1、2018 届江苏省苏州市高三期初调研化学试题（解析版）1. 下列关于化学与生产、生活的认识正确的是A. 绿色食品就是不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品B. 合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物） ，有助于缓解能源紧缺的状况C. 蔬菜表面洒少许福尔马林， 可保鲜和消毒D. 用 Ba(OH)2 处理含 Cu2+的废水，可消除水中重金属离子的污染【答案】B【解析】A. 绿色食品是指产自优良生态环境、按照绿色食品标准生产、实行全程质量控制并获得绿色食品标志使用权的安全、优质食用农产品及相关产品，A 错误；B. 合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物） ，有助于缓解能源紧缺的状况，B 正确；C. 福尔马林
2、是甲醛的水溶液，有毒，不能用作食品的保鲜和消毒，C 错误；D. 用 Ba(OH)2 处理含 Cu2+的废水，又引入了重金属离子钡离子，不能消除水中重金属离子的污染，D错误，答案选 B。2. 下列有关化学用语表示正确的是A. 含 78 个中子的碘原子：13153IB. 氮原子的结构示意图：C. Na2S 的电子式：D. 乙醇的结构简式：C 2H6O【答案】A【解析】A. 含 78 个中子的碘原子： ，A 正确；B. 氮原子的结构示意图： ，B 错误；C. Na 2S 是13153I离子化合物，电子式： ，C 错误；D. 乙醇的结构简式：CH 3CH2OH，D 错误，答案选A。3. 下列有关物质性
3、质与用途具有对应关系的是A. FeCl3 溶液能与 Cu 反应，可用作铜制线路板的蚀刻剂B. Na2SiO3 易溶于水，可用作木材防火剂C. Ca(C1O)2 具有还原性，可用于消毒杀毒D. CO2 密度比空气大，可用作镁着火时的灭火剂【答案】A【解析】A. FeCl 3 溶液能与 Cu 反应，可用作铜制线路板的蚀刻剂 ，A 正确；B. Na2SiO3 易溶于水，与可用作木材防火剂没有关系，B 错误；C. Ca(C1O) 2 具有强氧化性，可用于消毒杀毒， C 错误；D. CO 2 能与镁反应生成氧化镁和碳，不能用作镁着火时的灭火剂 ，D 错误，答案选 A。4. 下列制取 NH3、干燥 NH3
4、、收集并进行吸收的装置和原理能达到实验目的的是A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】A、装置中试管口要略低于试管底，A 错误；B 、浓硫酸能与氨气反应，应该用碱石灰干燥氨气，B 错误；C 、氨气密度小于空气，用向下排空气法收集， 装置中是密封的，无法排出空气，C 错误；D、氨气极易溶于水，吸收时需要有防倒吸装置，D 正确，答案选 D。5. 短周期元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子最外层电子数是其内层电子数的 2 倍，Y、W 同主族，且两者核外电子数之和是 X 核外电子数的 4 倍，Z 是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是A. 原子半径：r(W)r(Z)r
5、(Y)r(X)B. X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 W 的强C. X、W 分别与 Y 形成的常见化合物中化学键类型相同D. X 的单质不能与 Y 的氢化物发生反应【答案】C【解析】短周期元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，Z 是短周期中金属性最强的元素，Z 是 Na。X 原子最外层电子数是其内层电子数的 2 倍，最外层电子数不能超过 8 个，则 X 是 C。Y、W 同主族，且两者核外电子数之和是 X 核外电子数的 4 倍，即二者的质子数之和是 24，所以分别是 O 和 S。则 A. 同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，原子半径：r(Z)r(W)r(X)r(
6、Y)， A 错误；B. 碳元素非金属性弱于硫，X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 W 的弱，B 错误；C. X、W 分别与 Y 形成的常见化合物中化学键类型相同，均是极性键，C 正确；D. X 的单质碳能与 Y 的氢化物水蒸气反应生成氢气和CO，错误，答案选 C。点睛：“位构性”推断的核心是“结构” ，即根据结构首先判断其在元素周期表中的位置，然后根据元素性质的相似性和递变性预测其可能的性质；也可以根据其具有的性质确定其在周期表中的位置，进而推断出其结构。6. 下列指定反应的离子方程式正确的是A. 二氧化锰与浓盐酸反应制氯气：MnO 2+4HCl Mn2+2Cl-+Cl2+2H2OB. 向氢
