1、青海省西宁市 2018 届高三下学期复习检测一（一模）理综-化学试题1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A. 丙烯和氯乙烯可以合成食品包装材料B. 蚕丝羊毛、棉花可用来制作纺织品，它们的成分都是蛋白质C. 用于文物年代鉴定的放射性 14C 和作为相对原子质量的 12C,化学性质不同D. 将水库的钢闸门与电源负极相连或将锌块焊接于钢闸门上以防止钢闸门生锈【答案】D【解析】丙烯合成聚丙烯，无毒；氯乙烯合成聚氯乙烯，有毒；因此氯乙烯不可以作为合成食品包装材料，A 错误；棉花的成分为纤维素，不属于蛋白质，B 错误； 14C 和 12C 互为同位素，物理性质不同，化学性质相同，C 错误；将水
2、库的钢闸门与电源负极相连，钢闸门为阴极被保护 ；将锌块焊接于钢闸门上， 锌的活泼性比铁强，锌做负极被腐蚀，钢闸门为正极被保护 ，D 正确；正确选项 D。2. NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 2gD2O 与 2gH218O 含有的中子数均为 NAB. 标准状况下 2.24LCl2溶于水中达饱和，溶液中 HClO 分子的数目为 0.1NAC. 标准状况下，1L 庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数 7/22.4)NAD. 电解饱和食盐水时，用板上生成 2.24L 气体时转移的电子数为 0.1NA【答案】A3. 短同期主族元家 X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大，原子核外最外层电
3、子数是次外层的 2 倍，Y 的氟化物 YF3分子中各原子均达到 8 电子稳定结构，Z、W 是常见金属，乙是同周期中原子半径最大的元素，W的简单离子是同周期中离子半径最小的，X 和 Z 原子序数之和与 Q 的原子序数相等。下列说法正确的是A. 气态氢化物的稳定性:XYQB. X 与 Q 形成的化合物和 Z 与 Q 形成的化合物的化学键类型相同C. Z、W、Q 三种元素最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应生成盐和水D. 相同质量的 Z 和 W 单质分别与足量稀盐酸反应时，乙的单质制得的氢气多【答案】C【解析】短周期主族元素 X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是次外
4、层的 2 倍，则 X 原子有 2 个电子层，最外层电子数为 4，则 X 为碳元素 ；Z、W 是常见金属，原子序数大于碳元素，处于第三周期，Z 是同周期中原子半径最大的元素 ，W 的简单离子是同周期中离子半径最小的 ，则 Z 为 Na、W 为Al；Y 的氟化物 YF3分子中各原子均达到 8 电子稳定结构，结合 Y 的原子序数小于 Na 可推知 Y 为非金属性，则 Y 表现+3 价，最外层电子数为 ，处于A 族 ，则 Y 为氮元素；Q 处于第三周期，X 和 Z 原子序数之和与 Q 的原子序数相等，则 Q 的原子序数为 ，则 Q 为 Cl 元素。非金属性 ，则氢化物稳定性 ，A 错误；X 与 Q 形
5、成的化合物为 ，含有共价键，Z 与 Q 形成的化合物为 NaCl，含有离子键，二者含有化学键不同， B 错误；Z、W、Q 三种元素最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝、高氯酸，氢氧化铝是两性氢氧化物 ，溶于强酸、强碱，能与高氯酸、氢氧化钠反应，高氯酸与氢氧化钠之间发生中和反应，C 正确；相同质量的 Na 和 Al 单质分别与足量稀盐酸反应时， 二者生成氢气物质的量之比为 ，故 Al 与盐酸反应生成的氢气多，D 错误；正确选项 C。点睛：第三周期三种元素中，最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应生成盐和水，该三种元素可能为钠、铝和氯或硫。4. 利用下列实验装置进行相应的实验,不能达
