1、注意事项：1.本试卷满分 300 分：考试时间 150 分钟。2.本试卷包括两部分，共 14 页。其中第二部分第 33-38 题为选考题，必考题，做选考题时，考生按照题目要求作答。3.答题前，考生务必将自己的姓名、考号用 2B 铅笔涂写在答题卡上，用钢笔写在答题纸上。4. 用 2B 铅笔把第一部分的答案涂在答题卡上，用钢笔或者圆珠笔把第二部分的答案写在答题纸上。5.考试结束，将答题卡和答题纸一并交回。可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 Na- 23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti- 48 Fet-56 Ce-140第一部分一、选择
2、题：本题共 13 小题，毎小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。7.下列说法不正确的是A.石英是制造光导纤维的原料，也是常用的半导体材料B.氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料C.天然氨基酸能溶于强碱或强酸溶液，是两性化合物D.船舶外壳装上锌块，是牺牲阳极的阴极保护法进行防腐8.下列说法正确的是A.乙醇的沸点高于丙醇B.油脂和蛋白质都是高分子化合物C.1 mol 苯丙炔酸酸最多可与 4mol 氢气发生气反应D C5H10O2 能与碳酸钠反应的一氯代物的同分异构体数为 129.在一定条件下，苯与氯气在氯化铁催化下连续反应，生成以氯苯、氯化氢为主要产物，邻二氯苯
3、、对二氯苯为次要产物的粗氯代苯混合物。有关物质的沸点如下:氯苯 邻二氯苯 对二氯苯沸点/ 132.2 180.5 174熔点/ -45.6 -15 53下列说法正确的是A.该反应属于取代反应B.反应放出的氯化氢可以用水吸收C.用蒸馏的方法可将邻二氯苯从有机混合物中首先分离出来D. 该反应必须在密闭体系中进行10.下列图示与对应的叙述相符的是A.图 1 表示 I LpH=2 的 CH3COOH 溶液加水稀释至 VL，pH 随 IgV 的变化B.图 2 表示不同温度下水溶液中 H+和 OH-浓度的变化的曲线，图中温度 T1T2C.图 3 表示一定条件下的合成氨反应中，NH 3 的平衡体积分数随 H
4、2 起始体积分数 (N2 的起始量恒定）的变化，图中 a 点 N2 的转化率小于 b 点D.图 4 表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2 (s) 2BaO (s) +O2 (g), O2 的平衡浓度与容器容积的关系11. X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素， X、Y、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为 15，X 与 Z 可形成 XZ2 分子；丫与 M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为 0.76gL-1； W 的质子数是 X、Y、Z、M 四种元素质子数之和的 21，下列说法正确的是A.原子半径：WZYXMB.YZ2 溶于水形成的溶液具有较强的氧化性C.
5、由 X、Y、Z、M 四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键D.1 molWM 溶于足量水中完全反应共转移 2mol 电子12.下列实验操作和现象对应所得到的结论均正确的是选项 实验操作和现象 结论A 向某无色溶液中滴加氯水和 CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫色原溶液中有 I-B 向稀 HNO3 中加入过量的 Fe 粉，充分反应后，滴入 K3Fe(CN)6溶液，产生蓝色沉淀稀 HNO3 将 Fe 氧化为 Fe2+C 常温下，测定盐酸和醋酸溶液的 pH；盐酸 pH 小于醋酸 PH证明相同条件下，在水中 HCl电离程度大于 CH3COOHD 室温下，用 pH 试纸测得：0.1mol/LNa
6、2SO3 溶液的 pH 约为10；0.1mol/ LNaHSO 3 溶液的 pH 约为 5HSO3-结合 H+的能力比 SO32-的强13.电化学气敏传感器可用于检测环境中 NH3 的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是 A.O2 在电极 b 上发生还原反应B.溶液中 OH+向电极 a 移动C.负极的电极反应式为：2NH 3-6e-+6OH-=N2+6H2OD.反应消耗的 NH3 与 O2 的物质的量之比为 4：526.(14 分) 游离态的氮经一系列转化可以得到硝酸，如下图所示。(1)NH3 和 O2 在催化剂作用下反应，其化学方程式是 。(2)NO2HNO 3 反应中氧化剂和还原
