1、山东省菏泽市 2018 届高三第一次模拟考试理综化学试题考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分 300 分，考试时间 150 分钟。2.答题前，考生务必用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径 0. 5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：高考范围5.可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cl-35.5 Mn-55一、选择题：本题共 13 小题，
2、每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 2017 年诺贝尔化学奖颁给了三位生物物理学家以表彰他们在开发冷冻电镜时所作出的卓越贡献。冷冻电镜技术使人类能够看淸生物高分子的模样，下列常见物质中属于生物高分子的是A. 油脂 B. 蔗糖 C. 聚氮乙烯 D. 蛋白质【答案】D2. 阿伏加德罗常数值用 NA表示。下列说法中不正确的是A. 0.5 mol 由 F2与 Ar 组成的混合气体中含质子总数为 9NAB. 标准状况下，足量 Na2O2与 5.6 L CO2反应转移电子数目为 0.25NAC. 71g Cl2通入水中，HClO、 ClO-、Cl -三种
3、微粒数目之和为 2NAD. 常温下，1.5 L 1.0 mol L-1 CuSO4溶液中阳离子数目大于 1.5NA【答案】C【解析】A、0.5mol 均为 F2 时，总质子数为 180.5mol=9mol，0.5mol 均为 Ar 时，总质子数为180.5mol=9mol，所以不论二者以何种比例混合，总质子数一定是 9mol，A 正确。B、标准状况下，5.6L CO2 物质的量为 0.25mol，与足量 Na2O2 反应时消耗 Na2O20.25mol，其中被氧化的-1 价的氧原子占 Na2O2总氧原子的一半为 0.25mol，其化合价从-1 价升高到 0 价，所以转移电子数 ，B 正确。C、
4、71g Cl2 为 1mol，含有 Cl 原子 2mol，通入水中后，部分溶于水后以 Cl2 分子存在，部分与水反应生成HCl 和 HClO，HCl 完全电离生成 H+和 Cl-，HClO 部分电离生成 H+和 Cl-，所以 HClO、ClO-、Cl-三种微粒数目之和小于 2mol，C 错误。D、 CuSO4 物质的量 1.5mol，部分 Cu2+水解 Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H+，水解过程中使得溶液中阳离子数目增大，所以溶液中阳离子数目大于 1.5NA，D 正确。正确答案 C。点睛： 利用极值法判断混合物中某种物理量的数值，该数值一定介于极值所得结果的最大值与最小值之间且不能取等
5、号；而当这些极值相等时，该数值一定等于该极值。同种元素间的氧化还原反应，化合价不能交叉。如本题 C 选项，使用时先将该元素可能变价按反应物、产物左右分开写，两边的化合价高低价上下位置一致，右图变价交叉，变价关系不正确，变价不交叉，变价关系正确。3. 萜类是广泛存在于植物和动物体内的天然有机化合物，薄荷酵( )和香茅醇( )是两种常见的萜类化合物，有关这两种化合物的说法中正确的是A. 薄荷醇环上的一溴代物有 5 种(不考虑立体异构）B. 薄荷醇和香茅醇一定条件下都能与乙酸发生取代反应C. 利用酸性高锰酸钾溶液可鉴别薄荷醇和香茅醇D. 等质量的香茅醇和薄荷醇完全燃烧，薄荷醇消耗的氧气多【答案】B【
6、解析】A、薄荷醇结构不对称，六元环上的六个碳原子均有 H 原子相连，所以环上的一溴代物有六种，A 错误。B、两种有机物分子中都含有 OH，因此一定条件下都能够与乙酸发生酯化反应，B 正确。C、 两种有机物均能够与酸性高锰酸钾溶液反应而使其褪色，所以酸性高锰酸钾溶液无法鉴别，C 错误。D、薄荷醇分子式为 C10H20O，1g 薄荷醇完全燃烧消耗氧气 ；香茅醇分子式为C10H22O，1g 薄荷醇完全燃烧消耗氧气 。因此等质量两种醇完全燃烧，香茅醇消耗氧气更多，D 错误。正确答案 B。点睛：烃及其含氧衍生物燃烧耗氧量为：4. 草酸亚铁晶体(FeC 2O42H2O)是一种淡黄色粉末，某课外小组利用下列
