1、1路透社 2017 年 1 月 26 日报道称，美国科学家给氢施加极强的压力，使之变成金属氢，从而制造出一种全新具有金属性能的材料。下列有关金属氢的说法错误的是A金属氢具有导电性 B金属氢中存在氢键C氢气与金属氢是同素异形体 D金属氢是高储能物质【答案】B【解析】A金属氢是具有金属性能的材料，因此具有导电性，A 正确；B金属氢是由氢原子构成，不存在氢键，B 错误；C氢气与金属氢是氢元素的不同单质，是同素异形体，C 正确；D金属氢是高储能物质，D 正确，答案选 B。2下列叙述中正确的是A 的一氯代物有 5 种B将浓硝酸、稀硫酸和苯混合加热可制得硝基苯C乙烯能使酸性 KMn04和溴水褪色，但反应原
2、理不同D糖类、蛋白质、油脂在一定条件下均可以发生水解反应【答案】C【点睛】本题易错选项是 A，在判断一氯代物时容易受乙苯的影响，即忽略了与乙基相连的碳原子上还含有一个氢原子。3N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A在 2L0.2mol/L 的 Na2CO3溶液中，阴离子总数小于 0.4NAB在标准状况下，3.36LS0 3含有的电子数为 6NAC将 0.5molNH4N03溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中 NH4+数目为 0.5NAD密闭容器中 lmolNO 和 0.5molO2充分反应，产物的分子数为 NA【答案】C【解析】A碳酸根水解转化为碳酸氢根和氢氧根，因此在 2L0.2
3、mol/L 的 Na2CO3溶液中，阴离子总数大于0.4NA，A 错误；B在标准状况下三氧化硫不是气态，不能利用气体摩尔体积计算 3.36LS03含有的电子数，B 错误；C将 0.5mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，根据电荷守恒可知：n（NH 4+）+n（H +）=n（OH -）+n（NO 3-），由于溶液显中性，故有 n（H +）=n（OH -），则 n（NH 4+）=n（NO 3-）=0.5mol，个数为 0.5NA个，C 正确；D密闭容器中 lmolNO 和 0.5molO2充分反应生成 1molNO2，但同时存在 2NO2 N2O4，产物的分子数小于 NA，D 错误。答案选
4、 C。【点睛】易错选项是 A，注意不要受碳酸根水解的影响，碳酸根水解，导致碳酸根的个数减少，但根据CO32 +H2O HCO3 +OH 可知消耗 1 个碳酸根，净增加一个阴离子。4Ge 的氧化物在一定条件下有如下转化。已知 0ZXD由 X、Y、Z 三种元素形成的化合物里含有离子键【答案】D【解析】元素 X，Y，Z 原子序数之和为 36，Y、Z 在同一周期，Y、Z 不可能处于第四周期（第四周期两元素原子序数之和最小为 39）；X、Z 在同一主族，若 Y、Z 处于第二周期，当为 O、F、Cl 时原子序数最大，三者之和为 8+9+17=34，小于 36，故 Y、Z 处于第三周期，X 原子最外层电子数
5、是 Y 原子最外层电子数的 3 倍，则 X、Z 的最外层电子是 3 或 6，当 X、Z 的最外层电子是 3 时，Y 最外层电子数为 1，则 Y 的原子序数为 11，Z 的原子序数为 13，X 的原子序数为 36-11-13=12，X 不处于第A 族，不合题意；当 X、Z 的最外层电子是 6 时，Y 最外层电子数为 2，则 Y 的原子序数为 12，Z 的原子序数为16，X 的原子序数为 36-12-16=8，X 处于第A 族，故 X 为 O 元素，Y 为 Mg 元素，Z 为 S 元素，A、Y为 Mg 元素，在加热条件下能与水反应生成氢气和氢氧化镁，A 错误；B、Z 的最高价氧化物对应的水化物化学
6、式为 H2SO4，硫酸比较稳定，B 错误；C、离子的电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时，离子半径随原子序数的增大而减小，则简单离子的半径由大到小为 ZXY，C 错误；D、由X、Y、Z 三种元素形成的化合物可以是硫酸镁，含有离子键，D 正确；答案选 D。【点睛】本题考查了元素的推断及元素化合物性质，推断元素元素是解题关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系。A 是易错选项，注意镁和冷水反应很慢，但在加热条件下能与热水反应。6下列实验操作、现象和所得出的结论均正确的是选项实验 现象 结论A向盛有少量 Na2O2固体的试管中加入一定量蒸馏水，再滴加酚酞试液溶液先变红后褪色
