1、吉林市普通中学 2017-2018 学年度高中毕业班第三次调研测试理综（化学）C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 281. 下面关于中国化学史的表述错误的是A. 杜康用高粱酿酒的原理，是通过蒸馏法将高梁中的乙醇分离出来B. 蔡伦利用树皮、碎麻布、麻头等原料精制出优质纸张C. 本草纲目中记载“火药乃焰消(KNO 3)、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者 ”，其中的 KNO3 是利用了它的氧化性D. 英文的“中国 ”(China)又指“瓷器” ，我国很早就依据化学原理制作陶瓷【答案】A【解析】A高粱中不含乙醇，高粱的主要成分 为淀粉，故 A 错误；B蔡伦改进造纸工艺，利用树皮、碎布
2、(麻布)、麻头、鱼网等原料精制出优质纸张，由他 监制的纸被称 为“蔡侯纸”，故 B 正确；C反应生成氮气， N 元素化合价降低，被还原，硝酸钾表现氧化性，故 C 正确；D中国是使用瓷器最高的国家，故“ 中国”(China) 又指“瓷器”，故 D 正确；答案 A。2. NA 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A. 1.6 g O2 和 O3 的混合物含有的分子数目为 0.1NAB. 足量的 Mg 与 0.1 mol CO2 充分反应，转移的电子数目为 0.4NAC. 25时，pH2 的 H2SO4 溶液中含有的 H+数目为 0.02 NAD. 标准状况下，1.12 L 三氯甲烷（CHCl
3、 3）含有的化学键数目为 0.2NA【答案】B【解析】A. O 2 和 O3 都由氧元素组成，1.6 gO 2 和 O3 的混合物含有 0.1mol 氧原子，含有的分子数目无法确定，故 A 错误；B. 足量的 Mg 与 0.1mol CO2 充分反应，转移的电子数目为 0.4 NA，故 B 正确；C. 25时，pH=2 的 H2SO3 溶液的体积不定，含有的 H+数目无从确定，故 C 错误；D. 标准状况下，三氯甲烷不是气体，1.12 L 三氯甲烷(CHCl 3)的物质的量大于 0.05mol，含有的化学键数目大于 0.2 NA，故 D 错误。故选B。3. 阿司匹林是一种常见的解热镇痛药，其结
4、构如右图。下列说法错误的是A. 微溶于水，易溶于有机溶剂B. 可以和卤素单质、醇、水等发生取代反应C. 分子中一定共平面的原子有 8 个D. 1mol 阿司匹林完全燃烧需要消耗 9molO2【答案】C【解析】A.因为含有酯基所以微溶于水，易溶于有机溶剂，故 A 对；B. 和卤素单质发生苯环上取代反应；和醇发生酯化反应、和水发生水解反应，故 B 对； C. 分子中含苯环最少 12 个原子共面，故 C 错； D. 1mol 阿司匹林分子式为 C9H8O4 完全燃烧需要消耗 9molO2,故 D 正确；答案：C。点睛：抓住官能团结构决定性质进行判断。原子共面问题要基根据础类型进行判断。如烷烃以甲烷的
5、结构进行判断。烯烃以乙烯结构进行判断，芳香烃以苯环的结构进行判别。4. 下列实验方案中，能达到实验目的的是选项 实验目的 实验方案A 比较 HF 和 HClO 的酸性强弱分别测定等体积等物质的量浓度的 HF 和 HClO 溶液消耗NaOH 的物质的量B 检验溶液中是否含 NH4+滴加稀 NaOH 溶液，并将润湿的红色石蕊试纸置于盛放溶液的试管口，观察试纸颜色变化C 证明 Na2CO3溶液中存在水解平衡向含有酚酞的 Na2CO3 溶液中加入少量 BaCl2固体，观察溶液颜色变化D 证明浓硝酸具有强氧化性 常温下，将炭与浓硝酸混合后观察现象A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】A