7、氧化钡溶液中加入少量稀硫酸:Ba 2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OC. 铜与稀硝酸反应：3Cu +8H +2NO3-=3Cu2+ +2NO+4H2OD. 偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳：2AlO 2-+CO2+ 3H2O=2Al(OH)3+CO32-【答案】C【解析】A. 二氧化锰与浓盐酸反应制氯气： MnO2+4H+2Cl Mn2+Cl2+2H2O，A 错误；B. 向氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸：Ba 2+2OH +2H+SO42 BaSO 4+2H2O，B 错误；C. 铜与稀硝酸反应：3Cu +8H+2NO3 3Cu 2+ +2NO+4H2O，C 正确；D. 偏铝酸钠溶液中
8、通入过量的二氧化碳：AlO 2 +CO2+ 2H2OAl(OH) 3+HCO3 ，D 错误，答案选 C。点睛：选项 B 是解答的易错点，注意判断离子方程式正确与否的方法一般：（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。 （3）检查各物质拆分是否正确。 （4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等） 。 （5）检查是否符合原化学方程式。7. 在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是A. B. C. D. 【答案】D【解析】A、二氧化硅不溶于水，A 错误；B 、S 燃烧生成 SO2，B 错误；C、 应该在氯化氢气流中加热氯化镁溶液制备氯化镁晶体，目的是防止水解，C
9、 错误；D、转化关系正确，D 正确，答案选 D。8. 现代火法炼锌过程中发生了以下三个主要反应。下列说法正确的是 2ZnS(s) + 3O2(g)=2ZnO(s)+2SO2(g) H1=a kJ mol-1 2C(s) +O2(g)=2CO(g) H2=b kJ mol-1 ZnO(s) +CO(g)=Zn(g) +CO2(g) H3=c kJ mol-1A. 以上三个反应中，只有是放热反应B. 反应的作用是仅为反应提供还原剂C. 反应 ZnS(s)+C(s)+2O2(g)=Zn(g)+SO2(g)+CO2(g)的 H= kJ mol-1a+b+2c2D. 用这种方法得到的是纯净的锌单质【答案
10、】C【解析】A. 碳不完全燃烧也是放热反应 ，A 错误；B. 反应的作用既可以为反应提供还原剂，同时反应放热，也提供能量，B 错误； C. 根据盖斯定律可知反应（+2）/2 即得到反应 ZnS(s)+C(s)+2O2(g)Zn(g)+SO 2(g)+CO2(g)的H= kJ mol-1，C 正确；D. 用这种方法得到的是含有杂质（碳或 ZnS 等）a+b+2c2的锌单质，D 错误，答案选 C。9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 无色透明的溶液中：Al 3+、Cu2+、SO42-、Cl-B. 能使甲基橙变红的溶液中：Na +、NH4+、SO42-、NO3-C. 的溶液中：N
11、H 4+、Ca2+、Cl-、HCO3-D. 1. 0 mol/L 的 KNO3 溶液中： H+、Fe2+、SCN-、SO42-【答案】B【解析】A. 无色透明的溶液中 Cu2+不能大量共存，A 错误；B. 能使甲基橙变红的溶液显酸性，Na+、NH4+、SO42 、NO3 之间不反应，可以大量共存，B 正确；C. 的溶液中氢离子浓Kwc(H+)=1.010-13mol/L度大于氢氧根离子浓度，溶液显酸性，HCO 3 不能大量共存，C 错误；D. 1. 0 mol/L 的 KNO3 溶液中 H+、Fe2+与硝酸根离子之间发生氧化还原反应，不能大量共存，D 错误，答案选 B。点睛：注意掌握离子不能大
12、量共存的一般情况：（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子；（4）能发生氧化还原反应的离子之间；（5）能发生络合反应的离子之间。10. 下列图示与对应的叙述相符的是A. 图甲表示相同温度下，pH = 1 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时 pH 的变化曲线，其中曲线 II 为盐酸，且 b 点溶液的导电性比 a 点强B. 图乙表示用 0. 1000 mol/LCH3COOH 溶液滴定 20. 00 mL 0.1000 mol/LNaOH 溶液所得的滴定曲线C. 图丙表示压强对可逆反应 2A(g) +2B(g) 3C(g