7、过程中可能产生了 H2O2B用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔，在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低C 在 X 溶液中加入 Ba(N03)2溶液 有白色沉淀生成X 中一定含有SO42-D取少量淀粉于试管中，加入稀硫酸后加热片刻，冷却后取清液，加入新制 Cu(OH)2，再加热煮沸未见红色沉淀淀粉未发生水解【答案】A7已知：25时，某些弱酸的电离平衡常数如下表。下列说法正确的是A向漂白粉溶液中加入少量 NaHSO3可增强漂白性BNa 2CO3溶液中通入少量 SO2发生反应的离子方程式为：2C0 32-+SO2+H2O=2HCO3-+S032-C相同浓度的 NaC1O、Na 2
8、CO3、NaHCO 3溶液的 pH 值由大到小的顺序为：NaC10Na 2C03NaHC03D相同浓度的 CH3COONa 和 NaClO 溶液混合后，溶液中各离子浓度大小关系是：c(Na )c(ClO )c(CH 3COO )c(OH )c(H )【答案】B【解析】A向漂白粉溶液中加入少量 NaHSO3，亚硫酸氢钠被氧化，漂白性降低，A 错误；B亚硫酸的酸性强于碳酸，则 Na2CO3溶液中通入少量 SO2发生反应的离子方程式为：2C0 32-+SO2+H2O=2HCO3-+S032-，B正确；C酸性：H 2CO3HClOHCO 3 ，相同浓度的 NaC1O、Na 2CO3、NaHCO 3溶液
9、的 pH 值由大到小的顺序为：Na 2C03NaC10NaHC03，C 错误；D次氯酸根离子的水解程度大于醋酸根，则相同浓度的CH3COONa 和 NaClO 溶液混合后，溶液中各离子浓度大小关系是：c(Na )c(CH 3COO )c(ClO )c(OH )c(H )，D 错误，答案选 B。 %8某钴矿石的主要成分为 Co2O3，同时含有少量 Fe2O3、Al 2O3、MnO、MgO、CaO 等杂质。用该种钴矿石制取CoC2O42H2O 的工艺流程如下：浸出液中含有的阳离子主要有 H+、Co 2+、Fe 2+、Mn 2+、Ca 2+、Mg 2+、Al 3+等；部分阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶
10、液的 pH 见下表：（1）写出两条提高浸出速率所采取的措施_、_。（2）浸出过程中加入 Na2SO3的主要目的是_。（3）沉淀 1 的成分是_(写化学式)。（4）在 C1O3-和 Co3+中，氧化性最强的是_。（5）浸出液中加入 NaC1O3所发生反应的离子方程式为_。（6）滤液 II 中加入萃取剂的作用是_。（7）“操作 X”包括_和_。（8）“除钙、镁”是将溶液中 Ca2+与 Mg2+转化为 MgF2、CaF 2沉淀。当加入过量 NaF 后，所得滤液中 c(Mg2+):c(Ca2+)= 0.67，则 Ksp(MgF2)=_(已知 Ksp(CaF2)=1.1010-10)。【答案】 (1)将
11、钴矿粉碎成细小颗粒 (2)加热或不断搅拌 (3)把 Co3 还原成 Co2 (4)Fe(OH) 3、Al(OH) 3 (5)Co 3 (6)ClO 3 6Fe 2 6H 6Fe 3 Cl 3H 2O (7)除去 Mn2+ (8)洗涤 (9)干燥 (10)7.3710 11Fe3+，自身被还原生成氯离子，同时生成水，离子反应方程式为ClO3 6Fe 2 6H 6Fe 3 Cl 3H 2O；（6）根据流程图可知滤液中含有二价锰离子，则滤液II 中加入萃取剂的作用是除去 Mn2+；（7）产生了沉淀，因此“操作 X”包括过滤、洗涤和干燥；（8）“所得滤液中 c(Mg2+):c(Ca2+)= 0.67，
12、则 ，解得Ksp(MgF2)=7.371011 。【点睛】本题考查物质分离和提纯，涉及溶度积常数计算、沉淀与 pH 的关系、盐类水解等知识点，明确实验原理是解本题关键，知道涉及的操作方法及发生的反应，难点是溶度积常数计算。解决本类题目的基本方法和步骤为：（1）从题干中获取有用信息，了解生产的产品。（2）然后整体浏览一下流程，基本辨别出预处理、反应、提纯、分离等阶段。（3）分析流程中的每一步骤，从以下几个方面了解流程：反应物是什么；发生了什么反应；该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。9POCl 3常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，实验室
13、制备 POCl3并测定产品含量的实验过程如下：实验室制备 POCl3。采用氧气氧化液态 PCl3法制取 POCl3，实验装置（加热及夹持仪器略）如下：（1）B 中所盛的试剂是_，干燥管的作用是_。（2）装置 C 中生成 POCl3的化学方程式为_。（3）装置 B 的作用除干燥 O2外，还有_、_。（4）反应温度要控制在 6065，原因是_。测定 POCl3产品的含量：实验步骤：制备 POCl3实验结束后，待三颈瓶中液体冷却至室温，准确称取 16.73gPOC13产品，置于盛有60.00mL 蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成 100.00mL 溶液。取 10.00mL 溶液于锥形瓶中
