1、2017 届高三普通班模拟考试(一)理综试题本卷分为第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分,共 300 分,考试时间 150 分钟可能用到的相对原子质量: H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na -23 Mg-24 Al-27 S-32 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Mn-55 第卷(选择题 共 126 分)一、选择题(本题共 13 小题,每小题 6 分,共 78 分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项是符合题目要求的)7.化学在日常生活中有着广泛的应用,下列对应项不存在因果关系的是8.下列关于有机化合物的叙述符合事实的是 .乙烯使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的
2、反应都属于氧化反应.乙酸和乙醇均能与 NaOH 溶液发生反应.苯与溴水混合后加入 FeBr3做催化剂,可发生取代反应生成溴苯.C 5H11Br 有 8 种同分异构体,它们的熔点、沸点各不相同 9.下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是A B C D制取 NaHCO3 检验反应产生的 SO2 蒸馏时的接收装置 制取 NO10.设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是.某密闭容器中盛有 0.2molSO2和 0.1molO2,一定条件下充分反应,生成 SO3分子数为 0.2NA .一定条件下,2.3g Na 与 O2完全反应生成 3.6g 产物时失去的电子数为 0.1 NA.25时,0.1
3、 molL 1 Na2S 溶液中含有 Na+的数目为 0.2 NA.将 1mL 5.68 molL1 的 FeCl3饱和溶液制成胶体,可得到 0.00568 NA个 Fe(OH)3胶粒物质性质 实际应用 硅胶吸水能力强 食品、药品干燥剂 油脂在碱性条件下水解 制肥皂 SiO2是酸性氧化物 光导纤维 Na2O2与 CO2、H 2O 反应 潜水艇中作为氧气来源11.中石化于 2012 年将年产 120 万吨的乙烯工程落户大庆,乙烯是有机化工工业的重要原料,有很多重要用途。如:乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下图所示的燃料电池,在制备乙醛的同时还可获得电能,其总反应化学方程式为:2CH 2=CH2 +
4、O22CH 3CHO 。下列有关说法正确的是.该电池电极 a 为正极, b 为负极 .电子移动方向:电极 a磷酸溶液电极 b.负极反应式为:CH 2=CH22e +H2OCH 3CHO+2H. b 电极有2.24LO 2反应,溶液中有0.4mol H 迁移到 b 电极上反应12.25时,在 10mL 浓度均为 0.1molL1 的盐酸和醋酸混合溶液中滴加 0.1molL1 NaOH 溶液,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是.未加 NaOH 溶液时: c(H )c(Cl ) c(CH3COOH).加入 10mL NaOH 溶液时: c(CH3COO ) +c(OH ) c(H ).加入 NaOH
5、 溶液至 PH=7 时: c(Na ) c(Cl ).加入 20mL NaOH 溶液时: c(Na ) c(CH3COO ) +c(Cl )13.大庆市某中学化学实验小组在实验室鉴定某无色溶液。已知溶液中的溶质仅由 NH4+、K +、Ag +、Ca 2+、Al 3+、AlO 2 、MnO 4 、CO 32 、SO 42 中的若干种组成。取该溶液进行如下实验:(1)取适量溶液,加入过量盐酸,有气体生成,并得到无色溶液;(2)在所得溶液中加入过量 NH4HCO3溶液,有气体生成,同时产生白色沉淀甲;(3)在所得溶液中加入过量 Ba(OH)2溶液并加热也有气体生成,同时产生白色沉淀乙。则下列离子在原