6、 分别测定等体积等物质的量浓度的 HF 和 HClO 溶液消耗 NaOH 的物质的量相等，不能比较 HF 和HClO 的酸性强弱，故；A 错；B 滴加稀 NaOH 溶液，并将润湿的红色石蕊试纸置于盛放溶液的试管口，不会观察到试纸颜色变化，因为没有加热，不会产生 NH3，故 B 错；向含有酚酞的 Na2CO3 溶液中加入少量BaCl2固体，产生白色碳酸钡沉淀，溶液颜色变浅。证明 Na2CO3溶液中存在水解平衡。故 C 正确；常温下，将炭与浓硝酸混合不反应，故不能证明浓硝酸具有强氧化性。故 D 错；答案：C。5. 短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大；W、X、Y 、Z 组成的单质可发
7、生如右图所示的化学反应；B 是生活中最常见的液体；常温下 Y、Z 组成的二元化合物的水溶液 pH=7。下列说法错误的是A. A 与 B 的反应一定是化合反应B. 离子半径：ZXY WC. W、Y、Z 均存在两种或两种以上的氧化物D. 将等物质的量的 A、C 溶于同一烧杯水中，所得溶液的 pH 一定大于 7【答案】A点睛：根据元素周期律的知识进行解答。根据性质推断元素种类进而判断形成化合物的性质。6. 锂- 空气电池是一种新型的二次电池，由于具有较高的比能量而成为未来电动汽车的希望。其放电时的工作原理如右图所示。下列说法正确的是A. 该电池放电时，锂电极发生了还原反应B. 放电时，Li 向锂电极
8、迁移C. 电池中的电解液可以是有机电解液或稀盐酸等D. 充电时，电池阳极的反应式为 Li2O2 2e 2Li O 2【答案】D【解析】A. 该电池放电时，锂电极做负极，发生了氧化反应，故 A 错；B. 放电时，Li 向正极迁移即向Li2O2 极移动，故 B 错；C. 金属锂会与稀盐酸发生反应，故 C 错； D. 充电时，电池 y 阳极的反应式为Li2O2 2e 2Li O 2 正确，故答案：D。7. 25，向 20mL 0.1molL1MOH 溶液中滴加 0.1molL1 CH3COOH 溶液, 所得溶液的 pH(对应曲线 M)及导电能力(对应曲线 N)变化如图所示。下列叙述正确的是A. MO
9、H 是弱碱，其 Kb 1.010 21B. b 点溶液中，c (CH3COO) c(CH3COOH)0.1 molL1C. 水的离子积常数 Kw：bcaD. c 点溶液中，c(CH 3COO) c(M+)c(H +)c(OH )【答案】D【解析】A 由图 0.1molL1MOH 溶液的 PH=11，MOH 是弱碱根据平衡常数定义 Kb 1.010 5.故 A 错；B. b点溶液中两者恰好反应，生成 CH3COOM 盐溶液，且 PH=3，说明 M+水解程度大于 CH3COO的水解程度，c(CH3COO) c(CH3COOH)0.05molL 1,故 B 错；C.因为 a b c 三点在一条曲线上
10、，温度相同，所以水的离子积常数 Kw 相同，故 C 错；D. c 点溶液中，醋酸过量溶液显酸性，所以 c(CH3COO)c(M +)c(H +)c(OH )正确；故 D 正确；答案：D。点睛：水的离子积常数 Kw 只与温度有关。根据物料守恒的规律进行判别。通过图像中线的走向判断溶液中离子变化大小。8. 氰化钠(NaCN)是一种化工原料，用于基本化学合成、电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理等方面。氰化钠同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康，一旦泄露需要及时处理。（1 ） 已知 25时，相同物质的量浓度的 NaHCO3、NaCN、Na 2CO3 溶液 pH 依次增大，则向 NaCN 溶液中
11、通入少量 CO2，发生反应的离子方程式是_。（2 ）若氰化钠泄漏，可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻污染。常温下，氰化钠能与过氧化氢溶液反应，生成一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色的气体，大大降低其毒性。写出该反应的离子方程式 _；已知：氰化钠与硫代硫酸钠的反应是 NaCN+Na2S2O3NaSCN+Na 2SO3，当 1.96gNaCN 完全反应时转移的电子物质的量是_；实验室中硫氰化钠可以代替硫氰化钾检验_。（3 ）现要检测某经过处理过的废水中氰化钠的含量。已知：废水中氰化钠最高排放标准是0.50mg/L；Ag +2CNAg(CN) 2(无色溶液)，Ag +IAg
