1、1下列说法正确的是A制氢弹用到的 D、T 互为同位素 B苛性钠溶液可用于治疗胃酸过多C硅胶可防止月饼等食品氧化变质 D向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化【答案】A【解析】AD、T 质子数相同，中子数不等，两者互为同位素，故 A 正确；B苛性钠溶液有强腐蚀性，肯定不能用于治疗胃酸过多，故 B 错误；C 硅胶有吸水性，没有还原性，只能作干燥剂，不可防止月饼等食品氧化变质，故 C 错误； D明矾可净水剂，但不可以使海水淡化，海水淡化通常用蒸馏，故 D 错误；答案为 A。2下列脱水过程中不属于取代反应的是高级脂肪酸与甘油脱水形成油脂 乙醇在浓 H2SO4 作用下脱水制乙烯氨基酸在酶的作用下脱水形成二
2、肽 葡萄糖在浓 H2SO4 作用下脱水成焦炭A B C D【答案】D3短周期 W、X 、Y、Z 四种元素的子序数依次增大。 W 的某种原子无中子，X、Y 可形成原子个数比为11 的具有漂白性的物质，工业上常用电解熔融的 YZ 来获得 Y 的单质。下列说法正确的是AX、Y 形成的原子个数比为 11 的漂白性物质中既有极性共价键又有非极性共价键B上述四种元素的原子半径大小顺序为 r(Z)r(Y)r(X)r(W)CW 与 X 形成的化合物的熔沸点高于 W 与 Z 形成的化合物的熔沸点DX、Y、Z 三种元素形成的化合物，其水溶液一定呈碱性【答案】C【解析】短周期 W、X 、Y、 Z 四种元素的原子序数
3、依次增大，W 的某种原子无中子，则 W 为 H 元素；X、Y 形成的简单离子具有相同的电子层结构，且 X、Y 可形成原子个数比为 1：1 的具有漂白性的物质，则 X 为 O 元素，Y 为 Na 元素；工业上常用电解熔融的 NaCl 来获得 Na 的单质，则 Z 为 Cl 元素，根据以上分析可知：W 为 H 元素、X 为 O 元素、Y 为 Na 元素、Z 为 Cl 元素；AX 、Y 形成的原子个数比为 11 的漂白性物质为 Na2O2，此化合物中既有离子键又有非极性共价键，故 A 错误；B四种元素的原子半径大小顺序为 r（Na ）r（Cl）r（O）r （H），即原子半径大小顺序为 r（Y）r（Z
4、）r（ X）r（W ），故 B 错误；CH 2O 分子间存在氢键，而 HCl 分子间没有，只有分子间作用力，H 2O 熔沸点高于 HCl，故 C 正确；DX 、Y 、Z 三种元素形成的化合物，如 NaClO4，其水溶液呈中性，故 D 错误；答案为 C。【点睛】正确推断元素名称是解题关键，注意根据原子半径确定元素的方法，明确原子结构与元素周期表、元素周期律的关系；短周期 W、X 、Y 、Z 四种元素的原子序数依次增大，W 的某种原子无中子，则W 为 H 元素；X、Y 形成的简单离子具有相同的电子层结构，且 X、Y 可形成原子个数比为 1：1 的具有漂白性的物质，则 X 为 O 元素，Y 为 Na
5、 元素；工业上常用电解熔融的 NaCl 来获得 Na 的单质，则 Z 为 Cl 元素，根据以上分析可知： W 为 H 元素、X 为 O 元素、Y 为 Na 元素、Z 为 Cl 元素，据此分析。4分子式满足 C8H10 的苯的同系物，一氯代物共有A6 种 B9 种 C 10 种 D14 种【答案】D【点睛】考查同分异构体的书写、同分异构体数目判断等，确定分子的等效 H 原子是关键。根据分子中等效 H 原子判断，分子中由几种 H 原子，其一氯代物就有几种异构体。对于等效氢的判断： 分子中同一甲基上连接的氢原子等效；同一碳原子所连甲基上的氢原子等效；处于镜面对称位置上的氢原子等效。5以甲醇燃料电池（
6、KOH 电解质）为电源，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程。实验中，通电一段时间后可观察到铝电极逐渐失去光泽，并出现细小气泡，装置如右图所示，下列说法正确的是A燃料电池 b 电极上发生的反应为： CH4O-6e-+H2O=6H+CO2B电解池中石墨电极做阴极，发生反应为：2H +2e-=H2C电解池中 Al 电极上的反应为： Al-3e-+3HCO3-=AI(OH)3+3CO2D理论上毎生成 19.5 g 沉淀，标准状况下 a 电极上消耗掉 O2 2.1 L【答案】C【解析】A燃料电池 b 电极为负极，发生氧化反应，结合电解质溶液为 KOH 溶液，则发生的反应为：CH4O-6e-+8O
