1、2018 届辽宁省沈阳市第二中学高三下学期第一次模拟考试化学试题（解析版）1. 设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是A. 向 0.1mol/LFeCl2 溶液中通入足量 Cl2，所得 Fe3+数目小于 0.1NAB. 电解精炼铜时，若阳极质量减少 6.4g,则电路中转移电于数为 0.2NAC. 标准状况下，将 3.36LCl2 通入 1L0.2mol/LFeBr2 溶液中被氧化的 Br-数目为 0.1NAD. 标准状况下，11g 由 3H 和 16O 组成的超重水中，中子数和电子数之和为 10NA【答案】C【解析】A. 向 0.1mol/LFeCl2 溶液中通入足量 Cl2，没有
2、溶液的体积，无法计算 Fe3+数目，故 A 错；2. X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中 Y、W 主族，W 的最外层电子数为 Z 的 2 倍，m、n 分别是 X、Y 与 W 形成的化合物，m 、n 有如图所示的转化关系 ，p 为常见的液态化物，q 是 W 的单质。下列说法不正确的是A. 原子半径:ZWYXB. 简单氢化物的稳定性:YWC. m、n、p 均为只含极性键的共价化合物D. Z、W 形成的化合物可由两种盐溶液通过复分解反应制得【答案】D点睛：抓住物质的特性进行判断。p 为常见的液态化合物,应为 H2O,q 是 W 的单质,且为淡黄色固体,应为S,Y、W 同主族,则
3、 Y 为 O 元素,X 为 H 元素,W 的最外层电子数为 Z 的 2 倍,则 Z 的最外层电子数为 3,应为 Al,结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率解答该题。3. 下列关于有机化合物的结构，性质的叙述正确的是A. 糖类、油脂、蛋白质的水解产物都是非电解质B. 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和 NaHCO3 溶液鉴别C. 分子式为 C4H8O 的三元环同分异构体共有( 不考虑立体异构)6 种D. 分子中含有一个或多个苯环的一类化合物，属于芳香烃【答案】B【解析】A.油脂水解生成的高级脂肪酸和蛋白质水解生成的氨基酸均为电解质,故 A 错误; B. 乙醇与NaHCO3 溶液互溶，乙酸和 NaH
4、CO3 溶液反应放出气体，乙酸乙酯与饱和 NaHCO3 溶液分层，所以可以用饱和 NaHCO3 溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯，故 B 正确；C 分子式为 C4H8O 的三元环同分异构体中,三元环可以是 3 个碳原子或 2 个碳原子和 1 个氧原子,官能团为羟基或醚键,共有 7 种同分异构体,故 C 错；D. 分子中含有一个或多个苯环的一类化合物，属于芳香族化合物。故 D 错；答案：B。4. LED 系列产品是一类新型节能产品。图中甲是 NaBH4/H2O2 燃料电池，图乙是 LED 发光二极管的装置示意图。下列叙达错误的是A. 电池 A 极区的电极反应式为： H2O2+2e-=2OH-B. 电