12、I，CN 优先与 Ag+反应。实验如下：取 30.00mL 处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴 KI 溶液作指示剂；用 1.00104molL1 的标准 AgNO3 溶液滴定，达到滴定终点时，消耗 AgNO3 溶液的体积为 1.50mL。 （假设废水中没有其它成分参与反应。 ）滴定达到终点时的现象是_；该废水_（填“能”或“不能” ）直接排放到河流中，通过计算结果说明得出上述结论的依据：_。【答案】 (1). CNCO 2H 2OHCO 3HCN (2). CNH 2O2H 2OHCO 3NH 3 (3). 0.16mol (4). 检验 Fe3+ (5). 当滴入一滴 AgNO3 溶液
13、时有黄色沉淀生成，并 30s 不溶解 (6). 能 (7). 通过计算得知该废水中氰化钠的含量为 0.49mg/L，符合排放标准【解析】 （1）已知 25时，相同物质的量浓度的 NaHCO3、NaCN、Na2CO3 溶液 pH 依次增大，根据强酸制弱酸的原则，应该得到 HCN，但是 不能制得 HCN，所以生成碳酸氢钠，反应的方程式为：。离子方程式为 CNCO 2H 2OHCO 3HCN。(2)常温下， 氰化钠能与过氧化氢溶液反应，生成一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色的气体可能是氨气，所以该反应的离子方程式 CNH 2O2H 2OHCO 3NH 3已知 NaCN+Na2S2O3Na
14、SCN+Na 2SO3 转移电子为，1mol 4mol1.96g/-1 X X=0.16mol因为硫氰化钠和硫氰化钾都含有硫氰离子，硫氰离子与铁离子反应，得到红色硫氰化铁来检验铁离子。答案： Fe3+。（3）滴定达到终点时的现象是; 当滴入一滴 AgNO3 溶液时有黄色沉淀生成，并 30s 不溶解,说明达到滴定终点。答案：当滴入一滴 AgNO3 溶液时有黄色沉淀生成，并 30s 不溶解。由 Ag+ + 2CNAg(CN) 2(无色溶液) ，Ag+IAgI1mol 2mol0.0015L 1.00104molL X X=3 107mol(3 107mol 49g.mol)/3 10-2L =0.
15、49mg/L050mg/L 达到了排放标准，故可以排放。答案：能 0.49mg/L9. 以冶炼金属铝的废弃物铝灰为原料制取超细 -氧化铝，既能降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为 A12O3(含少量杂质 SiO2、FeO 、Fe 2O3)，其制备流程如下：（1 ） 用上图中“ 滤渣”和 NaOH 焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为_( 填选项编号)。（2 ）流程中加入 H2O2 有气体产生，原因是_。（3 ） 通过调节溶液的 pH 来“沉铁” ，得到 Fe(OH)3。己知：为保证产品的纯度，可以选用下列物质中的_调节溶液 pH(填字母)，调节 pH 的范围为_。a A12O3
16、bNaOH cAl(OH) 3 dNa 2CO3（4 ） 煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4NH4 Al(SO4)212H2O 2Al2O3+2NH3+N2+5SO3+3SO2+53H2O，将产生的气体通过下图所示的装置：集气瓶中收集到的气体是_( 填化学式)；装有 KMnO4 溶液洗气瓶的作用是_ ；选用一种常用化学试剂和稀硝酸检验硫酸铝铵，该试剂是_。【答案】 (1). B (2). Fe3+对 H2O2 的分解有催化作用 (3). a c (4). 3.2pH3.7 (5). N2 (6). 吸收 SO2 (7). Ba(OH)2（溶液）【解析】 （1）能够焙烧固体的装置是坩埚，Na