6、到实验目的的是A. 利用图甲装置,可快速制取氨气B. 利用图乙装置，用饱和碳酸钠溶液分离 CH3CH2OH 和 CH3COOC2H5混合液C. 利用图丙，可验证增加反应物浓度对化学平衡的影响D. 利用图丁装置，可说明浓 H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO 2具有漂白性，还原性【答案】C【解析】浓氨水与生石灰混合可制备氨气，则图中固液装置可制备氨气 ，A 正确；饱和碳酸钠溶液与乙醇互溶，与乙酸乙酯分层，则图中分液装置可分离，B 正确；硫氰化钾溶液与氯化铁反应本质：Fe 3+3SCN-Fe(SCN)3，所以加入氯化钾饱和液 ，对该平衡无影响，C 错误；浓硫酸使蔗糖脱水后，C 与浓硫酸反应生成二氧
7、化碳、二氧化硫，二氧化硫使品红褪色 ，与高锰酸钾发生氧化还原反应 ，则图中装置可说明浓具有脱水性、强氧化性， 具有漂白性、还原性，D 正确；正确选项 C。点睛：针对于丁装置，通过浓硫酸使蔗糖脱水碳化 ，证明浓硫酸有脱水性 ；生成的碳又被浓硫酸氧化为二氧化碳，本身被还原为二氧化硫，证明浓硫酸的强氧化性；二氧化硫气体通入品红溶液中 ，品红褪色，证明二氧化硫气体的漂白性；气体进入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 ，体现了二氧化硫的还原性；因此该套实验能够证明了浓硫酸的脱水性、强氧化性，证明了 SO2具有漂白性，还原性，这是一个非常好的实验设计，考察的点较多。5. 使用新型电极材料，以 N2、H 2为电极
8、反应物，以溶有 M 的稀盐酸为电解质溶液，制成新型燃料电池，装置如图所示。下列说法正确的是A. 通入 H2的一极为正极B. 放电时 H+向左移动，生成的物质 M 是 NH4ClC. 通入的电极反成为:N 2+6H+-6e-=2NH3D. 放电过程右边区域溶液 pH 逐渐增大【答案】B【解析】负极是氢气失电子生成氢离子，则通入 H2的一极为负极 ，A 错误；根据负极电极反应为:，正极电极反应 ，总反应式为 ，则左边 为正极， 向正极即左移动，M 为 ，B 正确 ； 氮气被还原生成 ,电极反应式为，C 错误；反应过程中右边区域溶液氢气失电子生成氢离子，电极反应式为 ，pH 逐渐减小，D 错误；正确
9、选项 B。6. 25时，将浓度均为 0.1mol/L、体积不同的 HA 溶液与 BOH 溶液混合，保持溶液的总体积为 10omL，溶液的体积与混合液 pH 的关系如图所示。下列说法正确的是A. V1表示用溶液的体积，V 2表示 BOH 溶液的体积B. Ka(HA)和 Kb(BOH)的数量级相等，均为 10-6C. y 点时,c(B +)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)D. X、Y、Z 所示三点，水的电离程度： yx=z【答案】D【解析】A. 根据图像，当 HA 溶液与 BOH 溶液等体积混合时，溶液的 pH=7，随着 V1 的增大，溶液的 pH逐渐增大，说明 V1 表示 BOH 溶液的体
10、积，则 V2 表示 HA 溶液的体积，故 A 错误；B. 根据图像，当 HA溶液与 BOH 溶液等体积混合时，溶液的 pH=7，说明溶液显中性，说明 Ka( HA)和 Kb( BOH) 相等，0.1mol/L HA 溶液 pH=3，则 Ka( HA) = 10-5，故 B 错误；C. y 点时，溶液的 pH=7，说明溶液显中性，是因为阴阳离子的水解程度相同，因此 c(B+)=c(A-)c(OH -)=c(H+)，故 C 错误；D. x、z 点酸或碱的浓度相等，因为 Ka( HA)和 Kb( BOH) 相等，对水的电离的抑制程度相等，y 点盐的浓度最大，对水的电离的促进程度最大，三点时水的电离程
11、度:yx=z，故 D 正确；故选 D。7. 下列实验操作及现象，能推出相应结论的是选项实验操作及现象 结论A常温下，用 pH 计测得 0.1mol/LNaClO 溶液和 0.1mol/LCH3COONa溶液的 pH，前者大酸性:CH 3COOHHClOB向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热，再加入银氨溶液，水浴加热,未见有银镜产生 淀粉没有水解C向 MgCl2溶液中滴加足量 NaOH 溶液，有白色沉淀生成；再滴加CuCl2溶液，有蓝色沉淀生成KspCu(OH)2 HClO，A 正确；因为有剩余的 NaOH 溶液，NaOH溶液能够与 CuCl2溶液反应生成蓝色沉淀，无法判断出氢氧化镁沉淀能够转化为氢氧化