5、池放电过程中，Na +从负极区向正极区移动C. 每有 1mol NaBH4 参加反应转移电子数为 4NAD. 要使 LED 发光二极管正常发光，图乙中的导线 a 应与图甲中的 B 极相连【答案】C【解析】试题分析：A、根据图示，电池 A 极区双氧水得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式为：H 2O2+2e-=2OH-，故 A 正确；B 、根据 A 的分析， A 极区生成氢氧根离子，需要钠离子过来中和电荷，Na +从负极区(B)向正极区(A)移动，故 B 正确；C、电极 B 是燃料电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为 BH4-+8OH-8e-BO2-+6H2O，每有 1mol NaBH
6、4 参加反应转移电子数为 8NA，故 C 错误；D、根据图示，要使 LED 发光二极管正常发光，图乙中的导线 a 应与电源负极相连，即与图甲中的 B 极相连，故 D正确；故选 C。考点：考查了原电池的工作原理的相关知识。5. 已知: 常温下，(1) K a1(H2CO3)=4.310-7, Ka2(H2CO3)=5.610-11；(2)H2R 及其钠盐的溶液中，H 2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量分数（）随溶液 pH 变化关系如图所示，下列叙述错误的是A. 在 pH=4.3 的溶液中： 3c（R2-）=c（Na+）+c（H+）-c（OH-）B. 等体积等浓度的 NaOH 溶液与
7、H2R 溶液混合后，溶液中水的电离程度比纯水大C. 在 pH=3 的溶液中存在 c（R2）c（H2R）/c2（HR）=10-3D. 向 Na2CO3 溶液中加入少量 H2R 溶液，发生反应：2CO 32-+H2R=2HCO3-+R2-【答案】B【解析】在 PH=4.3 的溶液中 C(R2)=C(HR-)-溶液中电荷守恒为: ,所以 ,所以 A 选项是正确的; B.等体积等浓度的 NaOH 溶液与H2R 溶液混合后,生成等物质的量 NaHR 和 ,溶液中 、 浓度相同时, ,溶液显酸性,对水的电离起到抑制作用,所以溶液中水的电离程度比纯水小,所以 B 选项是错误的; C.当溶液时, ,则 ,溶液
8、的 时,则 , ,所以 C 选项是正确的; D.由 C 选项分析可以知道, 的电离常数 大于 的 ,即酸性:,所以向 溶液中加入少量 溶液,发生反应:,故 D 正确. 所以 B 选项是正确的.6. 下列实验的现象所得到的结论正确的是选项实验操作 现象 结论A 向溶有 SO2 的 BaCl2 溶液中通入气体 X 产生白色沉淀 X 一定是 Cl2B向 NaClO 和 NaOH 的混合溶液中加入H2O2 浓溶液产生大量气泡碱性条件下，H 2O2 被 ClO-氧化成 O2C等体积 PH=3 的 HA 和 HB 两溶液分别与足量的锌反应HA 放出的 H2 多 酸性:HAHBD 将铜片和铁片导线连接插入浓
9、硝酸中铁片表面有气泡产生金属活动性:CuFeA. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】A.白色沉淀可能为硫酸钡、亚硫酸钡,则 X 可能为氯气、氨气等,故 A 错误; B.向 NaClO 和 NaOH 的混合溶液中加入 H2O2 浓溶液,生成气体为氧气 ,可说明碱性条件下, H 2O2 被 ClO-氧化成 O2，所以 B 选项是正确的;C.等 pH 时,酸越弱,浓度越大 ,则 HA 放出的 H2 多,说明 HA 的浓度较大,则 HB酸性较强,故 C 错误; D.将铜片和铁片导线连接插入浓硝酸中,因为铁发生钝化反应,则铁为正极,铜为负极,但金属活动性 Fe 大于 Cu,故 D 错误.
