1、2018 届浙江省考前特训选考仿真测化学试卷（五）考生注意：1本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共 4 页，其中加试题部分为 30 分，用【加试题】标出。2答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。3本次考试时间 90 分钟，满分 100 分。第卷一、选择题(本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1(2017浙江高三“超级全能生”3 月联考选考)下列属于盐的是( )ANaHCO 3 BCaO CNaOH DH 2SO42下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的
2、是( )3在空气中久置会变质的强电解质是( )A氯水 BNa 2SO4 CNaOH DSO 24下列反应中，HCl 被氧化的是( )ANaOHHCl= =NaClH 2OBFe2HCl= =FeCl2H 2CCuO2HCl= =CuCl2H 2ODMnO 24HCl(浓) MnCl2Cl 22H 2O= = = = = 5下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是( )ANaHSO 4 BNH 4ClCSO 2 DH 2SO46下列有关物质的分类正确的是( )A混合物：水玻璃、碱石灰、明矾B酸：稀硫酸、次氯酸、硫酸氢钠C酸性氧化物：SO 2、CO 2、SiO 2D碱性氧化物：CaO、Na 2O2、K
3、2O7下列说法不正确的是( )A高压钠灯常用于道路的照明B饱和石灰水用来制漂白粉C硅晶体用作半导体材料D金属镁常用来制造信号弹和焰火8下列使品红溶液褪色的原理与其他三个不相同的是( )ANa 2O2 B氯水 CSO 2 DH 2O29下列表示正确的是( )AMg 原子的电子式 MgB二氧化硅的结构式 O=Si=OC 14O 的原子结构示意图D氯化钠的分子式 NaCl10下列不属于新能源的是( )A化石燃料 B太阳能C生物质能 D氢能11进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是( )A金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化
4、钠溶液冲洗D制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片12下列说法中，正确的是( )A向 KI 溶液中通入适量 Cl2后，溶液颜色变深B向 KCl 溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液颜色变红C溴水与 NaCl 溶液混合时，会发生置换反应DNaCl 溶液在空气中会被氧化，故需要密封保存13下列说法正确的是( )A. Cl 表示质子数为 17、中子数为 20 的核素371B乙二醇( )和甘油( )互为同系物C干冰和 CO2互为同分异构体D 的名称是 3,3二甲基丁烷14下列离子方程式正确的是( )A向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳：CO CO 2H 2O=2HCO23 3B二氧化锰与浓盐酸反应：MnO
5、24HCl(浓) Mn2 2Cl 22H 2O= = = = = C亚硫酸氢钠溶液中加过量澄清石灰水：2HSO Ca 2 2OH =CaSO32H 2OSO 3 23D金属钠与硫酸铜溶液反应：2Na2H 2OCu 2 =2Na Cu(OH) 2H 215短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其中 W 的原子核中只有 6 个质子；X 可与 W 形成两种常见的气体 WX 和 WX2；Y 是短周期元素中原子半径最大的元素；Z 与 Y 形成的化合物的水溶液呈中性。下列叙述正确的是( )AY 位于第 3 周期A 族B单质沸点：WYC气体氢化物稳定性：WZD离子半径：XY16下列说法正确的是(