17、OH 能和二氧化硅反应生成硅酸钠，所以不能采用瓷坩埚灼烧，所以应该采用铁坩埚，故选 B（2）在实验流程中，H 2O2 具有氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子，离子方程式为2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，而 Fe3+对 H2O2 的分解有催化作用。（3）为保证产品-氧化铝的纯度，可以选用 aA12O3 cAl(OH) 3 调节溶液 pH。Fe3+开始沉淀的 PH=2.2，沉淀完全的 PH=3.2 要使 Fe3+完全沉淀调节 pH 的范围为 3.2pH3.7。答案：a c 3.2pH3.7。(4) 因为 4NH4 Al(SO4)212H2O 2Al2O3+2NH3+N2+5SO3+3
18、SO2+53H2O，NH3 N2 SO3 SO2 混合气体通入饱和亚硫酸钠溶液，NH 3 SO3 被吸收，剩余 N2 SO2 在通入酸性高锰酸钾溶液，SO 2 被吸收，剩余 N2,所以集气瓶中收集到的气体是 N2。装有 KMnO4 溶液洗气瓶的作用是吸收 SO2 气体。选用一种常用化学试剂和稀硝酸检验硫酸铝铵，鉴别硫酸根用 Ba2= ,鉴别 NH4+ 用 OH-,所以该试剂是Ba(OH)2（溶液） 。答案：Ba(OH) 2（溶液） 。10. CH4、 CO2 和碳酸都是碳的重要化合物，实现碳及其化合物的相互转化，对开发新能源和降低碳排放意义重大。（1 ）已知：CH 4(g)H 2O(g) CO
19、(g)3H 2(g) H1206.1kJmol 12H2(g)CO(g) CH3OH(l) H2128.3kJmol 12H2(g)O 2(g)2H 2O(g) H3483.6kJmol 1写出由甲烷和氧气合成液态甲醇的热化学方程式：_。（2 ） 若利用反应来制备氢气。为了探究温度、压强对反应的影响，设计以下三组对比实验（温度为400或 500，压强为 101kPa 或 404kPa） 。实验序号 温度/ 压强/kPa CH4 初始浓度/ molL1 H2O 初始浓度/ molL11 400 101 3.0 7.02 T 101 3.0 7.03 400 P 3.0 7.0、实验 1、实验 2
20、 和实验 3 比较，反应开始时正反应速率最快的是_；平衡时 CH4 的转化率最小的是_。、实验 2 和实验 3 相比，其平衡常数关系：K 2_K3（填“” 、 “”或“=”） 。（3 ）科学家提出由 CO2 制取碳（ C）的太阳能工艺如图 1 所示“重整系统”发生的反应中 n(FeO)n(CO2)6 1，则 FexOy 的化学式为_；“热分解系统 ”中每分解 l mol FexOy，同时生成标准状况下气体体积为_。（4 ） pC 类似 pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用负对数值。如某溶液中溶质的浓度为 1102molL1，则该溶液中溶质的 pClg(110 2)2 。上图 2 为 25时 H
21、2CO3 溶液的 pCpH 图。请回答下列问题：在 0pH 4 时，H 2CO3 溶液中主要存在的离子是_；在 8pH 10 时，溶液中 HCO3的 pC 值不随着 pH 增大而减小的原因是_；求 H2CO3 一级电离平衡常数的数值 Ka1 _。【答案】 (1). 2CH4(g)O 2 (g) 2CH3OH(l) H 328.0kJmol1 (2). 实验 2 或 2 (3). 实验3 或 3 (4). (5). Fe3O4 (6). 11.2L (7). H+、HCO 3 (8). 随着 pH 增大、HCO 3电离使pC(HCO3)增大， H2CO3 电离使 pC(HCO3)减小 (9).
