1、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 A1-27 S-32 Cl35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Zn-65 Br-80 一、选择题7下列说法正确的是（ ） A乙醇分子的比例模型： B蔗糖、麦穿糖、淀粉、纤维素充全水解都只生成葡萄糖C 天工开物 中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“ 石灰”指的是 Ca(OH)2D许多国家十分重视海水资源的综合利用，从海水中可获得的物质有氧、溴、碘、钠、镁、铝、烧碱、氢气、食盐、淡水8下列离子方程式正确的是（ ）A向 Na2S2O3 溶液中通入足量氯气：S2O 32-+ 2Cl23H 2O=2SO32-4C
2、l -6H +BCuSO 4 溶液吸收 H2S 气体：Cu 2+ H2S= CuS+2H+C AlCl3 溶液中加入过量的浓氨水：Al 3+4NH3H2OAlO2-+4NH4+2H2OD等体积、等浓度的 Ba(OH)2 稀溶液与 NaHSO4 稀溶液混合： Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O9 X、Y、Z 三种短周期元素原子序数依次喊小，原子半径的大小关系为：r(Y)r(X)r(Z)， 三种元素的原子序数之和为 16。X 、Y、Z 三种元素的常见单质在适当条件下可发生右图所示变化，其中 B 和 C 均为 10电子分子。下列说法不正确的是（ ）A X 元素位于A 族 B A
3、 难溶于 B 中C A 和 C 不可能发生氧化还原反应 D B 的沸点高于 C 的沸点10根据下列操作、预期现象和所得结论正确的是（ ）操作及预期现象 结论A向 25 mL 冷水和沸水中分别滴入 5 滴 FeCl3 饱和溶液，前者为黄色， 后者为红褐色温度升高，Fe 3+的水解程度增大B 向某无色溶液滴加硝酸酸化的 BaCl2 溶液，产生 原溶液中一定含有 SO42-白色沉淀C A1 箔插入稀 HNO3 中，无现象A1 箔表面被 HNO3 氧化，形成致密的氧化膜D用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色原溶液中有 Na+无 K+11下列关于有机化合物的叙述正确的是（ ） A甲基环己烷的一氯代
4、物有 4 种B甲苯（C 7H8）和甘油（C 3H8O3）二者以任意比例混合，当总质量一定时，充分燃烧生成水的质量是不变的C某烃的结构简式可表示为 （碳原子数10 ） ，已知烃分子中有两种化学环境 不同的氢原子，则该烃一定是苯的同系物（ ）D分子式为 C5H10O2 的有机物只能含有一种官能团12金属(M)- 空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO 2+2nH2O=4M(OH)n。己知：电池的 “理论比能量” 指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是（ ）A采用多孔电极的目的是提髙电极与
5、电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面B比较 Mg、Al、Zn 三种金属一空气电池， Al -空气电池的理论比能量最高C M-空气电池放电过程的正极反应式：4M n+nO2+2nH2O+4ne-=4M(OH)nD在 M-空气电池中，为防止负极区沉积 Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜13常温下，浓度均为 1.0 molL-1 的 HX 溶液、HY 溶液、 HY 和 NaY 的混合溶液，分别加 水稀释，稀释后溶液的 pH 随浓度的变化如图所示，下列叙述正确的是（ ）A HX 是强酸，溶液每稀释 10 倍，pH 始终增大 1 B 常温下 HY 的电离常数为 1.010-4C