12、铜沉淀，不能比较出 Ksp 的大小，C 错误；淀粉在稀硫酸条件下发生水解后的溶液，应当再加入 NaOH 溶液把硫酸中和，然后再加入银氨溶液，水浴加热，会有银镜产生，B 错误；在酸性条件下，硝酸能够把亚铁离子氧化为铁离子，无法检验 Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸前已氧化变质，D 错误；正确选项 A。点睛：常温下，NaClO 溶液水解产生次氯酸，具有漂白性，若用 pH 试纸测得 0.1 molL1 NaClO 溶液，试纸先变蓝后迅速变为白色，无法测出溶液的 pH。8. 铵明矾NH 4Al(SO4)2是分析化学常用的基准试剂，工业上常用铝土矿(主要成分为 Al2O3)来生产铵明矾，其中 Z 的水溶液
13、可用于伤口消毒，其工艺流程图如下：(1)写出反应 II 的离子力程式_。(2)25时，将 0.2mol/L 的氨水与 0.1mol/L 的 Y 溶液等体积混合，所得溶液的 pH=5，则该温度下氨水的电离常数 Kb_(忽略混合时溶液体积的变化)。(3)从反应 IV 的铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为_、_、过滤、洗涤(填操作名称)。(4)“电解”时，用情性材料作电极，则阳极电极反应式为_。(5)反应 VI 的化学方程式为_。(6)废水中含有 Fe2+、Mn 2+等金属离子对自然环境有严重的破坏作用，可用(NH 4)2S2O8氧化除去，则 Mn2+被氧化生成 MnO2的离子方程式为_。Z
14、 也有较强的氧化性，在实际生产中不用 Z 氧化 Mn2+的原因是_。【答案】 (1). AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO 3- (2). 110-5 (3). 蒸发浓缩 (4). 冷却结晶 (5). 2SO42- -2e-=S2O82- (6). (NH4)2S2O8+H2O=2NH4HSO4+H2O2 (7). S2O82-+2H2O+Mn2+=4H+2SO42-+MnO2 (8). 锰的化合物可催化 H2O2的分解，使消耗的 H2O2增多【解析】 （1）氧化铝与强碱溶液反应生成偏铝酸盐溶液，向溶液中通入足量二氧化碳气体生成氢氧化铝和碳酸氢盐，离子方程式 AlO2-+CO
15、2+2H2OAl(OH) 3+HCO 3-；正确答案：AlO 2-+CO2+2H2OAl(OH) 3+HCO 3-。（2）根据题意可知，设溶液的体积均为 1L，氨水和硫酸恰好完全反应生成硫酸铵 0.1mol，根据水解反应NH4+H2O NH3H2O+H+可知：所得溶液的 pH=5，c(H +)=10-5mol/L, c(NH3H2O)= 10-5mol/L, 两溶液等体积混合，所以 c(NH4+)=0.1 mol/L,根据水解平衡常数计算公式可得：K h=KW/Kb= c(NH3H2O) c(H+)/ c(NH4+), KW=10-14,所以带入数值后得 Kb110 -5；正确答案：110 -
16、5。（3）先把铵明矾水溶液进行蒸发浓缩 ，再降温结晶，过滤、洗涤，得到该物质的晶体，实验操作依次为蒸发浓缩 、冷却结晶； 正确答案 ：蒸发浓缩 、冷却结晶。（4）有反应 III 可知，氢氧化铝溶于硫酸溶液生成硫酸铝，所以试剂 Y 为硫酸溶液，通过流程看出，溶液中的氢离子得电子变为氢气，那么只有硫酸根离子失电子变为 S2O82-，则阳极电极反应式为 2SO42-2e S 2O82-；正确答案：2SO 42-2e S 2O82-。（5）根据流程图看出，(NH 4)2S2O8与水反应生成 NH4HSO4，再根据原子守恒规律，得另外一种物质为 H2O2，反应的化学方程式为(NH 4)2S2O82H 2
