1、2017 届高三普通班考前模拟（二）理综试题注意事项：1.本试卷分为第卷和第卷两部分，答题前考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认准条形码上的姓名、准考证号、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。2.答第 I 卷时，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3.答第 II 卷时,必须在题号所指示的答题区答题，写在本试卷上无效。4.考试结束后，务必将答题卡和答题卷一并上交。5.可能用到的相对原子质量：H1 D2 C12 O16 Na23 Ca40 Fe56第卷一、选择题：本题共 1
2、3 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是（ ）A服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害B血液透析是利用了胶体的性质C在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D厨房中燃气泄漏，立即打开抽油烟机排气8对四支分别盛有无色溶液的试管，进行如下操作，结论正确的是（ ）操作 现象 结论A 滴加氯水和 CCl4，振荡、静置下层溶液显紫红色 原溶液中有 I-B 滴加 BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中一定有 SO42-C 向 10mL 0.2mol/LNaOH 溶液中先滴入 2 滴
3、 0.1mol/LMgCl2溶液，再滴加 2 滴0.1mol/LFeCl3溶液先有白色沉淀生成，加入 FeCl3溶液后，又有红褐色沉淀生成在相同的温度下的Ksp: Mg(OH)2Fe(OH)3D 滴加稀 NaOH 溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝 原溶液中一定无 NH4+94 种短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为 19，W 和 X 元素原子内质子数之比为 1:2，X 2+和 Z-离子的电子数之差为 8，下列说法不正确的是 ( )A与 W 相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料BX 单质不可能置换出 W 单质C元素原子半径从大到小的顺序是 X
4、、Y、ZDW、Y、Z 元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 HZO410某种药物合成中间体的结构简式为： ，有关该物质的说法不正确的是 ( )A属于芳香族化合物 B能发生消去反应和酯化反应C能分别与金属 Na、NaHCO 3溶液反应D1 mol 该有机物与足量 NaOH 溶液反应，消耗 5 mol NaOH11.设 NA 为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A.1L 1mol/L 的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为 NAB.标准状况下 22.4 L H2 中含中子数为 2NAC.1L 1mol/L 醋酸溶液中离子总数为 2NAD.1molMg 与足量 O2或 N2反应生成 MgO 或
5、 Mg3N2均失去 2NA个电子1225时，取浓度均为 0.1 molL1 的醋酸溶液和氨水溶液各 20 mL，分别用 0.1 molL1 NaOH 溶液、0.1 molL1 盐酸进行中和滴定，滴定过程中 pH 随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。下列说法正确的是( )A曲线：滴加溶液到 10 mL 时： c(CH3COO ) c(Na ) c(H ) c(OH )B曲线：滴加溶液到 20 mL 时： c(Cl ) c(NH4 ) c(OH ) c(H )C曲线：滴加溶液到 10 mL 时: c(CH3COO ) c(CH3COOH) 2c(H ) c(OH )D曲线：滴加溶液在 10 mL2
6、0 mL 之间存在： c(NH4 ) c(Cl ) c(OH ) c(H )13气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器。下图为电池的工作示意图：气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。则下列说法中正确的是 （ ）待测气体部分电极反应产物NO2 NOCl2 HClA上述气体检测时，敏感电极均作电池正极B检测 H2S 气体时，对电极充入空气，对电极上的电极反应式为 O2 + 2H2O+ 4e = 4OH-C检测 Cl2气体时，敏感电极的电极反应为：Cl 2 + 2e = 2ClD检测 H2S 和 CO 体积分数相同的两份空
