1、2018届浙江省杭州市命题比赛高考选考科目模拟测试(十九)化学试题相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 Cu-64 Ag-108选择题部分一、选择题(本大题共25 小题,每小题2 分,共50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1下列物质属于盐的是( )(原创)AMg(OH) 2 BNa 2O CCu 2(OH)2CO3 DCH 3CH2OH2.下列仪器及其名称不正确的是( )A.研钵 B.蒸馏烧瓶 C.蒸发皿 D.分液漏斗3下列属于电解质的是( ) (原创)A盐酸 B镁粉 C苏打 D氨气4.下列
2、分散系能产生“丁达尔效应”的是( ) (原创)A碘酒 B米汤 C石灰乳 D纳米银5下列化工生产过程中,未涉及氧化还原反应的是( ) (改编自 2017 学年第一学期杭州市高三年级教学质量检测)A海带提碘 B侯氏制碱 C氯碱工业 D工业制镁6下列既属于非氧化还原反应又属于分解反应的是( ) (原创)A2HClO = 2HCl +O 2 BSO 3 + H2O = H2SO4 C2NaHCO 3 =Na2CO3 + H2O + CO2 DH 2O2 = H2O + O27下列说法正确的是( ) (改编自2017学年第一学期温州市六校协作体期末联考高三年级化学试题)A异丁烷的结构简式:CH3CH2C
3、H2CH3 B乙醛的官能团是: -COHC二氧化碳的比例模型: D过氧化钠的分子式:Na2O28下列说法正确的是( )(改编自金华十校2017-2018学年第一学期期末调研考试高一化学试题卷)A舍勒在实验中意外地发现了一种黄绿色气体,并将该气体的组成元素命名为氯B现代化学分析测试中,常借助-些仪器来分析化学物质的组成。如用红外吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素C生物炼铜就是利用特殊的细菌将疏化铜转化为铜D金华婺州窑胎体的原料为高岭土Al 2Si2O5(OH) 4,以氧化物形式表示为:Al 2O33SiO22H2O9下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红的是( ) (改编自2017学年第一学期温州
4、市六校协作体期末联考高三年级化学试题)AKOH BNH 4Cl C Cl 2 DNaHCO 310下列实验操作合理的是( ) (原创)A配制0.5molL -1的硫酸铜溶液200mL,需要称取胆矾晶体20g B蒸馏实验时若温度计的水银球低于支管口,则收集到的馏分沸点会偏高 C通过将NaOH溶液滴加到FeCl 3溶液中来制备Fe(OH) 3胶体 D丝绸与棉布可以通过燃烧闻气味的方法进行鉴别 11下列说法正确的是( ) (原创)A1897年英国物理学家卢瑟福提出了一个被称为“葡萄干面包式”的原子结构模型 B纳米碳管和C 60互为同素异形体,且都属于原子晶体 CC 2H6和C 3H8互为同系物 D(
5、CH 3CH2)2CHCH3的系统命名是2-乙基丁烷12在一定条件下发生反应 2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g),将 1mol SO3气体通入 1L 容积恒定的密闭容器中,维持容器内温度不变,5 min 末测得 SO3的物质的量为 0.4 mol。则下列说法正确的是( )A05 min,O 2的生成速率 v(O2)=0.06 molL-1min-1 B若起始时充入 3 mol SO3,起始时 SO3分解速率不变C若某时刻消耗了 0.5 mol SO3同时生成了 0.25 mol O2,则表明该反应达到了平衡状态D达到平衡时,SO 2和 SO3的浓度相等13右图为元素周期表短周期的一部分
6、,且M、X、Y、Z为主族元素,下列说法正确的是( )(原创)AZ的最高价氧化物对应的水化物有一定是弱电解质BY的氢化物的沸点一定比M的氢化物的沸点高C若Y的质子数为M的两倍,则X的最高价氧化物对应的水化物有一定是弱电解质D原子半径大小关系为:ZYXM14已知:X(g) + Y(s) 2Z(g) H = a kJmol -1(a0)。下列说法正确的是( )(原创)A减小X 的浓度,该反应的逆反应速率加快,正反应速率减小B当X、Y、Z 的浓度之比一定为112时,反应达到平衡状态C当反应吸收的总热量达a kJ时,反应达到平衡状态D当容器内气体摩尔质量不变时,反应达到平衡状态15糖类、油脂、蛋白质是重
7、要的营养物质。下列有关的叙述正确的是( ) (原创)A向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4 溶液,产生白色沉淀,是因为蛋白质发生了变性 B 脂肪不仅可提供人体能量,也可形成脂肪组织C组成蛋白质的各种氨基酸均可在人体内自行合成D淀粉、纤维素、蛋白质和油脂都是有机高分子化合物16将 0.20mol NO 和 0.1mol CO 充入一个容积恒定为 1L 的密闭容器中发生反应:2NO (g)+2CO(g) N2(g)+2CO 2(g) H0 在不同条件下,反应过程中部分物质的浓度变化如图所示下列说法正确的是( ) (改编)A. 容器内的密度不发生变化说明该反应达到平衡B. 当向容器中再充入 0.