17、O 2NH 4HSO4 H 2O2 ；正确答案：(NH 4)2S2O82H 2O 2NH 4HSO4 H 2O2。（6）根据氧化还原反应规律：Mn 2+被氧化生成 MnO2，S 2O82 被还原为 SO42 ，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒写出离子方程式为 S2O82 + 2H2O + Mn 2 4H + 2SO42 + MnO2；正确答案：S 2O82 + 2H2O + Mn 2 4H + 2SO42 + MnO2。过氧化氢也有较强氧化性，但在实际生产中不用 Z 氧化 Mn2+，原因是锰的化合物可催化 H2O2的分解，使消耗的 H2O2增多；正确答案：锰的化合物可催化 H2O2的分解，使消
18、耗的 H2O2增多。9. 二茂铁是一种具有芳香族性质的有机过渡金属化合物。二茂铁熔点是 173,在 100时开始升华，沸点是 249,不溶于水，易溶于苯、乙醚、汽油、柴油等有机溶剂；化学性质稳定, 400以内不分解。实验室制备二茂铁装置示意图如下图一，实验步骤为:在三颈烧瓶中加入 25gKOH 固体,并从仪器 a 向三颈烧瓶中加入 60mL 无水乙醇，充分搅拌，同时通氮气约 10min；再从仪器 a 滴入 5.5mL 的环戊二烯(C 5H6、密度 0.95g/cm3)，搅拌；将 6.5g 无水 FeCl2溶于(CH 3)2SO(二甲亚砜)配成的 25mL 溶液装入仪器 a 中，慢慢滴入三颈烧瓶
19、中,45min滴完，维续搅拌 45min；再从仪器 a 加入 25mL 无水乙醚，搅拌；将三颈烧瓶中液体转入分液漏斗，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得橙黄色溶液；蒸发橙黄色溶液，得二茂铁粗产品。回答下列问题:(1)仪器 b 的名称是_，作用是_。(2)步骤中通入氮气的目的是_。(3)三颈烧瓶的适宜容积应为_(填序号): 100mL、250mL、500mL；步骤所得的橙黄色溶液中的溶剂是_。(4)KOH、FeCl 2、C 5H6反应生成二茂铁Fe(C 5H5)2 和 KCl 的化学方程式为_。(5)二茂铁粗产品的提纯过程在上图二中进行，其操作名称为_。二茂铁及其衍生物可做抗震制用于制无铅汽油，它
20、们比曾经使用过的四乙基铅安全得多，其中一个重要的原因是_。(6)最终得到纯净的二茂铁 4.8 g，则该实验的产率为_ (保留两位有效数字)。【答案】 (1). 球形冷凝管 (2). 冷凝回流有机物(或乙醚、环戊二烯和二甲亚砜) (3). 将装置中的空气排尽(或排尽、除去氧气)，防止(避免、不让)实验过程中 Fe2+被氧化 (4). (5). 乙醚(或乙醚和二甲亚砜) (6). 2KOH +FeCl2+2C5H6=Fe(C5H5)2+2KCl+2H2O (7). 升华 (8). 四乙基错反应后的产物会造成空气污染 (9). 65%【解析】 （1）仪器 b 的名称是球形冷凝管，其作用冷凝回流有机物
21、；正确答案：球形冷凝管；冷凝回流有机物（或乙醚、环戊二烯和二甲亚砜。2）该实验过程中用到试剂氯化亚铁，它易被氧气氧化，所以需要通入氮气，将装置中的空气排尽；正确答案：将装置中的空气排尽（或排尽、除去氧气） ，防止（避免、不让）实验过程中 Fe2+被氧化。（3）根据题给的试剂的体积可知：60+5.5+25+25=115.5 ml, 所以三颈烧瓶的适宜容积应为 250ml；骤所得的橙黄色溶液的溶剂是乙醚或乙醚和二甲亚砜；正确答案：；乙醚或乙醚和二甲亚砜。（4）由生成物可知，该反应为非氧化还原反应，KOH、 FeCl2、C5H 6 反应生成二茂铁Fe(C 5H5)2和 KCl，化学方程式为 2KOH
22、+FeCl2+2C5H6=Fe(C5H5)2+2KCl+2H2O；正确答案：2KOH+FeCl 2+2C5H6=Fe(C5H5)2+2KCl+2H2O。（5）由题给信息：二茂铁熔点是 173，在 100时开始升华，所以二茂铁粗产品的提纯、操作名称为升华；二茂铁及其衍生物可做抗震剂用于制无铅汽油，它们比曾经使用过的四乙基铅安全得多，其中一个重要的原因是四乙基铅反应后的产物会造成空气污染；正确答案：升华；四乙基铅反应后的产物会造成空气污染。（6）根据反应 2KOH+FeCl2+2C5H6=Fe(C5H5)2+2KCl+2H2O 可知：FeCl 2- Fe(C5H5)2，所以 6.5 克氯化亚铁的量
