1、2017 年陕西省西安市铁一中学高考化学一模试卷一、选择题（共 21 小题，每小题 2 分，满分 42 分）1分析生产生活中的下列过程，不涉及氧化还原反应的是（ ）A煤液化制得清洁能源B用酒精测试仪检测酒驾C将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉D从海水中提取氯化镁2下列有关物质分类或归类正确的一组是（ ）化合物：CaCl 2、NaOH、HCl 、HD混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银同素异形体：C 60、金刚石、石墨 电解质：氯化铵、硫酸钡、冰醋酸A B C D3化学是一门实用性强的自然科学，在社会、生产、生活中起着重要的作用，下列说法不正确的是（ ）A油条的制作口诀是“一碱、二矾、三钱盐 ”，其中
2、的“碱” 是烧碱B黑火药的最优化配方是“ 一硫二硝三木炭”，其中的“硝”是硝酸钾C过滤操作要领是“ 一贴二低三靠”，其中“贴”是指滤纸紧贴漏斗的内壁D “固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖“前一个固体一般指粉末状固体4有机物甲分子式为 C11H14O2，在酸性条件下水解生成乙和丙，丙遇 FeCl3 溶液显紫色，丙的相对分子质量比乙大 20，甲的结构有（ ）A6 种 B4 种 C3 种 D8 种5下列有关 0.1mol/LNa2S 溶液的叙述正确的是（ ）A该溶液中存在两个平衡、七种粒子B该溶液中 K+、NH 4+、NO 3、Al 3+可以大量共存C滴加少量稀硫酸，充
3、分振荡无现象D通入足量 SO2 气体，发生反应的离子方程式：2S 2+SO2+2H2O3S+4OH 6N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的为（ ）A将二氧化碳通过过氧化钠使其增重 ag 反应中转移电子数为 B1mol Cl2 通入水中，则 n（HClO）+n（Cl ）+n（ClO ）=2N AC常温常压下，3 克含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为 0.4NAD2.24 升的甲烷中含有的 CH 键数为 0.4NA7工业甲醛（HCHO）含量测定的一种方法是：在甲醛的水溶液中加入过氧化氢，将甲醛氧化为甲酸，然后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定， （已知 H2O2 也能氧化甲酸 HCOOH）HCHO
4、+H2O2HCOOH+H2OH 0 NaOH+HCOOHHCOONa+H2OH 0下列有关说法正确的是（ ）A测定时可用氯水代替过氧化氢氧化甲醛B足量 H2O2 氧化 1molHCHO 时放出的热量一定是 的 2 倍C上述方法测定甲醛含量时，如果 H2O2 过量，会导致甲醛含量的测定结果偏高DH 2O2 氧化等物质的量甲醛（反应）和甲酸时转移电子的数目相同8向含有 0.2molFeI2 的溶液中加入 a molBr2下列叙述不正确的是（ ）A当 a=0.1 时，发生的反应为 2I+Br2I 2+2BrB当 a=0.25 时，发生的反应为 2Fe2+4I+3Br22Fe 3+2I2+6BrC当溶
5、液中 I有一半被氧化时， c（I ）：c（Br ）=1：1D当 0.2a0.3 时，溶液中各离子浓度的关系为 2c（Fe 2+）+3c （Fe 3+）+c（H +）c（Br ）+c（OH ）9酚酞是中学阶段常用的酸碱指示剂，结构简式如图所示：下列关于酚酞的说法错误的是（ ）A酚酞与水可以形成氢键B酚酞的分子式为 C20H14O4C酚酞结构中含有羟基（ OH） ，故酚酞属于醇D酚酞在一定条件下能够发生加成反应10取 xg 铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生 8960mL 的 NO2 气体和 672mL N2O4 的气体（都已折算到标准状态） ，在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶
6、液，生成沉淀质量为 17.02g则 x 等于（ ）A8.64g B9.20g C9.00g D9.44g11用排气法收集一瓶氨气，测得烧瓶内的气体在标况下的密度为 0.893g/cm3，将烧瓶倒置于水中做喷泉实验，则液面上升的高度和所得溶液的摩尔浓度为（ ）A 、 B 、 C 、 D 、12下列实验操作能达到目的是（ ）A除去苯中混有的少量苯酚：加入适量 NaOH 溶液，振荡、静置后分液B除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸：加入 NaOH 溶液并加热，振荡、静置后分液C检验卤代烃中的卤原子：取少量液体与 NaOH 溶液共热后滴加 AgNO3 溶液D检验 FeCl3 溶液中是否含有 Fe2+：取少量溶