10、 所以 B 选项是正确的.点睛：运用氧化还原反应中强制弱的规律进行判断。向 NaClO 和 NaOH 的混合溶液中加入 H2O2 浓溶液,生成氧气,说明过氧化氢被氧化; C.HA 放出的 H2 多,说明 HA 的浓度较大; D.金属活动性 Fe 大于 Cu.7. 利用酸解法制钛白粉产生的废液含有大量 FeSO4、H2SO4 和少量 Fe2(SO4)3、TiOSO4，生产铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如图：已知：TiOSO 4 可溶于水，在水中可以电离为 TiO2+和 SO42。请回答：（1）步骤中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是_。（2）滤渣的主要成分为 TiO2xH2O，写出 TiOSO4
11、水解生成 TiO2xH2O 的化学方程式为_。（3）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。（4）用平衡移动的原理解释步骤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因 _。（5）步骤的离子方程式为_。（6）步骤必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及_。（7）为测定步骤中所得晶体中 FeSO47H2O 的质量分数，取晶体样品 a g，溶于稀硫酸配成 10000 mL 溶液，取出 2000 mL 溶液，用 KMnO4 溶液滴定（杂质与 KMnO4 不反应） 。若消耗 01000 molL-1 KMnO4溶液 2000 mL，所得晶体中 FeSO47H2O 的质量分数
12、为（用 a 表示）_。【答案】 (1). 过滤 (2). TiOSO4+(x+1)H2O=TiO2xH2O+H2SO4 (3). 1:4 (4). FeCO3(s)Fe2+(aq)+CO32-(aq)，CO32-与乳酸反应浓度降低，平衡向右移动，使碳酸亚铁溶解得到乳酸亚铁溶液 (5). Fe2+2HCO3-=FeCO3+H2O+CO2 (6). 防止 Fe2+被氧化 (7). 13.9/a【解析】(1)分离难溶固体和溶液的方法是用过滤.所以分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是过滤. 因此，本题正确答案是:过滤 (2)已知 TiOSO4 可溶于水,在水中可以电离为 TiO2+和 SO42-,所以水解产
13、物除生成 TiO 2xH2O 外,还有H2SO4 因此，本题正确答案是: TiOSO 4+(x+1)H2O=TiO2xH2O+H2SO4(3)硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫,说明氧化剂是 O2,还原剂是 FeSO4;1 个 O2 下降 4 价,1 个Fe2+上升 1 价,所以氧化剂与还原剂的关系为: O 2-4 FeSO4 因此，本题正确答案是:1:4(4)溶解平衡为: ,第 5 步加乳酸会消耗 ,产生二氧化碳气体, 浓度降低后引起平衡右移,使碳酸亚铁溶计算得出到乳酸亚铁溶液. 因此，本题正确答案是: , 与乳酸反应浓度降低,平衡向右移动,使碳酸亚铁溶计算得出到乳酸亚铁溶液。(5)第
14、4 步的反应物是 与 ,产物有碳酸亚铁和气体 A,第 5 步加乳酸也产生了气体 A,则可以确定气体 A 是二氧化碳,参加反应的离子是 与 ,产物有碳酸亚铁和二氧化碳,还有水生成. 因此，本题正确答案是: 。(6)二价铁离子还原性强,易被氧化,第 6 步不要与氧气接触.所以步骤 6 必须控制一定的真空度. 因此，本题正确答案是:防止 被氧化 (7) 与 发生氧化还原反应,关系式为: , , 所以 , 所以 ,这是做实验用到的一部分 ,一共是 ,所以 的总质量 ,样品有 a g,所以晶体中 的质量分数为:因此，本题正确答案是:8. 氮及氮的化合物在生产生活中有着重要的用途，NH 3、HNQ3 等是