14、，加入 10.00mL3.2mol/LAgNO3标准溶液。加入少许硝基苯(硝基苯无色、难溶于水、密度比水大)。以 Fe2(SO4)3溶液为指示剂，用 0 .2mol/LKSCN 溶液滴定过量的 AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去10.00mL KSCN 溶液。（5）步骤中加入硝基苯的作用是_。（6）达到滴定终点时的现象为_。（7）产品中 POCl3的百分含量为_。【答案】 (1)浓硫酸，防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶 (2)2PCl 3O 2 (3)2POCl 3 (4)平衡压强、观察 O2的流速 (5)温度过低，反应速度太慢 (6)温度过高，PCl 3易挥发，利用率低 (7)防止在滴加 K
15、SCN 溶液时，将 AgCl 沉淀转化为 AgSCN 沉淀 (8)溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色 (9)91.8%AgCl 沉淀转化为 AgSCN 沉淀；（6）用 c molL-1KSCN 溶液滴定过量 Ag+至终点，当滴定达到终点时KSCN 过量，Fe 3+与 SCN-反应溶液会变红色，半分钟内不褪色，即可确定滴定终点，因此达到滴定终点时的现象为溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色。（7）剩余硝酸银的物质的量是0.2mol/L0.01L=0.002mol，因此与氯离子反应的硝酸银是 0.032mol0.002mol0.03mol，则原溶液中氯离子的物质的量是 0.03mol100mL/
16、10mL0.3mol，则 POCl3是 0.1mol，质量是 15.35g，则产品中 POCl3的百分含量为 15.35g/16.73g100%91.8%。10氮的化合物在生产和生活中广泛存在。请回答下列有关问题：（1）氯胺（NH 2Cl）是一种长效缓释消毒剂，可通过反应 NH3(g)+Cl2(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)H=+12kJmol -1来制取。己知部分化学键的键能如上表所示(假定不同物质中同种化学键的键能一样)，则 a=_。（2）2NO(g)+O 2(g) 2NO2(g)的反应历程分两步：(a)2NO(g) N2O2(g)(快) V a 正 =Ka 正 c2(NO)，V a
17、 逆 =Ka 逆 c2(N2O2)，H 10(b)N2O2(g)+ O2(g)=2N02(g) (慢) V b 正 =Kb 正 c2(N2O2)c2(O2)，V b 逆 =Kb 逆 c2(NO2)，H 20一定温度下，反应 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)达到平衡状态，其平衡常数 K=_（用 ka 正 、K a 逆 、Kb 正 、K b 逆 表示）。100KPa 时，密闭容器中发生反应 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g), NO 的平衡转化率与温度的关系曲线如右图所示：图中 A、B、C 三点表示不同温度、压强下达到平衡时 NO 的转化率，则_点对应的压强最大，原因是_。反应 2N
18、O(g)+O2(g) 2NO2(g)在密闭恒容绝热容器中进行，若氧气中混有氮气，容器中还发生了反应：N 2(g)+O2(g) 2NO(g) H=+180kJ/mo1，则此反应对 NO 的转化率的影响是_(填“增大”、“减小”或“无法判断”)。某温度下，反应 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)中，在保证 O2浓度不变的情况下，增大容器的体积平衡将_（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”）称动。判断的依据是_。（3）工业上可通过电解 NO 制备 NH4NO3，其工作原理如右图所示。该装置的阳极是_（填“电极 a”、“电极 b”）。电解过程总反应的化学方程式为_。若维持电流强度为 6A，电
19、解 5 小时，理论上可制祠 NH4NO3的最大质量为_g。(已知F=96500C/mol，保留小数点后 l 位)。【答案】 (1)a191 (2) (3)C (4)由于该反应正反应是一个分子数减小的反应，A、B 两点 NO 的转化率都低于 100kPa 时的转化率，故 A、B 两点的压强都低于 100kPa，C 点 NO的转化率高于 100kPa 时的转化率，故 C 点的压强大于 100kPa (5)无法判断 (6)不 (7)保证 c(O2)不变情况下，增大容器体积，c(NO 2)与 c(NO)同等倍数减小，其浓度商不变，所以平衡不移动。 (8)电极 b (9)8NO7H 2O 3NH4NO3