7、装置检验草酸亚铁晶体受热分解的部分产物。下列说法正确的是A. 若和中分别盛放足量 NaOH 溶液和 CuO，可检验生成的 COB. 实验时只需要在装置中反应结束后再通入 N2C. 若将中的无水 CaCl2换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气D. 实验结束后，中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁【答案】A【解析】A、利用、 除去 CO2，中的无水氯化钙将气体干燥后，如果中 CuO 固体转变成红色， 则反应一定生成 CO，因此 A 正确。B 、实验开始后，装置中的空气对分解及检验都有干扰，所以必须先通入N2 除去装置中的空气，B 错误。C、 由于从 、溶液中导出的气体会带出水蒸气，因此中放置无
8、水硫酸铜无法检验分解生成的水蒸气，C 错误。D、草酸亚铁晶体分解剩余的固体为 FeO，如果没有完全变为黑色，也有可能是由于晶体没有完全分解，D 错误。正确答案 A。点睛：固体分解得到的水一定要在通过溶液之前检验。5. 如图是一种利用锂电池“固定 CO2”的电化学装置，在催化剂的作用下，该电化学装置放电时可将 CO2转化为 C 和 Li2CO3，充电时选用合适催化剂，仅使 Li2CO3发生氧化反应释放出 CO2和 O2。下列说法中正确的是A. 该电池放电时，Li +向电极 X 方向移动B. 该电池充电时，电极 Y 与外接直流电源的负极相连C. 该电池放电时，每转移 4 mol 电子，理论上生成
9、1mol CD. 该电池充电时，阳极反应式为：C+2Li 2CO3-4e-=3CO2+4Li【答案】C【解析】A、电池放电时，CO 2 转变成 C 和 LiCO3 过程中，CO 2 中+4 价 C 元素得到电子化合价降低，3CO2+4e-+4Li+=C+2Li2CO3，该反应发生在原电池正极既电极 Y，负极 X：Li-e-=Li-， 因此 Li+向 Y 电极移动，A 错误。B、充电时选用合适催化剂，仅使 Li2CO3 发生氧化反应释放出 CO2 和 O2，在此过程中，O 元素失去电子从-2 价变成 0 价，2Li 2CO3-4e-=4Li+2CO2+O2，因此 Y 为阳极，连接电源正极，B 错
10、误。C、由上述 A 的电极反应可以得到，当电路中转移 4 mol 电子时正极有 1mol C 生成，C 正确。D 、由上述 B 可得 D错误。正确答案 C。点睛：原电池中电解质离子总是由浓度高的区域向浓度低的区域迁移，或是在选择性交换膜存在时能透过交换膜的离子通过迁移平衡另一侧电荷。6. W、X、Y、Z 是原子序数依次递增的短周期主族元素，X 和 Y 组成的某二元化合物是生产普通玻璃所需主要原料之一，Z 的 K 层电子数与最外层电子数之和等于次外层电子数，WX 2和 W2X4中的化合价相同，且二者可以互相转换。下列有关说法中正确的是A. 原子半径大小：ZXWB. WX2和 W2X4均能与水发生
11、化合反应C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：YZD. 常压下，常见单质的熔点：ZW【答案】D【解析】X 和 Y 组成的某二元化合物是生产普通玻璃所需主要原料之一，则该化合物是 SiO2，由原子序数顺序可得 X 为 O，Y 为 Si。Si 原子序数为 14，所以 Z 的原子序数大于 14，因此 Z 的 K 层电子数为 2，次外层电子数为 8，“Z 的 K 层电子数与最外层电子数之和等于次外层电子数”，所以最外层电子数为 6，Z 为S。WX2 和 W2X4 为 WO2 与 W2O4，其中 W 均为+4 价，二者可以相互转换，为 2NO2 N2O4，W 为 N 元素。A、原子半径 SiSNO，既 Y