7、液先滴加氯水，再滴加 KSCN 溶液13密闭容器中盛有一定量的甲烷和氧气的混合气体及足量的过氧化钠固体，电火花点燃充分反应后，恢复到室温，发现容器真空，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比（ ）A2：1 B1：2 C1：1 D任意比14六价铬有毒，而 Cr3+相对安全工业含铬（Cr0 3）废渣无害化处理的方法之一是干法解毒，用煤不完全燃烧生成的 CO 还原 Cr03在实验室中模拟这一过程的装置如图所示，CO 由甲酸脱水制得；实验结束时熄灭酒精灯的顺序是（ ）A、 B、 、 C、 DI 、15下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（ ）A室温下，测得氯化铵溶液 pH7，证明一水合氨是弱碱： NH
8、4+2H2O=NH3H2O+H3O+B用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al+2OH +2H2O=2AlO2+3H2C用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：D用高锰酸钾标准溶液滴定草酸： 2MnO4+16H+5C2O42=2Mn2+10CO2+8H2O16某溶液中含如下离子组中的几种K+、Fe 3+、Fe 2+、Cl 、CO 32、NO 3、SO 42、SiO 32、I ，某同学欲探究该溶液的组成进行了如下实验：用铂丝醮取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成取反应后溶液分别置于两支试管中
9、，第一支试管中加入 BaCl2 溶液有白色沉淀生成，再滴加 KSCN 溶液，上层清液变红，第二支试管加入 CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色下列说法正确的是（ ）A原溶液中肯定不含 Fe2+、 NO3、SiO 32、I B原溶液中肯定含有 K+、Fe 3+、Fe 2+、NO 3、SO 42C步骤中无色气体是 NO 气体，无 CO2 气体产生D为确定是否含有 Cl可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀17室温下，在 0.2molL1 Al2（SO 4） 3 溶液中，逐滴加入 1.0molL1 NaOH 溶液，实验测得溶液 pH 随 NaOH 溶液体积变化曲线如图，下列有关说
10、法正确的是（ ）Aa 点时，溶液呈酸性的原因是 Al3+水解，离子方程式为： Al3+3OHAl（OH ） 3Bab 段，溶液 pH 增大，Al 3+浓度不变Cbc 段，加入的 OH主要用于生成 Al（OH） 3 沉淀Dd 点时，Al（OH） 3 沉淀开始溶解18甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下（反应条件及其它产物已略去） 下列说法正确的是（ ）甲 乙 丙A丁一定是氧化剂B甲只能是 S 或 N2C乙一定是氧化物D反应可能是非氧化还原反应19某同学做如下实验：下列说法正确的是（ ）装置现象 电流计指针未发生偏转 电流计指针偏转A “电流计指针未发生偏转” ，说明铁片、
11、铁片均未被腐蚀B用 K3Fe（CN） 6溶液检验铁片、附近溶液，可判断电池的正、负极C铁片、所处的电解质溶液浓度相同，二者的腐蚀速率相等D铁片的电极反应式为 Fe3e=Fe3+20在 25时， FeS 的 Ksp=6.31018，CuS 的 Ksp=1.31036，ZnS 的 Ksp=1.31024下列有关说法中正确的是（ ）A25时，CuS 的溶解度大于 ZnS 的溶解度B25时，饱和 CuS 溶液中 Cu2+的浓度为 1.31036molL1C向物质的量浓度相同的 FeCl2、ZnCl 2 的混合液中加入少量 Na2S，只有 FeS 沉淀生成D除去某溶液中的 Cu2+，可以选用 FeS 作
12、沉淀剂21下列溶液中微粒的关系不正确的是（ ）A已知 A+H2B（过量）=HA+HB ，则结合 H+的能力：HB A B 2B在 25时，将 cmol/L 的醋酸溶液与 0.02mol/LNaOH 溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含 c 的代数式表示 CH3COOH 的电离常数 Ka=2109/（c0.02）C若将 CO2 通入 0.1 mol/LNaOH 溶液中至溶液中性，则溶液中 2 c（CO 32）+c（HCO 3）=0.1 mol/LD常温下，将相同体积的 pH=3 硫酸和 pH=11 一元碱 BOH 溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为碱性二、非选择题部分（共 58 分）22某校研