6、溶液中水的电离程度：a 点大于 b 点 D c 点溶液中：c(Na +)c(Y-)c(HY)c(H+)c(OH-)26 （ 15 分）汽油抗爆剂的添加剂通常使用 1，2-二溴乙烷，常温下它是无色液体，密度 2.18 gcm -3，沸点 131.4，熔点 9.79，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用下图所示装置制备 1，2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶 a 中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管 d 中装有液溴（表面覆盖少量水） 。填写下列空白：（1 ）装置 a 中碎瓷片的作用是 。（2 ）安全瓶 b 可以防止倒吸，并可以检査实验进行时试管 d 是否发生堵塞，请写出发生堵塞时瓶 b
7、中的现象 。（3 ）判断该制备反应己经结束的最简单的方法是 。（4 ）写出装置 e 中发生的反应的离子方程式 。（5 ）将 1，2二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在 层（填“上”、 “下”） ，若产物中有少量未反应的 Br2，最好用 洗涤除去（填正确选项前的字母） 。a水 b亚硫酸钠溶液 c碘化钠溶液 d乙醇（6 ）实验结束时若制得纯净的 1，2-二溴乙烷 18.8g，则至少消耗乙醇 g。（7 ）某学生在做此实验时使用了一定量的液溴，当反应结束时，发现消耗乙醇的量比正常情况下超过许多。原因除了装置的气密性不好之外，还有可能的 2 个原因 、 。27 （ 14 分）污染物的有
8、效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有 N2、O 2 外，还含有 SO2。为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的 SO2 转化为有用的产品。治理方案：（1 ）将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式： 、 。治理方案：某研究小组利用软锰矿（主要成分为 MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下流程既去除尾气中的 SO2，又制得电池材料 MnO2 （反应条件已省略） 。请回答下列问题：（2 ）用 MnCO3 能除去溶液中 Al3+和 Fe3+其原因
9、是 ，用 MnS 除去溶液中的Cu2+的离子方程式为 。（3 ）流程图过程中发生的主要反应的化学方程式为 。（4 ） MnO2 可作超级电容器材料。工业上用下图所示装置制备 MnO2。接通电源后，A 电极的电极反应式为： ，当制备 lmol MnO2，则膜两侧电解液的质量变化差（m 左 -m 右 ）为 g。28 （ 14 分） 铅的冶炼有很多种方法。（1 ）瓦纽科夫法熔炼铅，其相关反应的热化学方程式如下：2PbS(s)+3O 2(g)=2PbO(s)+2SO2(g) H 1= a kJmol-1PbS(s)+2PbO(s)=3Pb(s)+SO 2(g) H 2= b kJmol-1PbS(s)
10、+PbSO 4(s)=2Pb(s)+2SO2(g) H 3=c kJmol-1反应 3PbS(s)+6O2(g)=3PbSO4(s) H= kJmol-1 （用含 a、b、c 的代数式表示） 。（2 ）还原法炼铅，包含反应 PbO(s)+CO(g) Pb(s)+CO2(g) H，该反应的平衡常数的对数值与温度的关系如下表温度/ 300 727 12271gK 6.17 2.87 1.24该反应的H 0（选填 “ ”、 “ ”或“=”） 。当 1gK=1，在恒容密闭容器中放入足量的 PbO 并通入 CO，达平衡时，混合气体中 CO 的体积分数为（保留两位有效数字） ；若平衡后再向容器中充入一定量
11、的 CO 气体，平衡向 （填“ 正向 ”、 “逆向”或“ 不”）移动，再次达到平衡时，CO 的转化率 （填“增大” 、 “减小”或“不变” ） 。PbI 2 可用于人工降雨，可用滴定方法测出 PbI2 的 Ksp。（3 ）取一定量的 PbI2 固体，用蒸馏水配制成饱和溶液，准确移取 25.00mL PbI2 饱和溶液分次加入阳离子交换树脂 RH+（发生：2RH +PbI2=R2Pb+2H+2I-） ，用锥形瓶接收流出液，最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液一并转入锥形瓶中（如图） 。加入酚酞指示剂，用 0.0025molL-1NaOH 溶液滴定，当达到滴定终点时，用去氢氧化钠溶液 20
