1、2018 届浙江省考前特训选考仿真测化学试卷（一）考生注意：1本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共 4 页，其中加试题部分为 30 分，用【加试题】标出。2答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。3本次考试时间 90 分钟，满分 100 分。第卷一、选择题(本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1下列仪器名称错误的是( )2下列不属于物质分离、提纯实验操作用到的实验装置是( )3亚硝酸钠(NaNO 2)俗称“工业盐” ，其外观与食盐相似，有咸味，
2、有毒，可用作食品防腐剂和肉类食品的发色剂。已知亚硝酸钠能与氢碘酸(HI，具有强酸性)发生如下反应：4HI2NaNO 2=2NaII 22NO2H 2O。下列说法正确的是( )A亚硝酸钠具有氧化性，不可能表现出还原性B该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 11C向反应所得的混合溶液中加入稀硫酸和亚硝酸钠，I 不可能转化为 I2D人误食亚硝酸钠中毒时，可服用氢碘酸解毒4下列反应中，不属于四种基本反应类型的是( )ACuSO 4H 2S=CuSH 2SO4B2FeCl 3Cu= =2FeCl2CuCl 2CCu 2(OH)2CO3 2CuOCO 2H 2OD4Fe(OH) 2O 22H 2O=4F
3、e(OH)35下列溶液因水解而呈酸性的是( )ANaHSO 4 BCH 3COONaCNH 4Cl DKI6下列说法正确的是( )A漂白粉有效成分是氯酸钙B液氯是纯净物，而氯水是混合物C碘化钾水溶液能使淀粉变蓝D氯气通入水中能置换出氢气7下列化学用语表述正确的是( )A甲烷分子的球棍模型：B氯化钠的电子式：C氯气的比例模型：D硫离子的结构示意图：8下列叙述合理的是( )A用干燥的 pH 试纸检测碳酸钠溶液、氯水、稀醋酸的 pH 值B铜与浓硫酸反应时，可用蘸有浓溴水的棉花放在导管口吸收逸出的气体C需用某浓度的 NaOH 溶液 450 mL，则配制时应选用 450 mL 的容量瓶D将液溴、浓硝酸保
4、存在棕色试剂瓶中，放置于冷暗处9下列说法正确的是( )A淀粉溶液和蔗糖溶液都有丁达尔效应B天然高分子化合物如糖类、油脂、纤维素都是人类重要的营养来源C酶是具有催化作用的蛋白质，在光、热、酸、碱、重金属离子、乙醇等作用下会失去活性D一定条件下，等物质的量的乙醇和乙酸分别与足量的 Na 反应，乙酸产生的氢气体积多10下列实验方法或操作能达到实验目的的是( )A. B.C. D.11下列说法正确的是( )A 35Cl2与 37Cl2氧化能力相近，二者互为同位素B分子式为 CH4O 和 C2H6O 的物质一定互为同系物CC 60和金刚石属于不同类型晶体，但它们互为同素异形体D互为同系物的物质化学性质相
5、似，互为同分异构体的物质化学性质则完全不同12判断 A(g)B(g) C(g)D(g)是否达到平衡的依据为( )A压强不随时间改变B气体的密度不随时间改变C c(A)不随时间改变D单位时间里生成 C 和 D 的物质的量相等13下列反应的离子方程式正确的是( )A制作印刷电路板：Fe 3 Cu= =Cu2 Fe 2B等物质的量的 Ba(OH)2与 NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba 2 2OH 2H SO =BaSO42H 2O24CCa(OH) 2溶液与足量 Ca(HCO3)2溶液反应：Ca 2 2HCO 2OH =2CaCO32H 2OCO 3 23D新制饱和氯水中加入石灰石可提高溶液中 H
6、ClO 浓度：CaCO 32Cl 2H 2O=Ca2 2Cl CO 22HClO14短周期元素 W、X、Y、Z 在元素周期表中的位置如图所示，其中 W 的单质是空气的主要成分，化学性质稳定，不易参加化学反应，则下列有关说法中错误的是( )W XY ZA.Z 元素的最高价氧化物水化物的酸性强于 YB由 W 元素形成的分子 W2中存在三个共价键C四种元素常见的氢化物：YH 4、WH 3、H 2X、HZ 中，YH 4最稳定D氢化物 WH3与 HZ 反应生成的离子化合物中存在 10e 、18e 两种微粒15下列说法正确的是( )A检验淀粉溶液可以用碘化钾溶液B油脂在碱性条件下水解可以得到甘油和高级脂肪
