学习交流1.不是,1H 中只含有质子不含中子。2.原子的种类多,因为大多元素都存在同位素原子。3.不是,同位素描述的对象是原子,而 16O2、18O2 属于分子。预习效果检测1.A 【解析 】质子数相同而中子数不同的原子互称同位素。 16O 和 18O 的质子数相同,中子数分别为 8 和10,因此 16O 和 18O 互称为同位素 ;H2O 和 D2O 都是化合物;H2 和 D2 都是氢元素的单质;14N 和 14C 的质子数不同。2.C3.(1)6;3;1H、2H、3H;234U、235U、238U(2)40K、40Ca;14N、14C【解析】(1)一种元素符号表示一种元素,所
8、以共有 6 种元素;属于氢元素的核素有 1H、2H、3H;互为同位素的原子具有相同的质子数、不同的中子数 ;(2)质量数相等的微粒是 40K、40Ca 与 14N、14C。重点难点探究探究:元素、核素、同位素及同素异形体的辨析互动探究D 【解析】17O 原子核内有 9 个中子 ,8 个质子,A 项错误;1H 原子核内不含中子,B 项错误;O2 和 O3 属于由同种元素组成的不同单质,属于同素异形体,C 项错误;每个 14NH3 和H_2 17O 分子都含有 10 个电子和10 个质子,D 项正确。探究拓展1.4 种元素,4 种核素。2.不是同位素,二者不属于同一种元素,不符合同位素的定义。基础
9、智能检测1.B 【解析 “】“ _62144Sm 的质量数为 144“,“ _62150Sm 的质量数为 150,A 项错误“;“ _62144Sm 与 _62150Sm 质子数相同,中子数不同,互为同位素,B 项正确,C 项错误“;“ _62144Sm 与 _62150Sm 的质子数、电 子数均相等 ,均为 62,中子数分别为 144-62=82、150-62=88,D 项错误。2.A 【解析 】表示 1H、表示 2H、表示 3H,表示 H 的三种核素,互为同位素,它们的质量数不同,同位素的化学性质相同。3.6;5“;“ _36Li“;“ _37Li“;“ _714N“;“ _614C“;“ _1123Na“;“ _1224Mg【解析】一种原子就是一种核素,因此共有 6 种核素;但由于 _36Li“、“ _37Li 是同位素,因此共有 5 种元素;质量数相同的是 _714N 和 _614C,中子数相同的是 _1123Na 和 _1224Mg。全新视角拓展4.C 【解析 】依题 意可知,A 的质子数为 x+n,中子数为 x+n+1,则其质量数为 2(x+n)+1。