8、20 mol NO 时,平衡向正反应方向移动,K 增大C. 第 12 min 时改变的反应条件为升高温度D. 向该容器内充入 He 气,容器内气体压强增大,所以反应速率增大17. 某种甲烷燃料电池采用铂作电极,电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过,其基本结构如图,电池总反应为:CH4+2O2CO2+2H2O下列有关说法正确的是( )(改编) A. 电流由 b 极流出经过负载流向 a 极 B. 电解质溶液中 H+移向 a 极C. 每转移 1mole, 消耗 1.6gCH4 D. b 极上的电极反应式为:O 2+2H2O+4e=4OH18.下列说法不正确的是( ) (改编)A.水的电离是吸热过
9、程,升高温度,水的离子积增大,PH 减小B.等物质的量浓度的氢氧化钠溶液与氨水,其导电能力相同MX Y ZC.常温下,0.1mol/L HA 溶液的 PH1,说明 HA 是弱酸D.若盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍,则盐酸中 c(H+)也是醋酸中 c(H+)的两倍19.如图为 1mol SO2Cl2(g)和 1mol SCl2(g)反应生成 SOCl2(g )过程中的能量变化示意图,已知 E1=x kJmol1 、E 2=y kJmol1 , 下列有关说法中正确的是( ) (改编)A、若在反应体系中加入催化剂,E 1 不变B、若对反应体系加热,H 减小C、反应的活化能等于 y kJmol1D、1 m
10、ol SO2Cl2(g )和 1 mol SCl2(g)反应生成 SOCl2(g)的H=(xy) kJmol120.下列说法正确的是( ) (改编自浙江省金华市 2018 届高三上学期期末联考化学试题)A. KOH和MgCl 2都是离子晶体,均含有共价键和离子键B. 油脂和氨基酸在一定条件下均可以与氢氧化钠溶液反应C.棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成二氧化碳和水D.煤的干馏是指高温下煤在空气中发生复杂的物理化学变化,得到苯、甲苯、二甲苯等21钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下,碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图所示。下列说法不正确的是( )A盐酸的浓度越大,腐蚀
11、速率越快B钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度相等时,腐蚀速率最小C碳素钢的腐蚀速率不随硫酸的浓度增大而增大,说明反应速率不与 c(H+)成正比D对比盐酸和硫酸两条曲线,可知 Cl也会影响碳素钢的腐蚀速率22设 NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是( ) (改编自浙江省金华市 2018 届高三上学期期末联考化学试题)A25时,pH=3 的 FeCl3溶液中 H+的数目为 0.001NAB11g C 3H8与 CO2的混合气体中所含碳原子数可能为 0.5NAC0.1mol 的 SO2 与 1 mol O2 充分反应,转移的电子数为 0.2 NAD4.6gNa 与 100 mL 1molL-1的盐酸溶
12、液反应,转移电子数目为 0.1NA 23H 2C2O4为二元弱酸20时,配制一组 c(H 2C2O4)+c(HC 2O4 )+c(C 2O42 )=0.100molL 1 的 H2C2O4和 NaOH 混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随 pH 的变化曲线如图所示下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )A、pH=2.5 的溶液中:c(H 2C2O4)+c(C2O42 )c(HC 2O4 )缓蚀剂的浓度/(mgL 1)缓蚀剂B、c(Na +)=0.100 molL1 的溶液中:c(H +)- c(OH ) = c(C2O42 )-c(H2C2O4)C、c(HC 2O4 )=c(
13、C2O42 )的溶液中:c(Na +)0.100 molL 1 +c(HC2O4 )D、pH=7.0 的溶液中:c(Na +)=2(C2O42 )24.碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷。工业上用精炼铜的阳极泥(含有质量分数为 8%的 TeO2、少量 Ag、Au)为原料制备单质碲的一种工艺流程如下:(已知 TeO2微溶于水,易溶于强酸和强碱)下列有关说法不正确的是( )A.将阳极泥研磨、反应适当加热都有利于提高“碱浸”的速率和效率B. “沉碲”时为使碲元素沉淀充分,应加入过量的硫酸C. “碱浸”时发生主要反应的离子方程式为 TeO2+2OH-=TeO32-+H2OD.若提取过程碲元素的回收率为