12、ZWX，A 错误。B 、3NO2+H2O=2HNO3+NO 不属于化合反应，B 错误。C、最高价氧化物的水化物酸性 H2SO4H2SiO3，C 错误。D、单质 Z 是硫单质，属于分子晶体，单质 W 为氮气，也是分子晶体，由于单质硫的相对分子质量更大，所以熔点更高，D 正确。正确答案 D。点睛：分子晶体的熔沸点高低取决于分子间作用力大小及氢键，原子晶体的熔沸点高低取决于共价键的强弱，金属晶体的熔沸点高低取决于金属键的强弱，离子晶体熔沸点的高低取决于离子晶体的晶格能大小。7. H2RO3是一种二元酸，常温下，用 1L 1 molL-1 Na2RO3溶液吸收 RO2气体，溶液的 pH 随 RO2气体
13、的物质的量变化如图所示。下列说法中正确的是A. a 点溶液中 2c(Na+)c(RO32-)c(H2RO3)C. 向 b 点溶液中加水可使溶液的 pH 由 6.2 升高到 8.0D. 当吸收 RO2的溶液呈中性时 c(Na+)=2c(RO32-)+2c(HRO3-)【答案】B【解析】A、溶液中含 H2RO3 1mol，Na2RO3+H2O+RO2=2NaHRO3，所以 a 点通入 1/3molRO2 后，溶液中生成 2/3molNaHRO3，剩余 Na2RO32/3mol，二者电离生成 Na+2mol，RO32-2/3mol，此时 a 点溶液呈碱性，说明RO32-离子发生水解，则 c(Na+)
14、3c(RO32-)，2c(Na+)3c(RO32-)，A 错误。B、 当通入 5/6molRO2 时，溶液中生成 5/3molNaHRO3，剩余 Na2RO31/6mol，此时溶液 pH=6.2 呈酸性，说明溶液中以 HRO3-以电离为主，HRO3-水解生成的 H2RO3 分子浓度小于电离生成的 RO32-离子浓度，同时从溶液 pH 值接近 7 可以判断电离的 HRO3-离子仍然只是一小部分，所以 NaHRO3 溶液中 c(HRO3-)c(RO32-)c(H2RO3)，B 正确。C、b 点由于导致溶液酸碱性的主要因素为 HRO3-的电离，因此溶液加水后生成的 H+浓度逐步减小，pH 会逐渐增大
15、，但是 pH 只会无限接近 7，不会变为 8.0，C 错误。 D、当吸收 RO2 至溶液呈中性时，根据电荷守恒，c(H +)+c(Na+)=2c(RO32-)+c(HRO3-)+c(OH-)，中性溶液中 c(H+)=c(OH-)，所以 c(Na+)=2c(RO32-)+c(HRO3-)，D 错误。正确答案 B。点睛： 溶液中离子浓度比较的问题首先需要确认溶液中的溶质不参加盐类水解、弱电解质电离之外的其他反应，只有这种相对稳定的体系才能够直接比较离子浓度。具体题型中等量比较一般通过电荷守恒、质量守恒和质子守恒进行，而不等量比较需要综合参考强电解质的电离、离子的水解和弱电解质的电离，且离子的水解和
16、弱电解质的电离程度一般都比较小。酸性溶液加水稀释只会无限接近中性，碱性溶液加水稀释也只会无限接近中性，加水的过程不会导致溶液酸碱性逆转。8. 有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为 NH4Cl)，某实验小组对该反应进行探究，并对岩脑砂进行元素测定，回答下列问题：(1)岩脑砂的制备利用装置 A 制取实验所需的氨气，写出反应的化学方程式：_。该实验中用浓盐酸与 MnO2反应制取所需氯气，则装罝 F 中的试剂是_(填写试剂名称)。为了使氨气和氯气在 D 中充分混合，请确定上述装置的合理连接顺序：_-ef_(用小写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致)。证明氨气和氯气反应有岩脑砂
17、生成，需要的检验试剂中，除了蒸馏水、稀 HNO3、NaOH 溶液外，还需要_。(2)岩脑砂中元素的测定：准确称取 a g 岩脑砂，与足量的氧化铜混合加热( 发生的反应为：2NH 4Cl+3CuO3Cu+N2+2HCl+3H 2O)，利用下列装置测定岩脑砂中氮元索和氯元素的质量之比。设置装置 H 的目的是_。若装置增重 b g，利用装置 K 测得气体体积为 V L(已知常温常压下气体摩尔体积为 24.5 Lmol-1)，则岩脑砂中 m(N)：m(Cl)=_(用含 b、V 的代数式表示，不必化简)。若测量体积时气体温度高于常温(其他操作均正确)，则 m(N)比正常值_(填“偏高” “偏低”或“无影