15、重要化工产品。（1）合成氨的原料气 N2 和 H2 通常是以焦炭、水和空气为原料来制取的。其主要反应是：2C+ O 22COC+H 2O(g)CO+H 2CO+H 2O(g)CO 2+H2某次生产中将焦炭、H 2O(g)和空气（设空气中 N2 和 O2 的体积比为 4:1，下同）混合反应，所得气体产物经分析，组成如下表：表中 x_m 3，实际消耗了_ kg 焦炭。气体 CO N2 CO2 H2 O2体积（m 3） （标准状况） x 20 12 60 1.0（2）一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:2CO(g)+SO 2(g) 2CO2(g)+S(1) H0。若向 2L 恒容密闭容
16、器中通入 2molCO 和 1molSO2,反应在不同条件下进行上述反应，反应体系总压强随时间的变化如图所示与实验 a 相比，c 组改变的实验条件可能是_。用 P0 表示开始时总压强，P 表示平衡时总压强，.用 表示 SO2 的平衡转化率，则 表达式为_。（3）已知 N2O4 2NO2，N2O4 与 NO2 共存的温度是 264-413K,低于溶点 264K 时，全部为无色的 N2O4 晶体，达到 264K 时 N2O4 开始分解，沸点 294K 时成为红棕色的混合气体，温度高与 413K 时，气体又变为无色。 （2NO 2 2NO+O2 ）。在 1L 的密闭容器中发生反应 N2O4 2NO2
17、 达到平衡状态。若此时为标准状态下(273K 101KPa) ，再向其中加入 4.6g 纯的 NO2 ，则达到平衡时混合物的颜色_(和原平衡状态比，填选项字母，下同)A.增大(加深) B.减小(变浅) C. 不变 D.不能确定若此时为 25，101KPa 下，再向其中加入 4.6g 纯的 NO2，则达到平衡时混合物的颜色_，混合物中 NO2 的体积分数_。（4）查阅资料可知：常温下，KspAg(NH 3)2-= 1.00107。KspAgC1=2.5010-10.银氨溶液中存在平衡：Ag +(aq)+2NH3(aq) Ag(NH3)2+ (aq)，该反应平衡常数的表达式为 K 稳=_；计算得到
18、可逆反应 AgCl (s)+2NH3(aq) Ag(NH3)2+ (aq)+Cl (aq)的化学平衡常数 K=_，1 L 1 mol/L 氨水中最多可以溶解 AgCl_mol（保留 2 位有效数字）【答案】 (1). 44 (2). 30 (3). 升高温度 (4). 3P0-3P/P0 (5). A (6). A (7). B (8). cAg(NH3)2+/c(Ag+)c2(NH3) (9). 2.510-3 (10). 0.045mol【解析】 （1）氮气不参与反应，且空气中 和 的体积比为 ，则空气中氧气的体积为，根据表中知氧气剩余 ，则参与反应的氧气体积为 ，设水蒸气的体积为 ，根据
19、氧元素守恒可知， ，由氢元素守恒可知水蒸气的体积为，即 ，则 。 和 的物质的量为 ，根据碳元素守恒可知实际消耗焦炭的质量为 。答案：. 44 30。（2）a、c 开始均通入 2molCO 和 1molSO2，容器的容积相同，而起始时 c 的压强大于 a，物质的量与体积一定，压强与温度呈正比关系，故 c 组改变的实验条件可能是：升高温度，故答案为：升高温度。 用 p0 表示开始的时候的总压强，p 表示平衡时的总压强，a 表示 CO 的平衡转化率，则：2CO(g)+SO2(g) 2CO2(g)+S(l)起始量(mol)：2 1 0变化量(mol)：2a a 2a平衡时(mol)：2-2a 1-a
20、 2a压强之比等于物质的量之比，则 p0：p=3：(2-2a+1-a+2a)，整理可得 a= ，故答案为：a=；（3）（2NO2 2NO+O2 ）。在 1L 的密闭容器中发生反应 N2O4 2NO2 达到平衡状态。根据 N2O4 2NO2，N2O4 与 NO2 共存的温度是 264-413K,低于溶点 264K 时，全部为无色的 N2O4 晶体，达到 264K 时 N2O4 开始分解，沸点 294K 时成为红棕色的混合气体，温度高与 413K 时，气体又变为无色。标准状态下(273K 101KPa)，加入 4.6g 纯的 NO2，知 n(NO2)=0.1mol，部分发生反应，生成 N2O4，所
21、以颜色变深；答案：A。温度升至 25，平衡正向移动，向其中加入 4.6g 纯的 NO2，平衡虽然逆向移动，但二氧化氮浓度增大，混合气体颜色变深，因此，本题正确答案是：A（4）化学平衡常数等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比,则化学平衡常数因此，本题正确答案是:可逆反应 的化学平衡常数=设溶解的 AgCl 物质的量为 x,反应前后系数相同,可以用物质的量代替平衡浓度计算平衡常数, 根据平衡常数X=;0.045mol, 因此，本题正确答案是: 2.510 -3 0.045mol9. 某红色固体粉末样品可能含有 Fe2O3 和 Cu2O 中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探
