1、2018 届浙江省考前特训选考仿真测化学试卷（二）考生注意：1本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共 4 页，其中加试题部分为 30 分，用【加试题】标出。2答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。3本次考试时间 90 分钟，满分 100 分。第卷一、选择题(本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1下列属于碱性氧化物的是( )ACO BMgO CSO 3 DCa(OH) 22下列物质属于电解质且能导电的是( )A铜 B熔融的硝酸钾C氢氧化钠溶液 D
2、氯化氢3下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，对应的混合物分离操作方法正确的是( )A蒸馏、蒸发、分液、过滤B蒸馏、过滤、分液、蒸发C分液、过滤、蒸馏、蒸发D过滤、蒸发、分液、蒸馏4下列反应的反应物中，第A 族元素的氧化物作为氧化剂的是ANa 2CO3SiO 2 Na2SiO3CO 2= = = = =高 温 BCOH 2O CO2H 2CCO 22NaOH= =Na2CO3H 2ODCO2H 2 CH3OH5下列物质的水溶液中，因水解呈酸性的是( )ACH 3COONa BHNO 3CNaHSO 4 D KAl(SO 4)26H 2是一种很有前景的能源，以水为原料大量制取 H2，最理想
3、的途径是( )A在光分解催化剂存在下，利用太阳能分解水制 H2B以焦炭和水为原料制水煤气后再分离出 H2C以金属钠与水反应生成 H2D由热电站提供电力电解水产生 H27下列化学用语中，正确的是( )AMg 原子结构示意图：BNaCl 的电子式：CCO 2分子的结构式：OCOD乙烯的结构简式：CH 2CH28下列物质制备与工业生产相符的是( )A浓盐酸 Cl2 漂白粉 MnO2 石 灰 乳 BMgCl 2溶液 无水 MgCl2 Mg 加 热 蒸 干 电 解 熔 融CFeS 2 SO2 H2SO4 空 气 溴 水 D饱和 NaCl 溶液 NaHCO3悬浊液 Na2CO3NH3和 CO2 过 滤 后
4、 加 热 9下列基本实验操作不正确的是( )编号 操作示意图操作名称倾倒液体取用块状固体稀释浓硫酸检查气密性A. BC D10下列有关氯及其化合物的说法不正确的是( )A氯气能溶于水，常温常压下，1 体积水约能溶解 2 体积氯气B漂白粉主要成分为 Ca(ClO)2和 CaCl2，可用于漂白纸浆C氯气可用于自来水的消毒、农药的生产、药物的合成D海水中的氯化物含量相当高，因此氯被称为“海洋元素”11下列说法不正确的是( )A. C 和 C 是碳元素的 2 种核素，它们互为同位素126 146B化学研究者开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫” ，它外形类似海绵，比重极小，并具有
5、磁性。纳米泡沫碳与 C60互称同素异形体C 与 互为同分异构体D硝基苯可看成是由 和NO 2两种基团组成12能说明可逆反应 N2(g)O 2(g) 2NO(g)已达到平衡状态的是( )A混合气体的平均相对分子质量维持不变B容器内始终有 N2、O 2和 NO 共存C容器内反应混合物的总物质的量不随时间改变D2 v 正 (N2) v 逆 (NO)13下列离子反应方程式不正确的是( )A硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H 2SO3O 2=4H 2SO 24B热的纯碱溶液可以清洗油污的原因：CO 2H 2O H2CO32OH 23C盛放 NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO 22OH =SiO H
6、 2O23D成分为盐酸的洁厕灵与 84 消毒液混合使用易中毒：Cl ClO 2H =Cl2H 2O14.右图为元素周期表中短周期的一部分，4 种元素中只有一种是金属，下列说法不正确的是( )A四种元素中 Z 一定为金属B原子半径：ZWCW 的氧化物对应水化物一定是强酸DX 的氢化物有可能是平面型分子15下列说法不正确的是( )A淀粉和纤维素都可以在酸性条件下水解生成葡萄糖B煤的气化、液化和干馏都是煤综合利用的主要方法，都属于物理变化C地沟油发生皂化反应后加入饱和食盐水，搅拌发现液面上有固体物质D蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液，有固体析出16用 NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是( )A常