13、究性学习小组在实验室中模拟侯氏制碱法制取少量纯碱（见下图） ，并测定纯碱的纯度回答下列问题：纯碱的制备（1）若上述两个气体发生装置相同，制取二氧化碳的试剂为大理石和稀盐酸，制取氨气宜选择的试剂为 氨气和二氧化碳在通入饱和食盐水时的顺序是（填序号） a同时通入 b先通氨气至饱和再通二氧化碳 c先通二氧化碳至饱和再通氨气（2）他们采用粗盐配制饱和食盐水粗盐中含有 Ca2+、Mg 2+、SO 42等杂质离子，除去这些杂质离子需要下列试剂：Na 2CO3 溶液 NaOH 溶液 BaCl2 溶液 盐酸加入这些试剂的顺序可以是（填序号） a bcd（3）操作 1 的名称叫 为洗去碳酸氢钠晶体表面的残留母液
14、，他们用酒精代替水洗，其优点是 纯碱纯度的测定（注：只考虑其中因焙烧不充分而含有的碳酸氢钠，忽略其他杂质）（1）该小组同学设计了如下方案，其中不可行的是（填序号） A准确称量 mg 样品，加热至恒重，称量得 ng 固体B准确称量 mg 样品，与足量稀硫酸反应，将产生的气体用碱石灰吸收，碱石灰增重ngC准确称量 mg 样品，与足量氢氧化钡溶液反应，过滤、洗涤、干燥，称量得 ng 固体（2）若方案 A 可行，加热过程中所需仪器除了酒精灯、三角架、坩埚、坩埚钳外，还需 （3）若方案 B 正确，涉及反应的离子方程式为 （4）若方案 C 可行，判断沉淀是否洗净的方法是 23已知 SO2 可以用 Fe（N
15、O 3） 3 溶液吸收，某学习小组据此按如图装置展开如下相关探究：取一定量的铜片于三颈烧瓶中，通入一段时间 N2 后再加入足量的浓硫酸，加热；装置A 中有白雾（硫酸酸雾）生成，装置 B 中产生白色沉淀回答下列问题：（1）装置 A 中用于添加浓硫酸的仪器名称为 ；检查图中连通装置 A、B 气密性的方法是 （2）加入浓硫酸之前先通入 N2 一段时间，其目的是 ；排除装置 A 中白雾影响，可在装置 A、B 间增加洗气瓶 C，则 C 中盛放的试剂是 ；若用 NaOH 溶液处理尾气，则发生反应的离子方程式为 （3）经过讨论，该小组对装置 B 中产生沉淀的原因，提出下列假设（不考虑各因素的叠加）：假设 1
16、：装置 A 中白雾进入装置 B 中参与了反应假设 2： 假设 3：Fe（NO 3） 3 溶液显酸性，在此酸性条件下 NO3能氧化 SO2（4）请你设计实验验证上述假设 3，写出实验步骤、预期现象和结论实验步骤（简述操作过程） 预期现象和结论测 1.0mol/L Fe（NO 3） 3 溶液的 pH24研究表明丰富的 CO2 完全可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源（石油和天然气）到本世纪中叶将枯竭的危机，同时又可缓解由 CO2 累积所产生的温室效应，实现 CO2的良性循环（1）目前工业上有一种方法是用 CO2 和 H2 在 230催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气图表示恒压容器中 0.5m
17、ol CO2 和 1.5mol H2 转化率达 80%时的能量变化示意图写出该反应的热化学方程式： 能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 a容器中压强不变bH 2 的体积分数不变cc（H 2）=3c（CH 3OH）d容器中密度不变e2 个 C=O 断裂的同时有 6 个 HH 断裂（2）将不同量的 CO（g）和 H2O（g）分别通入到体积为 2L 的恒容密闭容器中，进行反应 CO（g）+H 2O（g）CO 2（g）+H 2（g） ，得到如表三组数据：起始量/mol 平衡量/mol实验组 温度 CO H2O H2 CO达到平衡所需时间/min1 650 4 2 1.6 2.4 62 900 2 1
18、 0.4 1.6 33 900 a b c d t在实验 2 条件下平衡常数 K= 在实验 3 中，若平衡时 CO 转化率大于水蒸气转化率，则 a/b 的值 （填具体值或范围） 在实验 4 中，若保持 990，在此容器中加入 CO、H 2O、CO 2、H 2 均为 1mol，则此时V 正 V 逆 （填“” 、 “=”或“”）（3）已知在常温下，甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池已知：2CH 3OH（l）+3O 2（g）2CO 2（g）+4H 2O（g）H 1=1275.6kJmol12CO（g）+O 2（g）2CO 2（g）H 2=566.0kJmol1H2O（g）H 2O（l）H 3=44