7、剂的物质的量之比为 。(3)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)是制造硝酸的重要反应之一。在 800时，向容积为 1L 的密闭容器中充入 0.010molNO 和 0.005molO2，反应过程中 NO 的浓度随时间变化如下图所示。2min 内，v(O 2)= mol/(Lmin)800时，该反应的化学平衡常数为 。判断该反应达到平衡的依据是（写出 2 条即可） 。已知：. .N 2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H=+68kJmol-1，写出 NO 生成 NO2 热化学方程式 ，温度对于 NO 生成 NO2 平衡转化率的影响是： 。(4)电解法处理含氮氧化物废气，可以回收硝酸。实验
8、室模拟电解法吸收 NO，装置如图所示（均为石墨电极） 。请写出电极过程中 NO 转化为硝酸的电极反应式： 。27.(13 分) 二氧化铈(CeO 2)是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含 SiO2、Fe 2O3、CeO 2、FeO 等物质） 。某课题组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的 CeO2 和硫酸铁铵晶体。已知：CeO 2 不溶于稀硫酸，也不溶于 NaOH 溶液。(1 )稀酸 A 的分子式是 。(2)滤液 1 中加入 H2O2 溶液的目的是 。(3 )设计实验证明滤液 1 中含有 Fe2+ 。(4)已知 Fe2+溶液可以和难溶于
9、水的 FeO(OH)反应生成 Fe3O4,书写该反应的离子方程式 。(5 )由滤液 2 生成 Ce(OH)4 的离子方程式 。(6 )硫酸铁铵晶体Fe 2(SO4)32(NH4)2SO43H2O广泛用于水的净化处理，但其在去除酸性废水中的悬浮物时效率降低，其原因是 。(7)取上述流程中得到的 Ce(OH)4 产品 0.531 g，加硫酸溶解后，用浓度为 0.l000molL-1FeSO 4 标准溶液滴定至终点时（铈被还原为 Ce3+ )，消耗 25.00 mL 标准溶液。该产品中 Ce(OH)4 的质置分数为 _(结果保留两位有效数字)。28.(16 分) 碳酸钠、碳酸氢钠是日常生产生活中常用
10、的两种盐。在实验室中制取 NaHCO3 的方法有多种。请依据下列方法回答问题：方法一：模拟工业“侯氏制碱法”制取：（原理 NaCl+H2O+CO2+NH3 = NaHCO+NH 4Cl)第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装人药品。第二步：让某一装置先发生反应，直到产生的气体不能再在中溶解，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，中出现固体。继续向中通入两种气体，直到不再有固体产生。第三步：分离中所得的混合物，得到 NaHCO3 固体。第四步：向滤液中加入适量的某固体粉末，有 NH4Cl 晶体析出。(1)图中所示装置的连接顺序是：a 接 f；e 接 ；b 接 （填接口编号)。(2) I 中盛放
11、稀盐酸的仪器名称是 ，IV 中应选用的液体为 。(3 )第二步中让 _(填序号）装置先发生反应。(4)第四步中所加固体粉末为 。所得的晶体中常含有少置的 NaCl 和 NaHCO3(约占 5%8%)，请设计一个简单的实验，不使用其他任何试剂，证明所得晶体大部分是 NH4Cl。简要写出操作和现象 。方法二：把 CO2 通人饱和 Na2CO3 溶液制取 NaHCO3。装置如下图所示（气密性已检验，部分夹持装置略）：(5 )请结合化学平衡移动原理解释 B 中溶液的作用 。(6)当 C 中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤、干燥备用。为确定固体的成分，实验小组设计方案如下（取一定量的固体
12、，配成溶液作为样液，其余固体备用）：方案 1：取样液与澄清的 Ca(OH)2 溶液混合，出现白色沉淀。实验小组对现象产生的原理进行分析，认为该方案不合理，理由是 。方案 2：取样液与 BaCl2 溶液混合，出现白色沉淀并有气体产生。实验小组认为固体中存在 NaHCO3,其离子方程式是 。35.化学- 选修 3 物质的结构与性质（15 分）金属钛性能优越，被誉为继 Fe、Al 后应用广泛的“第三金属”。(1)Ti 基态原子的电子排布式为 。(2)Ti 能与 B、 C、N、O 等非金属元素形成稳定的化合物，B、C 、N 的电负性由大到小的顺序为 ；C、N、O 的第一电离能由大到小的顺序为 。(3)
