1、四川省资阳市 2015 届高三一诊化学试题理科综合共 300 分，考试用时 150 分钟。本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。全卷共 100 分。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 K 39 Cr 52Mn 55 Cu 64 I 127 Ba 137注意事项：1答第卷前，检查自己的姓名、座位号、报名号是否填写在答题卡上，条形码是否贴在答题卡上对应的虚线框内。2第卷每题选出答案后，用 2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第卷用黑色墨水的钢笔或签字笔在答题卡上
2、对应题号位置作答，在试卷上作答，答案无效。3考试结束时，监考人员将答题卡收回。第卷（选择题 共 42 分）1水是生命之源，下列关于水的说法正确的是A海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等B某温度下，pH=6 的蒸馏水显酸性C氯气有毒，因而自来水的杀菌消毒一定不能使用氯气D明矾可用于水的净化与杀菌消毒2分类思想是学习化学的重要思想，从分类的角度分析正确的是ASO 2和 NO2溶于水都显酸性，因而它们都是酸性氧化物BNa 2O 和 NH3的水溶液均能导电，故均为电解质CSi 和 SiO2均属于原子晶体DNa 2O 和 Na2O2与水反应均会生成强碱，故都是碱性氧化物3下列离子方程式书写
3、正确的是A将过量的 CO2通入 Ca(ClO)2溶液中：H 2OCO 2Ca +2ClO = CaCO32HClOB将少量 NaOH 溶液加入到 NH4HCO3溶液中：OH HCO 3= CO 2H 2OCFe 3O4与稀 HNO3反应：Fe 3O48H = Fe +2Fe 4H 2OD向 NaHCO3溶液中加入少量 Ca(OH)2：HCO 3Ca OH = CaCO3H 2O4下列关于阿佛加德罗常数的说法正确的是A1 L 0.1 mol/L FeCl 3溶液完全水解得到的 Fe(OH)3胶体微粒数小于 0.1 NAB一定条件下的密闭容器中，6.4 g SO 2可被氧气氧化得到 SO3的分子数
4、为 0.1 NAC常温下 18 g 铝放入足量浓硫酸中转移电子数 2 NAD0.1 NA的 NO 在一密闭容器中与足量氧气完全反应，得到 0.1 mol NO25下列实验的操作、现象、结论均正确的是 选项 操作 结论A 用洁净的铂金丝沾取硫酸盐在酒精灯上灼烧，焰色为黄色该硫酸盐一定含 Na一定不含 KB二氧化硫通入 Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成，试管口出现浅红棕色气体酸性条件下 NO 3具有强氧化性C在淀粉的水解液中加入新制 Cu(OH)2悬浊液加热，无红色沉淀 淀粉没有发生水解D某试样溶液中加入少量稀盐酸，有白色沉淀生成 试样中一定含有 Ag6已知在酸性溶液中的还原性强弱顺序为：SO
5、2 I H2O2 Fe + Cl，下列反应不可能发生的是A2I + Fe 3= I2 + FeB2Fe + SO2 + 2H2O= 2Fe + SO 4+ 4H+CSO 2 + 2H2O + I2= H2SO4 + 2HI DH 2O2 + H2SO4= SO2 + O 2 + 2H 2O7将 9 g 铜和铁的混合物投入到 100 mL 稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下 1.12 L NO，剩余 4.8 g 金属；继续加入 100 mL 等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下 1.12 L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN 溶液，溶液不变红，则下列说法不正确的是A原混合物中铜和铁
6、各 0.075 molB稀硝酸的物质的量浓度为 2.0 molL 1C第一次剩余 4.8 g 金属为铜和铁D向反应后的溶液中再加入该稀硝酸 100 mL，又得到 NO 在标准状况下体积小于 1.12 L第卷（选择题 共 58 分）8（17 分）利用如图所示装置制备饱和氯水，探究新制饱和氯水的组成和性质而进行了科学实验：先对制得的氯水进行观察，再用胶头滴管将该氯水逐滴滴入盛有含酚酞的 NaOH 溶液的试管中，边滴边振荡，并连续观察 现象，发现溶液的红色逐渐褪去而得无色溶液。据此回答：（1）C 中的试剂是 ；仪器 b 的名称为 ，b 中发生 反应的离子方程式为 。（2）写出新制饱和氯水中含有氯元素
7、物质的化学式： 。氯水长时间放置，氯水中的成分就会发生变化，能快速判断氯水中含有较多 C12的方法是： 。（3）根据预测，实验中溶液红色褪去的原因可能有两种，请用简要的文字补充：氯水与 NaOH 反应，碱性减弱红色褪去。 。（4）通过实验进一步探究溶液红色褪去的原因究竟是上述中的还是。【实验步骤】取上述实验后试管内的无色溶液 3 mL 盛于另一支洁净的试管中； ，振荡试管。【现象与结论】若 ，则证明溶液红色褪去的原因是而不是。若 ，则证明溶液红色褪去的原因是而不是。 （5）为了从新制氯水中制得较高浓度的 HClO，可向氯水中加入的试剂是 。ACaCO 3 BNaHSO 3 CNa 2CO3 D