14、90%,则处理 IKg 这种阳极泥最少需通入标准状况下 SO220.16L25有一混合固体,只含有下列物质中的若干种:K2CO3、Mg(NO3)2、Ba(NO3)2、NaHCO3,将混合固体溶于水,产生沉淀甲,过滤,取滤液。取少量滤液加入足量AgNO3溶液,过滤,取滤渣。取少量滤渣加入足量盐酸,产生气体,得沉淀乙。根据上述实验,以下推测正确的是( ) A沉淀乙一定为纯净物 BMg(NO3)2一定存在 CNaHCO3 一定不存在 D沉淀甲一定为混合物非选择题部分二、非选择题(本大题共7小题,共50分)26(6分)有机物A气体为直线型分子;B、C气体在标况下的密度均为氢气密度的14倍;反应反应机理
15、类似且原子利用率均为100%;请回答下列问题: (1)F中含有的官能团的名称为_; 高分子涂料H的单体的结构简式为_; 写出反应的化学方程式 ; (4) 下列说法正确的是( )A鉴别有机物A、C可以选用酸性高锰酸钾溶液,褪色的是A B反应既是加成反应,又是还原反应,而且原子利用率为100% C高分子涂料H含有碳碳双键,所以可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D反应中浓硫酸的作用为催化剂和脱水剂27、(6分)某物质M (仅含三种元素)是一种镁基储氢材料。为探究M的组成和性质,设计并完成如下实验:己知:气体的体积均在标准状况下测定:固体A只含两种元素;气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 请回答下列问题:(
16、1)气体B的化学式为_。(2)写出M高温分解的化学方程式_。(3)写出固体A与H2O反应的化学方程式_。28(4 分)某兴趣小组制备肥皂的过程如下:请回答:(1)加入乙醇的目的是 ;“后续操作”指 。(2)证明牛油已反应完全的方法是 。29(4 分)已知一定量的氢气在氯气中燃饶,所得混合物用 500mL 6.0 molL-1的 KOH 溶液恰好完全吸收,测得溶液中含有 ClO- 0.20 mol、ClO 3-0.30 mol(忽略氯气与水反应、盐类水解及溶液体积变化)。回答下列问题。(1)所得溶液中 c(Cl-)为 molL -1。(2)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比 n(Cl2)n(
17、H 2)= 。30 【加试题】 (10 分)已知:NaHCO 3(s) = Na+(aq)+HCO3(aq) H=+18.81kJmol 1Na 2CO3(s) = 2Na+(aq)+CO32(aq) H=16.44kJmol 12NaHCO 3(s) = Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(l) H=+92.34kJmol 1请回答:(1)Na 2CO3固体溶于水温度升高,NaHCO 3固体溶于水却温度降低,因为 NaHCO3溶解时还要破坏 HCO3通过 作用力形成的多聚离子 ,而消耗了更多的能量。 (2)资料显示,NaHCO 3固体加热到 100发生分解,但是加热 NaHCO3溶液不
18、到 80就有大量 CO2气体放出,用反应热角度说明原因 。(3)NaHCO 3溶液中主要存在 2 种化学平衡:a.HCO 3+H2O H2CO3+OH,b.2HCO 3 CO32+H2O+CO2。根据理论计算 0.10 mol L1 NaHCO3溶液中 2 个反应的转化率随温度变化如图 1 所示(不考虑相互影响):O O O OC H C H C HO O O O O算 250.10 mol/L NaHCO 3溶液中 CO2与 H2CO3的总浓度的范围 mol /L。加热蒸干 NaHCO3溶液最后得到的固体是 。25时 0.10 mol L1的 NaHCO3溶液 pH=8.3,加热到 4 分钟
19、溶液沸腾,后保温到 7 分钟。已知常温下 Na2CO3溶液浓度和 pH 的关系如下表(忽略温度对 Kw 的影响):c(mol L1) 饱和 0.20 0.10 0.010 0.0010pH 12.1 11.8 11.5 11.1 10.6请在图 2 中作出 NaHCO3溶液 pH 随时间变化曲线。铝离子电池是以铝和石墨作为两极,用 AlCl3与FMICl 的混合液作为电解液(FMI +是一种有机离子) 。该电池工作的关键在于石墨(C m)层间能反复嵌入、脱嵌 AlCl4等阴离子。放电时石墨电极上有如下变化:C mAlCl4+O2C mO2+AlCl4。请写出充电时石墨电极上发生的电极反应式 。
