1、2018 届江西省新余市第一中学高三毕业班第四次模拟考试 化学一、选择题（本大题共 16 小题，毎小题只有一个正确答案，每小题 3 分，共 48 分)1、化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是 A.食品透气袋里放入盛有硅胶和铁粉的小袋，可防止食物受潮、氧化变质B.草木灰和铵态氮肥不能混合使用，是因为 NH4+与 CO32-能发生双水解反应C.明矾和漂白粉可用于自来水的净化，但两者的作用原理不相同D.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可使其消毒能力增强2、N A 代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A.常温下，Na 2O2 与 H2O 反应生成 lmolO2 时，转移的电子数是 2
2、NAB.标准状况下，22.4LNH 3 和 HCl 的混合气体中含有的分子总数为 NAC.标准状况下，44.8LLNO 与 22.4LO2 反应后的分子数是 2NAD.通入了 1molCl2 的新制氯水中，HClO、Cl -、ClO -粒子数之和为 2NA3、已知溶质质量分数为 96%的酒精溶液的物质的量浓度为 16.6mol/L，则 8.3mol/L 的酒精溶液的溶质质量分数为A.小于 48% B. 等于 48% C.大于 48% D.无法确定4、向含有 c(FeCl3)=0.2mol/L、c(FeCl 2)=0.1mol/L 的混合溶液中滴加稀 NaOH 溶液，可得到一种黑色分散系，其中分
3、散质粒子是直径约为 9.3 nm 的金属氧化物，下列有关说法中正确的是A.该分散系的分散质为 Fe2O3B. 可用过滤的方法将黑色金属氧化物与 Na 分离开C. 向沸水中逐滴滴加 0.1mol/L FeCl3 溶液也可得到 Fe(OH)3 胶体D.加入 NaOH 时发生的反应可能为：Fe 2+2Fe3+8OH =Fe3O4+4H2O5、下列离子方程式正确的是A.BaSO3 与稀 HNO3 反应：3BaSO 3+2H+2NO3-=3BaSO4+2NO+H2OB.碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为：CO 32-+Cl2+H2O=HCO3-+Cl-+HClOC.Fe2(SO4)3 溶液与 Ba(
4、OH)2 溶液反应：Fe 3+SO42-+Ba2+3OH-=Fe(OH)3+BaSO4D.向 FeI2 溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe 2+Cl2=Fe3+2Cl-6、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号 L M X R T原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074主要化合价 +2 +3 +6,-2 +2 -2下列叙述正确的是A.离子半径大小 r(M3+)r(T2-) B.R 的氧化物对应的水化物可能具有两性C.X 单质在氧气中燃烧生成 XO3 D.L、T 形成的简单离子核外电子数不相等7、有一未完成的离子方程式：( )+XO3-
5、+6H+=3X2+3H2O，据此判断下列说法错误的是A.X 原子最外层电子数为 5 B.当有 3molX2 生成时，转移 5mol 电子C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为 51 D.“（ ）”括号中所填的微粒为 X-8、在密闭容器中将 2molINaHCO3(s)和一定量 Na2O2 混合，在加热条件下让其充分反应，150下所得气体仅含 2 种组分，反应后固体的物质的量(n) 的取值范围是A.n1 B.1NH 3H2OB 浓硫酸 蔗糖 品红溶液 浓硫酸具有脱水性、氧化性C 稀盐酸 Na2SO3 Ba(NO3)2 溶液 SO2 与可溶性钡盐反应均可生成白色沉淀D 浓硝酸 Na2CO3Na2S
6、iO3 溶液 酸性：硝酸碳酸 硅酸12、X 为一种常见气体（常温下）， a、b、c 是中学化学常见物质，均由常见元素组成，转化关系如图所示，下列说法不正确的是A 若 a、b、c 焰色反应均呈黄色，水溶液均呈碱性，则 a 中可能既含有离子键又含有共价键B，若 X 为 O2，a 为一种固态单质，则 c 可能为 CO2 和 SO3C.若 b 为固态非金属单质，b 与 X 所含元素同主族，则 a、b、c 均能与 X 反应D.若 a 为固态非金属单质，a 与 X 所含元素同周期，常温常压下 c 为白色固体，则 X 与 a 所含元素原子的核电荷数相差 213、将燃煤排放的含有 SO2 的烟气通入海水（主要