8、Ca(OH) 29（14 分）A、B、C、D、E、F 六种元素，其中 A、B、C、D、E 为短周期主族元素。它们之间的关系如下：（I）原子半径：ACBED（II）原子的最外层电子数：A=D，C=E，AB=C（III）原子的核外电子层数：B=C=2A（）F 的3 价阳离子基态价电子排布为 3d5 请回答：（1）B 原子的基态原子电子排布，所有能级均处于全充满或半充满状态，则 B 原子的电子排布式为 。（2）甲 是 A、 C 两 元 素 按 原 子 个 数 比 2 1 组 成 常 见 化 合 物 ， 甲 的 VSEPR 模型为 ，甲分子的立体构型为 。 （3）上述元素中，A、B、C、E、F 五种元
9、素可形成一种常见复盐，经检测该复盐由三种离子组成且离子个数比为 112，向该盐溶液加入酸化的 BaCl2溶液，产生白色沉淀；加入 NaOH 溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体，则该复盐的化学式 。为检验复盐中某有色离子的存在，请写出检验的实验操作和现象 。（4）F 的 +3 价 离 子 在 碱 性 条 件 下 可 被 NaClO 氧 化 为 +6 价的含氧酸根离子， ClO被 还 原 为 Cl， 写 出 反应 的离子方程式 。10（13 分）有机物 F 是有机合成工业中一种重要的中间体。以甲苯和丙烯为起始原料合成 F 的工艺流程如下：回答下列问题：（1）化合物 B 中的含氧官能团
10、名称是 。F 的结构简式为 。（2）写出 C 与银氨溶液共热的化学反应方程式： 。（3）化合物 D 不能发生的反应有 （填序号）。加成反应 取代反应 消去反应 氧化反应 水解反应 （4）B 的 含 苯 环 结 构 的 同 分 异 构 体 还 有 种 ， 其 中 一 种 的 核 磁 共 振 氢 谱 中 出 现 4 个 峰 且 不 与 FeCl3溶液发生显色反应的是 （填结构简式）。11（14 分）硫酸亚锡（SnSO 4）是一种重要的能溶于水的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：查阅资料：I、酸性条件下，锡在水溶液中有 Sn 2+、Sn 4两种主要存在形式，Sn 2+
11、易被氧化。、SnCl 2易水解生成碱式氯化亚锡Sn(OH)C1。回答下列问题：（1）操作 1 的步骤为 、 、过滤、洗涤、干燥。对沉淀进行洗涤的方法是 。（2）S nCl2 粉 末 需 加 浓 盐 酸 进 行 溶 解 ， 请 结 合 必 要 的 化 学 方 程 式 及 化 学 反 应 原 理 解 释 原 因 ： 。（3）加入 Sn 粉的作用有两个：调节溶液 pH； 。（4）SnSO 4还可在酸性条件下用作双氧水的去除剂，发生反应的离子方程式是： 。（5）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：取质量为 m 的锡粉溶于稀硫酸中，向生成的 SnSO4中加入过量的 Fe2(SO4)3
12、溶液，用物质的量浓度为 c 的 K2Cr2O7标准溶液滴定生成的 Fe 2+（已知酸性环境下 Cr2O 7可被还原为 Cr3+），共用去 K2Cr2O7溶液的体积为 V。则锡粉中锡的质量分数是 。（Sn 的摩尔质量为 M，用含 m、 c、 V、 M 的代数式表示）资阳市高中 2012 级第一次诊断性考试化学参考答案及评分意见题号 1 2 3 4 5 6 7选项 A C B A B D C8（17 分）（1）NaOH 溶液（1 分）；圆底烧瓶（1 分）；MnO2 + 4H+ + 2Cl-= Mn2+ + Cl2+ 2H 2O（2 分）；（2）Cl 2、HCl、HClO（3 分）；观察氯水呈黄绿色
13、（2 分）；（3）氯水的漂白作用使红色褪去（2 分）；（4）加入 NaOH 溶液（2 分）；溶液变红色（1 分）；溶液不变红色（1 分）；（5）A（2 分）；9（14 分）（1）1s 22s22p3（2 分）；（2）四面体形（2 分）；V 形（2 分）；（3）NH 4Fe(SO4)2（2 分）；取少量该复盐于试管中，加蒸馏水溶解后，加入几滴 KSCN 溶液，溶液出现血红色（3 分，其它合理答案也给分）（4）2Fe 3 3ClO - 10OH -= 2FeO42- 3Cl - 5H 2O（3 分）；10（13 分）（1）（酚）羟基（1 分）； （2 分）；（2）CH 2=CHCHO + 2Ag(NH3)2OH CH2=CHCOONH4 + 2Ag+ 3NH 3 + H2O（3 分）；（3）（2 分）； （4）4（3 分）； （2 分）；11（14 分）（1）蒸发浓缩（1 分）；冷却结晶（1 分）； 沿玻璃棒将蒸溜水注入漏斗中，直到淹没沉淀待滤尽后重复23 次（2 分）；（2）因 SnCl2H 2O Sn(OH)ClHCl，加入盐酸，使平衡向左移动，抑制 Sn2 水解（2 分）；（3）防止 Sn2+被氧化（2 分）；（4）Sn 2+H 2O22H + = Sn4+2H 2O（3 分）；（5） cMVm（3 分）。