22、究。查阅资料：Cu 2O 在酸性溶液中会发生反应：Cu 2O+2H+=Cu+Cu2+H2O探究一：用如图所示装置进行实验，回答下列问题：（1）仪器组装完成后，夹好止水夹，_，则说明装置 A 的气密性良好（2）装置 A 是氢气的发生装置，可以选用的药品是 _（填选项）A稀硫酸和锌片 B稀硝酸和铁片 C氢氧化钠溶液和铝片 D浓硫酸和镁片（3）从下列实验步骤中，选择正确的操作顺序：_（填序号）.打开止水夹 熄灭 C 处的酒精喷灯 C 处冷却至室温后，关闭止水夹 点燃 C 处的酒精喷灯 收集氢气并验纯 通入气体一段时间，排尽装置内的空气探究二：（4）甲同学取少量样品于试管中，加入适量的稀硫酸，若无红色
23、物质生成，则说明样品中不含 Cu2O；乙同学认为观点不正确，其原因是_；丙同学另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色的气体证明样品中一定含有_，其反应的离子方程式为_；丁同学预设计实验证明另一种物质是否存在，其方案为_。（5）取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，若反应后经过滤得到固体 3.2g，滤液中 Fe2+有 1.0mol，则样品中 n（Cu2O）=_mol【答案】 (1). 向装置 A 中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变 (2). AC (3). (4). 生成的铜与铁离子反应 (5). Cu2O (6). Cu2O+6H+2NO3-=2Cu2+2N
24、O2+3H2O (7). 取丙同学反应后的溶液加 KSCN 溶液，若溶液变红色，则存在；若不变红，则不存在 (8). 0.55【解析】 （1）仪器组装完成后，夹好止水夹，向装置 A 中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变，则说明装置 A 的气密性良好。（2）装置 A 为固液不加热型，稀硫酸和锌片反应能生成氢气，稀硝酸和铁片反应生成一氧化氮，浓硫酸和镁片反应生成二氧化硫，氢氧化钠溶液和铝片反应生成氢气，故 AC 项正确。（3）在实验前应先将装置内空气排尽并验纯，实验结束后应先熄灭酒精灯，保持气体继续通入一段时间后关闭止水夹，所以正确的操作顺序是。 答案： （4）根据 Cu2O+
25、2H+=Cu+Cu2+H2O Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O Cu+2Fe3+= Cu2+2Fe2+反应关系知同学认为观点不正确。产生红棕色气体，即反应生成了 ，所以样品中含有还原性物质，即含有 ；反应的化学方程式为。要证明样品中是否含有 ，则需检验溶液中是否含有 ， （滴加） 溶液，若溶液变血红色，则样品中含有 ，反之，样品中不含 。答案：生成的铜与铁离子反应 Cu2O Cu2O+6H+2NO3-=2Cu2+2NO2+3H2O 取丙同学反应后的溶液加 KSCN 溶液，若溶液变红色，则存在；若不变红，则不存在。（5）溶液中依次发生反应的离子方程式为 、 ，反应后，过滤得到 ，滤液中 有
26、 ，则参与反应的 ，所以反应中生成 的物质的量为，所以样品中 。10. 硼、磷元素在化学中有很重要的地位，硼、磷及其化合物广泛应用于永磁材料、超导材料、富燃料材料、复合材料等高新材料领域。回答下列问题。（1）磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。下图是磷化硼晶体的晶胞示意图，则磷化硼的化学式为_，该晶体的晶体类型是_。（2）硼酸(H 3BO3)是一种片层状结构白色晶体，层内的 H3BO3 分子间通过氢键相连如下图。硼酸分子中 B 最外层有_ 个电子，1molH 3BO3 的晶体中有 _mol 氢键。硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸 B(OH)3H2O，它电离生成少量B(OH) 4 和 H 离子。则硼酸为_元酸，B(OH) 4 含有的化学键类型为_。（3）四(三苯基膦)钯分子结构如图:
