1、2017 届陕西省西安市高新一中高三下学期一模考试化学试题相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 一、选择题(每小题只有一个正确答案, 每小题 2 分，共 40 分)1 化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列有关说法正确的是A福尔马林可作食品的保鲜剂B氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5 微粒均具有丁达尔效应C “地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油D浓硫酸可刻蚀石英制艺术品2下列实验装置或操作正确的是A B C D向容量瓶中转移液体实验室制取蒸馏水 从饱和食盐水
2、中提取 NaCl 晶体分离酒精和水3下列说法不正确的是A氧化镁用作耐火材料B向 Na2CO3 溶液中滴加醋酸溶液，一定有 CO2 气体生成C明矾溶于水形成的 Al(OH)3 胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化DNa 2O2 常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂4下列叙述正确的是A浓氨水中滴加FeCl 3饱和溶液可制得Fe(OH) 3胶体BCH 3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后 c(CH3COO-)减小C. 氯化铵、次氯酸都属于强电解质D. 漂白粉、石英都属于纯净物5设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A1mol 甲苯含有 6NA 个 C-H 键B12 g 石墨和 C60 的混合物中质
3、子总数一定为 6NA 个C 25，pH 12 的 Na2CO3 溶液中含有 CO32 的数目为 0.01NAD56g 铁片投入足量浓硫酸中生成 NA 个 SO2 分子6. 下列关于同温同压下的两种气体 12C18O 和 14N2 的判断正确的是A. 体积相等时密度相等B. 原子数相等时具有的中子数相等C. 体积相等时具有的电子数相等D. 质量相等时具有的质子数相等7在一定条件下，某化合物 X 受热分解：2X= A2B 4C，测得反应后生成的混合气体对 H2 的相对密度为 11.43，在相同条件下，X 的相对分子质量是A11.43 B22.85 C80.01 D160.028在大气固氮；硝酸银分
4、解； 实验室制取氨气等变化中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是A B C D 9 R、T 是原子序数依次增大的短周期主族元素，J 、R 在周期表中的相对位置如右表。已知：J 元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M 是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是 （ ）AJ 和氢组成的化合物分子有多种B工业上不用电解 M 和 T 组成的化合物来制备 MC R、T 两元素的气态氢化物中， R 的气态氢化物更稳定DJ 、M、R、T 元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 HTO410. 将盐酸逐滴滴入 NaOH、 NaAlO2、Na 2CO3 的混合溶
5、液中，下列图像能正确表示溶液中反应的是11. 四联苯的一氯代物有A3 种 B4 种 C5 种 D6 种 12.图示为一种天然产物，具有一定的除草功效，下列有关该化合物的说法正确的是A分子中含有三种官能团B1 mol 该化合物最多能与 6 mol NaOH 反应C既可以发生取代反应，又能够发生加成反应D既能与 FeCl3 发生显色反应，也能和 NaHCO3 反应放出 CO213下列各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是A通入足量 CO2 后的溶液中： Na+、SiO 32 、CH 3COO 、 CO32B无色溶液中：Mg 2+、MnO 4 、SO 42 、K +C酸性溶液中可能大量存在 Na+
