1、2017 届重庆市第一中学高三下学期模拟考试（定时作业）理科综合化学试题7、化学离不开生活，生活也离不开化学。下列叙述中科学的是A.广吿语“农家肥蔬菜，无公害，绝对不含任何化学物质”B.医用酒精是利用了乙醇的氧化性来杀菌消毒的C.面食加工时加入少量小苏打粉是作膨松剂D.空气质量日报中计入污染指数的项目为可吸入颗粒物、SO 2、NO x、CO 28、工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。下列说法不正确的是A.在铝土矿制备较高纯度 A1 的过程中常用到 NaOH 溶液、CO 2气体、冰晶石B.石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应C.在制粗硅时，氧化剂与还原剂的物质的量之比
2、为 12D.黄铜矿(CuFeS 2)与 O2反应产生的 Cu2S、FeO 均是还原产物9、乳酸的一种合成方法：下列说法正确的是A.步骤、分别是加成反应、取代反应 B.乳酸与丙烯完全燃烧的产物相同C.丙酸烃基上的二氯代物有 2 种 D.蛋白质水解可生成乳酸10、短周期元素 a、b、c、d 分属三个周期，且原子序数依次增大。其中 b 与 a、c 两种元素均可形成原子个数比为 11 或 12 的化合物，a、c 的原子具有相同的最外层电子数，b、d 形成的一种化合物在工业上是一种新型自来水消毒剂。下列说法一定正确的是A. d 的含氧酸都是强酸 B 离子半径 ： dcbC. b、c 形成的化合物中都只含
3、离子键 D. a、c 形成的离子化含物具有还原性，可与水反应11、下列实验操作和现象与所得结论一定正确的是选项 操作 现象 结论或解释A向黄色的 Fe(NO)3溶液中滴加氢碘酸，再加入一定量 CCl4振荡并静置下层溶液变为紫红色氧化性：Fe 3+I2B向某无色溶液中滴加稀盐酸，将产生的无色气体通入品红溶液品红溶液褪色原溶液中一定大量存在 SO32-C向 Mg2+和 Cu2+共存的溶液中滴加适量 NaOH 溶液，过滤、洗涤得到白色沉淀相同温度下，溶度积常数：Ksp c(Cl-)D. a =0.05426、 （14 分）下表列出了锡及一些常见化合物的物理量。物质 摩尔质量(g/mol) 熔点/ 沸
4、点Sn 119 232 2260SnCl2 190 246.8 623SnCl4 261 -33 114氯气与金属锡在加热时反应可以用来制备 SnCl4，SnCl 4极易水解，在潮湿的空气中发烟。实验室可以通过下图装置制备少量 SnCl4（夹持装置略） 。（1）仪器 C 的名称为_；装置 I 中发生反应的离子方程式为_。（2）反应前对锡的处理：将金属锡熔融，然后泼入冷水，激成锡花，干燥后备用，请问这样做的目的是_。（3）装置中的最佳试剂为 ，如果去掉装置 II，从实验安全的角度看会产生的影响是_。（4）反应时，装置中加热的温度最好不低于 。（5）甲同学认为该实验装置存在一处明显的缺陷，应在装置
5、 VI 后连接的装置为_（填字母序号） ，其作用是_。（6）将 SnCl4晶体加入浓盐酸中溶解，可得无色溶液，设计实验验证 Sn4+和 Fe3+的氧化性强弱_。（7）若中用去锡粉 11.9 g，反应后，中锥形瓶里收集到 24.8 g SnCl4 ，则 SnCl4 的产率为 。（保留 3 位有效数值） 。27、 （14 分）铋(Bi)的无毒与不致癌性有很多特殊用途，其化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋矿（主要成分为 Bi2S3，含杂质 PbO2等）制备 Bi2O3的工艺如下：已知：25时，K sp(FeS)=6.010 -18 K sp(PbS)=3.010-28K sp(Bi2S3)=1