7、气样本时，传感器上产生的电流大小相同26(15 分)近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。回答下列问题：(1)汽车发动机工作时会引起反应：N 2(g)+O2(g)A2NO(g)，是导致汽车尾气中含有 NO 的原因之一。2 000 K 时，向容积为 2 L 的密闭容器中充入 2 mol N2与 2 mol O2，发生上述反应，经过 5 min 达到平衡，此时容器内 NO 的体积分数为 0.75，则该反应在 5 min 内的平均反应速率 v(O2)=_molL-1min-1，N 2的平衡转化率为_，2 000 K 时该反应的平衡常数 K=_；(2)一定量 NO 发生分解
8、的过程中，NO 的转化率随时间变化的关系如右图所示。反应 2NO(g)AN2(g)+O2(g)为_反应(填“吸热”或“放热”)；一定温度下，能够说明反应 2NO(g)AN2(g)+O2(g)已达到平衡的是_(填序号)；a容器内的压强不发生变化b混合气体的密度不发生变化cNO、N 2、O 2的浓度保持不变d单位时间内分解 4 mol NO，同时生成 2 mol N2在四个容积和温度均完全相同的密闭容器中分别加入下列物质，相应物质的量(mo1)如 下表所示。相同条件下达到平衡后，N 2的体积分数最大的是_(填容器代号)；CO CO2H2S H2SO4(3)当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物
9、为 NOx。可用 CH4催化还原 NOx以消除氮氧化物污染。已知：CH 4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=574KJmol -1CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=867 kJmo1 -1写出 CH4与 NO 反应生成 N2、CO 2、H 2O(g)的热化学方程式：_；使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳(CO)和氮氧化物(NO x)转化为无 毒气体，该反应的化学方程式为_。27(15 分)摩尔盐(NH 4)2Fe(SO4)2易溶于水，具有还原性。以下是利用废铁屑、稀硫酸和硫酸铵为原料制取摩尔盐的流程图
10、。回答下列问题：(1)在“步骤 1”中加 Na2CO3溶液是为了洗涤除去废铁屑表面的油污，加热的目的是_(利用简要文字和必要的离子方程式说明)，配制 100 g 10的 Na2CO3溶液需要的仪器有药匙、量筒、烧杯、玻璃棒和 _；(2)“步骤 2”中所用废铁屑必须过量，原因是_；(3)“步骤 3”加入(NH 4)2SO4固体充分搅拌溶解后，依次进行的实验操作是：蒸发浓缩、_、过滤、洗涤、干燥；(4)一 般 采 用 滴 定 法 测 定 摩 尔 盐 产 品 中 Fe2+的 含 量 ： 称 取 4.0 g 摩 尔 盐 样 品 ， 溶 于 水 ， 加 入 适 量 稀 硫 酸 ， 用 0.2 molL-
11、1 KMnO4溶 液 滴 定 ， 达 到 终 点 时 ， 消 耗 10 00 mL KMnO4溶 液 。 滴定过程中发生反应的离子方程式为_；产品中 Fe2+的质量分数为_；滴定过程中，左手控制_，右手摇动锥形瓶，直到_时停止滴定，读数。此时若俯视读数，测定结果将偏_(填“高”或“低”)。28(13 分)一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高。其主要流程如下： 已知：“反应”的离子方程式为 Cu2+CuS+4C1-=2CuCl2-+S回答下列问题：(1)铁红的化学式为_；(2)“反应”的还原剂是_(填化学式)；(3)除 CuS 外，“反应 I”的产物还有_(填化
12、学式)；(4)“反应 III”的离子方程式为_；(5)某同学设想利用电化学原理实现以 CuSO4、SO 2为原料制备 Cu 和 H2SO4，并吸收炼铁过程中产生的 CO 尾气，实现资源与能源的综合利用。该同学据此组装出的装置如下图所示：闭合该装置中的 K，A 池中通入 SO2的 Pt 电极的电极反应式为_，B 池中生成的气体 X 的电子式为_，若在 C 池中生成 64 g Cu，则整个装置中共生成 H2SO4_mol。35（化学-物质结构与性质 15 分）铁碳合金在现代建筑中占有十分重要的地位。(1)基态 Fe3+的 M 能层上电子排布式为 ，铁元素可形成多种配合物，如 K3Fe(CN)6和F