6、)AHCl、HBr、HI 的分子间作用力依次增大，热稳定性也依次增强BN 2和 Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构C在 O2、CO 2和 SiO2中，都存在共价键，它们均由分子构成DKOH 和 MgCl2都是离子晶体，均存在共价键和离子键17下列说法正确的是( )A一定条件下，乙酸乙酯、葡萄糖、蛋白质都能与水发生水解反应BCCl 4分子的比例模型为 ，其空间构型为正四面体C全降解塑料 可由环氧丙烷( )和 CO2缩聚制得D一定条件下，完全燃烧 14 g 含氧质量分数为 a 的乙烯、乙醛混合气体，生成水的质量为 18(1 a) g18为了证明一水合氨(NH 3H2O)是弱
7、电解质，常温下做以下实验没有意义的是( )A用 pH 试纸测出 0.010 molL1 氨水的 pH 为 10B用 pH 试纸测出 0.10 molL1 NH4Cl 溶液的 pH7C取出 10 mL 0.010 molL1 氨水，滴入 2 滴酚酞溶液，显粉红色，再加入 NH4Cl 晶体少量，颜色变浅D取出 10 mL 0.010 molL1 氨水，滴入 2 滴酚酞溶液，显粉红色，再加入稀盐酸少量，颜色变浅19一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中含酚废水中有机物可用 C6H5OH 表示，左、中、右室间分别以离子交换膜分隔。下列说法不正确的是( )A右室电极为该电池的正极B左室电极
8、反应式可表示为 C6H5OH28e 11H 2O=6CO228H C右室电极附近溶液的 pH 减小D工作时中间室的 Cl 移向左室，Na 移向右室20在一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应 X(g)3Y(g) 2Z(g)达到平衡的标志是( )A气体总质量保持不变BX、Y、Z 的浓度都相等CX、Y、Z 的浓度不再发生变化DX、Y、Z 的分子数之比为 13221已知：H 2(g) F 2(g)=2HF(g)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是( )A氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B1 mol H 2与 1 mol F2反应生成 2 mol 液态 HF 放出的热量小于 27
9、0 kJC在相同条件下，1 mol H 2与 1 mol F2的能量总和大于 2 mol HF 气体的能量D断裂 1 mol HH 键和 1 mol FF 键吸收的能量大于形成 2 mol HF 键放出的能量22某化学反应 2X(g) Y(g)Z(g)在 4 种不同条件下进行，Y、Z 起始浓度为 0，反应物 X 的浓度(molL1 )随反应时间(min)的变化情况如下表：化情况如下表：实验序号时间浓度温度0 10 20 30 40 50 601 800 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.502 800 1.0 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.5
10、03 800 c 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.604 820 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20下列说法不正确的是( )A c1.0B实验 2 可能使用了催化剂C实验 3 比实验 2 先达到化学平衡状态D前 10 分钟，实验 4 的平均化学反应速率比实验 1 的大23设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A1 mol 羟基与 1 mol 氢氧根离子所含的质子数和电子数均为 9NAB1 L 0.1 molL 1 的 NaHCO3溶液中 HCO 、CO 的离子数之和为 0.1NA 3 23C0.1 molL 1 的 CuCl2
11、溶液中含有 Cl 的数目为 0.2NAD过氧化钠与水反应时，生成 0.1 mol 氧气转移的电子数为 0.2NA24常温下，向 1 L 0.1 molL1 NH4Cl 溶液中，不断加入固体 NaOH 后，NH 与 NH3 H2O 的变化趋势 4如下图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)，下列说法不正确的是( )A在 M 点时， n(OH ) n(H )( a0.05) molB随着 NaOH 的加入， 不断增大c(H )c(NHoal( ,4)CM 点溶液中水的电离程度比原溶液小D当 n(NaOH)0.1 mol 时， c(OH ) c(Cl ) c(NH3H2O)25某溶液中只可能含有下列离子中