7、酸C向蛋白质溶液中加入饱和氯化铜溶液有固体析出，加入一定量水后固体不会溶解D乙烯使溴水褪色和使酸性高锰酸钾溶液褪色的原理是一样的16下列说法不正确的时( )A煤的气化和干馏均属于化学变化B植物的枝叶、水生植物、油料作物、动物粪便中蕴藏着丰富的生物质能C氢气易液化，便于运输，且燃烧产物是水，是理想的清洁燃料D大自然利用太阳能最有成效的是植物的光合作用17由 A、B、C、D 四种金属按表中装置进行实验，下列叙述中正确的是( )实验装置与现象甲 乙 丙装置现象 A 不断溶解 C 的质量增加 A 上有气体产生A.装置甲中的 B 金属是原电池的负极B装置乙中的 C 金属是原电池的阴极C装置丙中的 D 金
8、属是原电池的正极D四种金属的活泼性顺序是 DABC18已知 25 时，某浓度 NaCN(氰化钠)溶液 pH11，则下列有关说法中不正确的是( )AHCN 的电离方程式：HCN H CN BNaCN 是一种弱电解质CNaCN 溶液中一定存在： c(Na ) c(CN )D0.1 molL 1 NaCN 溶液中： c(CN ) c(HCN)0.1 molL 119.已知 H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示，下列说法正确的是( )A加入催化剂，减小了反应的热效应B该反应的热化学方程式：2H 2O2(l)=2H2O(l)O 2(g) H0C双氧水催化分解不需要加热，由此
9、推测，催化剂存在下的分解都不需要加热D该反应的反应物总能量高于生成物总能量20下列说法正确的是( )AMgF 2晶体中的化学键是共价键B在共价化合物中一定存在共价键CN 2和 CH4两种分子中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构D离子化合物一定只含离子键21.在体积为 1 L 的密闭容器中(体积不变)充入 1 mol CO2和 3 mol H2，一定条件下发生反应：CO 2(g)3H 2(g) CH3OH(g)H 2O(g)，测得 CO2和 CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是( )A3 min 前 v 正 v 逆 ，3 min 后 v 正 v 逆B进行到 3 mi
10、n 时，正反应速率和逆反应速率相等C10 min 后容器中各物质浓度不再改变D达到平衡后，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小22 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )A等质量的 H2O 与 CH2D2含有的质子数相同B室温下 CH3COONH4溶液 pH7,1 L 0.1 molL 1 该溶液中 NH 离子数为 0.1NA 4C标准状况下，6.72 L NO 2与水充分反应转移的电子数为 0.2NAD1 mol CH 3COOC2H5在足量 NaOH 溶液中水解得到乙醇分子数为 NA23.25 时，用浓度为 0.100 0 molL1 的 NaOH 溶液分别滴定 20.00
11、mL 浓度均为 0.100 0 molL1 的HX，HY 溶液，pH 随 NaOH 溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是( )A当 V(NaOH)0 mL 时， c(X )c(Y )Ba 点时： c(Y ) c(HY)0.100 0 molL 1Cb 点时： c(HX)c(Na )c(X )c(OH )c(H )D当 V(NaOH)20.00 mL 时，NaX、NaY 两溶液中的阴离子总数相对大小： N 前者 N 后者24已知氧化性 Br2Fe3 I2，向含有 Fe2 、Br 、I 各 0.1 mol 的溶液中通入 Cl2。通入 Cl2的体积(标准状况)与溶液中某种离子(用 Q 表示)的物