19、.0kJmol1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式 （4）已知草酸是一种二元酸，草酸氢钠溶液显酸性常温下向 10Ml0.01mol/LH2C2O4 溶液中滴加 10mL0.01mol/LNaOH 溶液时，比较溶液中各种离子浓度大小关系 （5）以甲醚空气氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池，该电池的负极反应式为 25 （1）按已知的原子结构规律，27 号元素在周期表中的位置是 ，其价电子的轨道排布图为 （2）若 en 代表乙二胺（ ） ，则配合物Pt（en） 2Cl4 中心离子的配位原子数为 （3）BeCl 2 是共价分子，可以以单体、二聚体和多聚体形式存在它们的结构简
20、式如下，指出 Be 的杂化轨道类型ClBeCl （4）磷化硼（BP）是一种有价值的耐磨硬涂层材料，这种陶瓷材料可作为金属表面的保护薄膜它是通过在高温氢气氛围下（750）三溴化硼和三溴化磷反应制得BP 晶胞如图所示画出三溴化硼和三溴化磷的空间结构式三溴化硼 三溴化磷 在 BP 晶胞中 B 的堆积方式为 计算当晶胞晶格参数为 478pm（即图中立方体的每条边长为 478pm）时磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离 26含扑热息痛高分子药物是最常用的非抗炎解热镇痛药，解热作用与阿司匹林相似，其合成流程图如图，其制备过程中还可制得高分子材料 E，已知：I含扑热息痛高分子药物的结构为： IIIII（1）
21、A 的结构简式为 扑热息痛的结构简式为 （2）的反应类型为 （3）写出 C6H6O 一种用途 （4）D 物质其质谱图显示相对分子质量为 100，通过燃烧实验得知 10.0g 该物质完全燃烧得到 22.0gCO2 与 7.2gH2O则 D 分子中所含官能团为 写出 DE 发生的化学方程式 （5）写出含扑热息痛高分子药物与足量氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式 （6）写出所以同时符合下列条件的 D 的同分异构体的结构简式： 与 D 具有相同官能团能发生眼镜反应H 核磁共振谱中有四种不同环境的氢原子比例分别为 1：2：2：32017 年陕西省西安市铁一中学高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（
22、共 21 小题，每小题 2 分，满分 42 分）1分析生产生活中的下列过程，不涉及氧化还原反应的是（ ）A煤液化制得清洁能源B用酒精测试仪检测酒驾C将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉D从海水中提取氯化镁【考点】氧化还原反应【分析】反应中存在元素的化合价变化为氧化还原反应，若不存在元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，以此来解答【解答】解：A煤液化，C 元素的化合价发生变化，与氧化还原反应有关，故 A 不选；B用酒精测试仪检测酒驾，酒精被氧化，C 、Cr 元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故 B 不选；C将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉，Cl 元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故 C 不选
23、；D海水中存在氯化镁，先加石灰乳，生成氢氧化镁沉淀，过滤，在沉淀中加盐酸，均为复分解反应，不属于氧化还原反应，故 D 选故选 D2下列有关物质分类或归类正确的一组是（ ）化合物：CaCl 2、NaOH、HCl 、HD混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银同素异形体：C 60、金刚石、石墨 电解质：氯化铵、硫酸钡、冰醋酸A B C D【考点】单质和化合物；混合物和纯净物；电解质与非电解质【分析】化合物是不同元素组成的纯净物，液氯是单质；依据混合物是不同物质组成的分析；同种元素组成的不同单质为同素异形体；电解质是水溶液中或熔融状态下导电的化合物；【解答】解：CaCl 2、NaOH、HCl 都是化合物：HD 是单质，故错误；盐酸、漂白粉、水玻璃都是单质混合物、水银是金属单质纯净物，故错误；C60、金刚石、石墨是碳元素的同素异形体，故正确； 氯化铵、硫酸钡、冰醋酸在水溶液中发生电离属于电解质，故正确；故选 D3化学是一门实用性强的自然科学，在社会、生产、生活中起着重要的作用，下列说法不正确的是（ ）A油条的制作口诀是“一碱、二矾、三钱盐 ”，其中的“碱” 是烧碱B黑火药的最优化配方是“ 一硫二硝三木炭”，其中的“硝”是硝酸钾