12、的几种(不考虑溶液中含的较少的 H 和 OH )Na 、NH 、SO 、CO 4 24、NO 。取 200 mL 该溶液，分为等体积的两份分别做下列实验。实验 1：第一份加入足量的烧碱并加23 3热，产生的气体在标准状况下为 224 mL。实验 2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的 BaCl2溶液，得固体 2.33 g。下列说法正确的是( )A该溶液中可能含有 NaB该溶液中肯定含有 NH 、SO 、CO 、NO 4 24 23 3C该溶液中一定不含 NO 3D该溶液中一定含 Na ，且 c(Na )0.1 molL 1题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
13、 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25答案第卷二、非选择题(本大题共 7 小题，共 50 分)26(6 分)A 是实验室中常见的有机物，它易溶于水，具有特殊香味，并能进行如下图所示的多种反应。已知 C 中所含碳原子数是 A 中的 2 倍。(1)A 的分子式为_。(2)写出下列反应的化学方程式反应：_；反应：_；反应：_。27(6 分)磁性材料 A 由两种元素组成，为探究其组成和性质，设计并完成如下实验：(1) A 的化学式为_。(2)用化学方程式表示气体 C 与氯水反应生成 D 的过程：_。(3)B 溶于盐酸后生成的物质 F 可用于净水，结合离子方程式说明其原
14、因：_。28(4 分)下图是一套实验室制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。回答下列问题：(1)当有少量 Cl2气流通过后，装置 C 中观察到的现象为_。(2)当 Cl2气流持续通过时，装置 D 中干燥的有色布条_(填“能”或“不能” ，下同)褪色，若在装置 C 和 D 之间加一个盛有浓硫酸的洗气瓶，则装置 D 中干燥的有色布条_褪色。(3)装置 E 中发生反应的化学方程式为_。29(4 分)有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，为确定其组成，某同学将不同质量的该样品分别与 40 mL 1 molL1 的 FeCl3溶液反应，实验结果如下表所示(忽略反应前后溶液体积的微小变化)。实验序号 m(粉
15、末样品)/g 0.90 1.80 3.60 7.20m(反应后剩余固体)/g 0 0.64 2.48 6.08计算：(1)样品中铁和铜的物质的量之比 n(Fe) n(Cu)_。(2)实验的滤液中 c(Fe2 )_。30(10 分)【加试题】氮及其化合物在生活和生产中应用广泛。(1)合成氨用的 H2可以 CH4为原料制得。有关化学反应的能量变化如下图所示。则 CH4(g) 与 H2O(g)反应生成 CO(g)和 H2(g)的热化学方程式为_。(2)氨气制取尿素的合成塔中发生反应：2NH 3(g)CO 2(g)CO(NH 2)2(l)H 2O(g)。下图为合成塔中不同氨碳比 a 和水碳比 b1 时
16、二氧化碳转化率( x%)的曲线图。请画出在相同条件下， a3.54.5 范围内，b1.5 时的二氧化碳转化率( x%)的曲线图。(3)叠氮酸钠(NaN 3)常用于汽车安全气囊中，工业生产 NaN3主要是在 175 时把 NaNO3粉末加到熔化的NaNH2中，此外还生成两种常见的碱性物质，请写出上述过程的化学方程式：_。(4)叠氮酸(HN 3)是一种一元弱酸，在水溶液中存在：HN 3H N 常温下将 a mol NaN3加入到 b L c 3molL1 的 HN3溶液中，所得溶液呈中性，计算该温度下 HN3的电离平衡常数 Ka_(用含字母的代数式表示，忽略溶液体积变化)。(5)羟胺 NH2OH
17、可以看作是 NH3分子内的一个氢原子被羟基取代的衍生物。以硝酸、硫酸水溶液作电解质进行电解，在汞电极上 NO 可转化为 NH2OH，以铂为另一极，则该电解反应的总化学方程式为 3_。31(10 分)【加试题】氯化铁是常见的水处理剂，利用废铁屑可制备无水氯化铁。实验室制备装置和工业制备流程图如下：已知：(1)无水 FeCl3的熔点为 555 K、沸点为 588 K。(2)废铁屑中的杂质不与盐酸反应。(3)不同温度下六水合氯化铁在水中的溶解度如下：温度/ 0 20 80 100溶解度(g/100 g H 2O) 74.4 91.8 525.8 535.7实验室制备操作步骤如下：.打开弹簧夹 K1，
