1、常见的酸和碱1化学概念之间具有并列、包含、交叉等关系，如图表示概念 m 和 n 之间的包含关系，下表选项中，所列概念之间的关系符合图中所示包含关系的是( )选项 A B C Dm 氧化物 纯净物 酸 化合反应n 化合物 单质 碱 氧化反应2盐酸“先生”闯迷宫(见图)，请你帮他选择行进路线(不发生化学反应)( )3四位学生在一起讨论刚学习的某种物质，请根据他们的讨论判断该物质是( )AH 2O BH 2SO4 CNaOH DCaO4从反应原理和产物纯度两个角度考虑，下列制取 Fe2(SO4)3溶液的方案中最佳的是( )A过量的 Fe 粉与稀硫酸反应，过滤B过量的 Fe2O3与稀硫酸反应，过滤C过
2、量的稀硫酸与 Fe2O3反应D过量的 Fe 粉与 CuSO4溶液反应，过滤5如图所示，在烧杯甲中装入蒸馏水，滴入 2 滴紫色石蕊溶液，得到无色溶液。在烧杯乙中装入浓盐酸。用一只大烧杯把甲、乙罩在一起。几分钟后，发现甲中的溶液变成红色。对上述现象的解释正确的是( )(1)甲内滴入的紫色石蕊要过一会儿才能变色，与乙无关；(2)大烧杯壁上沾有某种物质，散发出肉眼看不见的微粒与甲中的溶液接触，使其变红；(3)乙中的浓盐酸中有肉眼见不到的微粒逸出，有些微粒进入了甲中的溶液，使溶液成分改变，并使溶液变红；(4)盐酸能使紫色石蕊溶液变红。A(1)(4) B(2)(3) C(1)(2) D(3)(4)6将一定
3、质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。(1)浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线(如图)正确的是_(填“甲”或“乙”)。(2)随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是_。(3)把浓盐酸稀释后可用于去除铁制品表面的铁锈(主要成分为 Fe2O3)，反应的化学方程式是_。7甲酸(HCOOH)是一种有机酸，它的酸性比碳酸强，比盐酸弱，有刺激性气味和较强的腐蚀性。蚂蚁、蚊虫叮咬时会分泌出甲酸，所以甲酸又俗称蚁酸。(1)白蚂蚁除了会蛀蚀木头外，它分泌的蚁酸还会腐蚀很多材料，下列材料容易被蚁酸腐蚀的是(填字母)_。A塑料 B钢筋C铜片 D玻璃(2)使用浓硫酸作催化剂，在加热的条件下，甲酸
4、分解得到一种常见的有毒气体和另一种氧化物，其化学方程式为_ 。8下图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。(1)取 10 mL 该硫酸可配制成 9.8%的硫酸多少克？(2)取适量该硫酸与锌反应可生成 SO2气体：Zn2H 2SO4(浓)ZnSO4SO 22H 2O。反应一段时间后，还可能生成另一种气体，请解释其原因。9小林 觉得你很聪明，是他的良师益友，学完“酸的化学性质”后，邀请你与他讨论“食醋在厨房中的妙用” 。(1)复习酸的化学性质：酸与指示剂作用 酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色 酸溶液不能使无色酚酞溶液变色酸与活泼金属作用 Fe2HCl= =FeCl2H 2 FeH 2SO4=FeSO4H
5、 2酸与某些金属氧化物作用 Fe2O3HCl= =FeCl3H 2O 由于小林的课堂笔记没做好， “酸与某些金属氧化物作用”后面的化学方程式未配平，请帮他写出配平后的化学方程式：_。(2)讨论交流：小林自豪地说，目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋，可以补充人体需要的铁元素，该反应的原理主要是利用了酸的化学性质_(填序号“” “”或“”)。你告诉小林，食醋的作用远远不止这些呢，如_(任写一点食醋在生活中的妙用)。(3)反思：盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是它们的水溶液中都含有_。10高纯度的氧化铜可用做颜料、有机合成催化剂等。以下是用粗铜粉氧化法获取高纯度氧化
6、铜的流程图。回答下列问题：(1)11 的硫酸溶液是用 1 体积 98%的浓硫酸与 1 体积水混合而成，配制该硫酸溶液时，一定要把_慢慢注入_中，并不断搅拌。(2)硫酸与氧化铜反应的化学方程式为_。(3)固体 B 所含的物质为_。(4)洗涤固体 B 应使用的试剂是_。探究创新11某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后(用石灰石与稀盐酸制取)，对反应后反 应器中剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行了如下实验探究。【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙。但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明。若剩余溶液显酸性(含有 H )，说明含有氯化氢。【查阅资料】碳酸钙
