1、2018 届四川省成都市龙泉驿区第一中学高三 3 月模拟考试理综化学试题（解析版）第卷选择题1. 化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中不正确的是A. “硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的 SO2所致B. 铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈C. 绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染D. 用 CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可实现 “碳”的循环利用【答案】B【解析】A 项，SO 2 具有漂白性，正确；B 项，铁在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀，错误；C 项，只有从“源头”上消除污染，才真正地体现了绿色化学，正确；D 项，用 CO2 合成可降解塑料，在降解过程中
2、产生 CO2，实现碳的循环，正确。2. 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是含有 HCO 的溶液中：SO 42-、Na +、NO 3-、CO 32-水电离的 H+浓度为 110-13moIL-1的溶液中：Cl -、HCO 3-、NO 3-、NH 4+、S 2O32-加入 Al 能放出 H2的溶液中：Mg 2+、NO 3-、Cl -、K +、SO 42-在 AlCl3溶液中：NH 4+、NO 3-、Cl -、SO 42-、CO 32-A. B. C. D. 【答案】D【解析】、HCO 3-、SO32-、Na+、NO3-、CO32-五种离子间不能发生离子反应，可以大量共存，正确。 、水电离的 H
3、+浓度为 110-13moIL-1 的溶液，可能是酸性、也可能是碱性溶液，如果溶液为酸性，HCO 3-、S2O32-不能与 H+大量共存，H +、NO3-、S2O32-离子间发生氧化还原反应也不能大量共存；如果溶液呈碱性，OH-分别与 HCO3-、NH4+反应不能大量共存，错误。、加入 Al 能放出 H2 的溶液，可能是酸性、也可能是碱性溶液，如果溶液为酸性，NO 3-离子存在时反应不能生成 H2；如果溶液呈碱性，OH -与 Mg2+反应生成Mg(OH)2 沉淀不能大量共存，错误。、Al 3+与 CO32-反应生成 Al(OH)3 沉淀和 CO2 气体不能大量共存，错误。综上所述，正确答案：D
4、点睛： 离子不能大量共存主要有四种情况：反应生成沉淀；反应生成挥发性气体；反应生成难电离的弱电解质，主要是生成弱酸、弱碱和水；因发生氧化还原反应而不能大量共存。“水电离的 H+浓度为 110-13moIL-1 的溶液”或是“水电离的 OH-浓度为 110-13moIL-1 的溶液”（溶液中存在的酸或碱抑制了水的电离）、 “水电离的 H+浓度为 110-3moIL-1 的溶液”或是“水电离的 OH-浓度为 110-3moIL-1 的溶液” （溶液中存在盐的阴离子或者阳离子的水解促进了水的电离） 、 “加入 Al 能放出 H2 的溶液”、 “能够溶解 Al2O3（或者Al(OH)3）固体的溶液”等
5、，都既可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液。3. 类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是A. 第二周期元素氢化物稳定性顺序是 HFH2ONH3；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是 HClH2SPH3B. Fe3O4可写成 FeOFe2O3；Pb 3O4也可写成 PbOPb2O3C. 可电解熔融 MgCl2来制取金属镁；也能电解熔融 AlCl3来制取金属铝D. 晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子也必有阴离子【答案】A【解析】A、氢化物的稳定性取决于元素的非金属性，第二周期几种元素非金属性 FON