22、10-6【解析】 （1）甲烷和氧气合成液态甲醇的热化学方程式（+） 2+得：2CH 4(g)O 2 (g) 2CH3OH(l) H328.0kJmol 1。（2）由图数据知、实验 1、是标准。实验 2 和实验 3 是通过和实验 1，探究温度、压强对反应的影响有数据可知实验 2 是改变温度，实验 3 是改变压强，温度和压强都比实验 1 大，所以反应开始时正反应速率最快的是实验 2 和实验 3；因为CH 4(g)H 2O(g) CO(g)3H 2(g) H1206.1kJmol 1 是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向进行，CH 4 的转化率增大，又是一个气体体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动
23、，CH 4 的转化率减小。所以实验 3 平衡时 CH4 的转化率最小。、结合上述分析，实验 2 和实验 3 相比，其平衡常数关系： K2K 3(3) 由图分析：CO 2 C 转移电子 4mol 且 n(FeO)n(CO2)61 FexOy FeO。由此确定 FexOy 化学式为Fe3O4因为 FexOy 为 Fe3O4，分解时发生反应为 2 Fe3O4=6FeO + O2 ，分解 l mol，同时生成标准状况下气体体积为 11.2L。（4）根据图像在 0pH4 时，H 2CO3 溶液中主要存在的离子是 H+、HCO3，根据图像在 8pH10 时，溶液中 HCO3的 pC 值不随着 pH 增大而
24、减小的原因是随着 pH 增大、HCO 3电离使 pC(HCO3)增大，H 2CO3 电离使 pC(HCO3)减小。根据题意 pC lg(1102)2 知 C(H2CO3)= 1102 molL1 由图知 C(HCO3)= 1103 molL1 C(H+)= 1105 molL1H2CO3 一级电离平衡常数的数值 Ka1（C(HCO 3).C(H+)）/C(H2CO3)= 10-6 答案：10 -611. 【化学-选修 3：物质结构和性质】金刚石、石墨、C 60 和石墨烯都是碳的同素异形体，其结构示意图如下：（1 ）石墨晶体中含有的作用力有_ 。（2 ）金刚石质硬但脆，金刚石能被砸碎的原因是_
25、；金刚石、石墨、C 60 的熔点由高到低的顺序是_。（3 ） C60 晶体的堆积方式为_；晶体中 C60 的配位数为_。（4 ）石墨烯具有神奇的特性，两位科学家由于对石墨烯研究做出重大贡献而获得了 2010 年诺贝尔物理学奖。石墨烯即单层石墨。石墨烯中碳原子的杂化轨道类型为_；碳碳键的键角是_；碳原子和碳碳键的个数比是_；12g 石墨烯中含有_个六元环。（5 ）碳化硅的结构与金刚石类似，设碳化硅的密度为 a g/cm3，碳化硅晶体内碳硅键的键长为_pm（用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，列表达式即可） 。【答案】 (1). 共价键、金属键、范德华力 (2). 共价键具有方向性，当受到大的外力作
26、用会发生原子间错位而断裂 (3). 石墨、金刚石、C 60 (4). 面心立方堆积或分子密堆积 (5). 12 (6). sp2 (7). 1200 (8). 2:3 或 2/3 (9). 3.011023 (10). 【解析】 （1）石墨晶体中层内 C-C 键为共建键，层与层之间为范德华力和金属键。（2）金刚石中只存在 C-C 共价键 , 共价键具有方向性，当受到大的外力作用会发生原子间错位而断裂。 金刚石属于原子晶体，石墨片层内以共价键结合,片层之间以分子间作用力结合,为混合晶体，C 60 属于分子晶体，他们的熔点由高到低的顺序是石墨、金刚石、C 60。（3）C60 晶体组成微粒为 60
27、个碳原子组成的 C60 分子,属于分子晶体 ，堆积方式为面心立方堆积或分子密堆积。晶体中 C60 的配位数 12。.（5 ）金刚石结构是一种由两个面心立方点阵沿立方晶胞的体对角线偏移 1/4 单位嵌套而成的晶体结构，属于面心立方体系，碳化硅的结构与金刚石类似，因为碳化硅的密度为 a g/cm3，根据计算密度公式先求碳化硅的质量，再求面心立方体，通过计算知碳化硅晶体内碳硅键的键长为12. 【化学-选修 5：有机化学基础】有机物 F 是一种临床常用的基本药物，有广泛的用途，其合成路线如下：（1 ）写出 B 的分子式 _ ；C 中碱性官能团的名称为 _。（2 ）写出与 A 含有相同官能团，属于芳香族化合物，且含有 3 种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式_。（3 ） CD 的反应类型是_；X 的结构简式为_。（4 ）两个 C 分子可在一定条件下反应生成一种产物，该产物分子中含有 3 个六元环，写出该反应的化学方程式_。（5 ）已知： 、则由乙醇、甲醇为有机原料制备化合物 ，不需要经历下列的反应类型有_(填写编号) 。加成反应， 消去反应， 取代反应， 氧化反应， 还原反应。、写出制备化合物 的最后一步反应的化学方程式_。【答案】 (1). C8H7ClN2 (2). 氨基 (3). (4). (5). 酯化反应或取