6、.610-20溶液中的离子浓度小于等于 10-5mol L-1时，认为该离子沉淀完全。（1）Bi 位于元素周期表第六周期，与 N、P 同族，Bi 的原子结构示意图为_。（2） “浸出”时 Bi2S3与 FeCl3溶液反应的化学方程式为_；反应液必须保持强酸性，否则铋元素会以 BiOCl（碱式氯化铋）形式混入浸出渣使产率降低，原因是_（用离子方程式表示） 。（3） “母液 1”中通入气体 X 后可循环利用，气体 X 的化学式为_。（4） “粗铋”中含有的杂质主要是 Pb，通过熔盐电解精炼可达到除杂的目的，其装置如右图。电解后，阳极底部留下的为精铋。阳极电解材料为_，阴极的电极反应式为_。（5）碱
7、式硝酸铋直接灼烧也能得到 Bi2O3，上述工艺中转化为碱式碳酸铋再灼烧，除了能改良产品性状，另一优点是_。 “母液 2”中可回收的主要物质是_。（6）25时，向浓度均为 0.1molL-1的 Fe2+、Pb 2+、Bi 3+的混合溶液中滴加 Na2S 溶液，当 Pb2+恰好沉淀完全时，所得溶液中 c(Fe2+)：c(Bi 3+)=_28、 （15 分）环境问题正引起全社会的关注，用 NH3催化还原 NOx可以消除氮氧化物的污染，对构建生态文明有着极为重要的意义。（1）已知 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0，当反应器中按 n（N 2）：n（H 2）=1:3 投料，分别在200、40
8、0、600下达到平衡时，混合物中 NH3 的物质的量分数随压强的变化曲线如右图。曲线 a 对应的温度是_。上图中 M、N、Q 三点对应的平衡常数 K（M） 、K（N） 、K（Q）的大小关系是_。如果 N 点时 c（NH 3）=0.2 molL -1，则 N 点的化学平衡常数 K=_（保留 2 位小数） 。（2）用 NH3催化还原 NO 时包含以下反应：反应 I：4NH 3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(l) H 1反应 II： 2NO(g) +O 2(g) 2NO 2(g) H 2反应 III：4NH 3(g)+6NO2 (g) 5N2(g)+3O2(g) + 6H2O(l) H
9、 3H 1=_（用含H 2、H 3的式子表示） 。（3）SNCR-SCR 是一种新兴的烟气脱硝技术（除去烟气中的 NOx） 。其流程如下：该方法中反应的热化学方程式为：4NH3(g)+4NO (g) + O2 (g) 4N2(g)+ 6H2O(g) H=-1646 KJmol -1在一定温度下，在密闭恒压的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是_（填字母） 。a.4v 逆（N 2）=v 正（O 2）b.混合气体的密度保持不变c.c（N 2）：c（H 2O）：c（NH 3）=4:6:4d.单位时间内断裂 12molN-H 键的同时断裂 12molO-H 键如下图所示，反应温度会直接影响 SN
10、CR 技术的脱硝效率。SNCR 技术脱硝的最佳温度选择 925的理由是_；SNCR 与 SCR 技术相比，SNCR技术的反应温度较高，其原因是_；但当烟气温度高于 1000时，SNCR 脱硝效率明显降低，其原因主要是_。 （用平衡移动原理解释）35、 【化学选修 3：物质结构与性质】 （15 分）硼及其化合物应用广泛。回答下列问题；（1）基态 B 原子的价电子轨道表达式为_，其第一电离能比 Be _（填“大”或“小” ） 。（2）氨硼烷（NH 3BH3）被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是_，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子_（填化学式） 。（3）常