13、e(CO)5，则这两种配合物所涉及的元素中，第一电离能由大到小的顺序为 ，电负性最大的是 。(2)三聚氰胺( )中六元环结构与苯环类似，它与硝基苯的相对分子质量之差为 3，三聚氰胺的熔点为 354 ，硝基苯的熔点是 5.7 。三聚氰胺中，环上与环外的氮原子杂化轨道类型分别为 。导致三聚氰胺与硝基苯熔点相差很大的根本原因是 。(3)已知常温下草酸(HOOCCOOH)的电离平衡常数 Ka1=5.610-2、K a2=1.510-4，试从结构上解释 Ka1、K a2数值上的差异 。(4)一定条件下，碳、氮两种元素可形成一种化合物，该化合物可作耐磨材料，其熔点 (填“高于”、“低于”或 “无法判断”)
14、金刚石的熔点。(5)铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。则铁镁合金的化学式为 ，若该晶胞的参数为 dnm，则该合金的密度为 (不必化简，用 NA 表示阿伏加德罗常数)。35选修三物质结构与性质（15 分）人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程，其中铁、二氧化碳、青霉素、硝酸钾、乙醇、氨等“分子”改变过人类的世界。（1）铁原子在基态时，外围电子排布式为 。（2）CO 2的电子式为 ，1mol CO 2分子中含有键的物质的量为 。（3）6-氨基青霉烷酸的结构如右图所示：其中C、N、O原子半径的大小关系为 ，电负性的大小关系为 ；其中采用sp 3杂化的原
15、子有C、 。（4）硝酸钾中 NO3 的空间构型为 ，写出与 NO3 互为等电子体的一种由前二周期元素原子构成的非极性分子化学式 。（5）乙醇的相对分子质量比氯乙烷小，但其沸点比氯乙烷高，其原因是 。 （6）铁和氨气在 640可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，若两个最近的 Fe 原子间的距离为 a cm，该晶体的密度计算式为g/cm3（N A表示阿伏加德罗常数）。36选修五有机化学基础（15分）M是一种重要材料的中间体，结构简式为：(CH3)2OCHO合成 M的一种途径如下：AF 分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去。已知：RCHCH 2 B2H6 ： H2O2
16、/OHRCH2CH2OH两个羟基连接在同一个碳上不稳定，易脱水；请回答下列问题：（1）若 Y 的核磁共振氢谱只有 1 种峰，则 Y 的结构简式为 。（2）A 的名称是 ，由 B 生成 C 的反应类型为 。（3）M 中的官能团有 （填官能团名称）。（4）步骤中反应的化学方程式为 。（5）步骤的化学反应方程式是 。（6）D 的同分异构体中，能在碱性条件下水解的有 种（不包括立体异构），其中能发生银镜反应的同分异构体的结构简式为 ；化学参考答案7-13 D A B D D C C26. (15 分)(1)0.0015(2 分) 0.75%(2 分) 2.2510 -4(2 分)(2)放热(2 分)；
17、c(2 分)；D(1 分)；(3) CH 4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-1160kJ/mol(2 分)2xCO+2NO x 2xCO2+N2 (2 分)27. (15 分)（1）使平衡 CO32-+H2O=HCO3-+OH-右移，增强溶液碱性（2 分）；天平（1 分）；（2）防止产生 Fe3+，保证所制摩尔盐的纯度（2 分）；（3）冷却结晶（2 分）；（4）5Fe 2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O(2 分)；14%（2 分）；酸式滴定管的活塞（1 分）；溶液出现浅紫色且半分钟内不褪色（1 分）；低（2 分）；28. (13 分)(l
18、)Fe2O3（1 分）；(2)CuS（2 分）；(3)FeS 2（2 分）；(4)4CuCl 2-+O2+4H+=4Cu2+8Cl-+2H2O（2 分）；(5)SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+（2 分）； （2 分）；2（2 分）；35（1）3d 64s2（1 分）（2）CO 2电子式（1 分）；2mol（1 分）（3）CNO（1 分）；CNO（1 分）S、N、O（写出两种给 1 分）（4）平面三角形；BF 3（5）乙醇分子间存在氢键（6）1192NAa3或19NAa3（合理答案都给分）36（1）(CH 3)3CCl（2）2-甲基丙烯（或 2-甲基-1 丙烯）；氯化反应（1 分）（3）酯基、醛基（共 2 分）（4） HO CHl2 3NaOH NaO CHO2NaCl2H 2O（5）HO CHO(CH 3)2CHCOOH 催 化 剂 (CH3)2CHO CHOH 2O（6）4 种；HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH 3)2（共 2 分）
