1、高三理科综合能力测试第 I 卷一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与科技生产、生活环境等密切相关，下列说法不正确的是A有人称“一带一路”是“现代丝绸之路” ，丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物 B陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品C废旧钢材焊接前，可依次用饱和 Na2CO3溶液、饱和 NH4Cl 溶液处理焊点D使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰，都能减轻环境污染8设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A标准状况下，11.2L C 2H6中含有共价键的数目为 3.5NA B通常状况下，2.0 g H
2、 2 和 1 mol Cl2反应后的气体分子数目为 2NAC1molAl 分别与足量的盐酸、足量的 NaOH 溶液反应，转移的电子数都是 3NA D将 3.4g H2S 全部溶于水所得溶液中 HS 和 S2 离子数之和为 0.1NA9水杨酸、冬青油、阿司匹林的结构简式如图，下列说法不正确的是OHCOOHOHCOOCH3 OOCCH3COOH水杨酸 冬青油 阿司匹林A由水杨酸制冬青油的反应是取代反应B阿司匹林的分子式为 C9H8O4，水解可得水杨酸C冬青油苯环上的一氯取代物有 4 种D可用 NaOH 溶液除去冬青油中少量的水杨酸10电池式氧传感器原理构造如图，可测定 O2的含量。工作时铅极表面会
3、逐渐附着 Pb(OH)2。下列说法不正确的是APt 电极上发生还原反应B随着使用，电解液的 pH 逐渐减小C a mmolO2反应，理论上可使 Pb 电极增重 68a mgDPb 电极上的反应式为 Pb2OH 2e Pb(OH) 2 11CO 常用于工业冶炼金属。在不同温度下 CO 还原四种金属氧化物达平衡后气体中 lg与温度( t)的关系曲线如右图。下列说法正确的是c(CO)c(CO2)A通过增高反应炉的高度，延长矿石和 CO接触的时间，能减少尾气中 CO 的含量BCO 不适宜用于工业冶炼金属 CrCCO 还原 PbO2的反应 H 0 D工业冶炼金属 Cu 时，高温有利于提高 CO 的转化率
4、12某溶液由弱酸(HR)及其盐(NaR)组成，浓度均为 1 molL1 ，25时向该溶液通入 HCl气体或滴入 NaOH 溶液，溶液 pH 随加入的 H+或 OH 的物质的量发生变化的情况如图。下列说法不正确的是AA、B、C 三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大B加入 1 mol NaOH 后，溶液中 c(Na+) c(R ) C通入 HCl， R 的水解程度增大，HR 的电离常数减小D未加 HCl 和 NaOH 时，溶液中 c(R )c(Na+)c(HR) 13短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。在如图所示的物质转化关系中，p、 q、 m、 n 分别是元素 W、X、Y、Z
5、的气体单质， p 和 s 均为有色气体， v 的水溶液呈碱性。常温下，0.1 molL 1 t 溶液与 0.1 molL1 u 溶液的 pH 均为 1。下列说法不正确的是AY、W 的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 B元素的非金属性：ZYX，原子半径：XZYCs 溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:2 D v 的电子式可表示为 26（15 分） 某同 学设计如图装置，用过 量浓硫酸与铜反应制取 SO2，并探究SO2与 Na2O2反应的产物。制取 SO2（1）写出烧瓶中生成 SO2的化学方程式：_。（2）写出实验现象：细铜丝表面：_。实验过程中，烧瓶内液体始终保持澄清，并_。（3