11、温常压下硼酸（H 3BO3）晶体结构为层状，其二维平面结构如图 a。 B 原子的杂化方式为_。从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大：_。 路易斯酸碱理论认为，任何可接受电子对的分子或离子叫路易斯酸，任何可给出电子对的分子或离子叫路易斯碱。从结构角度分析硼酸是路易斯酸：_。 （4）立方氮化硼（BN）是特殊的耐磨和切削材料，其晶胞结构与金刚石相似，如图 b 所示。 与氮原子直接连接的硼原子构成的几何形状为_。硼原子和氮原子所连接的最小环为_元环。 晶胞有两个基本要素：原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。如图 b 所示，其中原子坐标参数 X 为（0，0，0） ，Y 原子的
12、坐标参数为（1/2，0，1/2） ，则 Z 原子的坐标参数为_。晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知立方核化硼的密度为 dgcm-3，阿伏伽德罗常数值为 NA，则晶胞参数 a=_nm。 （列出计算式即可）36、 【化学选修 5：有机化学基础】 （15 分）氢吡格雷是一种血小板聚集抑制剂，该药物以 2氯苯甲醛为原料的合成路线如下（1）A 中含有的官能团名称为 。其中 1mol 有机物 A 的含氧官能团含有的共用电子对数目为_N A。（2）CD 的反应类型为 ，有机反应物 X 的名称为_。（3）分子 C 在一定条件下生成一种含有 3 个六元环的产物的结构简式为_。（4）写出 Y 在 NaOH 醇溶
13、液加热条件下发生反应的化学反应方程式_。（5）同时满足下列两个条件的 B 的同分异构体共有_种（不包括 B2不考虑立体异构）与 B 含有相同的官能团；苯环上的取代基不超过 2 个。（6）已知：，则仅以甲醇、乙醇为有机原料制备的合成路线流程图为 _。7.C 8.B 9.B 10.D 11.D 12.C 13.A26、（14 分）（1）蒸馏烧瓶（1 分），MnO 2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O（2 分）（2）增大锡与氯气反应接触面积，加快化学反应速率，使反应更充分（1 分）（3）饱和食盐水（1 分）锡与氯化氢反应产生的氢气与氯气混合加热爆炸。（1 分）（4）114（1 分）（5）D（
14、1 分），吸收多余的氯气、防止空气中的水蒸气进入装置 VI（2 分）（6）取少量上述溶液，滴加氯化亚铁溶液，充分振荡后再滴加 KSCN 溶液，若溶液变红，则说明 Sn4+氧化性比 Fe3+强，反之则说明 Sn4+氧化性比 Fe3+弱。（2 分）（7）95.0%（2 分）27、（14 分）（1） （2 分）（2）6FeCl 3+Bi2S3=2BiCl3+6FeCl2+3S（2 分）Bi3+H2O+Cl-=BiOCl+H +（2 分）（3）Cl 2（1 分）（4）粗铬（1 分） Pb 2+2e-=Pb（2 分）（5）没有污染性气体产生（1 分）NH 4NO3（1 分）（6）1:1（2 分）28、（
15、15 分）（1）200（1 分）K（M）=K（Q）K（N）（2 分） 0.93L 2/mol2（2 分）（2）3H 2+H 3（2 分）（3）bd（2 分）925时脱硝效率高，残留氨浓度较小；反应的活化能较大，没有使用催化剂（2 分）；因为脱硝反应的正反应是放热反应，温度过高使平衡逆向移动。（2 分）35、【化学选修 3:物质结构与性质】（15 分）（1） （1 分）小（1 分）（2）N（1 分） C 2H6（1 分）（3）sp 2（1 分）硼酸分子间通过氢键缔合，加热时部分氢键被破坏（2 分）硼酸分子中 B 原子有一个 2p 空轨道，可以接受电子对（2 分）（4）正四面体（1 分）六（1 分）（ 3， ， 4）（2 分） ANd0107（2 分）36、（15 分）（1）醛基、氯原子（2 分），3（1 分）（2）取代（或酯化）反应（1 分），甲醇（1 分）（3） （2 分）（4） +NaOH +NaBr+H2O（2 分）（5）9（2 分）（6）（4 分）