7、含 Na+、K +、Ca 2+、Mg 2+、Cl -、 SO42-、Br -、CO 32 -、HCO 3-等离子）进行脱硫的工艺流程如下图所示，下列说法中正确的是A.天然海水显酸性B.氧化过程中可能发生的离子反应为：2SO 2+2H2O+O2=4H+2SO42-C.排入大海的溶液与天然海水相比，只有 SO42-数量发生了变化D.若将氧化后的液体进行蒸发结晶，得到的晶体中 CuSO4 含量最高14、下列物质的转化在给定条件下能实现的是Al 2O3 NaAlO2(aq) Al(OH)3S SO3 H2SO4饱和 NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3Fe 2O3 FeCl3(aq) 无水 F
8、eCl3MgCl 2(aq) Mg(OH)2 MgOA B C D15、下图均为实验过程中产生沉淀的物质的量（Y ）与加入试剂的量（X ）之间的关系图，其中正确的是A图：向 AlCl3 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液至过量且边滴边振荡 B图：向 NaAlO2 溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡 C图：向 NH4Al(SO4)2 溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量D图：向 NaOH、Ba(OH) 2、NaA1O 2 的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量16、有一种稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中 H2SO4 和 HNO3 物质的量浓度分别是 4mol/L 和 2mol/L，取10mL 此混合酸，向其中
9、加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为（设反应中 HNO3 被还原成 NO）A.0.448L B.0.896L C. 0.672L D.0.224L二、非选择题（本大题共 5 小题，共 52 分）17、（10 分）置换反应是中学化学中常见的反应类型，其的通式可表示为：单质甲+化合物 A=单质乙+化合物 B（1）若单质乙为空气中的一种主要成分，则该反应的化学方程式为_。（2）若单质甲和化合物 B 均具有铁磁性，则该反应的化学方程式为_。（3）若化合物 A 是红棕色粉末状固体，化合物 B 具有两性，则该反应的化学方程式为_。（4）若单质乙是做光伏电池组件的重要材料，写出该反应
10、的化学方程式_。（5）若单质甲是金属，化合物 A 为一种温室效应的气体，则该反应的化学方程式为_。18、（12 分）某实验小组设计了如下装置对焦炭还原二氧化硅的气体产物的成分进行探究。已知：PdCl 2 溶液可用于检验 CO，反应的化学方程式为 CO + PdCl2 + H2O = CO2 + 2HCl + Pd（产生黑色金属钯粉末，使溶液变浑浊）。 （1）实验时要通入足够长时间的 N2，其原因是_。 （2）装置 B 的作用是_ 。 （3）装置 C、D 中所盛试剂分别为_ 、_ ，若装置 C、D 中溶液均变浑浊，且经检测两气体产物的物质的量相等，则该反应的化学方程式为_。 （4）该装置的缺点是
11、_。 （5）设计实验证明碳酸的酸性比硅酸的强：_。19、（10 分）目前全球范围内环境污染备受关注，化工生产中应大力倡导“绿色化学”和“原子经济”的理念，工业生产中的废物利用尤为重要。工业上生产高氯酸时，还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠(NaClO 2)，其工艺流程如下：已知：NaHSO 4 溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出。高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点 90 。请回答下列问题：（1）反应器中发生反应的化学方程式为_，冷却的目的是_。（2）反应器中发生反应的离子方程式为_。（3）通入反应器中的 SO2 用 H2O2 代替同样能生成 NaClO2，