13、)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大D. 根据图丁，若要除去 CuSO4 溶液中的 Fe3+，可向溶液中加入适量 CuO 至 pH 在 4 左右【答案】D【解析】试题分析：ApH=1 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时 pH 变化快的是盐酸，所以曲线为醋酸，曲线 I 为盐酸，a 点氢离子浓度大导电性强，故 A 错误；B 0.1000 molL -1CH3COOH 溶液 PH 大于 1，而图 2 中酸初始的 PH 为 1，不相符，故 B 错误；C 可逆反应 2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)是正反应方向为体积减小的方向，所以增大压强平衡正移，反应物的百分含量减小，与图象不符，故 C 错
14、误；D由图象可知，pH 在 4 左右 Fe3+完全沉淀，所以可向溶液中加入适量 CuO 至 pH 在 4 左右，故 D 正确；故选 D。考点：考查了弱电解质在水溶液中的电离平衡；体积百分含量随温度、压强变化曲线；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；中和滴定的相关知识。11. 香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等多种生物活性，香豆素-3-羧酸可由水杨醛制备。下列说法正确的是A. 中间体 X 易溶于水B. 1 mol 中间体 X 与 NaOH 溶液反应时最多消耗 2 mol NaOHC. 水杨醛分子中所有原子可以处于同一平面D. 香豆素-3-羧酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】CD【解析】A. 中间
15、体 X 含有酯基，难溶于水，A 错误；B. X 含有 2 个酯基，水解后又产生酚羟基，则 1 mol中间体 X 与 NaOH 溶液反应时最多消耗 3 mol NaOH，B 错误；C. 苯环和醛基均是平面形结构，则水杨醛分子中所有原子可以处于同一平面上，C 正确；D. 香豆素 3羧酸含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D 正确，答案选 CD。12. 下列说法正确的是A. 反应 NH3(g) +HCl(g) NH4Cl(s)的 Hc(HCO3-) c(OH-)c(H+)C. 常温下，pH=7 的 NH4Cl 和 NH3H2O 的混合溶液中： c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)=c(H+)D
16、. 0.10mol/LCH3COONa 溶液中通入 HCl 气体至 pH = 7：c(Na+) c(Cl-)=c(CH3COOH)【答案】AD【解析】A. 在 0.1mol/LNa2CO3 溶液中根据质子守恒可知 c(OH )c(H +)= c(HCO3 )+2c(H2CO3)，A 正确；B. 向 0.2 mol/LNaHCO3 溶液中加入等体积 0.1mol/LNaOH 溶液反应生成碳酸钠 ，且剩余一半的碳酸氢钠，由于碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，则溶液中 c(HCO3 ) c(CO32 ) c(OH )c(H+)，B 错误；C. 常温下，pH=7 的 NH4Cl 和 NH3H2O 的混合溶
17、液中根据电荷守恒可知 c(Cl )c(NH 4+)c(OH )c(H +)，C 错误；D. 0.10mol/LCH3COONa 溶液中通入 HCl 气体至 pH = 7 根据电荷守恒和物料守恒可知 c(Na+) c(Cl )=c(CH3COOH)，D 正确，答案选 AD。15. 温度为 T 时.向 2.0 L 恒容密闭容器中充入 1.0 mol PCl5，发生反应 PCl5 (g) PCl3(g)+Cl2(g)，经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据列于下表。下列说法正确的是t/s 0 50 150 250 350n(PCl3)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20A.
18、 在前 50s，PCl3 的平均反应速率 v(PCl3)=0.0032mol/(Ls)B. 达到平衡时，容器中的压强是起始时的 1.2 倍C. 相同温度下，起始时向容器中充入 1.0mo PCl5、0.20 mo1 PCl3 和 0.20 mo1 Cl2，反应达到平衡前 v(正)v(逆)D. 相同温度下，起始时向容器中充入 2.0 mol PCl3 和 2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl 3 的转化率小于 80%【答案】BC【解析】A由表中数据可知， 50s 内c （PCl3）0.16mol2L0.08mol/L， v（PCl3）0.08mol/L50s0.0016mol/ （Ls），