12、质的量的关系如下图所示，下列说法中正确的是( )AQ 是 IBQ 是 BrCb 点时溶液中阴离子只有 Cl (不考虑 OH )Dab 区间的反应：2Fe 2 Cl 2=2Fe3 2Cl 25某溶液中可能含有下列 6 种离子中的某几种：Cl 、SO 、CO 、NH 、Na 、K 。为了确认溶液24 23 4的组成，进行了如下实验：取 200 mL 上述溶液，加入足量 BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀 4.30 g，向沉淀中加入过量的盐酸，有 2.33 g 沉淀不溶。向的滤液中加入足量的 NaOH 溶液，加热，产生能促使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 1.12 L(已换算成标准状
13、况，假定产生的气体全部逸出)。关于原溶液组成的结论，不正确的是( )A c(NH ) c(SO ) 4 24B一定存在 Cl 、SO 、CO 、NH ，一定不存在 Na 、K 24 23 4C c(CO )0.05 molL 123D至少存在四种离子，且 c(Cl )0.05 molL 1题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25答案第卷二、非选择题(本大题共 7 小题，共 50 分)26(6 分)A、B、C 是食品中常见的有机物，均只含 C、H、O 三种元素，其中 A 是天然高分子化合物，B、D 均
14、能与含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液反应。有机物之间存在如图 1 转化关系，请回答下列问题：(1)工业上用石油得到 E 的方法是_(填字母)。A分馏 B干馏 C裂解 D裂化(2)F 中所含官能团的名称是_，E C 的反应类型_。(3)写出 C D 的化学方程式： _；(4)图 2 为实验室制取分子式为 C4H8O2的装置，有关该实验的说法不正确的是_。A饱和碳酸钠溶液可以除去产物中混有的乙醇和乙酸B浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂C产物是一种无色透明不溶于水，密度比水大的液体27(6 分)天然大理石通常含有 Fe2O3等杂质，工业上用大理石作原料时需要提纯，某研究性学习小组在老师的指导下，对大理石进行了
15、提纯，设计了如下的实验流程：请回答下列问题：(1)溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是_。(2)操作的名称是_，该操作中用到玻璃棒，玻璃棒在该实验中的作用是_。(3)检验溶液 B 中是否含铁离子的操作方法是_。28(4 分)如图所示装置可用来制取 Fe(OH)2和观察 Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、4 molL 1 硫酸溶液，其他试剂任选。填写下列空白：(1)实验开始时应先将活塞 E_(填“打开”或“关闭”)。(2)在该实验中生成的 Fe(OH)2白色沉淀可保持较长时间，可能的原因为_。(3)拔去装置 B 中的橡皮塞，使空气进入，写出 Fe(OH)2被氧化的化
16、学方程式：_。29(4 分)常温下，Ba(OH) 2和 NaOH 混合溶液的 pH14，取该溶液 100 mL，持续通入 CO2，当通入的 CO2体积为 0.56 L 时生成沉淀最多，试通过计算回答(气体体积均在标准状态下测得，设溶液体积在反应过程中不发生变化)：(计算结果保留 2 位小数)(1)混合溶液中 NaOH 的物质的量浓度是_ molL 1 。(2)当通入的 CO2总体积为 1.792 L 时，溶液中 Ba2 的物质的量浓度是_ molL 1 。30(10 分)【加试题】CO 2和 CH4是两种重要的温室气体，通过 CH4和 CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。(1)250
17、 时，以镍合金为催化剂，向 4 L 容器中通入 6 mol CO2、6 mol CH 4，发生如下反应：CO2 (g)CH 4(g)2CO(g) 2H 2(g)。平衡体系中各组分体积分数如下表：物质 CH4 CO2 CO H2体积分数 0.1 0.1 0.4 0.4此温度下该反应的平衡常数 K_。已知：CH 4(g)2O 2(g)=CO2(g)2H 2O(g) H890.3 kJmol 1CO(g)H 2O (g)=CO2(g)H 2 (g) 2.8 kJmol 12CO(g)O 2(g)=2CO2(g) 566.0 kJmol 1反应 CO2(g)CH 4(g) 2CO(g)2H 2(g)
