1、 山西省晋城市 2018 届高三化学上学期第一次模拟考试试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N -14 O-16 Na -23 Mg-24 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64 Ba-137第卷一、选择题：本题包括 15 小题，每小题 3 分,共 45 分。每小题只有一项是符合题目要求的。1下列生活用品与其主要成分对应正确的是（ ）A煤炭单质碳 B常用食品包装袋聚苯乙烯C肥皂高级脂肪酸钠 D明矾十二水合硫酸铝2下列化学用语表述正确的是（ ）A 核内质子数为 117，核内中子数为 174 的核素 Ts 可表示为：174117B乙醇的结构简式：C2H6OCCOCl2 的结构式为
2、：DCaO2 的电子式为：3已知 2X(g)+2Y(g) 3Z(g)+W(g) H 的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A H=E2-E1 B正反应的活化能等于 E3C加入高效催化剂，H 减小 D恒压下充入一定量的氦气，n(Z)不变4下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A 向偏铝酸钠和碳酸钠的混合溶液中滴加少量盐酸：AlO2-+ H+H2O=Al(OH)3 B将少量 SO2 通入次氯酸钠溶液：ClO-+SO2+H2O=2H+Cl-+SO42-C向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：NO3-+3Fe2+4H+=3Fe3+ NO+2H2OD向氧化铝溶液中滴加硫化钠溶液：3S2-+2Al3+=Al
3、2S35设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）A常温常压下，3.2 g 肼(N2H4)中含有的共价键数目为 0.4NAB标准状况下，4 .48LCO2 和 N2O 的混合气体中含有的电子数为 4.4NAC0.5L0 .5molL-1 醋酸溶液中含有的分子数目小于 0.25NAD 常温常压下，NaH 与水反应产生 2g 氢气时，转移电子数为 2NA6 对下列各实验装置的描述正确的是（ ）A甲装置可用来模拟工业制取 NaHCO3，实验时为防止倒吸，应先通入 CO2 一段时间后再通 NH3B乙装置可用来萃取溴水中的溴，放出下层水后，另换洁净的烧怀放出有机层C丙装置可用来分离四氯化
4、碳和苯的混合物，其中直形冷凝管可用球形冷凝管代替D丁装置可用来做喷泉实验，若在水中滴入少量酚酞，实验中可观察到红色喷泉7下列关于有机物的说法正确的是（ ）A分子式为 C5H12O 且能与 Na 反应生成 H2 的有机物其 8 种B乙二醇和丙三醇互为同系物C 由氯乙烯生成聚氯乙烯和由氨基酸生成蛋白质的反应都属于加聚反应D一定条件下，蔗糖既可以发生水解反应，又可以发生银镜反应8 分子式为 C8H8O2，且能与饱和 NaHCO3 溶液放出气体的芳香族化合物共有(不含立体异构)（ ）A6 种 B5 种 C4 种 D3 种9 下列实验方案、现象和结论都合理的是（ ）实验目的 实验方案、现象 结论A 检验
5、溶液中有无 NH4+ 用试管取少量的待检测溶液，加入少量的稀 NaOH溶液，用一块湿润的红色石蕊试纸放在试管口 若试纸变蓝，则有NH4+，否则无 NH4+B 检验溶液中有无 K+ 用洁净的铂丝蘸取待测液进行焰色反应，火焰呈黄色 原溶液中一定无 K+C 检验溶液中有无 SO42- 用试管取少量的待检测溶液，加入稀盐酸无现象，再加入 BaCl2 溶液，出现白色沉淀 原溶液中有 SO42-D检验淀粉水解产物有无还原性用试管取少量的淀粉溶液加入适量的稀硫酸，加热一段时间后，加入少量的新制 Cu(OH)2 悬浊液，加热至沸腾，产生大量的砖红色沉淀水解产物有还原性10短周期元素 A、B、C、D 的原子序数
6、依次增大，B 和 C 为同周期的金属元素，A 和 B 的最外层电子数之和等于 D 元素原子的最外层电子数，A、B、C、D 四种元素最高价氧化物对应的水化物分别为甲、乙、丙、丁，他们之间存在如图所示的反应关系(图中用“相连的两种物质间可发生反应)，下列说法正确的是（ ）A简单离子半径大小顺序：DBACB等物质的量的 BA3 和 B3A 中含有的阴阳离子总数相等C元素 A 和 D 的简单氢化物分子间仅存在范德华力D元素 B 和 D 形成化合物的水溶液呈碱性11A、B、C、D、E 五种物质中均含有同一种短周期主族元素 R， 它们能发生如图所示的转化关系，已知 A、B、D、E 四种物质均难溶于水，单质