13、N 的氢化物常作制冷剂，原因是 。(4)月球岩石玄武岩的主要成分为钛酸亚铁（FeTiO 3） 。 FeTiO3 与 80%的硫酸反应可生成 TiOSO4。SO42-的空间构型为 形。其中硫原子采用 杂化，写出 SO42-的一种等电子体的化学式：。(5)Ti、 Ca、O 相互作用能形成如图晶体结构（Ti 4+位于立方体的顶点、Ca 2+位于立方体体心） ，该晶体的化学式为 。Ti 4+和周围 个 O2-相紧邻。该晶胞的边长为 apm，则其密度为 g/cm3。36.化学选修 5 有机化学基础 （15 分）聚对苯二甲酸乙二酯（J）具有良好的力学性能，其薄膜的伸拉强度是聚乙烯薄膜的 9 倍。它的合成路
14、线如下：已知：酯与醇可发生如下酯交换反应：RCOOR+ROH 催 化 剂 RCOOR+ROH（R、R、R代表烃基）(1)A 的产量标志着一个国家石油化工发展水平，反应的反应类型为 。(2)C 的分子式是 C2H6O2，是汽车防冻液的主要成分。反应 的试剂和反应条件是 。(3)D 的分子式是 C6H6O4，是一种直链结构的分子，核磁共振氢谱有 3 种峰，D 种含有的官能团是 。(4)F 的结构简式是 。(5)反应的化学方程式是 。(6)反应为缩聚反应，反应的化学方程式是 。(7)G 是一种同分异构体， G 为甲酸酯，核磁共振氢谱有 3 种峰且 1mol 该有机物酸性条件下水解产物能与 2molN
15、aOH 反应。G的结构简式为 。(8)以对二甲苯、甲醇为起始原料，选用必要的无机试剂合成 G，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件） 。一、选择题（每小题 6 分，共 42 分）7A 8D 9C 10C 11B 12A 13D二、非选择题（共 58 分）26.(14 分)(1)4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O （2 分）(2)1:2（1 分）(3) 1.2510 -3（1 分） 400（2 分） 体系压强不变、各物质浓度不变、各物质体积分数不变等等。（2 分）2NO(g)+O 2(g) 2NO2(g) H = -115 kJmol-1。（2
16、 分）温度升高，平衡向逆反应方向移动，NO 转化为 NO2 的平衡转化率降低（2 分）(4)NO-3e- + 2H2O = NO3- + 4H+ （2 分）27.(13 分)(1)H2SO4（1 分）(2)使 Fe2+氧化为 Fe3+（2 分）(3)取少许滤液 1，滴加铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成，则证明滤液 1 中有 Fe2+。或其他合理答案（2 分）；(4)Fe2+ +2FeO(OH) = Fe3O4 +2H+（2 分）(5)4Ce 3 + O2 +12OH +2H2O =4Ce(OH)4（2 分）(6)Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+，酸性废水抑制 Fe3+的水解（或水
17、解平衡逆向移动），使其不能生成有吸附作用的 Fe(OH)3 胶体（2 分）(7)0.98 或 98%（2 分）28.(16 分)(1)d，c （2分）(2)长颈漏斗（1 分），饱和碳酸氢钠溶液 （1 分）(3) （1 分） (4) NaCl（1 分）；取少量固体放入试管中，加热，固体大部分消失，在试管口内壁又有较多的固体凝结。（2 分）(5) CO2 在水中存在平衡： CO2+H2O H2CO3 HCO 3+H+，有 H2SO4 存在时，可使上述平衡向左移动，从而减少 CO2 在水中的溶解，同时吸收挥发出来的 HCl 气体。（2 分）(6)Na 2CO3 和 NaHCO3 都能跟 Ca(OH)
18、2 溶液发生反应生成白色沉淀，无法确定固体的成分中是否含有 NaHCO3。（2 分） 2HCO +Ba2+ = BaCO3+ CO2+H2O（2 分）(7)NaOH + CO2 = NaHCO3； Ca(HCO3)2+ NaOH= NaHCO3+ CaCO3 +H2O 其它合理方法均可。（2 分）35.(15 分)(1)1s22s22p63s23p63d24s2（2 分） (2)NCB （1 分） ；NOC（1 分）(3)NH3 分子键能形成氢键，沸点较高，以液化，故能够做制冷剂（2 分）(4)正四面体（1 分） ； sp 3（ 1 分） ； ClO 4- (2 分）(5)CaTiO3（1 分） ； 12 （2 分） ；136/(6.02a 3)107g/cm3（2 分）36.(15 分)(1)加成反应（1 分）(2)NaOH 水溶液，加热（1 分）(3)羧基、碳碳双键（2 分）(4) （2 分）(5) （2 分）(6) （2 分）(7) （2 分）(8)（3 分）
