1、黑龙江省虎林市 2017 届高三摸底考试（最后模拟）理综-化学试题7化学与生活息息相关，下列说法正确的是A.食盐可作调味剂，也可以用作食品防腐剂B碳酸钾有一定的去污能力，在热水中去污能力会减弱C煤经过气化和液化等变化后，可以减少 PM2.5 引起的污染D根据纤维燃烧产生的气味，不能确定是否为蛋白质纤维8下列有机反应中属于加成反应的是A苯和液溴在 FeBr3 催化作用下反应生成溴苯B乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色C乙烯与 HC1 气体反应生成一氯乙烷D丙烯和氯气在一定条件下反应生成 CICH2CH =CH29某有机物分子中含有羟基，不考虑羟基与氯原子连在同一个碳原子上的情况，分子式为 C4H9ClO
2、 的有机物的同分异构体共有A.8 种 B9 种 C10 种 D12 种10下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是11已知 A、B、C、D、E 是短周期中原子序数依次增大的 5 种主族元素，其中 A、B 同主族， B、C、D.E同周期，B 的核外电子数为 C 的 1/2，D 的最外层电子数为 C、E 之和的一半。 下列说法正确的是AA、B 能形成离子化合物，且 A 离子半径小于 B 离子半径BA、D 能形成离子化合物 DA5，与水反应可产生两种气体CC 、D 的简单氢化物中只有 D 溶于水，其水溶液呈酸性DE 形成的两种氢化物中所有化学键种类完全相同12.新型 NaBH4/H2O2 燃料电池
3、(DBFC) 的结构如图所示，该电池总反应方程式：NaBH 4 +4H2O2=NaBO2 +6H2O，有关的说法不正确的是A纳米 MnO2 层的作用是提高原电池的工作效率B放电过程中，Na +从 B 极区移向 A 极区C电池负极的电极反应为：BH 4 +8OH- - 8e 一=BO2-+6H2OD在电池反应中，每消耗 1L 1molL H2O2 溶液，理论上流过电路中的电子为 2 mol13.下列说法正确的是A常温下同浓度的强酸、强碱等体积混合后由水电离出的 c(H+) =10-7molL-lB常温下 pH =2 的盐酸和 pH =12 的氨水等体积混合后 c(C1-)+c(H+)=c(NH4
4、+)+c(OH-)C常温下 0.1 molL -1 的 Na2A 溶液的 pH=10，则该溶液中由水电离的 c(OH-)= 10 -10 molL -lD常温下向 10 mL0.1 molL -1 的 CH3 COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，将减小26 （ 15 分）硫酸亚铁是利用钛铁矿（主要成分 FeTiO3）制金属钛的副产品，价格低。以硫酸亚铁为原料制备高效净水剂高铁酸钾(K 2FeO4)可大大降低成本。其生产工艺如下：已知：NaNO 2 是在空气中将 Fe2+氧化为铁黄(FeOOH)的催化剂；铁黄微溶于酸。请问答下列问题：(1)写出反应 生成铁黄(FeOOH)的离子方程
5、式：_ ，在通入 O2“氧化”FeSO 4 的过程中，溶液的 pH_ （填“增大” “减小”或“不变” ）(2)“过滤、洗涤、干燥 ”制备铁黄时，检验铁黄表面已洗涤干净的操作是 。(3)写出反应 的化学方程式： 。(4)在溶液 I 中加 KOH 固体的目的是 。(5) K2FeO4 可作为新型多功能水处理剂的原因是 _。(6)该工艺每消耗标准状况下 ll2LCl2 理论上得到_g K2FeO4。(7)钛铁矿加入浓硫酸除生成 TiOSO4 外，还生成水和另外一种硫酸盐，且反应前后铁的化合价不变，化学方程式为_。27 （ 14 分）工业产生的废气 COx、NOx、SOx 对环境有害，若能合理的利用
6、吸收，可以减少污染，变废为宝。(1)已知甲烷的燃烧热为 890 kJ/mol；1 mol 水蒸气变成液态水放热 44 kJ；N 2 与 O2 反应生成 NO 的过程如下：则 CH4 (g) +4NO(g)=2N2 (g) +CO2 (g) +2H2 O(g) H= .(2)汽车尾气中含有 CO 和 NO，某研究小组利用反应：2CO(g)+2NO(g) N2 (g)+2CO2 (g)实现气体的无害化排放。T 1时，在恒容的密闭容器中通入一定量的 CO 和 NO，能自发进行上述反应，测得不同时间的 NO 和 CO 的浓度如下表：02 s 内用 N2 表示的化学反应速率为 ，该温度下，反应的平衡常数
7、 K1 。若该反应在绝热恒容条件下进行，则反应达到平衡后体系的温度为 T2，此时的化学平衡常数为K2，则 K1 K2（填“ ”、 “2Q（乙）B体系总压强 p：p （甲）2p( 乙)C甲容器达到化学平衡时，其化学平衡常数为 4D保持其他条件不变，若起始时向乙中充入 0.4 mol SO2、0.2mol O2、0.4 molSO3，则此时 v(正v(逆)(4)在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解 CO2 可得到多种燃料，其原理如右图所示。该工艺中能量转化方式主要有 。电解时，生成乙烯的电极反应式是_。(5) CO2 在自然界循环时可与 CaC03 反应，Ca-CO3 是一种难溶物质，其