6、）欲使反应停止，应进行的操作是：_。烧瓶中液体冷却后，可观察到的现象是：_。探究 SO2与 Na2O2反应后的固体产物。（4）实验方案如下：取洗涤玻璃棉所得溶液，_（5）把 Na2O2粉末散附在玻璃棉上的目的是：_。若 Na2O2未完全反应，对实验结果的影响是（用必要的文字和化学方程式表示）_III装置改进（6）老师指出该实验装置需做如下改进（只答出一种即可）：_。27（14 分） 某含镍（NiO）废料中有 FeO、Al 2O3、MgO、SiO 2等杂质，用此废料提取NiSO4的工艺流程如图：已知：有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的 pH 如图。25时，NH 3H2O 的电离常数Kb1.810
7、 5 。HF 的电离常数 Ka7.210 - 4， Ksp (MgF2)7.410 11 。（1）加 Na2CO3调节溶液的 pH 至 5，得到废渣 2 的主要成分是 （填化学式） 。（2）Mg 能与饱和 NH4Cl 溶液反应产生 NH3，请用化学平衡移动原理解释（用必要的文字和离子方程式回答）_ 。（3）25 时，1 molL 1 的 NaF 溶液中 c(OH )_ molL 1 （列出计算式即可）。NH4F 溶液呈 （填“酸性” 、 “碱性”或“中性” ） 。（4）已知沉淀前溶液中 c(Mg2+)1.8510 3 molL1 ，当除镁率达到 99%时，溶液中c(F )_ molL 1 。（
8、5）在 NaOH 溶液中用 NaClO 与 NiSO4反应可得 NiO(OH)，化学方程式为 ；NiO(OH)与贮氢的镧镍合金可组成镍氢碱性电池（KOH 溶液），工作原理为：LaNi 5H66NiO(OH) LaNi56NiO6H 2O，负极的电极反放 电 充 电应式： 。28（14 分） （1）标准状况下，1m 3的可燃冰可转化为 160L 甲烷和 0.8 m3的水。则可燃冰中 n(CH4):n(H2O) : （列出计算式即可） 。（2）羰基硫（COS）多产生于煤化工合成气中，能引起催化剂中毒，可通过水解反应：COS(g)+H2O (g) H2S(g)+CO2(g) H 除去。相关的化学键键
9、能数据如下表；则 H 为_。（3）近期太阳能利用又有新进展。利用太阳能由 CO2制取 C 的原理如右图所示，若重整系统发生的反应中4n(FeO) - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - n(CO2)，则重整系统中发生反应的化学方程式 。（4）NaHS 可用于污水处理的沉淀剂。已知： 25时，H 2S 的电离常数 Ka11.010 - 7， Ka27.010 - 15，反应 Hg2+(aq)+HS- (aq) HgS(s)+H+(aq)的平衡常数K1.7510 38，则 Ksp(HgS)=_。（5）已知 CO(g)+H2O(g) CO2
10、(g)+H2(g) H 42 kJmol -1，在进气比 n(CO) : n(H2O)不同时，测得相应的 CO 的平衡转化率如右图，图中各点对应的反应温度可能相同，也可能不同。图中 D、E 两点对应的反应温度分别为 TD和 TE。判断： TD TE（填“” ） 。与图中 E 点对应的反应温度相同的为_（填字母，多填倒扣分） 。 （二）选考题：共 45 分。请考生从给出的 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题做答。如果多选，则每科按所做的第一题计分。35 【化学选修 3：物质结构与性质】 （15 分）（1）Na +与 Ne 互为等电子体，电离能 I2（Na）_ I1（Ne） （