7、温常压下，28 g CO 和 N2的混合物含有的分子数为 NAB标准状况下，1 mol 氦气中含有的核外电子数为 4NAC标准状况下，22.4 L 苯中含有的苯分子数是 NAD常温常压下，0.10 molL 1 CH3COOH 溶液中含有的 H 数小于 0.1NA17微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法正确的是( )Ab 极为正极，发生氧化反应B外电路中电子的移动方向为 baC质子通过交换膜从 b 极区移向 a 极区D电池总反应为 C6H12O66O 2=6CO26H 2O18下列事实一定能证明 HNO2是弱电解质的是( )常温下
8、 NaNO2溶液 pH 大于 7用 HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗HNO 2和 NaCl 不能发生反应0.1 molL 1 HNO2溶液的 pH2.1NaNO 2和 H3PO4反应，生成 HNO20.1 molL 1 HNO2溶液稀释至 100 倍，pH 约为 3.1A BC D全部19下列关于反应能量的说法正确的是( )AZn(s)CuSO 4(aq)=ZnSO4(aq)Cu(s) H216 kJmol 1 ，则反应物总能量生成物总能量B相同条件下，如果 1 mol 氢原子所具有的能量为 E1，1 mol 氢分子所具有的能量为 E2，则 2E1 E2C101 kPa 时，2H 2(g)O
9、2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1 ，则 H2的标准燃烧热为571.6 kJmol1DH (aq)OH (aq)=H2O(l) H57.3 kJmol 1，则 1 mol 的氢氧化钠固体与含 0.5 mol H2SO4的溶液混合后放出 57.3 kJ 的热量20下列每组物质发生变化所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是( )A氯化铵受热气化和苯的气化B碘和干冰受热升华 C二氧化硅和生石灰的熔化D氯化钠和铁的熔化21在 50 mL 过氧化氢溶液中加入 1 g MnO2粉末，标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示，下列说法不正确的是( )A标准状况下，实验放出一半气体所需的
10、时间为 1 minBA、B、C、D 各点反应速率中 A 点最慢，D 点快C02 min 内产生 O2的平均反应速率为 22.5 mLmin1D本实验中影响反应速率的因素只有催化剂和 H2O2的浓度22设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A NA个氧分子与 NA个氢分子的质量之比为 81B100 mL 1.0 molL 1 FeCl3溶液与足量 Cu 反应，转移的电子数为 0.2NAC标准状况下，11.2 L CCl 4中含有 CCl 键的数目为 2NAD NA个 D2O 分子中，含有 10NA个电子23在常温下，用 0.100 0 molL1 的盐酸滴定 25 mL 0.100
11、 0 molL1 Na2CO3溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列有关滴定过程中溶液相关微粒浓度间的关系不正确的是( )Aa 点： c(HCO )c(Cl )c(CO ) 3 23Bb 点： c(Na ) c(H ) c(Cl ) c(HCO ) c(CO ) c(OH ) 3 23Cc 点： c(OH ) c(CO ) c(H ) c(H2CO3)23Dd 点： c(Cl ) c(Na )24. 已知酸性： H 2CO3HClOHCO ，氧化性：HClOCl 2Br 2Fe 3 I 2。下列离子方程式正确的是( ) 3AFe 3 与 I 不能共存的原因：Fe 3 2I =Fe2 I 2B向 N
12、aClO 溶液中滴加浓盐酸：ClO H =HClOC向 NaClO 溶液中通入少量二氧化碳：2ClO CO 2 H 2O=HClOCO 23D向含 1 mol FeBr2溶液中通入 1 mol Cl2：2Fe 2 2Br 2Cl 2=2Fe3 Br 24Cl 25某溶液只含下表离子中的几种，且各离子的物质的量浓度相等(不考虑水的电离与离子水解)。阳离子 K 、NH 、Fe 2 、Mg 2 、Cu 2 4阴离子 OH 、Cl 、CO 、SO23 24某同学进行了如下实验(必要时可加热)：下列说法正确的是( )A由沉淀 A 推断原溶液中一定含有 SO24B原溶液中只含有 NH 、Fe 2 、Cl
13、、SO 4 24C滤液 A 中可能含有 KD沉淀 B 中一定含有 Mg(OH)2题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25答案第卷二、非选择题(本大题共 7 小题，共 50 分)26(6 分)按要求填写下列空格：(1)某烃 A 的球棍模型如图所示 ，其分子式为_，A 的一氯代物有_种；A 有多种同分异构体，写出其中一氯代物只有一种的同分异构体的结构简式_。(2)有机物 B 的分子式为 C3H4O2，分子中含有羧基。B 的结构简式为_，下列有关 B 的性质描述正确的是_。A能与乙酸发生酯化反应B能使酸性
