1、2017 届黑龙江省大庆市第一中学高三考前冲刺模拟理科综合试题本卷分第 卷（选择题）和第 卷两部分，共 300 分，考试时间 150 分钟。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 P:31第卷（选择题共 126 分）一、选择题：本大题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.化学与社会、生产和生活息息相关。下列说法错误的是（ ）A.以 Na2O2作供氧剂时，发生了氧化还原反应B.在食品袋中放人 CaCl26H2O，可防止食物受潮C.人工合成食品级酯可以用作糖果的香料D.用 NH4Cl浓溶液除铁锈，因为 NH4Cl水解显酸性8.
2、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A.常温常压下，2.24 LSO 2中所含氧原子数为 0.2NA B.将 1mol Cl2通入水中，HC1O、Cl -、ClO -粒子数之和为 2NAC.1mol NO2与足量 H2O反应，转移的电子数为 NA D.0.1mol熔融的 NaHSO4中阳离子数目为 0.1NA9.某有机物的结构简式如下，下列关于该有机物的说法中错误的是（ ）A.分子式为 C14H18O6 B.含有羟基、羧基和苯基C.能发生取代反应 D.能使溴的水溶液褪色10.下列实验能达到相应目的是（ ） 选项 A B C D实验过程实验目的将乙二醇（HOCH 2CH2OH）转化
3、比较氯化铁和二氧化锰对 H2O2分解反应的催化证明稀硝酸与铜反应时表现出氧化性用 SO2与 Ba（NO 3） 2反应获得 BaSO3沉淀为乙二酸（H 2C2O4） 效果11.实验测得 pH=1.0的某溶液中还可能大量存在：Na +、Fe 2+、Al 3+、NH 4+、SO 42-、Cl -中的若干种离子，现进行了如下实验：步骤 I.取该溶液 10.0mL，加入过量 1.0mol/L Ba（NO 3） 2溶液，产生白色沉淀 A和无色气体 B，B 遇空气立即变为红棕色；步骤.向 I所得的溶液中加入过量 1.0mol/L NaOH溶液，有红褐色沉淀 C和无色刺激性气体 D生成。用铂丝蘸取所得溶液，在
4、火焰上灼烧，火焰呈黄色；步骤.向所得的溶液中通入过量 CO2有沉淀 E生成。下列推断错误的是（ ）A.步骤 I中白色沉淀 A的化学式为 BaSO4 B.步骤中产生沉淀 C的反应：Fe 3+3OH-=Fe（OH） 3 C.原溶液一定含有：Na +、Fe 2+、Al 3+、SO 42- D.CO2先后分别与 NaOH（aq） 、NaAlO 2（aq）反应12.在一隔热系统中，向 20.00mL 0.01000molL-1的醋酸溶液中逐滴加入 0.01000molL -1的 NaOH溶液，测得混合溶液的温度变化如图。下列相关说法正确的是（ ） A.若 a点溶液呈酸性，则 a点有：c（CH 3COO-
5、）c（Na +） c（CH3COOH）B.从 b到 c： 逐渐增大 c(CH3COOH)c(CH3COO)C.水的电离程度：b 点c 点 D.b点有 0.01000molL-1 + c（H +）= c（Na +）c（CH 3COOH）+ c（OH -）13.环境监察局常用“定电位”NO x传感器来监测化工厂的氮氧化物气体是否达到排放标准，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）A.“对电极”是负极B.“工作电极”上发生的电极反应为 NO2+2e-+2H+NO+H2OC.传感器工作时 H+由工作电极移向对电极D.对电极的材料可能为活泼金属锌26.（15 分）I.磷化铝（AlP）和磷化氢（PH
