1、黑龙江省哈师大附中 2017 届高三第四次模拟考试理科综合试题一、选择题7、 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法正确的是A.“绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B.“火树银花”中的馅火实质上是金属元素的焰色反应C.李白有诗云“ 日照香炉生紫烟”这是描写“碘的升华”D.煤的气化、液化和石油的分馏均为物理变化 8、 下列项目对应的结论正确的是选项 项目 结论A 三种有机化合物:乙烷、氯乙烯、苯分子内所有原子均在同一平面上RC(CH3)4 的二氯代物数目(不考虑立体异构)2 种C 除去乙酸乙酯中残留的乙酸 可用氢氧化钠溶液D 乙醇直接转化为乙酸，油脂水解 均属于取代反应
2、9、 分子式为 C4H10O 的醇与分子式为 C8H8O2 且含苯环的羧酸在一定条件下反应生成的酯有 A.4 种 B.8 种 C.12 种 D.16 种10、用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是11、己知 A、B、C、D 为短周期元素组成的四种物质，且 D 为强电解质。在一定条件下有如下转化关系：(其他相关物质可能省略 )。下列说法不正确的是A.A 不可能为碳单质B.若 A 为金属单质，则 A 定位于第三周期第 IA 族C.若常温下 D 的浓溶液能使铁、铝钝化，则 A 可能是单质，也可能是化合物 D.若 A 是共价化合物，A 的水溶液一定显碱性12、科学家设计出质子膜 H2S 燃料
3、电池，实现了利用 H2S 废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜 H2S 燃料电池的结构示意图如图所示。下列说法不正确的是A.电极 a 为电池的正极B.电极 b 上发生的电极反应为： O2+4H+4e-=2H2O C.电路中每流过 2mol 电子，在正极消耗 22.4LH2SD.每 34g H2S 参与反应，有 2mol H+经质子膜进入正极区 13、常温下，在 pH=1 的某溶液中可能有 Na+、Fe 3+、Fe 2+、I -、Cl - 、CO 32-中的几种，现取 100mL 该溶液进行如下实验。根据实验结果，下列判断正确的是A.Fe3+、I -、Cl -三种离子一定存在B. CO32-一定
4、不存在，不能确定 Na+和 Cl-是否存在C.Fe3+与 Fe2+至少有一种 D.该溶液中 c(Cl-)至少为 0.2molL-126、(14 分)Mg(OH) 2 可用作塑料的阻燃剂。现以某矿石(主要成分为 3MgO2SiO22H2O，还有少量Fe2O3、FeO、CaO 和 Al2O3)为原料生产，其工艺流程如下：已知：表 1 生成氢氧化物沉淀的 pH物质 Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2开始沉淀的 pH7.6 1.9 3.4 9.1完全沉淀的 pH9.6 3.2 4.7 11.1表 2 原料价格表物质 价格(元吨 -1)漂液(含 25.2% NaClO) 450双氧
5、水(含 30%H2O2) 2400回答下列问题：(1)酸浸时，为提高矿石的浸出率可采取的措施为_(任写一条)。该过程 H2SO4 适当过量的目的是_、_。(2)工业生产要求生产成本较低，产品尽量不含杂质。试剂 A 的最佳选择是_，写出其发生反应的离子方程式_。(3)水解过程需调节溶液 pH， a 的取值范围为_，滤渣 II 的成分是_(填化学式) 。(4)向过滤 II 所得滤液中加入一定量氨水，写出铁离于沉淀的离子方程式_，该过程温度不宜过高的原因是_。(5)实际生产中，可由 Mg(OH)2 为原料制备单质镁，简述制备方法_27、(14 分) 甲醇是结构最为简单的饱和一元醇，又称“木醇”或“木
6、精”。甲醇是一碳化学基础的原料和优质的燃料，主要应用于精细化工、塑料、能源等领域。已知甲醇制备的有关化学反应如下反应 ：CO(g)+2H 2(g)=CH3OH(g) H1=90.77kJmol-1反应 ：CO 2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) H2反应 ：CO 2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H3=49.58kJmol-1(1)反应的 H2=_ kJmol-1。 。(2)若 500时三个反应的平衡常数依次为 K1、K 2 与 K3，则 K3=_(用 K1、K 2 表示)。已知 500时 K1、K 2 的值分别为 2.5、1.0，并测得该温度下反应在某时刻，
7、H 2(g)、CO 2(g)、CH 3OH(g)、H2O(g)的浓度（mol/L）分别为 0.8、0.1、0.3、0.15，则此时 V 正 _V 逆 (填“”、“=” 或“”。(3)在 3L 密闭容器中发生反应 ，c(CO) 随反应时间 t 变化如图 1 中曲线所示。若在 t0 时刻分别改变一个条件，曲线变为曲线和曲线。当曲线变为曲线时，改变的条件是_。当通过改变压强使曲线变为曲线时，曲线达到平衡时容器的体积为_。(4)甲醇燃料电池可能成为未来便携电子产品应用的主流。某种甲醇燃料电池工作原理如图 2 所示，则电极 A 的电极反应式为_ 。(5)一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。常温条件