14、高锰酸钾溶液褪色C能与 H2在一定条件下发生加成反应D能与碳酸氢钠反应27(6 分)某固体粉末中可能含有 SiO2、Fe 2O3、CuO、NaHCO 3、K 2CO3，某同学设计并完成如下实验：(所加试剂均过量)已知：蘸取少量溶液 2 在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色。请回答：(1)白色沉淀是_(填化学式)。(2)生成红褐色沉淀的离子方程式为_。(3)根据实验现象， 固体粉末中一定存在的组分是_ (填化学式)。28(4 分)下图是进行铜与浓硫酸反应并进行产物检验的装置。(1)A 试管内发生反应的化学方程式是_。(2)反应后，B 试管中品红溶液的现象为_；C 试管中氢氧化钠溶液的作用
15、是_。29(4 分)将一定质量的 KOH 和 Ca(OH)2混合物全部溶于一定量水中形成稀溶液，再缓缓通入 CO2气体。生成沉淀的质量随通入 CO2的体积(标准状况下)变化如图所示，试计算：(1)混合物中 Ca(OH)2的质量为_ g。(2)原溶液中，KOH 的物质的量为_ mol。30(10 分)【加试题】(1)高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应：Fe2O3(s)3CO(g) 2Fe(s)3CO 2(g) H 已知：.Fe 2O3(s)3C(石墨，s) 2Fe(s)3CO(g) H1.C(石墨，s)CO 2(g) 2CO(g) H2 H_(用含 H1、 H2代数式表示)。保持温度不变
16、，在恒容容器中进行反应，达到平衡状态，再次充入一定量的 CO (Fe 足量)，则平衡_(填“正向”或“逆向”)移动，达到新平衡后 c(CO)将_(填“变大” “变小”或“不变”)。(2)在 T 时，反应 Fe2O3(s)3CO(g) 2Fe(s)3CO 2(g)的平衡常数 K64，在 2 L 恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。Fe2O3 CO Fe CO2甲/mol 1.0 1.0 1.0 1.0乙/mol 1.0 1.5 1.0 1.0甲容器中 CO 的平衡转化率为_。下列说法正确的是_(填字母)。A若容器内压强恒定，说明反应达到平衡状态B增加 Fe2
17、O3的量能提高 CO 的转化率C甲容器中 CO 的平衡转化率大于乙容器D若容器中固体质量不再改变，说明反应达到平衡状态取五等份 CO，分别加入温度不同但容积相同的恒容密闭容器中(已装有足量 Fe2O3)，反应相同时间后，分别测定体系中 CO 的体积分数(CO%)，并作出其随反应温度( T)变化的关系图，请作出平衡时混合气体的平均相对分子质量随反应温度( T)的变化示意图。31(10 分)【加试题】己烷雌酚白色粉末是一种抗癌药物，难溶于水，易溶于乙醇，它的一种合成原理如下：有关的实验步骤为(实验装置见图 2)：向装置 A 中依次加入沸石、一定比例的试剂 X 和金属钠。控制温度 300 ，使反应充
18、分进行。向冷却后的三颈烧瓶内加入 HI 溶液，调节 pH 至 45。在装置 B 中用水蒸气蒸馏，除去未反应的试剂 X。(1)装置 A 中冷凝管由_(填“a”或“b”)端通入冷凝水。(2)步骤中反应的化学方程式为_。(3)装置 B 在进行水蒸气蒸馏之前，需进行的操作为_，玻璃管的作用为_。(4)当观察到装置 B 的冷凝管中_，说明水蒸气蒸馏结束。(5)进行步骤时，有下列操作(每项操作只进行一次)：a过滤；b.加入水进行反萃取；c.冷却、抽滤，用水洗涤晶体；d.向三颈烧瓶中加入乙醇，得己烷雌酚的乙醇溶液。正确的操作顺序是_(填字母)。32(10 分)【加试题】关于抑制结核杆菌的药物 PASNa(对
19、氨基水杨酸钠)的合成，已知： (苯胺、弱碱性、易氧化)RCl ROH NaOH溶 液 下面是 PASNa 的一种合成路线(部分反应的条件未注明)：按要求回答问题：(1)下列说法正确的是_。A化合物 A 只能发生氧化反应，不能发生还原反应B反应 A B 为取代反应C反应和反应可以调换顺序D对氨基水杨酸 NH2COOHHO 即能与酸反应，也能与碱反应(2)写出反应：B C 7H6BrNO2的化学方程式：_。(3)写出物质 C 的结构简式：_。(4)指出反应中所加试剂 X：_；反应的反应类型：_。(5)写出比化合物 A 多二个碳原子的 A 的同系物，且符合下列条件的所有同分异构体的结构筒式： 1HNMR 谱显示分子中含有苯环，且苯环上只有一种化学环境的氢原子：_。 1HNMR 谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子：_。