18、响”)。【答案】 (1). 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H 2O (2). 饱和食盐水 (3). adc (4). hgjib (5). AgNO3溶液、红色石蕊试纸 (6). 吸收混合气体中的水蒸气，防止对测定氯化氢的质量产生影响 (7). ： (8). 偏高【解析】试题分析：本题以岩脑沙的制备为素材，主要考查 NH3 和 Cl2 制取原理、气体除杂实验装置连接、物质的检验、气体的收集等知识，考查考生运用所学知识对实验进行综合分析的能力和实验数据的处理能力。解析：（1） A 装置适用于固体加热法制备气体，所以制取 NH3 时一般选用 NH4Cl 和 Ca(OH)2，
19、反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O。实验中用浓盐酸与 MnO2 反应制氯气可在 B 装置中进行，生成的氯气中含有水蒸气和氯化氢气体，可以先选用 F 除去氯化氢气体，再用 E 除去水蒸气，所以 F 中盛放饱和食盐水。制取氯气的气体流向为 bijgh，制取氨气的气体流向为 adc，考虑到氨气密度小于空气而氯气密度大于空气，所以氨气从 e 端通入既 adce，而氯气从 f 端通入既 bijghf。 检验固体氯化铵中的铵根离子需要 NaOH 溶液和红色石磊试纸，固体中检验 Cl-离子需要水、稀硝酸和 AgNO3 溶液，缺少的时 AgNO3 溶液、红色石蕊试纸。正确答
20、案：2NH 4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O、饱和食盐水、adc、hgjib、AgNO 3 溶液和红色石蕊试纸。 （2）实验中 G 到处的气体有 N2、HCl、H2O(g)，气体通过浓硫酸可以除去 H2O(g)，再通过碱石灰时只有 HCl 参加反应被吸收，余下的 N2 可以在量气管中测出气体积。H 的目的是吸收水蒸气，防止碱石灰吸收时产生误差。装置增重的 6g 为HCl， ，K 测得 N2： ，所以。气体测量时温度偏高，直接导致 V 偏大，所以 m(N)偏高。正确答案：吸收混合气体中的水蒸气，防止对测定氯化氢的质量产生影响、 ： 、偏高。点睛：除去 Cl2 中的 HCl
21、可以将气体通过饱和食盐水洗气；除去 CO2 中的 HCl 可以将气体通过饱和NaHCO3 溶液洗气；除去 SO2 中的 HCl 可以将气体通过 NaHSO3 溶液洗气。 气体制备的方案及其选用的仪器是直接关联的。如本题 NH3 制备，如果选用 B 装置，所用的药品可以是浓氨水和固体 NaOH（或碱石灰） 。9. 缓冲和供氧是维持人体正常生理活动的两个重要平衡系统，回答下列问题：.人体血液中存在平衡：H 2CO3 (aq) H+(aq)+HCO3-(aq) H，该平衡可使血液的 pH 维持在一定范围内。(1)已知：CO2(g) CO2(aq) H 1=akJmol-l；CO2(aq)+H2O(l
22、) H2CO3 (aq) H 2=bkJ mol-1；HCO3-(aq) H+(aq)+CO32-(aq) H 3=ckJ mol-1；CO2(g)+H2O(l) 2H+(aq)+CO32-(aq) H 4=dkJ mol-1。则上述电离方程式中H =_(用含 a、b、c、d 的代数式表示)。(2)若某人血液中 c(HCO3-)：c(H 2CO3)=20：1，pK a1(H2CO3)=6.1，则该人血液的 pH=_,pH 升高，则 _(填“增大” “减小”或“不变”)。(3)当有少量酸性物质进入血液后，血液的 pH 变化不大，用平衡移动原理解释上述现象：_。.肌细胞石储存氧气和分配氧气时存在如
23、下平衡：Mb(aq)+O2(g) MbO2(aq)。肌红蛋白 氧合肌红蛋白(4)经测定动物体温升高，氧气的结合度(MbO 2)，氧合肌红蛋白的浓度占肌红蛋白初始浓度的百分数降低，则该反应的H_(填“”或“”)0。(5)温度为 37 时，氧气的结合度(MbO 2)与氧气的平衡分压p(O 2)关系如下图所示：利用 R 点所示数据，计算 37 时该反应的平衡常数 K=_(氧气的平衡浓度可用氧气的平衡分压代替求算)。已知 37 时，该反应的正反应速率 v(正)=k 1c(Mb)p(O2)，逆反应速率 v(逆)=k 2c(MbO2)，若 k2=60s-1，则 k1=_。【答案】 (1). (d-a-b-