6、、ClO、SO 42、IDc(H +)/c(OH )=1012 的溶液中： NH4+、Al 3+、NO 3 、Cl 14下列离子方程式正确的是A0.01mol/L NH4Al(SO4)2 溶液与 0.02mol/L Ba(OH)2 溶液等体积混合NH4 Al 3 2SO 42 2Ba 2 4OH 2BaSO 4Al(OH) 3NH 3H2OB100ml 0.1mol/L FeI2 溶液与标况下 0.224L Cl2: 2Fe2+ Cl2=2Fe3+2ClC NH4HCO3 溶液与过量 NaOH 溶液共热：NH 4 OH NH3H 2OD浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe3NO 3 6H Fe3
7、3NO 23H 2O15. 根据表中信息判断，下列选项错误的是序列 参加反应的物质 生成物 KMnO4 、H 2O2 、H 2SO4 K2SO4 、MnSO 4 Cl2 、FeBr 2 FeCl3、FeBr 3 MnO4 Cl2 、Mn 2+ A第组反应的其余产物为 H2O 和 O2B第组反应中 Cl2 与 FeBr2 的物质的量之比为 12C第 组反应中生成 1mol Cl2，转移电子 2molD氧化性由强到弱顺序为 MnO4 Cl2 Fe3+ Br216已知 1.5 克 NaOH 和 1.6 克 S 混合后加热，恰好发生如下反应：aNaOH + bS cNa2Sx + dNa2S2O3 +
8、 eH2O，则 x 的值为A.4 B.3 C.2 D.1 17下列物质的转化在给定条件下能实现的是A B C D 18某溶液可能含有 Cl 、SO 42 、CO 32 、NH 4+、Fe 3+、Al 3+和 K+。取该溶液 100mL，加入过量 NaOH 溶液，加热，得到 0.02mol 气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到 1.6g 固体；向上述滤液中加足量 BaCl2 溶液，得到 4.66g 不溶于盐酸的沉淀。由此可知有关原溶液中离子的说法不正确是A至少存在 4 种离子BCl 一定存在，且 c（Cl ） 0.4mol/LC SO42 、NH 4+一定存在DCO 32 、Al 3
9、+、K +一定不存在19 C 和 CuO 在一定温度下反应，产物有 Cu、Cu 2O、CO、CO 2。将 1.20 g C 跟 16.0 g CuO 混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到 1.12 L 气体(标准状况) ，生成沉淀的质量为 5.00 g。下列说法不正确的是A反应后的固体混合物中不含碳B反应后的固体混合物总质量为 13.6 gC反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为 0.05 molD反应后转移电子数为 0.4NA20 a molNa2O2 和 b molNaHCO3 固体混合后，在密闭容器中加热到 250，使其充分反应，当排出气体为两
10、种气体时， a:b 不可能为A3:4 B4:5C 2:3 D3:2二、非选择题（共 60 分）21.(11 分) 人体血液里 Ca2+离子的浓度一般采用 g/cm3 来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵(NH 4)2C2O4溶液，可析出草酸钙(CaC 2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H 2C2O4)，再用KMnO4 溶液滴定即可测定血液样品中 Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度：【配制KMnO 4标准溶液 】下图是配制50mLKMnO 4标准溶液的过程示意图。（1 ）上述过程中有两处错误，请你观察图示判断其中不正确的操作是（填
11、序号）_；（2 ）其中确定50mL溶液体积的容器是（填名称）_；如果按照图示的操作配制溶液，所得的实验结果将_（填偏大或偏小）。【测定血液样品中Ca 2+的浓度】抽取血样20.00mL ，经过上述处理后得到草酸，再用硫酸酸化的 0.020mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO 2逸出，这时共消耗12.00mL KMnO4溶液。（3 ）滴定时，盛放高锰酸钾溶液的仪器名称为 ，确定反应达到终点的现象_。（4 ）草酸跟酸性KMnO 4溶液反应的离子方程式为： 。（5 ）根据所给数据计算血液样品中Ca 2+离子的浓度为_mg/cm 3。22.（ 15 分）研究和深度开发 CO、CO 2 的应
12、用对构建生态文明社会具有重要的意义。（1 ） CO 可 用 于 炼 铁 ， 已 知 Fe2O3（ s） + 3C（ s） 2Fe（ s） + 3CO（ g） H 1 +489.0 kJmol 1，C（ s） +CO2（ g） 2CO（ g） H 2 +172.5 kJmol 1则 CO 还原 Fe2O3（s ）的热化学方程式为 。 （2 ）分离高炉煤气得到的 CO 与空气可设计成燃料电池（以 KOH 溶液为电解液） 。写出该电池的负极反应式： 。（3 ） CO2 和 H2 充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO 2（g）+3H 2（g ） CH3OH（g ）+H 2O（g ） 测