18、的 H_。(2)以二氧化钛表面覆盖 Cu2Al2O4为催化剂，可以将 CO2和 CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如下图所示。250300 时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_。为了提高该反应中 CH4的转化率，可以采取的措施是_。将 Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为_。(3)Li 2O、Na 2O、MgO 均能吸收 CO2。如果寻找吸收 CO2的其他物质，下列建议合理的是_(填字母)。a可在碱性氧化物中寻找b可在A、A 族元素形成的氧化物中寻找 c可在具有强氧化性的物质中寻找 Li 2O 吸收 CO2后，产物用于合成 Li4SiO4，Li 4
19、SiO4用于吸收、释放 CO2。原理是在 500 ，CO 2与Li4SiO4接触后生成 Li2CO3；平衡后加热至 700 ，反应逆向进行，放出 CO2，Li 4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是_。(4)利用反应 A 可将释放的 CO2转化为具有工业利用价值的产品。反应 A：CO 2H 2O COH 2O 2= = = = =通 电 高 温高温电解技术能高效实现反应 A，工作原理示意图如下：CO2在电极 a 放电的反应式是_。31(10 分)【加试题】已知苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇、乙醚，有弱酸性，酸性比醋酸强。它可用于制备苯甲酸乙酯和苯甲酸铜。(一)制备苯甲酸乙酯COOHC 2H5OH
20、 COOC2H5H 2O相关物质的部分物理性质如表格：沸点/ 密度/ gcm 3苯甲酸 249 1.265 9苯甲酸乙酯 212.6 1.05乙醇 78.5 0.789 3环己烷 80.8 0.778 5乙醚 34.51 0.731 8环己烷、乙醇和水共沸物 62.1实验流程如下图：(1)制备苯甲酸乙酯，装置最合适的是下图中的_(填字母，下同)。反应液中的环己烷在本实验中的作用_。(2)步骤控制温度在 6570 缓慢加热液体回流，分水器中逐渐出现上、下两层液体，直到反应完成，停止加热。放出分水器中的下层液体后，继续加热，蒸出多余的乙醇和环己烷。反应完成的标志是_。(3)步骤碳酸钠的作用是_。(
21、4)步骤将中和后的液体转入分液漏斗分出有机层，水层用 25 mL 乙醚萃取，然后合并至有机层，用无水 MgSO4干燥。乙醚的作用是_。(二)制备苯甲酸铜将苯甲酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入 Cu(OH)2粉未，然后水浴加热，于 7080 下保温 23 小时；趁热过滤，滤液蒸发冷却，析出苯甲酸铜晶体，过滤、洗涤、干燥得到成品。(5)混合溶剂中乙醇的作用是_，趁热过滤的原因_。(6)洗涤苯甲酸铜晶体时，下列洗涤剂最合适的是_。A冷水 B热水C乙醇 D乙醇水混合溶液32(10 分)【加试题】已知 A 为最简单的烯烃，高分子材料 PET 聚酯树脂和 PMMA 的合成路线如下：相关信息如下：.RCOORR 18OH RCO18ORROH(R、R、R代表烃基). (R、R代表烃基)请回答下列问题：(1)下列说法正确的是_(填字母)。A化合物 F 能发生银镜反应B化合物 E 与化合物 D 互为同系物C化合物 G 能发生缩聚反应生成聚酯D1 mol PMMA 与足量 NaOH 溶液反应最多消耗 1 mol NaOH(2)已知 的同分异构体有多种，写出同时满足下列条件的同分异构体_。能以物质的量之比 12 与 NaHCO3溶液发生反应；红外光谱表明分子中含有一个“CH 3”； 1HNMR 谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。(3)PET 单体的结构简式为 _。