20、2HNO 3 (10)29.8K= 。由于该反应正反应是一个分子数减小的反应，A、B 两点 NO 的转化率都低于 100kPa时的转化率，故 A、B 两点的压强都低于 100kPa，C 点 NO 的转化率高于 100kPa 时的转化率，故 C 点的压强大于 100kPa，因此 C 点压强最大。反应 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)在密闭恒容绝热容器中进行，若氧气中混有氮气，容器中还发生了反应：N 2(g)+O2(g) 2NO(g) H=+180kJ/mo1 是吸热反应，导致我的降低，但同时氧气浓度降低，NO 浓度增大，因此无法判断 NO 的转化率。某温度下，反应 2NO(g)+O2(g
21、) 2NO2(g)中，在保证 O2浓度不变的情况下，增大容器的体积，NO 和 NO2的浓度瞬间变小，且减小的程度一样，因此浓度熵等于平衡常数，则平衡不移动。（3）工业上可通过电解NO 制备 NH4NO3，其工作原理如右图所示。该装置中 a 电极是 NO 得到电子转化为铵根，a 电极是阴极，所以 b 电极是阳极。阳极是 NO 得到电子转化为硝酸根，所以电解过程总反应的化学方程式为8NO7H 2O 3NH4NO32HNO 3。由于持续通入氨气，所以根据方程式可知转移 15mol 电子，生成5mol 硝酸铵。若维持电流强度为 6A，电解 5 小时，则通过的电子的物质的量是，所以理论上可制得 NH4N
22、O3的最大质量为 1.12mol/480g/mol29.8g。11元素 相关信息A 原子核外电子总数与其周期数相同X 其羞态原子的 L 层中有 3 个未成对电子Y 荃态原子的 2p 轨道上有一个电子的自旋方向与 2p 轨道上其它电子的自旋方向相反Z 原子核外 p 电子数比 s 电子数多 l 个W 原子的第一至第四电离能(kJmol -1)分别是：I 1=578，I 2=1817 I32745 I 4=11575 M 元素的主族数与周期数相差 4 G 其基态原子最外层电子数为 1，其余各电子层均充满电子（1）G 位于周期表的_区（填“s”、“ p”、“d ”或“ds”）。（2）画出 W 基态原子
23、的核外电子排布图_。（3）A2Y 的 VSEPR 模型名称为_。（4）已知为 X2Y 分子中 Y 原子只与一个 X 原子相连，请根据等电子原理写出 X2Y 的电子式_，其中心原子的杂化软道类型是_,1 个 X2Y 分子中含的 键数为_。（5）X、G 形成的某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为_。（6）已知 Z 和 M 形成的化合物的晶体密度为 pgcm-3，阿伏加德罗常效为 NA，该晶体中两个距离最近的Z 离子中心间距离为_cm。【答案】 (1)ds (2) （2） (3)四面体 (4)(5)sp (6)2 (7)Cu 3N (8)（1）铜位于周期表的 ds 区。（2）基态铝原子的核外电
24、子数是 13，则其核外电子排布图为。（3）H 2O 分子中 O 的价层电子对数2(6-21)/2=4，所以VSEPR 模型名称为四面体。（4）已知为 N2O 分子中 O 原子只与一个 N 原子相连，与 CO2互为等电子体，则其电子式为 ，CO 2是直线形结构，其中心原子的杂化软道类型是 sp。双键中含有一个 键，因此 1 个 N2O 分子中含的 键数为 2；（5）根据晶胞结构可知 N 原子个数81/8=1，Cu 原子个数121/4=3，因此其化学式为 Cu3N。（6）氯化钠晶体密度为 pgcm-3，阿伏加德罗常效为NA，该晶体中两个距离最近的钠离子中心间距离为面对角线的一半。晶胞中含有离子的个
25、数均是 4 个，则晶胞边长是 ，则晶体中两个距离最近的钠离子中心间距离为 。12有机化合物 A、B、C、D、E 的转化关系如下图所示：己知一个碳原子上连两个羟基极不稳定，易发生反应 。 （1）化合物 A 中的官能团的名称为_。（2）下列关于有机化含物 C、E 的说法正确的是C、E 可以发生水解反应 C、E 都不能发生加聚反应C 中所有碳原子共平面 E 不可与酸性 KMnO4溶液反应（3）F 是 B 催化加氢后的产物(C 5H10O2) 的同分异构体F 属于羧酸，且烷基上一氯代物只有 l 种，则 F的系统命名为_。（4）己知 D+XE 为加成反应，化合物 X 的结构简式为_。（5）B 与新制银氨溶液反应的离子方程式为_。（6）有机物 E 与足量 Na0H 溶液反应的化学方程式为_。（7）B 的同分异构体中含羧基的有_种(不考虑立体异构和同一碳原子上有两个双键的结构)，其中核磁共振氢谱为两组峰的有机物的结构简式为_。【答案】 (1)醛基、羟基 (2) (3)2,2二甲基丙酸 (4)CH 3NCO (5)(6)或(7)14