23、为 6.5/127=0.05mol,生成 Fe(C5H5)2 的量为 0.05mol，质量为 0.05186=9.3g, 该实验的产率为4.8/9.3100%=56%，正确答案：56%。10. 氮是生产硝酸、尿素等物质的重要原料。(1)氨催化氧化法是工业制硝酸的主要方法。已知:2NO(g)+3H2(g) 2NH3(g)+02(g) H 1=-272.9kJ/mol 2H2(g)+02(g) 2H2O(g) H 2=-483.6kJ/mol则 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H 3=_ (2)恒容密闭容器中进行合成知反应:N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H
24、 4=-92.4kJ/mol，其化学平衡常数(K)与温度的关系如下表:温度/K 298 398 498 平衡常数(K) 4.1106 K1 K2 K1_K2(填“”或“ (3). 该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小 (4). AB (5). 50% (6). 77.8% (7). 2 (8). 40【解析】 （1）已知: , , 得到 ,根据盖斯定律 ,正确答案是: 。(2)合成氨的反应 N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H 4=-92.4kJ/mol，该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小，K 1K2；正确答案： ；该反应为放热反应，温度升高，平
25、衡逆向移动，平衡常数减小。设参加反应的氮气为 n mol,则: 起始量：10 40 0变化量 n 3 n 2 n平衡量 10-n 40- 3n 2 n则 ，计算得出 ，所以氮气的转化率为,正确答案:AB ； 。 (4) = ， ，可得:，则按理论上的原料比将原料放在一个具有反应条件的密闭容器中进行 ，所有物质不与外界交换，则生成 1molHNO3、1molH2O,，则硝酸的质量分数为:；正确答案: 。(5)由图可以知道，横坐标为 时，尿素的体积分数最大，且氨气的转化率为 , 2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(g)+H2O(g)起始浓度 1 0.5 0 0变化浓度 0.8 0.4
26、0.4 0.4平衡浓度 0.2 0.1 0.4 0.4该条件下反应的平衡常数 K=0.40.4/0.20.1=40；正确答案：2 ； 40。11. 铁、钴、铜是重要的过渡元素,其化合物具有广泛的用途。(1)钴位于元素周期表中第_族,基态 Cu 的核外电子排布式是_。元素铁与铜的第二电离能分别为:I Cu=1958kJ/mol、I Fe=1561kJ/mol，I CuIFe的原因是_。(2)有机铁肥三硝酸六尿素合铁(),化学式为:Fe(H 2NCONH2)6(NO3)3.尿素分子中 C 原子的杂化方式是_，所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是_。Fe(H 2NCONH2)6(NO3)3中“H
27、2NCONH2”与 Fe()之间的作用力是_。根据价层电子对互斥理论推测NO3-的空间构型为_。(3)Fe3+可用 SCN-检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸(H-S-CN)和异硫氰酸(H-N=C=S),这两种酸中沸点较高的是_，原因是_。(4)FeCl3晶体易溶于水喝乙醇，用酒精灯加热即可气化，由此可知 FeCl3的晶体类型为_；S 和 Fe 形成的某化合物，其晶胞如图一所示，则该物质的化学式为_。(5)Cu 晶体的堆积方式如图二所示，晶体中 Cu 原子的配位数为_；设 Cu 原子半径为 a,晶体空间利用率为_(用含 a 的式子表达，不化简)。【答案】 (1). B (2). 1s22s22p63s23p63d104s1 (3). ；铜失去 1 个电子后为 3d10,轨道为全充满,相对较稳定,再失去电子较难；而铁失去 1 个电子后为 3d64s1,再失去电子相对较容易 (4). sp2 (5). O、N、C、H (6). 配位键 (7). 平面三角形 (8). 异硫氰酸(H-N=C=S)； (9). 异硫氰酸更易形