7、不溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙溶液呈中性。【实验过程】将剩余溶液倒入烧杯中，微热后冷却至室温。实验操作 实验现象 实验结论甲同学取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加_现象：溶液变为红色乙同学取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量锌粒现象：_反应的化学方程式是_丙同学 取烧杯中溶液少许于 现象：_溶液显酸性(含有 H )，溶质中有氯化氢试管中，向其中加入少量石灰石【拓展提高】若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体，同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的_(填化学式)，经过滤、蒸发等操作后即可完成。参考答案1B2B 路径 A 全是活泼金属，都能与盐酸反应；路径 B 是非金属氧化物，与
8、酸都不反应；C 项中都是金属氧化物，都能与盐酸反应；D 项中的石蕊溶液与盐酸混合显红色。因此，盐酸要想通过迷宫，需要选择路径 B。3B 解答本题可采用排除法，根据常温下为无色液体，可排除 C、D 选项，该物质的浓溶液具有强烈的腐蚀性且能用来干燥气体，可排除 A 选项。4B Fe 粉与稀硫酸或 CuSO4溶液发生置换反应，生成 FeSO4，A、D 错误；过量的稀硫酸与 Fe2O3反应生成 Fe2(SO4)3，但溶液中会混有稀硫酸，C 错误；过量的 Fe2O3与稀硫酸反应生成 Fe2(SO4)3，过 量的 Fe2O3难溶于水，可过滤除去，B 正确。5D 这是验证分子运动的典型实验，实验借助酸能使紫
9、色石蕊溶液变红这一明显现象，将我们肉眼看不到的分子运动直观地展示出来。浓盐酸具有较强的挥发性，挥发出的HCl 运动到甲烧杯中与水结合形成盐酸，盐酸具有酸性，使紫色石蕊溶液变为红色。由以上分析可以判断(3 )(4)解释正确。6答案 ：(1)乙(2)浓盐酸有挥发性，HCl 的逸出使盐酸质量减少(3)Fe2O36HCl= =2FeCl33H 2O解析：本题通过图像形象地展示了盐酸放置过程中质量的变化。由于浓盐酸具有较强的挥发性，随着溶质的挥发，溶液质量逐渐减少。盐酸与 Fe2O3反应生成 FeCl3和 H2O，注意不能写成 FeCl2。7答案：(1)B (2)HCOOH COH 2O解析：(1)钢筋
10、中的铁容易与酸反应。(2)甲酸中含 C、H、O 三种元素，分解时产生的有毒气体为 CO，则另一种氧化物为 H2O。8答案：(1)设可配制成 9.8%的硫酸的质量为 x 10 mL1.84 gcm3 98% x9.8% x184 g。答：(略)(2)随着硫酸的消耗和水的生成，硫酸变稀，锌与稀硫酸反应能生成氢气。解析： (1)根据稀释前后溶质的质量不变，设可配制成 9.8%的硫酸的质量为 x,10 mL1.84 gcm3 98% x9.8%， x184 g。(2)浓硫酸具有强氧化性，与金属反应不会产生氢气，而是生成二氧化硫气体，但随着反应的进行，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，稀硫酸与金属锌反应生成氢气。9
11、答案：(1)Fe 2O36HCl= =2FeCl33H 2O(2) 除水垢(合理均可) (3)氢离子(H )解析：(1)氧化铁与盐酸反应的化学方程式较为复杂，可采用最小公倍数法配平。(2)食醋中的酸能与金属铁反应生成可溶性的亚铁盐，易于被人体吸收；食醋的作用很多，可结合实际生活和酸的性质来寻求答案，如用做调味品、除水垢等。(3)盐酸、硫酸、食醋的溶液中都含有共同的离子H ，由此可以判断，酸的化学性质是 H 表现出来的。10答案：(1)浓硫酸 水(2)H2SO4CuO= =CuSO4H 2O(3)Fe、Cu(4)稀硫酸解析：本题难度不大，但要求能从流程图中得知一些信息，比较关键的是向滤液中加的铁
12、粉是过量的，由此可知固体 B 中除了含有铜外，一定有铁。另外固体 B 洗涤后可变为硫酸亚铁溶液，所以加入的洗涤液应是稀硫酸。11答案：紫色石蕊溶液 锌粒逐渐溶解，有气泡产生Zn2HCl= =ZnCl2H 2 石灰石逐渐溶解，有气泡产生 CaCO 3解析：从实验结论看， 反应后的溶液显酸性，则可根据酸的化学性质来验证，显然，甲同学利用石蕊溶液遇酸变红色的性质，乙同学利用活泼金属与酸反应产生氢气的性质，丙同学利用碳酸盐与酸反应生成二氧化碳的性质。以上三条性质都具有明显的现象，可以证明溶液显酸性的结论。要得到纯净的氯化钙，最好向溶液中加入稍过量的碳酸钙，因为碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙，且不溶于水，过量的部分通过过滤可以除去。