18、关闭活塞 K2，并打开活塞 a，缓慢滴加盐酸；.当时，关闭弹簧夹 K1，打开活塞 K2，当 A 中溶液完全进入烧杯后关闭活塞 a；.将烧杯中溶液经过一系列操作后得到 FeCl36H2O 晶体。请回答：(1)烧杯中足量的 H2O2溶液的作用是_。(2)为了测定废铁屑中铁的质量分数，操作中“”的内容是_。(3)从 FeCl3溶液制得 FeCl36H2O 晶体的操作步骤是加入_后_、过滤、洗涤、干燥。(4)试写出吸收塔中反应的离子方程式：_。(5)捕集器温度超过 673 K 时，存在相对分子质量为 325 的铁的氯化物，该物质的分子式(相对原子质量：Cl35.5、Fe56)为_。(6)FeCl3的质
19、量分数通常可用碘量法测定：称取 m g 无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成 100 mL 溶液；取出 10.00 mL，加入稍过量的 KI 溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用 c molL1 Na2S2O3溶液滴定，消耗 V mL(已知：I 22S 2O =2I S 4O )。23 26滴定终点的现象是_；样品中氯化铁的质量分数为_。32(10 分)【加试题】化合物 F 是合成新型杀虫剂茚虫威的中间体，可以通过以下方法合成：(1)化合物 A 中的官能团为_和_(填官能团的名称)。(2)化合物 B 的结构简式为 _；由 DE 的反应类型是_。(3)写出同时满足下列条件的 F 的一种同分异构
20、体 G 的结构简式：_。.属于芳香族化合物；.1 mol G 与足量银氨溶液反应，生成 6 mol Ag；.分子中含有 3 种不同化学环境的氢。(4)根据已有知识并结合题目所给信息，写出以 为原料制备化合物 E( )的合成路线流程图(无机试剂任用)。答案精析1A 2.A 3.C 4.D 5.B 6.C 7.B 8.C 9.A 10.A 11D 12.A 13.A14D 15B 16.B 17.D 18.D19C 20C 21.C 22.C23D 24B25D 26(1)C 2H6O(2)2CH3CH2OH2Na 2CH 3CH2ONaH 2CH3COOHC 2H5OH CH3COOC2H5H
21、2O2CH3CH2OHO 2 2CH3CHO2H 2O Cu 27(1)Fe 3S4(2)Cl2SO 22H 2O=H2SO42HCl(3)Fe3 3H 2O Fe(OH)33H 28(1)溶液变蓝 (2) 能 不能 (3) Cl 22NaOH= =NaClNaClOH 2O29(1)11 (2)1.375 molL 1解析 (1)铁的还原性强于铜，所以 Fe3 先和铁发生反应：Fe2Fe 3 =3Fe2 ，反应后 Fe3 有剩余，再与铜发生反应：Cu2Fe 3 =2Fe2 Cu 2 ，所以剩余的固体是铜或铁和铜，从第组数据，可以得出 FeCl3溶液全部参与反应，40 mL 1 molL1 F
22、eCl3溶液能溶解金属质量 1.80 g0.64 g1.16 g，大于第组溶解的金属质量，故第组金属完全反应、FeCl 3有剩余；第组实验中 FeCl3溶液全部参与反应，其物质的量0.04 L1 molL1 0.04 mol，假设只发生 Fe2Fe 3 =3Fe2 ，参加反应 Fe 的物质的量为 0.02 mol，则溶解的 Fe 的质量为 0.02 mol56 gmol1 1.12 g1.16 g，所以同时也有一部分 Cu 溶解，所以剩余的固体全部为 Cu，氯化铁不足；设参加反应的铁是 x mol，铜是 y mol，则56x64 y1.800.641.16、2 x2 y0.04，解得 x0.015， y0.005，即 1.80 g 样品中铁是 0.015 mol，质量是 0.84 g，则铜是 1.80 g0.84 g0.96 g，物质的量是 0.015 mol，因此样品中铁和铜的物质的量之比 n(Fe) n(Cu)11。(2)根据(1)中分析可知实验的滤液中亚铁离子的物质的量是 0.015 mol30.005 mol20.055 mol，所以 c(Fe2 )0.055 mol0.04 L1.375 molL 1 。30(1)CH 4(g)H 2O(g)=CO(g)3H 2(g) H161.1 kJmol 1(2)