6、溶液中一定存在的有.K +、CO 32 、AlO 2 .SO 42 、AlO 2 、K +、CO 32 .CO 32 、K +、Al 3+、NH 4+ .MnO 4 、K +、CO 32 、NH 4+26(14 分) 硫酰氯(SO 2Cl2)常作氯化剂或氯磺化剂,用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的部分性质如表:物质 熔点/ 沸点/ 其它性质SO2Cl2 54.1 69.1易水解,产生大量白雾易分解 : SO2Cl2 SO2+Cl 2H2SO4 10.4 338 吸水性且不易分解实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯,装置如图所示(夹持仪器已省略),请回答有关问题:1 0 08
7、06 04 01 0 0 3 0 0 5 0 0A ( 1 9 0 , 8 0 . 9 5 )B ( 4 6 0 , 4 2 . 8 6 )温度 / 剩余固体的质量原始固体的质量(%)(1)仪器 A 冷却水的进口为_(填“a”或“b”)。(2)仪器 B 中盛放的药品是_。(3)实验时,装置丁中发生反应的离子方程式为 。(4)装置丙的作用为_,若缺少装置乙,则硫酰氯会水解,该反应的化学方程式为 。(5)少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO 3H)分解获得,该反应的化学方程式为:2ClSO3HH 2SO4+SO2Cl2,此方法得到的产品中会混有硫酸。从分解产物中分离出硫酰氯的方法是_。 请设计实验方案
8、检验产品中有硫酸(可选试剂:稀盐酸、稀硝酸、BaCl 2溶液、蒸馏水、石蕊溶液):。27(14分)以炼锌厂的烟道灰(主要成分为ZnO,另含少量Fe 2O3、CuO、SiO 2、MnO等)为原料可生产草酸锌晶体(ZnC 2O42H2O)。 酸浸除铁盐酸除锰除铜烟道灰Z n S滤渣 B 滤渣 CZ n O沉淀( N H4)2C2O4H2O2滤液滤渣 A草酸锌晶体M n O ( O H )2有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的 pH 如下表:氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Zn(OH)2开始沉淀的 pH 1.5 6.5 4.2 5.4沉淀完全的 pH 3.3 9.7 6.7 8
9、.2请问答下列问题:(1)滤渣 A 的主要成分为 ,滤渣 B 的主要成分为 。(2)除锰过程中产生 MnO(OH)2沉淀的离子方程式为 。(3)除铁(部分 Cu2+可能被除去)时加入 ZnO 控制反应液 pH 的范围为 。上述流程中除铁与除铜的顺序不能颠倒,否则除铁率会减小,其原因是 。(4)沉淀后要获得干燥纯净草酸锌晶体,需进行的操作是 。(5)将草酸锌晶体加热分解可得到一种纳米材料。加热过程中固体残留率随温度的变化如右图所示,300 460 范围内,发生反应的化学方程式为 。28(15 分) 氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。(1)下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分 K 值
10、反应大气固氮N2(g)+O2(g) 2NO(g)工业固氮N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)温度/ 27 2000 25 400 450K 3.810-31 0.1 5108 0.507 0.152分析数据可知:大气固氮反应属于_(填“吸热”或“放热”)反应。分析数据可知;人类不适合大规模模拟大气固氮的原因_。已知上述工业固氮反应的反应热H = 92 kJ/mol, 1 molN2、1 molH2 分子中的化学键断裂所吸收的能量分别为 946 kJ、436 kJ,则 NH 键断裂所吸收的能量为 。(2)工业固氮反应中,在其他条件相同时,分别测定 N2 的平衡转化率在不同压强(P1、P2)下