7、 R 能与 NaOH 溶液反应生成盐和氢气。下列说法正确的是（ ）A反应中中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 11B化合物 A 既能溶于 NaOH 又能溶于氢氟酸C反应的离子方程式为：2R+2OH-+2H2O=2RO2-+3H2D化合物 C 的溶液与反应产生的气体能够发生化学反应12在体积均为 1.0L 的两个恒容密闭容器中加入足量的相同质量的固体 B，再分别加入0.1mol A 和 0.2molA,在不同温度下反应 A(g) +B(s) 2C(g)达到平衡，平衡时 A 的物质的量浓度 c( A)随温度的变化如图所示(图中、点均处于曲线上)。下列说法正确的是（ ）A 反应 A(g)+ B(s)
8、2C(g) S0、Ha(状态)C体系中 c(C)c(C，状态)(C，状态) D化学平衡常数：K (状态) =K (状态)K(状态)13某化学活动小组利用如图装置对电化学进行探究，开始两电极质量相等，下列说法正确的是（ ）A若 X 为铜片，左池发生吸氧腐蚀作原电池，X 在右池的电极反应式为 Cu -2e-=Cu2+B若 X 装载的是足量饱和 KCl 溶液浸泡的琼脂，当外电路通过 0.02mol 电子时，两电极的质量差为 0.64gC若 X 装载的是足量饱和 KC1 洛液浸泡的琼脂，则 X 中的 K+ 移向左池D 若 X 为锌片，左池为电池的负极区1425 时，用 pH 计测量 VmL0.1 mo
9、lL-1 NaOH 溶液中逐滴滴加等浓度的一元酸 HA 后pH 的变化情况，绘制 pH 变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）AA 点溶液的 pH=13BB 和 C 两点所示溶液中水的电离程度：BCCpH=7 时，溶液中存在：c(Na+)=c(H+)+(HA)DC 点所示溶液中离子浓度大小顺序：c(A-)c(Na+)c(H+)c(OH-)15已知 p(A)=-lgc(A)，三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）Aa 点无 MnS 沉淀生成BCuS 和 MnS 的悬浊液中，c(Cu2+)/c(Mn2+)=10-20C 向 MnS 悬浊液中加入少量 CuCl2
10、固体，c(Mn2+) 减小D向含等浓度 ZnCl2 和 CuCl2 的溶液中逐滴加入饱和 Na2S 溶液，先析出的是 ZnS第卷二、非选择题：本题包括 4 小题，共 55 分。16(13 分)氨基甲酸铵是一种重要化工产品，常温时，为白色晶体或粉末，易溶于水，难溶于 CCl4，59时分解为氨及二氧化碳，其制备原理：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4 (s) H=-272kJmol-1。某化学兴趣小组利用下图实验装置(部分固定装置已省略)模拟制备 NH2COONH4。试回答下列问题：（1）仪器组装完毕后，首先应进行的操作是 。（2）装置 A 用于实验室制取 NH2COONH4 的原料气
11、体之一，该反应的化学方程式为 。（3）装置 F 中试剂的名称为 ，装置 G 的作用为 。（4）为提高原料气的利用率，应控制装置 C 和 E 中最佳鼓泡速率比为 ，装置D 采用冰水浴的原因为 。（5）生成的氨基甲酸铵悬浮于 CCl4 中，下列操作可实现产品分离的是 。（6）实验装置中存在明显不足之处的是 ，有同学认为装置 H、G 和 F 组成的装置过于复杂可简化，请简述该方法： 。17(13 分)亚硝酸钠(NaNO2)是一种重要的化工原料，某学习小组通过下述实验制备亚硝酸钠，并测定所制备亚硝酸钠的纯度。（一）利用下列装置制备 NaNO2。已知：2NO+Na2O2=2NaNO2; NO 和 NO2
12、-均能被酸性高锰酸钾氧化为 NO3-。（1）选择上述仪器完成实验，其连按顺序为 (按气流方向，用小写字母表示)。（2）装置 A 中 m 管的作用为 。（3）装置 B 中发生反应的离子方程式为 。(二)测定上述实验所制备的 NaNO2 样品(含 NaNO3 和 Na2CO3 杂质)的纯度。称量 D 中所得样品 ag 溶解后配制成 250 mL 溶液，取 25.00mL 于维形瓶用 6molL-1 的酸性高锰酸钾溶液滴定到终点；重复上述滴定操作两次，测得数据如下表：第一次 第二次 第三次酸性高锰酸钾溶液休积/mL 19.98 19.75 20.02（4）盛装酸性高锰酸钾溶液前需对酸式滴定管进行的操
13、作为 。（5）滴定到终点的实验现象为 。（6）下列实验操作可能导致出现上表中第二次实验数据的是 (填字母编号)。a滴定时有部分酸性高锰酸钾溶液滴在锥形瓶外b加入样品溶液前的锥形瓶未经干燥c滴定前仰视读数，滴定后俯视读数（7）最终所得样品中 NaNO2 的质量分数为 (用含 a、b 的关系式表示)。18(14 分)工业上可用铬铁矿(主要成分可表示为 FeOCr 2O3，还含有Al2O3、MgCO3、SiO2 等杂质)为原料制备重铬酸钾晶体和绿矾的流程如下：已知：常见离子沉淀的 pH 范围Fe3+ Al3+ Mg2+ SiO32- AlO2-开始沉淀 1.9 4.2 8.1 9.5 10.2沉淀完
