1、黑龙江省哈尔滨市第六中学 2017 届高三下学期第四次模拟考试理科综合化学试题1. 下列有关“化学与生活”的叙述正确的是A. Fe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象B. 六水氯化钙可用作食品干燥剂C. 雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理D. 用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装, 该过程没有发生化学反应【答案】C【解析】A. Fe(OH) 3胶体是红褐色的，不是无色的，所以 A 不正确；B. 六水氯化钙没有吸水性不能作干燥剂，无水氯化钙才是常用的干燥剂，所以 B 不正确；C. 雾霾是一种分散系，分散质是一些可吸入颗粒物、分散剂是空气，带活性炭口罩防
2、雾霾的原理是吸附原理，C 正确；D. 用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装, 硅胶是干燥剂，铁粉是抗氧化剂，铁粉可以与包装袋内的氧气发生反应，所以该过程有化学反应发生，D 不正确。选 C。2. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 常温下 1molCl2和足量氢氧化钠溶液充分反应，转移电子数目为 2NAB. 12 g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为 0.5NAC. 0.1molFe 与稀硝酸恰好反应完后，溶液中 NO3 的数目为 0.3NAD. l L pH=l 的硫酸溶液中含有的 H+数为 0.2NA【答案】B3. 下列关于有机物的说法正确的是A. 苯佐卡因（ ）是
3、局部麻醉药，分子中含有 2 种官能团，分子式为 C9H10NO2B. 香叶醇（ ）能发生加成反应不能发生取代反应C. 青蒿素（ ） 的一氯代物有 5 种(不含立体异构)D. 某有机物的分子式为 C4H8，能使溴的 CCl4溶液褪色，则它在一定条件下与水反应时最多可生成的有机物(不考虑立体异构)有 4 种【答案】D【解析】A. 分子中含有 2 种官能团，分别为氨基和酯基，分子式为 C9H11NO2，A 不正确；B. 分子中有碳碳双键和羟基两种官能团，所以兼有烯烃和醇的化学性质，既能发生加成反应又能发生取代反应，B 不正确；C. 分子中有 7 种 H 原子，所以其的一氯代物有 7 种，C 不正确；
4、D. 某有机物的分子式为 C4H8，能使溴的 CCl4溶液褪色，说明该有机物分子中有碳碳双键，其可能的结构有 3 种，即 1-丁烯、2-丁烯和 2-甲基丙烯，其中只有 2-丁烯为对称结构，它与水加成时只能得到一种产物，另外两种与水加成时分别能生成两种加成产物，所以它在一定条件下与水反应时最多可生成的有机物(不考虑立体异构)有 4 种，D 正确，选 D。4. 化学是建立在实验基础上的学科。关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是 A. 装置可用于实验室制取少量 NH 3 或 O 2B. 可用从 a 处加水的方法检验装置的气密性C. 实验室可用装置收集 H 2、NH 3D. 利用装置制硫酸和氢氧化钠
5、，其中 b 为阳离子交换膜、c 为阴离子交换膜【答案】D.【解析】试题分析：A、用浓氨水和生石灰不需加热可制取少量氨气，用双氧水和二氧化锰固体，不需加热可制取氧气，正确；B、关闭左侧活塞，a 处加水使右侧液面高于左侧，一段时间内液面不下降，证明装置气密性良好，正确；C、氨气和氢气的密度都小于空气，所以都用向上排空气法收集，正确；D、电解硫酸钠溶液得到硫酸和氢氧化钠，左侧为阳极，则为氢氧根离子放电，所以阳极区的氢离子浓度增大，在阳极区应得到硫酸，所以 b 为阴离子交换膜，硫酸根离子通过 b，向阳极移动，所以得到硫酸，同理右侧为阴极，氢离子放电，氢氧根离子浓度增大，钠离子向阴极移动，所以 c 是阳
6、离子交换膜，在右侧得到氢氧化钠，错误，答案选 D。考点：考查对实验装置的判断5. 现有短周期主族元素 X、Y、Z、R、T。R 原子最外层电子数是电子层数的 2 倍；Y 与 Z 能形成 Z2Y、Z 2Y2型离子化合物，Z 与 T 形成的 Z2T 化合物能破坏水的电离平衡,五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示,下列推断正确的是A. 原子半径和离子半径均满足：YZB. Y 的单质易与 R、T 的氢化物反应C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：TRD. 由 X、R、Y、Z 四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性【答案】B【解析】试题分析：短周期主族元素为 118 号元素；R 的最外层电子数是电子层