13、得 CH3OH 的物质的量随时间的变化见图。曲线 I、 对应的平衡常数大小关系为 K K（填“ ”或“”或“ ”） 。容 器 甲 乙反应物投入量 1molCO2、3molH 2a molCO2、b molH2、c molCH3OH（g） 、c molH2O（g）一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。若甲中平衡后气体的压强为开始的 0.8 倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则 c 的取值范围为 。一定温度下，此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 。a容器中压强不变 bH 2
14、 的体积分数不变 cc （H 2）3c（CH 3OH） d容器中密度不变 e2 个 CO 断裂的同时有 6 个 HH 断裂（4 ）将燃煤废气中的 CO2 转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g） + 6H2（g） CH3OCH3（g） + 3H2O（g） 。已知一定条件下，该反应中 CO2 的平衡转化率随温度、投料比n（H 2） / n（CO 2）的变化曲线如下左图。在其他条件不变时，请在右图中画出平衡时CH3OCH3 的体积分数随投料比n （H 2） / n（CO 2）变化的曲线图 23（14 分）二氧化钛广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等，二氧化钛还可作为制备钛单质的原料现在工业由以下
15、两种方法制备二氧化钛：方法 1：可用含有 Fe2O3、SiO 2 的钛铁矿（主要成分为 FeTiO3，其中 Ti 元素化合价为+4 价）制取，其主要工艺流程如下：已知有关反应包括：酸溶 FeTiO3（s）+2H 2SO4（aq）=FeSO 4（aq）+TiOSO 4（aq）+2H 2O（l）水解TiOSO4（aq）+2H 2O（l）=H 2TiO3（s）+H 2SO4（aq ）（1）试剂 A 为 ，钛液 需冷却至 70左右，若温度过高会导致产品收率降低，原因是 ；（2）取少量酸洗后的 H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加 KSCN 溶液后无明显现象，再加 H2O2 后出现红色，说明 H2TiO3
16、 中存在的杂质离子是 这种 H2TiO3 即使用水充分洗涤，煅烧后获得的 TiO2 会略发黄，发黄的杂质是 （填化学式） 方法 2：将干燥后的金红石（主要成分 TiO2，主要杂质 SiO2）与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入 Cl2 反应制得混有 SiCl4 杂质的 TiCl4；将 SiCl4 分离，得到纯净的 TiCl4；在 TiCl4 中加水、加热，水解得到沉淀 TiO2xH2O，洗涤和干燥；IVTiO 2xH2O 高温分解得到 TiO2（3）TiCl 4 水解生成 TiO2x H2O 的化学方程式为 ；（4）检验 TiO2x H2O 中 Cl 是否被除净的方法是 ；金属钛被称为“21
17、世纪金属” ，工业制备金属钛是在 800900及惰性气体的保护下，在密闭反应器中，将TiCl4 以一定的流速通入通电熔化的镁即可主要涉及以下反应：TiO 2+2Cl2+C TiCl4+CO2TiCl 4+2Mg2MgCl2+Ti（5）下列推断不合理的是 A钛在高温下可能易与氧气反应B镁的熔点比钛的熔点高C钛的金属活动性比镁的金属活动性强D反应产生的 MgCl2 可作为电解法制取镁的原料24(10 分) （1）下列说法正确的是 A 第一电离能大小：S PSiB 电负性顺序：CNOFC 因为晶格能 CaO 比 KCl 高，所以 KCl 比 CaO 熔点低D SO2 与 CO2 的化学性质类似，分子