20、31 【加试题】(10 分)五氧化二钒(V 2O5,摩尔质量为 182 gmol-1)可作化学工业中的催化剂,广泛用于冶金、化工等行业。V 2O5是一种橙黄色片状晶体,微溶于水,不溶于乙醇,具有强氧化性,属于两性氧化物。某研究小组将从某粗钒(主要含有 V2O5,还有少量 Al2O3、Fe 2O3)中提取 V2O5。实验方案设计如下:已知:NH 4VO3是白色粉末,微溶于冷水,可溶于热水,不溶于乙醇、醚。2NH4VO3 V2O5+2NH3+H 2O请回答:(1)第步操作的实验装置如右图所示,虚线框中最为合适的仪器是 。(填编号)(2) 调节 pH 为 88.5 的目的 。(3) 第步洗涤操作时,
21、可选用的洗涤剂 _。(填编号)A冷水 B热水 C乙醇 D1% NH 4Cl 溶液(4)第 步操作时,需在流动空气中灼烧的可能原因 。(5)硫酸工业中,SO 2转化为 SO3的催化剂就选用 V2O5,催化过程经两步完成,将其补充完整: ( 用化学方程式表示),4VO 2+O2=2V2O5。(6)将 0.253 g 产品溶于强碱溶液中,加热煮沸,调节 pH 为 88.5,向反应后的溶液中加入硫酸酸化的 KI溶液(过量),溶液中含有 V3+,滴加指示剂,用 0.250 molL-1Na2S2O3溶液滴定,达到终点消耗 Na2S2O3标准溶液 20.00 mL,则该产品的纯度为 。(已知:I 2+2N
22、a2S2O3=Na2S4O6+2NaI)32【加试题】(10分)乙基丹皮酚肟胺基醇醚衍生物(H)具有很好的抗血小板聚集活性,是良好的心脑血管疾病的治疗药物。已知请回答: 2 E中含有的官能团名称为 ; 丹皮酚的结构简式为 ; 下列说法不正确的是( ) A乙基丹皮酚肟胺基醇醚衍生物H的分子式为C21H34O3N3 B物质B可能溶于水,且能与盐酸反应生成有机盐 CDE和GH的反应类型均为取代反应 D物质C能使浓溴水褪色,而且1mol C消耗2molBr2 写出FG的化学方程式 。 写出满足下列条件F的所有同分异构体的结构简式 。 能发生银镜反应;1molF与2molNaOH恰好反应。 1H-NMR
23、谱显示分子中含有5种氢原子;IR谱显示有NH2,且与苯环直接相连。 阿司匹林也具有抑止血小板凝聚的作用。结合题给信息,请以硝基苯和乙酸酐为原料设计合理的路线制备阿司匹林(用流程图 表示,无机试剂任选)。 2018 年高考模拟试卷化学卷答题卷一、选择题(本大题共 25 小题,每小题 2 分,共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9答案题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18答案题号 19 20 21 22 23 24 25答案二、非选择题(本大题共 7 小题,共 50 分)26(6分)
24、(1分) (2 分) (2 分) (1 分)27、(6 分)(1) (2 分)(2) (2 分)(3) (2 分)28(共 4 分)(1) (1 分)“后续操作”指 (1 分)(2) (2 分)29(共 4 分)(1) (2 分) (2) (2 分)30 (10 分) (1) (1 分)(2) (2分)(3) (2 分) (1 分)(2 分, ) (2 分)31(共 10 分)(1) (1 分)(2) (2 分)(3) (2 分)(4) (2 分)(5) (1 分)(6) (2 分)32 (1 分) (1分) (2分)(2分) (2分) (2分) 2018 年高考模拟试卷化学卷参考答案一、选择
25、题(本大题共 25 小题,每小题 2 分,共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9答案 A C C B B C D D B题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18答案 D C A C D B C A B题号 19 20 21 22 23 24 25答案 D B C B B B A二、非选择题(本大题共 7 小题,共 50 分)26(6分)碳碳双键、羧基(2分,对一个给1分,错一个扣1分) (2 分) BD(2 分,对 2 个给 1 分,对一个不给分,有错不给分)27、(6 分)(1)NH 3(2 分)(2)3Mg(NH 2)2 Mg3N2+4NH3 (M 化学式其他合理答案也给分)(2 分)(3)Mg 3N2+6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3(2 分)28(共 4 分)(1) 溶解牛油,利于后续反应。(1 分)用药匙将固体物质取出,用滤纸或纱布沥干,挤压成块。(过滤、烘干也给分) (1 分)(2) 用玻璃棒蘸取黏稠液,滴入装有热水的试管中,振荡,无若油滴浮在水面上,证明牛油已反应完全。(2 分)29(共 4 分)(1)5.0(2 分) (2) 154 或 3.75 1(2 分)30 (10 分) (1)氢键(1 分)