7、数的 2 倍，则 R 是 C 或S；Y 与 Z 能形成 Z2Y、Z 2Y2型离子化合物，根据高中所学知识，应是 Na2O、Na 2O2，Z 为 Na，Y 为 O， Z 2T 化合物能破坏水的电离平衡” ，则 T 为 S，而 R 则为 C，所以 Y 为 O、Z 为 Na、R 为 C、T 为 S，由坐标图可知 X 的半径及原子序数最比 C 小，只能是 H。A离子半径：O 2-Na +，A 项错误；B水中有氢键，所以氢化物的沸点 CH4H 2O，B 项正确；C酸性 H2SO4H 2CO3，C 项错误；DH、O、Na、C 组成的化合物也可以显酸性如：NaHC 204，D 项错误；选 B。考点：考查元素
8、的推断，微粒半径的大小比较，元素周期律的应用等知识。6. 某充电宝属于锂钒氧化物凝胶电池，电池总反应为 V2O4+xLi LixV2O4,下列说法正确的是A. 放电时正极上的电极反应为：V 2O4+xe + xLi+ =LixV2O4B. 该充电宝的凝胶介质也可用 KOH 溶液代替C. 充电时电池的正极得到电子后 LixV2O4转化为 V 2O4D. 放电时每消耗 7gLi，就会有 1mol 电子通过凝胶【答案】A【解析】A. 由电池总反应可知，放电时锂为负极、四氧化二钒为正极，正极上四氧化二钒发生还原反应，电极反应式为 V2O4+xe + xLi+ =LixV2O4，所以 A 正确；B. 因
9、为锂为易与水反应的活泼金属，所以该充电宝的凝胶介质不能用 KOH 溶液代替，B 不正确；C. 充电时电池的正极就变成阳极了，阳极上失去电子发生氧化反应，Li xV2O4转化为 V 2O4，C 不正确；D. 电池工作时，负极锂失去电子，电子极经外电路流向正极，四氧化二钒得到电子，电子不从内电路通过，内电路是由锂离子向正极定向移动导电的，所以 D 不正确。7. 室温下，将 0.4mol/L HA 溶液和 0.2mol/LNaOH 溶液等体积混合（忽略混合时溶液体积的变化）测得混合溶液的 pH=5，则下列正确的是A. 混合溶液中由水电离出的 c(H+) =110-5 mol/LB. c(A-) +
10、c(HA) =2c (Na+) = 0.4 mol/LC. HA 溶液中 与上述混合溶液中 相等D. c(A-) c(HA) = 2 c (H+) c (OH )【答案】C【解析】两溶液混合后，HA 恰好有一半被碱中和，所以反应后 c(HA)= mol/L，混合溶液的pH=5，说明 c(H+)=10-5mol/L，所以 HA 为弱酸。A.溶液中的 H+主要由 HA 电离产生的，水的电离受到 HA 电离的抑制，所以 混合溶液中由水电离出的 c(H+) =c(OH-)=110-9 mol/L,A 不正确；B. 两溶液在混合前，c(HA)=2c(NaOH)，忽略混合时溶液体积的变化，溶液总体积为两溶
11、液体积之和，根据物料守恒可得 c(A-) + c(HA) =2c (Na+) = 0.4 mol/L=0.2mol/L，所以 B 不正确；C. HA 溶液中 = = ，所以在室温下是常数，与上述混合溶液中 相等，C 正确；D. 由混合液中电荷守恒可得， c(A-)+c(OH ) = c(H+)+c (Na+)，再把物料守恒式 c(A-) + c(HA) =2c (Na+)代入上式可得： c(A-) c(HA) = 2 c (H+)2 c (OH )，所以 D 不正确。选 C。8. 含硫物质燃烧会产生大量烟气，主要成分是 SO2、CO 2、N 2和 O2。某研究性学习小组在实验室利用下列装置制备
12、模拟烟气，并测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率。回答下列问题：.模拟烟气的制备.(1)用 A 装置制 SO2的化学方程式为_。(2)用 B 装置制 CO2，使用该装置的优点是_。(3)将制得的气体与空气充分混合，获得模拟烟气用于后续实验。.测定烟气中 SO2的体积分数(4)将部分模拟烟气缓慢通过 C、D 装置，其中 C、D 中盛有的药品分别是_、_(填序号)。KMnO 4溶液 饱和 NaHSO3溶液 饱和 Na2CO3溶液 饱和 NaHCO3溶液(5)若模拟烟气的流速为 a mLmin1 ， t1 min 后，测得量筒内液体的体积为 V mL，则 SO2的体积分数是_。.测算模拟烟气通过转化器的
13、脱硫效率(已转化的 SO2占原有 SO2的百分比)(6)将模拟烟气通过转化器 E 装置，E 装置中盛有 FeCl2和 FeCl3的混合溶液，常温下，它可催化 SO2与 O2的反应，以达到脱硫的目的。写出催化剂参与反应过程的离子方程式：SO 22H 2O2Fe 3 SO 2Fe 2 4H ；_。(7)若模拟烟气仍以 a mLmin1 的流速通过转化器 E 装置， t2 min 后，向 E 装置中加入酸化的 BaCl2溶液得到白色浑浊液，经_、洗涤、_、称量，得到 m g 固体。若实验的气体体积已折算为标准状况，则该转化器的脱硫效率是_。【答案】 (1). Na 2SO3H 2SO4(浓)Na 2