18、结构也都呈直线型，相同条件下 SO2 的溶解度更大E 分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高（2） 图 1 是 Na、Cu 、Si 、 H、C、N 等元素单质的熔点高低的顺序，其中 c、d 均是热和电的良导体图中 d 单质的晶体堆积方式类型是 图 2 是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因： （3）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：Fe（H 2NCONH2） 6（NO 3） 3三硝酸六尿素合铁（）和 Fe（ CO） x 等基态 Fe3+的 M 层电子排布式为 尿素（H 2NCONH2）分子中 C、N 原子的杂化方式分别是 、 ；配合物 Fe（
19、CO） x 的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为 18，则 x= Fe（CO） x 常温下呈液态，熔点为20.5，沸点为 103，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO） x 晶体属于 （填晶体类型） （4）O 和 Na 形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为 已知该晶胞的密度为 g/cm3，阿伏加德罗常数为 NA，求晶胞边长 a= cm （用含 、N A 的计算式表示）25 （10 分）M 为石油裂解最主要产物。高分子材料 PET 聚酯树脂和 PMMA 合成路线如下：已知：. RCOOR+ R18OH RCO18OR+ROH
20、（R、R、R 代表烃基）. （R、R 代表烃基）（1）M 的结构简式是 （2）PMMA 单体的官能团名称是 （3） 有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有 种。a：具有与该物质相同的官能团； b：苯环上的一氯取代物只有一种。（4）下列说法正确的是 （填字母序号）a 为取代反应 bE 和 D 互为同系物 cI 能使酸性高锰酸钾液褪色，G 不能 d. F 的同分异构体一定能发生银镜反应（5）写出由 PET 单体制备 PET 聚酯树脂并生成 B 的化学方程式 化学试题答卷一、选择题(每小题只有一个正确答案, 每小题 2 分，共 40 分)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案题
21、号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案二、非选择题(共 6 小题，合计 60 分)21 (11 分) （1 ） _；（2 ） _； _。（3 ） _， 。（4 ） 。（5 ） _ 。22. （15 分）（1 ） 。 （2 ） 。（3 ） 。 。（4 ） 23.（ 14分）（1） ， ；（2） ， ;（3） ；（4） ；（5） 24 （10 分） （1） （2） （3） 、 ； （4） 25.（10 分）（1 ） （2 ） （3 ） 。 （ 4） 。（5 ） 化学试题参考答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 C A B B B C C A C C题号
22、 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 C C D A D B A D D D21.（ 11分）（1） （2分） （2 ）容量瓶偏小（2分）（3 ）酸式滴定管溶液由无色变为紫红色（2 分）（4 ） 2MnO4+5H2C2O4+6H+2Mn 2+10CO2+8H2O （2分） （5 ）1.2 （3 分）22 (15 分) （1）Fe 2O3(s)+ 3CO(g)2Fe(s)+ 3CO2(g)（2 分） H28.5 kJmol1 （1 分）（2 ） CO + 4OH 2e CO32 + 2H2O（2 分）（3 ） （2 分） 0.4 c1（4 分）bd（2 分）（4 ）
23、（2 分） （0 点开始 1 分， 3 这点最高，1 分） 23（ 14分，每空2分）（1） 铁粉 ， 由于TiOSO 4容易水解，若温度过高，则会有较多TiOSO 4水解为固体H2TiO3而经过滤进入FeSO 47H2O中导致TiO 2产率降低 ；（2） Fe 2+ 、Fe 2O3 （3） TiCl 4+（ x+2）H 2O（过量）=TiO 2xH2O+4HCl ；（4） 取少量水洗液，滴加硝酸酸化 AgNO3 溶液，若不产生白色沉淀，说明 Cl 已除净 ；（5） BC 24（10 分，每空 1 分）（1）BC（2） 面心立方最密堆积 硝酸分子是极性分子，易溶于极性溶剂的水中，硝酸分子中氢氧键易与水分子间形成氢键 （3） 3s 23p63d5 sp 2 、 sp 3 x= 5 分子晶体 （4） 立方体结构 a= cm25.（ 10 分）（1 ） CH2=CH2（2）酯基 、 碳碳双键（3 ） 8（ 4）a.bc（5 ）