7、H-=CO32-+6H2O，故 A 错误；B电解池中石墨电极做阴极，电极反应式为 2HCO3-+2e-=H2+2CO32-，故 B 错误；C 电解池中 A1 为阳极，通过电极反应 Al-3e-+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2，生成的氢氧化铝再转化成氧化铝保护膜，故 C 正确；D生成 19.5 gAl(OH)3 沉淀，其物质的量为19.578/molg.25mol，则反应中转移电子的物质的量为 0.25mol3=0.75mol，则标准状况下 a 电极上消耗掉 O2 0.42.4L/mol=4.2 L，故 D 错误；答案为 C。6己知室温时 KspMg(OH)2 = 1.8l0-11，则此
8、温度下 Mg(OH)2 在 pH = 12 的 NaOH 溶液中的最大溶解浓度为A1.8l0 -7mol/L B1.0l0 -5mol/L C1.0l0 -7mol/L D1.8l0 -9mol/L【答案】A【解析】pH=12 的 NaOH 溶液中 c（OH -）=0.01mol/L ，由 KspMg（OH） 2=1.810-11 mol3L-3 可知，c（Mg 2+）= =1.810-7 molL-1，即 Mg（OH） 2 在 pH=12 的 NaOH 溶液中的溶解度为 1.810-7 molL-1，故选 A。 7某同学 探究 NaHCO3 的性质，部分实验报吿记录如下： 常温下，配制 0.
9、10 moI/L NaHCO3 溶液，测其 pH 为 8.4； 取少量该溶液于试管中，向其中滴加 CaCl2 溶液至中性，滴加过程中只产生一种白色沉淀（能与盐酸作用产生气体），但无气体放出。下列说法不正确的是ANaHCO 3 溶液呈碱性的原因是 HCO3-的水解程度大于电离程度B加入 CaCl2 促进了 HCO3-的水解C反应的离子方程式是 2HCO3-+Ca2+=CaCO3+ H2CO3D反应后的溶液中存在：c(Na +)+ 2c(Ca2+)=c(HCO3-)+2c(CO32-) +c(Cl-)、【答案】B【点睛】碳酸氢钠溶液中存在 HCO3-的电离和水解，结合电离平衡和水解平衡准确判断溶液
10、中存在的微粒及各微粒间存在的守恒关系是解题关键，最主要的三个守恒为电荷守恒：c（Na +）+c（H +）+2c（Ca 2+）=c（HCO 3-）+2c（CO 32-）+c（Cl -）+c（OH -），物料守恒 c（Na +）=c（HCO 3-）+c（CO 32-）+c（H 2CO3）及质子守恒：c（OH -）=c（H +） +c（HCO 3-）+2c（H 2CO3），其中质子守恒一般可以有电荷守恒和物料守恒变形得到。8恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图 1 所示：已知：2SO 2(g)+O2(g) 2SO3(g)；H=-196.9kJ/mol请回答下列问题：（1）写出
11、能表示硫的燃烧热的热化学 方程式：_；H 2=_；（2）恒温恒容时，1mol SO 2 和 2mol O2 充分反应，放出热量的数值比|H 2|_（填 “大”、“小”或“相等”）（3）恒容条件下，下列措施中能使 n（SO 3）/n （SO 2）增大的有_。a升高温度 b充入 He 气 c再充入 1mol SO2(g)和 1mol O2(g) d使用催化剂（4）某 SO2(g)和 O2(g)体系，时间 t1 达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率 v 与时间的关系如图 2 所示，若不改变 SO2(g)和 O2(g)的量，则图中 t4 时引起平衡移动的条件可能是 _；图中表示平衡混合物中 SO3