14、SO4H 2OSO 2 (2). 可以随时控制反应的发生和停止 (3). (4). (5). ) % (6). 4Fe2 O 24H 2H 2O4Fe 3 (7). 过滤 (8). 干燥 (9). 【解析】试题分析： （1）实验室制备 SO2是用浓硫酸与亚硫酸钠反应，反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4（浓）Na 2SO4+H2O+SO2。（2）B 装置是简易启普发生器，其优点是可以随时控制反应的发生和停止。 （4）由于 SO2易溶于水，所以 C 装置中的试剂应该是原来吸收 SO2，可以利用 SO2的还原性借助于酸性高锰酸钾溶液氧化。CO 2气体能溶于水，所以 D 装置应该用饱和碳酸氢钠
15、溶液通过排水法收集液体来测量SO2的体积。（5）若模拟烟气的流速为 amL/min，若 t1分钟后，测得量筒内液体体积为 VmL，这说明混合气中 CO2、氮气和氧气的体积之和为 Vml，则 SO2的体积是 t1amLVml，所以二氧化硫的体积分数是 100%100%。（6）催化剂在反应前后是不变的，因此常温下，若它可催化 SO2与 O2的反应，以达到脱硫目的。则根据第一步反应 SO2+2H2O+2Fe3+SO 42-+2Fe2+4H+可知，第二步反应一定是氧气再将亚铁离子转化为铁离子，则反应的离子方程式为 4Fe2+O2+4H+=2H2O+4Fe3+。考点：考查 SO2制备、性质检验、实验方案
16、设计与评价以及含量测定等9. 工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NO x)、CO 2、CO、SO 2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。I.脱硝：已知：H 2的热值为 142.9 kJ/g(热值是表示单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量)；N2(g) + 2O2(g)= 2NO2(g) H= +133 kJ/molH2O(g) =H2O(l) H=- 44 kJ/mol催化剂存在下，H 2还原 NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为_。.脱碳：（1）向 2L 恒容密闭容器中加入 2 mol CO2、6 mol H 2，在适当的催化剂
17、作用下，发生反应 CO 2(g) + 3H2(g) CH3OH(l) + H2O(l)。下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_。A混合气体的平均式量保持不变 BCO 2和 H2的体积分数保持不变CCO 2和 H2的转化率相等.D混合气体的密度保持不变E.1 mol CO2生成的同时有 3 mol HH 键断裂（2）在 T1时，体积为 2L 的恒容容器中充入物质的量之和为 3mol 的 H2和 CO，发生反应 CO + 2H2 CH3OH 反应达到平衡时 CH3OH 的体积分数（V%）与 的关系如图所示。当起始 =2，经过 5min 达到平衡，CO 的转化率为 0.4，则 05min 内平均反应
18、速率 V(H2)=_。若此时再向容器中加入 CO（g）和 CH3OH（g）各 0.4mol，达新平衡时 H2的转化率将_（选填“增大” 、 “减小”或“不变” ） ；当起始 =3.5 时，达到平衡状态后，CH 3OH 的体积分数可能是图象中的_点（选填“D” 、“E”或“F” ） （3）改变温度，使反应 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H” “K，所以平衡将向逆反应方向移动，达新平衡时 H2的转化率将减小；温度不变时，平衡常数不变，当起始 =3.52 时，所以反应物中氢气的体积分数比 =2 时大，根据平衡移动原理，达到平衡状态后，氢气的体积分数仍比 =2 时大，
19、因此，CH 3OH 的体积分数比 =2时小，可能是图象中的 F 点。 .（3）因为 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) 的HK1(H2CO3 )，所以亚硫酸的酸性比碳酸强，因此用纯碱溶液吸收 SO2并将其转化为 HSO3 的离子方程式是 H2O+2SO2+CO32-=2HSO3-+CO2 。（2）电解装置 NO、SO 2分别转化为 NH4+和 SO42 的离子方程式为 2NO+5SO2+8H2O=2NH4+5SO42-+8H+，生成物为硫酸铵和硫酸，所以结合图中信息可知，物质 A 的化学式为 H2SO4 ，阴极上发生还原反应，电极反应式是 NO+6H+5e =NH4