11、填“” ）.（2）第四周期中，与 Al 原子未成对电子数相同的金属元素有_种。气态氯化铝的分子化学键 CO(CO 2) CO(COS) CS(COS) HS HOE/kJmol-1 803 742 577 339 465组成为(AlCl 3)2，分子中所含的化学键类型有_，Al 原子的杂化方式为_。（3）可燃冰是天然气水合物，具有笼形结构如图 A（表面的小球是水分子，内部的大球是甲烷分子） 。水分子成笼的作用力是_，图 A 中最小的环中连接的原子总数是_。可燃冰晶体具有多种笼状结构，其中一种由 1 个图 A 所示笼分别 用 2 个面与另外两个相同的笼共面而成，则中间笼实际占有 个水分子。（4）
12、金属镁晶体中原子的堆积方式为六方最密堆积如图 B 所示，晶胞可用图 C 表示。设金属镁的原子半径为 a cm，晶胞的高为 b cm，则该晶体的空间利用率为（写出计算式） ；设晶胞中 A 点原子的坐标为（0，0，0） ，C 点原子的坐标为（2a，0，0） ，D 点原子的坐标为（0，0，b） ，则 B 点原子的坐标为。36 【化学选修 5：有机化学基础】 （15 分）槟榔碱在医疗上常用于治疗青光眼，其一种合成路线如下：（1）B 中含氧官能团的名称为 。（2）反应的反应类型为 ；反应的反应条件为 。（3）反应的化学方程式为 。（4）C 的结构简式为 。（5）下列说法正确的是 （填字母）。a反应为取代
13、反应b槟榔碱与化合物 G 互为同系物c1 mol D 最多能与 2 mol NaOH 发生反应（6）已知 A 在 NaOH 溶液中水解的产物之一是一种新型功能高分子材料（PAANa）的单体，写出生成 PAANa 的化学方程式 。（7）已知：CH 2=CHCH3 Cl 2 CH2=CHCH2ClHCl，以丙烯和乙醇为起500 始原料，选用必要的无机试剂合成 A，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件） 。高三化学答案及评分标准7A 8D 9D 10B 11B 12C 13D26（15 分）（1）Cu+2H 2SO4（浓） CuSO4+ SO2+ 2H 2
14、O（2 分）（2）细铜丝表面有气泡产生，细铜丝溶解（1 分）逐渐变为蓝色（1 分）（3）先抽拉粗铜丝使细铜丝与浓硫酸脱离接触，再撤去酒精灯（1 分）有白色固体生成，溶液变为无色（1 分）（4）滴加足量 BaCl2溶液，产生白色沉淀；再滴加足量稀盐酸，若白色沉淀不溶解，则产物只有 Na2SO4；若白色沉淀全部溶解，并产生刺激性气味气体，则产物只有 Na2SO3；若白色沉淀部分溶解，并产生刺激性气味气体，则产物中有 Na2SO3和 Na2SO4。 （3 分）（5）使 Na2O2与 SO2充分接触 （2 分）不能确定是否产生 Na2SO4，Na 2SO3+Na2O2+H2O=Na2SO4+2NaOH
15、（2 分）（6）在烧杯和硬质玻璃管之间加安全瓶（其他合理答案均给分） 。 （2 分）或：烧杯中导管接倒置的漏斗，且漏斗口刚好接触溶液。27 （14 分）（1）Fe(OH) 3、Al(OH) 3 （2 分）（2）NH 4Cl 水解产生 H ，NH 4 H 2O NH3H2OH ，Mg 与 H 反应产生 H2，使 c(H )减小，促进上述平衡向右移动，生成的 NH3H2O 部分分解产生 NH3 Mg2NH 4 Mg 2 2NH 3H 2（3 分）（3） （2 分） 酸性 （1 分）10-147.210-4（4） 2.010 3 （2 分）（5）2NiSO 4NaClO4NaOH2Na 2SO4Na
16、Cl2NiO(OH)H 2O（2 分）LaNi5H66OH 6e LaNi 56H 2O（2 分）28.（14 分）（1） （共 2 分）（2）35 kJ/mol （3 分） （3）4FeOCO 2 2Fe2O3C （2 分）（4）4.010 - 53 （3 分） （5） （2 分）（2）4 （2 分） 共价键、配位键 （2 分） sp 3 （1 分）（3）氢键 （1 分） 10 （1 分） 15（2 分）（4） （2 分） （2 分） 36 （15 分）（1）酯基（1 分）（2）加成反应（1 分） 浓硫酸、加热（2 分）（3） （2 分）（4） （2 分）（5）a（2 分）（6） （2 分）（7）（3分）