6、，因此氢化物稳定性顺序是 HFH2ONH3。同理，第三周期几种元素的非金属性 ClSP，所以氢化物稳定性顺序是HClH2SPH3，A 正确。B、Fe 3O4 中铁元素可以是+2 或+3 价，根据化合价代数和为 0 的规律，因此有 1 个+2 价 Fe 和 2 个+3 价 Fe，所以可写成 FeOFe2O3。而 Pb3O4 中铅元素可以是+2 或+4 价，根据化合价代数和为 0 的规律，因此有 2 个+2 价 Pb 和 1 个+4 价 Pb，所以应该写成 2PbOPbO2，B 错误。C、MgCl 2 熔融状态时电离生成 Mg2+和 Cl-，电解生成 Mg 和 Cl2。AlCl3 熔融时不发生电离
7、，因此不导电，也就无法电离，C 错误。D、晶体都是电中性的物质，当晶体中有带负电荷的阴离子时，必有一定数目阳离子使其总电荷为 0，如 NaCl 等离子晶体。而当晶体中有阳离子时，使其总电荷为 0 的带负电荷的可以是阴离子，也可以是自由电子，如铁的晶体、NaCl 晶体，前者是自由电子与铁的离子正负电荷抵消，后者则是阴离子所带的负电荷与 Na+的电荷抵消。4. 从植物中分离出的活性化合物 zeylastral 的结构简式如图所示，下列说法不正确的是A.化合物 zeylastral 可以发生水解反应B.能与 FeCl3溶液、银氨溶液发生反应C.1mol zeylastral 最多与 5molH2发生
8、反应D.1mol zeylastral 最多可与 2molBr2发生反应【答案】C【解析】试题分析：A、结构中有酯基，说明能水解，不选 A；B 、有酚羟基，能与氯化铁显色，有醛基，能与银氨溶液反应，正确，不选 B；C 、结构中苯环碳碳双键、醛基和羰基都可以和氢气反应，总共需要6 摩尔氢气，所以选 C；D、碳碳双键和溴加成，酚羟基的邻位碳上可以和溴取代，所以需要 2 摩尔溴反应，正确，不选 D。考点：有机物的结构和性质5. 下列叙述正确的是A. 某醋酸溶液的 pH=a，将此溶液稀释 10 倍后，溶液的 pH=b，则 abB. 在滴有酚酞溶液的氨水里，加入 NH4Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的
9、 pH10.2样品含 NaOH（3）Na 2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：第一步：准确称取 a g KIO3(相对分子质量：214)固体配成溶液，第二步：加入过量 KI 固体和 H2SO4溶液，滴加指示剂，第三步：用 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3溶液的体积为 v mL。则 c(Na2S2O3)_molL -1。 （只列出算式，不作运算）已知：IO 3-+I-+6H+=3I2+3H2O 2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。甲同学盛装 Na2S2O3溶液之前未润洗，这样测得的Na2S2O3的浓度可能_（填“无影响” 、 “偏低”或“偏高”)
10、；乙同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的 Na2S2O3的浓度可能_(填“无影响” 、 “ 偏低”或“偏高”)。【答案】 (1). 品红、溴水或酸性 KMnO4溶液 (2). 溶液颜色很快褪色（或其他合理答案） (3). 控制 SO2的流速适当升高温度（或其他合理答案） (4). 滴加足量稀硝酸，再滴加少量 AgNO3溶液 (5).振荡加入过量 CaCl2溶液，搅拌，静置，用 pH 计测量上层清液 pH (6). 6000a/214V 或 3000a/107V (7). 偏低 (8). 偏低【解析】 （1）由于 SO2 具有还原性、漂白性，因此若装置 B 的作用是检验装
11、置 A 中 SO2 的吸收效率，则 B 中试剂可以是品红、溴水或酸性 KMnO4 溶液，表明 SO2 吸收效率低的实验现象是 B 中溶液颜色很快褪色；要使 SO2 尽可能吸收完全，在不改变 A 中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是增大 SO2 的接触面积、控制 SO2 的流速、适当升高温度等；（2）氯离子的检验可以利用硝酸酸化的硝酸银溶液；由于饱和碳酸钙溶液的 pH10.2，所以可以先加入氯化钙溶液，然后测量溶液的 pH 值进行对比即可，因此答案为：滴加足量稀硝酸，再滴加少量 AgNO3 溶液，振荡；加入过量 CaCl2 溶液，搅拌，静置，用 pH 计测定上层清