20、+H2O 。10. 重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿(主要成分为 FeOCr2O3)为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制 K2Cr2O7的主要工艺如下：请回答下列问题：(1)配平反应器中的反应_FeOCr2O3+ NaOH+ KClO3= Na2CrO4+ Fe2O3+ KCl+ H2O(2)在反应器中，除了有 Na2CrO4生成，同时 Fe2O3转变为 NaFeO2，杂质 SiO2、Al 2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：_。(3)NaFeO2能发生强烈水解，在步骤中生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：_。(4)步骤调节 pH
21、后过滤得到的滤渣是_简要叙述步骤的目的：_。(5) 步骤中酸化所用的酸和流程中所用的某种盐最合适的是_(填字母)。A盐酸和氯化钾 B硫酸和氯化钾 C硫酸和硫酸锌 D次氯酸和次氯酸钾(6)酸化时，CrO 转化为 Cr2O ，写出平衡转化的离子方程式：_。【答案】 (1). 6、24、7、12、3、7、12 (2). Al 2O3Na 2CO3 2NaAlO2CO 2 (3). NaFeO22H 2OFe(OH) 3NaOH (4). H 2SiO3 (5). Al（OH） 3 (6). 由于溶液中硅酸钠和偏铝酸钠发生水解，降低 pH 有利于水解平衡向正反应方向移动，当 pH 调到 78 时，使它
22、们水解完全 (7). B (8). 2CrO 2H Cr2O H 2O【解析】 (1)配平反应器中的反应：铁元素化合价由+2 升高到+3，铬元素化合价由+3 升高到+6，每个FeOCr2O3化合价升高了 1+3 2=7，氯酸钾中氯元素的化合价由+5 降低到-1，共降低了 6。根据化合价升降的总数值相等并结合质量守恒定律，配平如下：6FeOCr2O3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O 。(2)由题中信息 Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，可知该盐为偏铝酸钠，所以氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式为 Al2O3Na 2CO3 2NaAlO2CO 2。
23、 (3)NaFeO2能发生强烈水解，在步骤中生成沉淀氢氧化铁，该反应的化学方程式为 NaFeO22H 2OFe(OH)3NaOH。(4)步骤调节 pH 后过滤得到的滤渣是氢氧化铝和硅酸，步骤的目的是通过降低 pH 促进溶液中硅酸钠和偏铝酸钠水解平衡向正反应方向移动，当 pH 调到 78 时，使它们水解完全转化为沉淀氢氧化铝和硅酸而除去。(5) 由于重铬酸钾有强氧化性，而盐酸有还原性，所以酸化时不能用盐酸；次氯酸酸性太弱，不能用于酸化，所以步骤中酸化所用的酸为硫酸。流程中所用的某种盐是为了把重铬酸钠转化为重铬酸钾，所以最合适的是氯化钾。(6)酸化时，CrO 转化为 Cr2O 的离子方程式为 2C
24、rO 2H Cr2O H 2O 。11. 碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物，而且还能形成多种无机化合物，同时自身可以形成多种单质，碳及其化合物的用途广泛。（1）C 60分子中每个原子接 2 个单键和 1 个双键，它与 F2发生加成反应，其加成产物的分子式为_；（2）干冰和冰是两种常见的分子晶体，下列关于两种晶体的比较中正确的是_ 。a晶体的密度：干冰冰 b晶体的熔点：干冰冰c晶体中的空间利用率：干冰冰 d晶体中分子间相互作用力类型相同（3）金刚石和石墨是碳元素形成的两种常见单质，下列关于这两种单质的叙述中正确的有_。a金刚石中碳原子的杂化类型为 sp3杂化，石墨中碳原子的杂化类型为 sp2杂化；.b晶体中共价键的键长：金刚石中 CC石墨中 CC；c晶体的熔点：金刚石石墨d晶体中共价键的键角：金刚石石墨e金刚石晶体中只存在共价键，石墨晶体中则存在共价键、金属键和范德华力f金刚石和石墨的熔点都很高，所以金刚石和石墨都是原子晶体（4）金刚石晶胞结构如图，立方 BN 结构与金刚石相似，在 BN 晶体中，B 原子周围最近的 N 原子所构成的立体图形为_，B 原子与 N 原子之间共价键与配价键的数目比为_，一个晶胞中 N 原子数目为_。