19、A 错误；B由表中数据可知，平衡时 n（PCl3）0.2mol ，生成氯气也是0.2mol，剩余 PCl5 是 0.8mol，所以达到平衡时，容器中的压强是起始时的 1.2mol/1.0mol1.2 倍， B 正确；C根据方程式可知PCl5 (g) PCl3(g)+Cl2(g)开始（mol/L）：0.5 0 0变化（mol/L）：0.1 0.1 0.1平衡（mol/L）：0.4 0.1 0.1所以平衡常数 K0.10.1/0.40.025；起始时向容器中充入 1.0mo PCl5、0.20 mo1 PCl3 和 0.20 mo1 Cl2，起始时 PCl5 的浓度为 0.5mol/L、PCl3
20、的浓度为 0.1mol/L、Cl2 的浓度为 0.1mol/L，浓度商Qc 0.10.1/0.50.02K0.25，说明平衡向正反应方向移动，反应达平衡前 v（正）v（逆） ，C 正确；D等效为起始加入 2.0molPCl5，与原平衡相比，压强增大，平衡向逆反应方向移动，平衡时的 PCl5 转化率较原平衡低，故平衡时 PCl3 的物质的量小于 0.4mol，即相同温度下，起始时向容器中充入 2.0 mol PCl3和 2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl 3 的物质的量小于 0.4mol，参加反应的 PCl3 的物质的量大于 1.6mol，故达到平衡时，PCl 3 的转化率高于 1.6m
21、ol/2mol80% ，D 错误，答案选 BC。点睛：本题考查化学平衡计算、平衡常数应用、平衡移动、等效平衡等，注意 D 中使用等效平衡思想分析，使问题简单化，也可以根据平衡常数计算，但比较麻烦。16. 以白云石（化学式表示为 MgCO3CaCO3）为原料制备氢氧化镁的工艺流程如下：已知： 白云石加热过程中，固体失重百分比与溫度的关系如图所示：KspMg(OH)2=5. 6110-12。（1）根据流程图判断白云石“轻烧”后固体产物的主要成分是_( 填化学式)。结合图判断“轻烧” 温度应不超过_。（2）“加热反应”的化学方程式为_。（3）沉淀过程控制溶液的 pH 为 9.5，此时溶液中 c(Mg
22、2+)=_。（4）该工艺中可以循环使用的物质是_(填化学式)。（5）传统工艺将白云石分解为氧化镁和氧化钙后提取，从环境保护的角度分析，该工艺采用轻烧白云石的方法，其优点是_。【答案】 (1). CaCO3、MgO (2). 700 (3). (NH4)2SO4+MgO=MgSO4+2NH3+H2O (4). 5.6110-3mol/L (5). (NH4)2SO4、NH3 或 NH3H2O (6). 减少能源消耗、减少 CO2 的排放、便于 CaCO3 分离【解析】流程分析白云石主要成分为 MgCO3CaCO3 轻烧，从过滤中可以得到 CaCO3 来进行判断，分解的只是碳酸镁，研磨加入水和硫酸
23、铵加热，硫酸铵和氧化镁反应生成氨气、硫酸镁和水，过滤加入氨水生成氢氧化镁沉淀，过滤得到氢氧化镁固体；则（1）从过滤中可以得到 CaCO3 来进行判断分解的只是碳酸镁，分解生成氧化镁，因此白云石“轻烧”后固体产物的主要成份 CaCO3、MgO；从表中可以看出，温度低于 540时，物质不分解，高于 840时，碳酸钙和碳酸镁都分解，因此该温度不超过 700；（2）加热的过程是放出氨气的过程，该过程中因为氧化镁跟水反应很少，因此涉及到的反应应该为：(NH 4)2SO4+MgO MgSO4+2NH3+H2O；（3）依据溶度积常数计算得到，沉淀过程溶液的 pH=9.5，c（OH ）10 4.5 mol/L
24、，c（Mg2+）K sp(Mg(OH)2)/c2(OH)5.6110 12/(104.5)25.6110 3 mol/L；（4）该工艺中可以循环使用的物质是参加反应过程，反应后又生成的物质，流程图分析判断（(NH 4)2SO4、NH3 或 NH3H2O 可以循环使用；（5）分析流程可知，传统工艺将白云石分解为氧化镁和氧化钙后提取，该工艺采用轻烧白云石的方法可以减少能源消耗、便于 CaCO3 分离，同时也减少 CO2 排放。17. 黄酮类化合物具有抗肿瘤活性，6-羟基黄酮衍生物的合成路线如下：（1）化合物 B 中的含氧官能团的名称为 _和_。（2）AB 的反应类型为_。（3）反应 中加入的试剂
25、X 的分子式为 C7H5OCl，X 的结构简式为 _。（4）写出同时满足下列条件的 B 的一种同分异构体的结构简式：_。能发生银镜反应，其水解产物之一能与 FeCl3 溶液发生显色反应；分子中有 4 种不同化学环境的氢。（5）已知 请写出以 和 CH3COOH 为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干) _。【答案】 (1). 羟基 (2). 羰基 (3). 取代反应 (4). (5). (6). .点睛：本题考查有机合成，为高频考点，侧重考查学生分析判断及知识综合运用能力，明确有机物官能团及其性质关系、物质之间的转化是解本题关键，难点是合成路线设计。有机合成路线的设计时先要对比原