14、全 3.2 5.3 9.4 8.0 8.5焙烧过程中主要发生反应：2FeOCr2O3+4Na2CO3+7NaNO3=4Na2Cr2O4+Fe2O3+ 4CO2 +7NaNO2。（1） 绿矾的化学式为 。（2）焙烧后的混合物中除含有 Na2Cr2O4、NaNO2 和过量的 Na2CO3、NaNO3 外，还含有NaAlO2 和 Na2SiO3 等物质，则焙烧过程中 NaAlO2 的化学方程式为 。（3）固体 Y 的主要成分为 (填写化学式)。（4）酸化过程中用醋酸调节 pH=5 的目的为 ；若 pH 调节的过低，NO2-可被氧化为 NO3-，其离子方程式为 。（5）调节 pH=5 后，加入 KCl
15、 控制一定条件，可析出 K2Cr2O7 晶体，说明溶解度的大小：K2Cr2O7Na2Cr2O7(填“大于”或“小于”)。（6）流程中的一系列操作为 。19(15 分)一定条件下正丁烷(CH3CH2CH2CH3)易发生两种裂解反应：CH3CH2CH2CH3 (g) CH3CH=CH2(g)+CH4(g) H1=+ 61.31 kJmol-1CH3CH2CH2CH3(g) CH2=CH2(g)+CH3CH3(g) H2=-56.00 kJmol-1（1）维持体系温度 T 不变，总压 p 恒定时，体积为 V1 L 的正丁烷发生裂解反应，一段时间平衡后气体体积变为 V2 L，此时正丁烷的转化率 a(正
16、丁烷)= ；维持体系温度不变，向体系中充入一定量的。水蒸气(水蒸气在该条件下不参与反应)，再次平衡后正丁烷的转化率将 (填“增大 ”、 “不变”或“减小”)，原因为 。（2）一定温度下向体积为 2L 的密闭容器中充入 0.2molCH3CH=CH2 和 0.5 molCH4 发生反应CH3CH=CH2(g) +CH4(g) CH2=CH2(g)+CH3CH3(g) H3 ；5 min 后达到平衡状态，容器内剩余 CH3CH =CH2 的物质的量为 0.1mol。H3= 。5min 内该反应的反应速率 v(CH4)= 。保持温度不变，向某密闭容器中充入等物质的量的 CH3CH =CH2 和 CH
17、4，平衡后容器内CH4 的体积分数为 。（3）将 0.1molCH2=CH2 完全燃烧后的气体通入 100mL 一定浓度的 NaOH 溶液中，并将所得溶液稀释至 1L。最终所得溶液中 CO32-、HCO3-、H2CO3 三者所占物质的量分数随原 NaOH溶液浓度变化的关系如图所示：其中图中表示原氢氧化钠溶液浓度为 3molL-1 的是 (选填“a” 、 “b”、 “c”、 “d”或“e” )，（4）以氢氧化钠溶液为电解质溶液，CH2=CH2 燃料电池的负极反应式为 。参考答案1-5 CCDAB 6-10 DACCD 11-15 BCACB16(13 分)(1)检查装置气密性(1 分)(2)Ca
18、(OH)2+ 2NH4Cl CaCl2+ 2NH3+2H2O(2 分)(3)浓硫酸(1 分)除去 CO2 中混有的 HCl 杂质(1 分)(4)21(2 分) 降低温度,有利于提高反应物的转化率(或降低温度,防止因反应放热造成NH2COONH4 分解,2 分)(5)C(1 分)(6)缺少尾气处理装置(1 分) 采用干冰升华直接制取纯净干燥的 CO2(2 分,其它合理方案即可)17(13 分)(1)ahide fg(gf)c(2 分)(2)平衡压强,使浓硝酸顺利滴下(1 分)(3)5NO+ 3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2+ +2H2O(2 分)(4)检查是否漏液,清洗、润洗酸式滴定管
19、(2 分,只答查漏给 1 分)(5)溶液由无色变为紫色(或红色),且半分钟不褪色(2 分)(6)c(2 分)(7) 100%(2 分)34.518(14 分)(1)FeSO47H2O(2 分)(2)Na2CO3+Al2O3高 温 2NaAlO2+CO2 (2 分)(3)H2SiO3 和 Al(OH)3(2 分,写对 1 个给 1 分，写错 1 个不得分)(4)将 CrO42-转化为 Cr2O72- (2 分)Cr2O72-+3NO2-+8H+=2Cr3+3NO3-+4H2O(2 分)(5)小于(2 分)(6)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(2 分,答出“洗涤干燥”不扣分)19(15 分)(1) (2 分) 增大(1 分)2-11充入水蒸气扩大容器体积,所以平衡会向正向移动(2 分)(2) -117.31kJmol-1(2 分)0.01molL-1min-1(2 分)33.3%(2 分)(3)d(2 分)(4)CH2=CH2+16OH-12e-= 2CO32-+10H2O(2 分)