12、液 pH；（3）ag 碘酸钾的物质的量是 mol，则根据反应式IO3 5I 6H =3I23H 2O、2S2O32 I 2=S4O62 2I 可知：IO3 6S 2O321mol 6molmol mol6所以 c(Na2S2O3) mol/L mol/L= mol/L；甲同学盛装 Na2S2O3 溶液之前未润洗，硫代硫酸钠浓度变稀，根据反应2S2O32 I 2=S4O62 2I ，滴定时消耗的硫代硫酸钠的物质的量一定，则由 n=cV 可知，这样测得的 Na2S2O3 的浓度可能偏低；由于碘离子易被氧化：4I +4H+O22I 2+2H2O，因此如果第三步滴速太慢，则导致消耗的硫代硫酸钠溶液的体
13、积增加，由 n=cV 可知，这样测得的Na2S2O3 的浓度可能偏低。10. 开发新能源是解决环境污染的重要举措，其中甲醇、乙醇、甲烷都是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。（1）已知：C 2H5OH(l)3O 2(g)2CO 2(g)3H 2O(g) H 11366.8kJ/mol2CO(g)O 2(g)2CO 2(g) H 2566.0kJ/molH 2O(g)H 2O(l) H 344 kJ/mol。乙醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为：_。（2）可利用甲醇燃烧反应设计一个燃料电池。如下图 1，用 Pt 作电极材料，用氢氧化钾溶液作电解质溶液，在两个电极上分别充入甲醇和氧气。写
14、出燃料电池负极的电极反应式_。若利用该燃料电池提供电源，与图 1 右边烧杯相连，在铁件表面镀铜，则铁件应是_极(填“A”或“B”)；当铁件的质量增重 6.4g 时，燃料电池中消耗氧气的标准状况下体积为_L。（3）某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后如上图 2 作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验若每个电池甲烷通入量为 1 L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量表达式为_(法拉第常数 F9.65l0 4C/ mol)，最多能产生的氯气体积为_L(标准状况)。（4）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将 Co2+在阳极氧化成 Co3+，生成的 Co3+将甲醇氧化成 CO2和
15、H+(用石墨烯除去 Co2+)，现用如图 3 所示装置模拟上述过程，则 Co2+在阳极的电极反应式为_除去甲醇的离子方程式为_。【答案】 (1). C2H5OH(l)2O 2(g)2CO(g)3H 2O(l) H 1932.8kJ/mol (2). CH3OH6e + 8OH CO 32 6H 2O (3). B (4). 1.12 (5). (6). 4 (7). Co2+e Co 3+(或 6Co2+6e 6Co 3+) (8). 6Co3+CH3OH+H2O6Co 2+CO2+6H +【解析】 （1）已知：C 2H5OH(l)3O 2(g)2CO 2(g)3H 2O(g) H11366.
16、8kJ/mol ，2CO(g) O 2(g)2CO 2(g) H2566.0kJ/mol，H 2O(g)H 2O(l) H3 44 kJ/mol。11. 【化学：选修 3物质结构与性质】合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液醋酸二氨合铜（I） 、氨水吸收在生产过程中产生的CO 和 CO2等气体。铜液吸收 CO 的反应是放热反应，其反应方程式为：Cu(NH3)2AcCONH 3 Cu(NH3)3COAc。完成下列填空：（1）如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是_。 （选填编号）a减压 b增加 NH3的浓度 c升温 d及时移走产物（2）铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式。_（3）简述铜液吸收 CO 及铜液再生的操作步骤（注明吸收和再生的条件） 。_（4）铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为_。其中氮元素原子最外层电子排布的轨道表达式是_。通过比较_可判断氮、磷两种非金属元素的非金属性强弱。（5）已知 CS2与 CO2分子结构相似，CS 2的电子式是_。CS 2熔点高于 CO2，其原因是_。