11、随温度变化的曲线,如图所示的图示中,正确的是_(填“A”或“B”);比较 p1、p2 的大小关系:_。目前工业合成氨的原理是:N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(3) 在一定温度下,将 1mol N2和 3mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应,达到平衡状态时,测得气体总物质的量为 2.8mol。达平衡时,H 2的转化率 1= _。已知平衡时,容器压强为 8 MPa,则平衡常数 Kp= _ (保留小数点后两位数,用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压物质的量分数)。(4)NO 2、O 2和熔融 NaNO3可制作燃料电池,其原理见右图。该电池在使用过程中石墨 I 电极上生成氧化
12、物 Y,其电极反应为 。35.【化学-选修 3:物质结构与性质】(15 分)铁触媒是重要的催化剂,CO 易与铁触媒作用导致其失去催化活性:Fe+5CO=Fe(CO) 5;除去 CO 的化学反应方程式:Cu(NH 3)2OOCCH3+CO+NH3=Cu(NH3)3(CO)OOCCH3。 请回答下列问题:(1)C、N、O 的电负性由大到小的顺序为 ,基态 Fe 原子的价电子排布图为 。(2)Fe(CO)5又名羰基铁,常温下为黄色油状液体,则 Fe(CO)5的晶体类型是 ,与 CO 互为等电子体的分子的电子式为 。(3)配合物Cu(NH 3)2OOCCH3中碳原子的杂化类型是 ,配体中提供孤对电子的
13、原子是 。(4)用Cu(NH 3)2OOCCH3除去 CO 的反应中,肯定有 形成。 a.离子键 b.配位键 c.非极性键 d. 键 (5)NAAl4晶体的晶胞如图,与 Na+紧邻且等距的 AlH4-有 个;NAAl 4晶体的密度为 gcm-3(用含 a 的代数式表示)。36.【化学-选修 5:有机化学基础】(15 分)合成具有良好生物降解性的有机高分子材料是有机化学研究的重要课题之一。聚醋酸乙烯酯(PVAc)水解生成的聚乙烯醇(PVA),具有良好生物降解性,常用于生产安全玻璃夹层材料 PVB。有关合成路线如图(部分反应条件和产物略去)。已知:.A 为饱和一元醇,其氧的质量分数约为 34.8%
14、. . 请回答:(1)C 中官能团的名称为 _,写出 C 的反式异构体的结构简式 ,该分子中最多有 个原子共平面。(2)D 与苯甲醛反应的化学方程式为 _。(3)的反应类型是 。(4)PVAc 的结构简式为 。(5)写出与 F 具有相同官能团的所有同分异构体中的其中二种的结构简式 。(6)参照上述信息,设计合成路线以溴乙烷为原料(其他无机试剂任选)合成化学参考答案一、选择题 7 8 9 10 11 12 13C D B B C B A26(14 分)(1)a (1 分)(2)碱石灰 (2 分)(3)ClO 3 +5Cl + 6H+3Cl 2 +3H 2O (2 分)(4)除去 Cl2中的 HC
15、l(2 分); SO 2Cl2 + 2H2OH 2SO4 + 2HCl (2 分);(5)蒸馏(2 分);取产物在干燥条件下加热至完全反应(或挥发或分解等),冷却后加水稀释; 取少量溶液滴加紫色石蕊试液变红;再取少量溶液,加入 BaCl2溶液产生白色沉淀,说明含有 H2SO4(或取反应后的产物直接加 BaCl2溶液,有白色沉淀 ,再滴加紫色石蕊试液变红,说明含有H2SO4。)(3 分)27 (14 分)(1)SiO 2 Fe(OH)3 (每空 1 分,共 2 分)(2)Mn 2+H 2O2H 2O MnO(OH) 22H + (2 分)(3) 3.35.4 (2 分)先加入 MnS 会将 Fe
16、3+还原为 Fe2+,使铁元素难以除去 (2 分)(4)过滤 洗涤 干燥(或烘干)(3分)(5)ZnC 2O4 ZnO+CO+CO 2 (3 分)28(15 分) I:(1)吸热 (1 分) K 值小,正向进行的程度小(或转化率低),不适合大规模生产(2 分) 391 kJ/mol (2 分,数值 1 分单位 1 分)(2)A (1 分); p 2pl (2 分) :(3)60% (2 分) 026 (MPa) 2 (3 分,不带单位不扣分)NO2+NO3 e =N2O5(2 分)35(15 分)(1)ONC (各 2 分)(2)分子晶体 (2 分) (1 分) (3)sp 3、sp 2 N (2 分)(4)bd (2 分)(5)8 (各 2 分)36(15 分)(1)碳碳双键,醛基 9 (各 1 分)(2)CH3CH2CH2CHO + + H2O (3 分)(3)加成反应 (1 分)(4) (2 分)(5) (2 分)(6) (3 分)