12、的含量最高的一段时间是_。(5)含硫废弃的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键，工业脱除废气中 SO2 的原理如下：用纯碱溶液吸收 SO2，将其转化为 HSO3-，该反应的离子方程式为_；若石灰乳过量，将其产物再导入吸收池，其中可用于吸收 SO2 的物质的电子式是_。【答案】 (1)S(s)+O 2(g)=SO2(g) H= -297 kJ/mol (2)-78.64kJ/mol (3)大 (4)c (5)升高温度 (6)t 3t 4 (7)2SO 2 +H2O+CO32-=2HSO3-+CO2 (8)（2）恒温恒容时，开始为 1molSO2 和 2molO2 与开始为 1molSO2 和
13、 1molO2 相比，增大氧气的浓度，平衡正向移动，所以开始为 1molSO2 和 2molO2 的 SO2 转化率高，放出热量的数值比|H 2|大；（3）A反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动， n（SO 3）减小，n（SO 2）增大，n（SO 3）/n（SO 2）减小，故 A 错误；B恒容条件下，充入氦气，反应混合物浓度不变，平衡不移动，n（SO 3）/n （SO 2）不变，故 B 错误；C 通入充入 1mol SO2（g）和 0.5mol O2（g）相当于加压，平衡右移，再通入 0.5mol O2（ g），平衡进一步右移，n（SO 3）/n （SO 2）增大，故 C 正确；D使用催化剂
14、，加快反应，平衡不移动，n（SO 3）/n （SO 2）不变，故 D 错误；故答案为 C；（4）t 2t 3 段正逆速率都加快，且 v（正）v（逆），平衡正向移动t 4t 5 段正逆速率都加快，且 v（正）v（逆），平衡逆向移动该反应为体积减小的放热反应，若升高温度，平衡逆向移动，若增大压强，平衡正向移动，故 t2t 3 段为增大压强，t 4t 5 段为升高温度；t 2t 3 段为增大压强后，平衡正向移动，SO 3 的含量升高，至 t3t 4 平衡时含量达最高；(5)碳酸钠溶液中通入过量的二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，离子方程式：H 2O+2SO2+CO32-2HSO3-+CO2； 二
15、氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠溶液反应，NaOH 的电子式为。9有机酸种类繁多，广泛分布于中草葯的叶、根、特别是果实中，是有机合成、工农业生产的重要原料，请回答下列有关问题：（1）乙酸是合成乙酸乙酯的重要原料，制备原理如下：CH3COOH(l)+ C2H5OH(l) CH3COOHC2H5(l)+H2O(l) H=-8.62kJ/mol已知：CH 3COOH、C 2H5OH 和 CH3COOC2H5 的沸点依次为 118、78 和 77。在其他条件相同时，某研究小组进行了多次实验，实验结果如图所示：该研究小组的实验目的是_。60下反应 40min 与 70下反应 20min 相比，前者的平
16、均反应速率_后者（填“小于”、“ 等于”或“ 大于”）。如图所示，反应时间为 40min、温度超过 80时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是 _；利用此原理制得的乙酸乙酯粗品中常含有一定量的乙酸、乙醇以及微量的硫酸，提纯时可向粗品中加入_溶液进行充分洗涤，分离出有机层，并加入无水硫酸钠干燥，最后经过_、_两步操作即可得到纯品。（2）乙二酸俗名草酸（二元弱酸，结构简式：HOOCCOOH），被广泛的应用于抗生素类药物的合成。实验室中经常利用酸性 KMnO4 溶液滴定法测其纯度。已知草酸与酸性 KMnO4 溶液反应过程有无色无味气体产生，且 KMnO4 溶液紫色褪去，写出草酸与酸性 KMnO4 溶液反应