6、 3）都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。(1)磷元素位于元素周期表第 周期 族。AlP 遇水蒸气会发生反应放出 PH3气体，该反应的另一种产物的化学式为 。(2)PH3具有强还原性，能与 CuSO4溶液反应，配平该反应的化学方程式：CuSO 4+PH 3+H 2OCu 3P+H 3PO4+H 2SO4 (3)工业制备 PH3的流程如图所示。黄磷和烧碱溶液反应的化学方程式为 ，次磷酸的化学式为 ，次磷酸属于（填“一” “二”或“三” ）元酸。若起始时有 1molP4参加反应，则整个工业流程中共生成 _ mol PH3 （不考虑产物的损失）II.某研究小组用 NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将得
7、到的 Na2SO3溶液进行电解，其中阴阳膜组合电解装置如图所示，电极材料为石墨。 a表示 离子交换膜（填“阴”或“阳” ） 。AE 分别代表生产中的原料或产品。其中 C为硫酸，则 A表示 。E 表示 。阳极的电极反应式为 。27.（14 分）水合肼（N 2H4H2O）是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼的原理为：CO（NH 2） 2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl。据此，某学生设计了下列实验。【制备 NaClO溶液】实验装置如图甲所示（部分夹持装置已省略）已知：3NaClO 2NaCl+NaClO3 (1)配制 30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还
8、有 （填字母） 。A.容量瓶 B.烧杯 C.移液管 D.玻璃棒 (2)装置 I中发生的离子反应方程式是 ；中玻璃管 a的作用为 ；为了提高 NaCl0的产率，需对 I中产生的 Cl2进行净化，所用试剂是 ；中用冰水浴控制温度在 30以下，其主要目的 。【制取水合肼】实验装置如图乙所示(3)仪器 A的名称为 ；反应过程中，如果分液漏斗中溶液的滴速过快，部分 N2H4H2O参与 A中反应并产生大量氮气，产品产率因此降低，请写出降低产率的相关化学反应方程式 ；充分反应后，加热蒸馏 A内的溶液即可得到水合肼的粗产品。【测定肼的含量】 (4)称取馏分 0.3000g，加水配成 20.0ml溶液，在一定条
9、件下，用 0.1500molL-1的 I2溶液滴定。已知：N 2H4H2O + 2I2=N2+ 4HI+H 2O。滴定时，可以选用的指示剂为 ；实验测得消耗 I2溶液的平均值为 20.00ml，馏分中 N2H4H2O的质量分数为 。28.(14分）在工业上常用 CO和 H2合成甲醇，反应方程式为：CO（ g）+2H 2（ g） CH3OH（ g）H 已知：CO（ g）+O 2（ g）CO 2（ g）H 1=akJ/mol H 2（ g）+O 2（ g）H 2O（ g）H 2=bkJ/mol CH 3OH（ g）+O 2（ g）CO 2（ g）+2H 2O（ g）H 3=ckJ/mol 回答下列
10、问题： (1)H= _ (2)能说明反应 CO（g）+2H 2（g） CH3OH（g）已达平衡状态的是 （填字母） 。 A.单位时间内生成 1molCH3OH（g）的同时消耗了 1molCO（g）B.在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变 C.在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化D.在恒温恒压的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化 (3)在 T1时，体积为 2L的恒容容器中充人物质的量之和为 3mol的 H2和 CO，反应达到平衡时 CH3OH的体积分数（V%）与 的关系如图 1所示。n(H2)n(CO)当起始 =2，经过 5min达到平衡，CO 的转化率为 0.6，则 05min 内