24、c) kJ mol-1 (2). 7.4 (3). 减小 (4). 当少量酸性物质进入血液后，平衡 H2CO3 H+HCO3-向左移动，使 H+浓度变化较小，血液的 pH 基本不变 (5). (6). 2.00kPa-1 (7). 120s-1kPa-1【解析】试题分析：本题通过对“人体血液中存在平衡”和“肌细胞石储存氧气和分配氧气时存在的平衡”的讨论，主要考查盖斯定律的运用、平衡常数表达式、平衡移动原理等知识，考查考生对平衡移动原理的综合运用能力、综合运用平衡常数的计算能力。解析：（1）将已知的反应依次编号为、 、，将四个反应用- -既得反应 H2CO3 (aq)H+(aq)+HCO3-(a
25、q) ，所以 H=H4-H1-H2-H3=（d-a-b-c）kJ mol-1。正确答案：（d-a-b-c）kJ mol -1。（2） ，所以 ，。pH 升高时，c （H+）减小，所以随 c（H+）减小而减小。正确答案：7.4、减小。 （3）由于人体血液中存在平衡：H 2CO3 (aq) H+(aq)+HCO3-(aq) ，所以少量酸性物质进入血液后，平衡逆向移动，因此 H+浓度变化部分被抵消，血液的 pH 变化较小。正确答案：当少量酸性物质进入血液后，平衡 H2CO3 H+HCO3-向左移动，使 H+浓度变化较小，血液的 pH 基本不变。 （4）Mb(aq)+O 2(g) MbO2(aq)，温
26、度升高时氧气的结合度降低，既升高温度平衡逆向移动，所以正反应为放热反应，H0。 正确答案：。 （5）“氧气的结合度 (MbO2) 是指氧合肌红蛋白的浓度占肌红蛋白初始浓度的百分数” ，既 ，则（算式 ）。 ，代入 R 点读数 。仍然选 R 点坐标数据，37 反应达到平衡时，v(正)=v（逆） ，则 k1c(Mb)P(O2)=k2c(MbO2)，代入上述算式及 R 点坐标数据，所以。正确答案： 2.00kPa-1、120s-1kPa-1。点睛：解答化学平衡的计算题型时，首先需要正确选用计算公式，已知的数据（包括比值）可以直接代入，选用坐标图中的读数时，一般要用图像中标记坐标读数的点，以确保计算结
27、果准确。10. 我国电池的年市场消费量约为 80 亿只，其中 70%是锌锰干电池，利用废旧锌锰干电池制备硫酸锌晶体(ZnSO47H2O)和纯 MnO2的工艺如下图所示：已知：锌皮的主要成分为 Zn，含有少量 Fe；炭包的主要成分为 ZnCl2、NH 4Cl、MnO 2、碳粉等，还含有少量的 Cu、Ag、Fe 等。K spZn(OH)2=2.010-16；K spFe(OH)2=8.010-16；K spFe(OH)3=4.010-38。(1)除去炭包中碳粉的操作为_。A.酸浸 B.过滤 C.焙炒 D.焙烧(2)粗 MnO2转化为 MnSO4时，主要反应的离子方程式为_。(3)焙烧时发生反应的化
28、学方程式为_。(4)制备硫酸锌晶体流程中，用 ZnO 调节溶液 pH 的目的是_，若溶解时不加 H2O2 带来的后果是_ 。(5)“草酸钠-高锰酸钾返滴法”可测定 MnO2的纯度：取 agMnO2样品于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，再加入 V1mLc1molL-1Na2C2O4溶液(足量)，最后用 c2molL-1的 KMnO4溶液滴定剩余的 Na2C2O4，达终点时消耗V2 mL 标准 KMnO4溶液。MnO 2参与反应的离子方程式为_。该样品中 MnO2的质量分数为_(假定杂质不参与反应，列出表达式即可)。【答案】 (1). C (2). MnO2+H2O2+2H+=Mn2+O2+2H 2O (3). 2MnCO3+O2 2MnO2+2CO2 (4). 除去溶液中的 Fe3+杂质 (5). Fe2+与 Zn2+不能分离或当 Fe(OH)2沉淀完全时，Zn(OH)2 也沉淀完全 (6). MnO2+4H+C2O42-=Mn2+2CO2+2H 2O (7). 100%【解析】试题分析：本题通过对“利用废旧锌锰干电池制备硫酸锌晶体(ZnSO 47H2O)和纯 MnO2 的工艺”探讨，主要考查除杂操作、反应方程式和离子方程式书写、沉淀的方法、中和滴定计算等基础知识，考查考生综合运用溶度积常数的能力、滴定实验的分析能力和对未知反应的判断书写能力。