8、 Ksp=2.810-9。CaCl 2 溶液与 Na2 CO3 溶液混合可形成 CaCO3 沉淀，现将等体积的 CaCl2 溶液与 Na2 CO3 溶液混合，若 Na2 C03 溶液的浓度为 210-4 molL，则生成沉淀所需 CaCI2 溶液的最小浓度为 。28 （ 14 分）二价铬不稳定，极易被氧化。醋酸亚铬水合物Cr(CH 3COO)22.2H2O，是一种深红色晶体，微溶于乙醇，不溶于冷水和乙醚。实验室以锌粒、CrCl 3 溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示：请回答下列问题：(1)仪器 A 的名称是_ ，所盛装的试剂是_。(2)该实验中锌粒需过量，其原因
9、除了与 CrCl3 充分反应得到 CrCl2 外，另一个作用是 。(3)写出 C 容器中制备醋酸亚铬水合物的离子方程式_。(4)仪器 D 的主要作用是_。(5)指出该装置的不足之处_。(6)Cr(OH)3 的性质类似氢氧化铝，将 CrCl3 溶液蒸干灼烧，所得固体物质的化学式为 。(7)洗涤产品时，为了除去可溶性的杂质和水分，下列试剂正确使用的顺序是 （填序号） 。a无水乙醇 b冷的蒸馏水 c乙醚35.化学选修 3：物质结构与性质(15 分)物质的组成与结构决定了物质的性质与变化。请回答下列问题：(1)C、H 、N、O 四种元素中电负性最大的是 （填元素符号） ，写出 Fe2+的最外层电子排布
10、式_。(2)根据等电子原理，写出 CN-的电子式 ，CNO -中心原子的杂化方式为 。(3)MgO、 CaO 两种晶体的结构与 NaCl 晶体结构相似，则两种离子晶体的熔点由高到低顺序是 （用化学式表示）, 的沸点比 （填“高”或“低” ） ；原因是 .(4)铁有 、 、 三种同素异形体，如下图所示。 -Fe 晶体的一个晶胞中所含有的铁原子数为 ， 一 Fe、- Fe 两种晶胞中铁原子的配位数之比为_。已知 -Fe 晶体的密度为 dg/cm3，NA 表示阿伏伽德罗常数的数值，则 Fe 原子半径为 pm(列表达式)。36 化学选修 5：有机化学基础（15 分）异戊酸薄荷酯( )是一种治疗心脏病的
11、药物，制备异戊酸薄荷酯 P 的流程如下：完成下列问题：(1)A 的化学名称为_。试剂 1 的结构简式为_。(2)由 E 生成 F 的化学方程式为_。(3)试剂 2 可以是_试剂（填名称或化学式） ；该反应类型是 。(4)由 C 和 H 生成 P 的化学方程式为 。(5)M 有多种同分异构体，写出所有满足下列条件的同分异构体的结构简式：_。属于酚类 能发生银镜反应核磁共振氢谱有 4 种峰、且峰值比为 1:2:2:1(6)苯乙烯是一种重要的化工原料。参考制备异戊酸薄荷酯中的方法，设计以苯、乙烯为有机原料（无机试剂自选） ，制备苯乙烯的合成线路：化学参考答案1、选泽题7A 8C 9B 10D 11B
12、 12B 13D二、必考题26 （ 15 分)(1)4Fe2+O2 +6H2O 4FeOOH+8H+（2 分） 减小（1 分）(2)取少量最后一次的洗涤液于试管中，滴加盐酸酸化的 BaCl2 溶液，若无白色沉淀生成，则说明已被洗净（其它合理答案参照给分，2 分）(3) 2FeOOH +3KC1O+4KOH =2 K2FeO4+3H2O+3KCl(2 分)(4)除 KCl；为下一步反应提供反应物；除去过量 Cl2（答出任意两点给 2 分）(5)K2FeO4 具有强氧化性，能杀菌消毒；消毒过程中白身被还原为 Fe3+，Fe 3+水解生成 Fe(OH)3 胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降（答出一点给 1
13、 分，共 2 分，其它合理答案参照给分）(6)660（2 分）(7)FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O（2 分）27.（14 分）（1）-1168 kJmol -1（2 分）（2）1.87510 -4mol/(Ls)（1 分） ；5000（1 分） ；（1 分） ；2CO+2NO N2+2CO2 的S0，只有当H0，时G=H-TS 才能小于 0，反应才能在一定条件下自发进行，所以该反应为放热反应。若该反应在绝热恒容条件下进行，由于初始时只有反应物，反应一定正向进行，达到平衡后反应体系温度升高，所以 T1T 2，对于放热反应，温度升高，平衡初始减小，所以 K1K 2（
14、2 分）（3）AC（2 分）（4）太阳能转化为电能；电能转化为化学能 （1 分） （2 分）（5 ） 5 6105mo1/L （2 分）28.（14 分）（1）分液漏斗（1 分） 盐酸与 CrCl3 溶液（2 分）（2）将 CrCl2 溶液压入锥形瓶 C 中，使其与醋酸钠溶液混合反应（2 分）（3）2Cr 2 4CH 3COO2H 2O Cr（CH 3COO） 2 22H20（2 分）（4）防止空气（O 2）进入装置（ 2 分）（5）实验开始时，没有将装置中的空气排尽（其它合理答案参照给分，2 分）（6）Cr 2O3（1 分）（7）b a c（2 分）三、选考题35（15 分）（1）O （1 分） ； 3s23p63d6（2 分）（2） （2 分）； sp（1 分）（3）MgOCaO（1 分） 高（1 分） 由于 可形成分子间氢键，而 可形成分子内氢键，故 的沸点比 高（2 分）（4）4 （1 分）；4:3 （2 分） （2 分）36(15 分)(1) 3甲基苯酚（间-甲基苯酚）（ 1 分） CH 3CH=CH2（2 分）(2) （2 分）(3)新制的银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液（2 分）氧化反应（ 1 分）（4） （2 分）(5) （3 分）（6） （2 分）