11、平均反应速率 V(H2)= n(H2)n(CO)。若此时再向容器中加入 CO（g）和 CH3OH（g）各 0.4mol，达新平衡时 H2的转化率将 （选填“增大” 、 “减小”或“不变” ） ；当起始 =3.5时，达到平衡状态后， CH3OH的体积分数可能是图象中的 点n(H2)n(CO)（选填“D” 、 “E”或“F” ） (4)已知 CO2（g）+CH 4（g） 2CO（g）+2H 2（g） 。在密闭容器中有浓度均为 0.1molL-1的 CH4与 CO2，在一定条件下反应，测得 CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图 2，则压强 p1 _ p2（选填“” “” 或“=” ） ；当压强为
12、 p2时，在 y点： v（正） _ v（逆） （选填“大于” 、 “小于”或“等于” ） 。若 p2=3MPa，则 T时该反应的平衡常数 Kp= _ MPa2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数） 。35.（15 分）化学选修3物质结构与性质已知铜的配合物 A（结构如图 1） 。请回答下列问题：(1)Cu的简化电子排布式为 。(2)A所含三种元素 C、N、O 的第一电离能由大到小的顺序为 。其中氮原子的杂化轨道类型为 。(3)配体氨基乙酸根（H 2NCH2COO-）受热分解可产生 CO2和 N2，N 2中 键和 键数目之比是 ；N2O与 CO2互为等电子体，且 N2O分子中 O
13、只与一个 N相连，则 N2O的电子式为 。(4)在 Cu催化下，甲醇可被氧化为甲醛（HCHO） ，甲醛分子中 HCO的键角 （选填“大于” 、“等于”或“小于” ）120；甲醛能与水形成氢键，请在图 2中表示出来。(5)立方氮化硼（如图 3）与金刚石结构相似，是超硬材料。立方氮化硼晶体内 B-N键数与硼原子数之比为 ；结构化学上用原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，如图 4立方氮化硼的晶胞中，B 原子的坐标参数分别有：B（0，0，0） ；B（，0， ） ；B（， ，0）等。则距离上述三个 B原子最近且等距的 N原子的坐标参数为 。36.（15 分）化学选修5：有机化学基础I.尿黑酸症是一
14、种引起酪氨酸在人体内非正常代谢的遗传病，酪氨酸在体内有如图转化：下列说法错误的是（ ） A.酪氨酸既能与盐酸反应，又能与 NaOH溶液反应B.1mol尿黑酸与足量浓溴水反应，最多消耗 3molBr2 C.对羟基苯丙酮酸分子中在同一平面上的碳原子至少有 7个D.对羟基苯丙酮酸分子核磁共振氢谱有 4个峰，有 1个手性碳原子II.1，6 一己二酸（G）是合成尼龙的主要原料之一，可用烃 A氧化制备。制备 G的合成路线如图 1： 回答下列问题：(1)化合物 A的质谱图如图 2，则 A的化学名称为 。(2)BC 的反应类型为 。DE 的反应类型为 。 (3)F的结构简式为 。 (4)由 G合成尼龙的化学方
15、程式为 ，与 G含有相同官能团的同分异构体有种，其中核磁共振氢谱为 4组峰，且峰面积比为 1：1：2：6 的结构简式是 （写出一种即可） 。(5)由 A通过两步反应制备 1，3-环己二烯的合成路线为 。（其它试剂任选，合成路线常用的表示方式为：CH 3CH2OH CH2=CH2 ）Br2 化学一 答案7B 8D 9B 10C 11C 12A 13C26. (1) 三； VA； Al（OH） 3； 27. （2）24，11，12，8，3，24；28. （3）P 4+3NaOH+3H2O=PH3+3NaH2PO2 H3PO2 一 2.5(4) 阳 NaOH 溶液 氢气 SO32-2e-+H2O=2H+SO42-27. (1)bd； (2)MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O；平衡压强；饱和食盐水； (3)防止 NaClO（歧化）分解为氯酸钠和氯化钠，影响水合肼的产率；三颈烧瓶； N2H4H2O+2NaClO=N2+3H2O+2NaCl；(4)淀粉溶液；25% 28. （a+2b-c） kJ/mol CD； 0.12mol/（Lmin ） ；增大；F；大于；4；35. Ar3d104s1；NOC；sp 3；1：2； ；大于； 3：1；（、 、 ） 36. I. DII. (1)环己烯 （2）加成反应 氧化反应（3）（4）8 Br2 （5）