17、的离子方程式_；资料表明：25时草酸的电离平衡常数 Ka1=6.010-2；K a2=6.410-5；据此分析，室温时草酸氢钾（KHC 2O4）的水解反应平衡常数 Kh=_（单位省略，计算结果保留两位有效数字），其溶液中 c(H2C2O4)_c(C2O42-)（填“小于”、“ 等于”或“大于”）。【答案】 (1)探究温度及反应时间对乙酸乙酯产率的影响 (2)小于 (3)该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动 (4)饱和碳酸钠 (5)过滤 (6)蒸馏 (7)2MnO 4-+5H2C2O4+ 6H+= 2Mn2+ 10CO2+ 8H2O (8)1.710 -13 (9)小于化为可溶于水的盐，则提纯
18、时可向粗品中加入饱和碳酸钠溶液进行充分洗涤，待分离出有机层后，加入无水硫酸钠干燥除去水份，通过过滤除去硫酸钠晶体、再蒸馏即可得到纯品。（2）草酸被酸性 KMnO4 溶液氧化产生 CO2 气体，同时 KMnO4 被还原为 Mn2+，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒得草酸与酸性 KMNO4 溶液反应的离子方程式 2MnO4-+5H2C2O4+ 6H+= 2Mn2+ 10CO2+ 8H2O；HC 2O4-的水解方程式为：HC 2O4-+H2OH2C2O4+OH-，HC 2O4-的水解平衡常数为：K h= =1.710-13；由此可见其溶液中 HC2O4-的水解小于其电离，故 c(H2C2O4)小于
19、c(C2O42-)。10亚硝酸钠（NaNO 2）有像食盐一样的咸味，被称为工业盐。已知：亚硝酸是弱酸，且 NO+NO2 +2NaOH=2NaNO2+H2O。某同学 据此认为 NaNO2 可与硫酸反应，且有 NO 和 NO2 生成，并欲用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，验证自己的假设。已知沸点：NO 2 为 21，NO 为-151（1）上述仪器的连接顺序为：A_B。（2）反应前，先打开弹簧夹，通入一段时间氮气，其目的是_。（3）关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入 70%硫酸后，A 中产生了红棕色气体， 依据_现象， 可确认产物中有 NO 装置 E 的作用是_。（4）如果没有装置 C，对实验
20、结论的影响是 _。（5）综合以上信息推断，NO 2 与 NaOH 溶液发生反应的化 学 方程式为_。（6）己知：2NaNO 2+4HI = 2NaI +I2 + 2NO + 2H2O，根据这一反应，可以用试剂和生活中的常见物质鉴别亚硝酸钠和食盐，进行实验时，必须选用的物质有_。 A自来水 B碘化钾溶液 C淀粉 D白糖 E食醋 F.白酒【答案】 (1)CED (2)排除装置中的空气，防止将可能生成的 NO 氧化成 NO2，干扰 NO和 NO2 的检验 (3)D 中通入 O2 出现红棕色气体 (4)冷凝，使 NO2 完全液化 (5)水蒸气会与 NO2 反应产生 NO，导致无法确认 NO 的来源 (
21、6)2 NO 2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O (7)BCE二氧化氮的液化温度是 21，低于此温度时，二氧化氮气体变成液态；（4）如果向 D 中通入过量 O2，则装置 B 中二氧化氮、氧气和氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，其反应方程式为：4NO 2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O，如果没有装置 C，二氧化氮和水反应生成一氧化氮，造成干扰；（5）综合以上信息推断，NO 2 与 NaOH 溶液发生反应的化 学 方程式为NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；（6）鉴别 NaNO2 和 NaCl，由 2NaNO2+4HI2NO+I2+2NaI+2H2O 及碘遇淀粉变蓝