8、下，将 a mol/L 的 CH3COOH 与 bmol/L Ba(OH)2 溶液等体积混合，反应平衡时，2c(Ba 2+)=c(CH3COO-)，用含 a 和 b 的代数式表示醋酸的电离常数为_。28、(15 分) 苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。其同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。反应原理：实验方法：一定量的甲苯和适量的 KMnO4 溶液在 100反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。已知：苯甲酸相对分子质量是 122，熔点 122.4，在 25和 95时溶解度分别为 0.3 g 和 6.9 g；纯净固体有机物一般都有固定熔点。(1)操作为 _，操作为_。(2
9、)无色液体 A 是_ ，定性检验 A 的试剂是_，现象是_。(3)测定白色固体 B 的熔点，发现其在 115开始熔化，达到 130时仍有少量不熔，该同学推测白色固体 B 是苯甲酸与 KCl 的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确。请在答题卡上完成表中内容。(4)纯度测定：称取 1.220 g 产品，配成 100 mL 甲醇溶液，移取 25.00 mL 溶液，滴定，消耗 KOH 的物质的量为 2.3510-3mol。列式计算产品中苯甲酸的质量分数为_(保留两位有效数字) 。35、【化学选修 3:物质结构与性质 】(15 分)原子序数依次增大的五种元素 X、Y 、Z、M、Q
10、位于周期表的前四周期。X 原子的 L 电子层的 P 能级上有一个空轨道，Y 原子的 2P 轨道上有 1 个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反，Z 的一种单质能在空气中自然。M 是该周期元素中电负性最大的元素，Q 元素的+3 价离子的 3d 为半充满。回答下列问题：(1)Q 元素基态原子核外未成对电子数有_个。(2)X 和 Y 中第一电离能较大的是_(填元素符号)，X、Y 与氢元素形成的具有酸性的化合物H4X2Y2 分于中 X 原子的杂化方式有_。(3)M 能形成多种含氧酸，从结构和性质角度解释 HMO2 和 HMO3 两种酸的酸性强弱的原因是_。(4)Q 与 XY 形成的挥发性液体 Q(X
11、Y)5 属于_晶体，1mol Q(XY)5 中含_mol 键。(5)元素 Z 和 M 可形成不同化合物，利用价层电子对互斥理论判断 ZM5 的立体构型是_，固体ZM5 的结构实际上是 ZM4+和 ZM5-构成的离子晶体，为氯化铯型。其中阳离子的配位数为_，若晶胞密度为 g/ 3，阿伏伽德罗常数的值为 NA，则边长为 _pm(用含 和 NA 的式子表示)。36、【化学一选修 5:有机化学基础 】(15 分)OPA 是一种手术用器械抗菌消毒剂，可由烃 A 合成，根据下图的转化关系回答下列问题：(1) A 的结构简式是 _。(2) AB 的反应类型为 _。(3)D 中所含官能团的名称为 _。(4)E
12、 是一种聚酯类高分子化合物，由 D 生成 E 的化学方程式为_。(5)D 的同分异构体中，同时满足下列条件的有_种，其中核磁共振氢谱只有 4 组峰的是_(填结构简式 )。可发生水解反应 1mol D 最多可与 3mol NaOH 反应不含 “ ”结构(6)参照上述合成路线，以对二甲苯和甲醇为原料( 其他无机试剂任选)，设计制备的合成路线:_ 。化学答案7-13：B BDDDCA26、（14 分）（1）将矿石粉碎（或搅拌，适当升高温度，适当提高硫酸浓度等，答案合理即可）（1 分）使固体充分溶解、使 Ca2+以 CaSO4 沉淀形式除去 （2 分）（2）漂液（或 NaClO）（1 分） 2Fe2+
13、ClO-+ 2H+= 2Fe3+Cl-+H2O（2 分）（3）4.7a9.1 （1 分）Fe(OH) 3、Al(OH) 3（2 分）（4）Mg 2+ + 2NH3H2O = Mg(OH)2+ 2NH4+（1 分） 氨水受热分解（1 分）（5）Mg(OH) 2 与盐酸反应生产 MgCl2；蒸发浓缩冷却结晶得到 MgCl26H2O 晶体，在 HCl 气流中加热失水得到无水 MgCl2；电解熔融的 MgCl2 制取金属 Mg（3 分，每个步骤 1 分，不要求详细过程）27、（14 分）（1）+41.19 （2 分） （2）K 1K2 （2 分） （2 分）（3）加入催化剂 （2 分） 2L（2 分）
14、（4） CH3OH -6e-+H2O=CO2+6H+（2 分）（5） ba10-7 （2 分）28、（15 分）（1）分液（1 分） 蒸馏 （1 分） （2）甲苯（2 分） 酸性 KMnO4 溶液（1 分） 溶液颜色褪去（1 分） （3） 冷却结晶、过滤 （2 分） 滴入稀 HNO3和 AgNO3 溶液（2 分） 测定熔点（1 分） 白色晶体在 122.4左右完全熔化（1 分） （4）(2.3510 -3mol122g/mol100mL/25.00mL)/1.220g100% = 94% （3 分） 35、（15 分）（1）4（2 分）（2）O（1 分） sp2、sp 3（2 分）（3）HClO 2 中的 Cl 是+3 价，而 HClO3 中的 Cl 是+5 价，正电性更高，ClOH 中的电子更向 Cl 偏移，更易电离出 H+，酸性更强 （2 分）（4）分子（1 分） 10（2 分）（5）三角锥形（2 分） 8（1 分） 3417AN 1010 （2 分）36、（15 分）（1） （2 分） （2）取代反应 （1 分） （3）羧基、羟基 （2 分）（4） （2 分） （5）13 （2 分） （2 分） （6） （4 分）