12、请简要说明双氧水在反应中能代替SO2 的原因是_。（4）Ca(ClO) 2、ClO 2、NaClO 2 等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂，请写出工业上用氯气和消石灰生产漂粉精的化学方程式：_。20、（10 分）工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为 Fe2O3、FeO 、SiO 2 等）为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3 )，具体生产流程如下：试回答下列问题： （1）硫铁矿烧渣用稀硫酸酸溶时的不溶物为_（填化学式）。 （2）实验室实现“步骤”中分离操作所用的玻璃仪器有_； （3）检验步骤已经进行完全的试剂是_。 （4）步骤的反应温度一般需控制在 35以下，其目的是_。 （5）步骤中发生反应的化学
13、方程式为 _ 。 （6）欲测定硫铁矿烧渣中 Fe 元素的质量分数，称取 ag 样品，充分“酸溶”、“水溶”后过滤，向滤液中加入足量的 H2O2，充分反应后加入 NaOH 溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体 bg。 计算该样品中 Fe 元素的质量分数为 _。21、（10 分）芳香化合物 A 是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到。OPA 是一种重要的有机化工中间体。A、B、C、D、E、F 和 OPA 的转化关系如下所示：已知：回答下列问题：（1）A 的化学名称是_ ；（2）由 A 生成 B 的反应类型是_。（3）写出 C 可能的结构简式 _；（写一个即可）
14、（4）D（邻苯二甲酸二乙酯）是一种增塑剂请用 A 和不超过两个碳的有机物及合适的无机试剂为原料，经两步反应合成 D。用结构简式表示合成路线 _；合成路线流程图示例如下：（5）EF 的化学方程式为_（6）芳香化合物 G 是 E 的同分异构体， G 分子中含有醛基、酯基和醚基三种含氧官能团， G 可能的同分异构体有_种。一、选择题（本大题共 16 小题，每小题只有一个正确答案，每小题 3 分，共 48 分）题 号 1 2 3 4 5 6 7 8答 案 D A A D A B A C题 号 9 10 11 12 13 14 15 16答 案 D C B B B A C C二、非选择题（本大题共 5
15、小题，共 52 分） 17、（10 分）（每空 2 分）(1)2F2+2H2O=4HF+O2（能置换出 N2 的化学方程式也给分）；(2)3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 (3)2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe；(4) SiO2 +2C Si+2CO(5)2Mg+CO2 2MgO+C 18、（12 分）（除标注外，每空 2 分）(1)要用氮气将装置中的空气排尽 ，避免空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气对实验产生干扰(2)作安全瓶，防止倒吸(3)澄清石灰水（1 分） PdCl 2 溶液（1 分） 3SiO 24C 2CO22CO3Si= = = = =高 温 (4)没有尾气处理装置将
16、 CO 吸收(5)向硅酸钠溶液中通入二氧化碳气体，溶液变浑浊，证明碳酸酸性大于硅酸19、（10 分）(每空 2 分) （1）3NaClO 3+3H2SO4HClO 4+2ClO2+3NaHSO4+H2O 降低 NaHSO4 的溶解度，使 NaHSO4 结晶析出 （2）2ClO 2+SO2+4OH 2ClO 2 +SO42 +2H2O（3）H 2O2 有还原性也能把 ClO2 还原为 NaClO2（4）2Cl 2+2 Ca(OH )2CaCl 2+ Ca(ClO)2+2H2O20、（10 分）（除标注外，每空 2 分）(1)SiO 2(1 分)(2)漏斗、玻璃棒、烧杯 (3)KSCN 溶液(或其他合理答案) （1 分）(4)防止 NH4HCO3 分解，减少 Fe2 的水解(5)4FeCO3O 2 2Fe2O34CO 2= = = = =高 温 (6) 100%7b10a21、（10 分）（除标记外每空 2 分，共 10 分） （1）邻二甲苯 (1 分)（或 1,2-二甲苯）（2）取代反应 （1 分） （3） （写对一个即可）（4）（全对给两分）（5）（6） 4