22、可知，则选择试剂为BCE。11X、Y、Z、M、R、W 均为周期表中前四周期的元素。X 为第三周期金属元素，且笫一电离能在同周期金属元素中最大；Y 原子的 L 电子层的 p 能级上有一个空轨道；Z 元素的基态原子最外层有 3 个未成对电子，次外层有 2 个电子；M 的原子的 2p 轨道上有 1 个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反；R 是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素；W 为过渡元素， 它的基态原子外围电子排布中成对电子数和未成对电子数相同且为最外层电子数的两倍回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）：（1）X 基态原子的核外电子排布式为 _；（2）R 的氢化物的稳定性比其上一周期同族元
23、素氢化物的稳定性_(填“高”或“低”）其原因是_。（3）ZM 3-的空间构型为_，其中 Z 的杂化方式为_；（4）YZ -是一种配位能力很强的离子，lmolYZ -中含有 键的数目为_；（5）Y、Z 与氢元素、硫元素能形成两种互为同分异构体的酸：H-S-Y Z(A 酸）与 H-Z=Y=S（B 酸），其中沸点较高的是_酸（填“A” 或“B” ），原因是_；（6）W 在周期表中的位置为_。己知 W 单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如上图 1、2 所示，图 2 中原子的堆积方式为_，图 1、图 2 中 W 原子的配位数之比为_。【答案】 (1)1s 22s22p63s2 或Ne3s
24、 2 (2)低 (3)F 的半径小于 Cl，故 H-F 的键长短，键能大，更稳定 (4)平面正三角形 (5)sp 2 杂化 (6)1.20410 24 或 2NA (7)B (8)B 酸能形成分子间氢键 (9)第四周期第族 (10)体心立方 (11)1:2反，原子核外电子排布为 1s22s22p4，则 M 为 O 元素；R 是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，则 R 为氯元素；W 为过渡元素，它的基态原子外围电子排布中成对电子数和未成对电子数相同且为最外层电子数的两倍，核外电子排布为 1s22s22p63s23p63d54s2，故 W 为 Mn 元素；（1）Mg 的核电荷数为 12，则其基态
25、原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s2 或Ne3s 2；（2）氯的非金属性比氟弱，则 HCl 比 HF 的稳定性低，主要原因是 F 的半径小于 Cl，故 H-F 的键长短，键能大，更稳定；（3）ZM 3-为 NO3-，NO 3-中 N 原子的价层电子对数为： =3，没有孤电子对，所以 NO3-的空间构型为平面三角形，N 原子采用 sp2 杂化；（4）一个 CN -中含有 2 个 键，所以 1mol CN-中含有的 键的数目为 2NA 或 1.20410 24；（5）H-N=C=S（B 酸）分子间存在氢键，而 H-S-C N(A 酸）分子间不存在氢键，则，两者中沸点较高的是 B 酸；（
26、6）W 为 Mn 元素，核电荷数为 25，位于元素周期表中第四周期第族；以顶点 Mn 原子研究，与之最近的原子处于面心，每个顶点为 12 个面共用，故面心立方最密堆积中 Mn 原子配位数为 12，体心立方堆积中 Mn 原子配位数为 8，故 A、B 两种堆积中配位数之比为 812=23。【点睛】把握常见分子中原子的杂化及空间构型为解答的关键，根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型及中心原子杂化方式，价层电子对个数= 键个数+孤电子对个数， 键个数=配原子个数，孤电子对个数= （a-xb ） ，a 指中心原子价电子个数，x 指配原子个数，b 指配原子形成稳定结构需要的电子个数根据 n值判断杂化类型：一般有如下规律：当 n=2，sp 杂化；n=3，sp 2 杂化；n=4，sp 3 杂化；中心原子的杂化类型为 sp2，说明该分子中心原子的价层电子对个数是 3，无孤电子对数，空间构型是平面三角形。