12、.00mL。确定到滴定终点时锥形瓶中现象为 ，计算 PbI2 的 Ksp 为 。35 【 化学一一选修 3：物质结构与性质】 （15 分）过渡金属元素的单质及化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，根据所学知识回答下列问题：（1 ）基态 Ni2+的核外电子排布式 ；配合物 Ni(CO)4 常温下为液态，易溶于 CCl4，苯等有机溶剂，固态 Ni(CO)4，属于 晶体；镍的羰基配合物 Ni(CO)4 是获得高纯度纳米镍的原料，该配合物中镍原子的价电子排布为 3d10，则其杂化轨道类型为 ，Ni(CO) 4 是 （填“ 极性 ”或“非极性” ）分子。（2 ）氯化亚铜是一种白色固体，实验测得其蒸气
13、密度是同条件下氢气密度的 99.5 倍，则氯化亚铜的分子式为 ；氯化亚铜的盐酸溶液可定量吸收 CO 形成配合物 Cu2(CO)2Cl22H2O（结构如图所示） ，该反应可用于测定空气中 CO 的含量，每个 Cu2(CO)2Cl22H2O 分子中含 个配位键。（3 ）铜能与类卤素(SCN) 2 反应生成 Cu(SCN)2，(SCN) 2 分子中含有 键与 键的数目比为 ； 类卤素 (SCN)2 对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H-S-CN）的沸点低于异硫氰酸（H-N=C=S）的沸点，其原因是 。（4 ）立方 NiO（氧化镍）晶体的结构如图所示，其晶胞边长为 apm，列式表示 NiO 晶体的密度为
14、g/cm3（不必计算出结果，阿伏加德罗常数的值为 NA） 。人工制备的 NiO 晶体中常存在缺陷（如右图）：一个 Ni2+空缺，另有两个 Ni2+被两个 Ni3+所取代，其结果晶体仍呈电中性，但化合物中 Ni 和 O 的比值却发生了变化。已知某氧化镍样品组成 Ni0.96O，该晶体中 Ni3+与 Ni2+的离子个数之比为 。36下列是由 A (1，3 丁二烯）合成两种含卤素的有机化合物的合成路线。 D 中只有一个亚甲基（ -CH2-)。 F 的核磁共振氢谱有两个吸收峰且能使溴的四氯化碳溶液褪色。（1 ） B 的名称是 ；A 和 B 反应时生成一种分子式为 C8H12 的副产物，其结构简式为 。
15、（2 ） 的反应条件为 ；D 的结构简式为 。（3 ）由 F 生成 G 的方程式为 ；G 生成 H 的反应类型为 。（4 ） H 的同分异构体中能与 NaHCO3 的溶液反应的结构有 种。（5 ）结合上述合成路线中的信息，写出以 A 和乙醇为起始原料合成一氯环己烷的路线。 （无机原料自选）7 D 8B 9C 10A 11B 12C 13B26 （ 15 分）（1 ）防止暴沸（2 分）（2 ） b 中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出（2 分）（3 ）溴的颜色完全褪去（2 分）（4 ） 2OH-+Br2=Br-+BrO-H 2O（2 分）（5 ）下（1 分） b（2 分）（6 ） 4.6
16、（2 分）（7 ）原因乙烯发生（或通过液溴）速度过快 实验过程中，乙醇和浓硫酸的混合液没有迅速达到170（答“控温不当 “亦可） （2 分）27 (14 分)（1 ） 2H2SO3O 22H 2SO4 2(NH4)2SO3O 22(NH 4)2SO4 2NH4HSO3O 22NH 4HSO4（任填两个，各 1 分）（2 ）消耗溶液中的酸，促进 Al3+和 Fe3+水解生成氢氧化物沉淀；（2 分）MnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Mn2+(aq)；（2 分）（3 ） 2KMnO4+3MnSO4+2H2O=5MnO2+K2SO4+2 H2SO4；（2 分）（4 ） Mn2+2H2O-2
17、e-=MnO2+4H+（2 分） ；89（2 分） ；28 （ 14 分，每空分 )（1 ） （2a+2b3c） （2 ） 9.1% 正向 不变（3 ）滴入最后一滴 NaOH 溶液，溶液由无色变为浅红(粉红或红 )色且半分钟不变 410-935 【 化学 选修 3：物质结构与性质】 （15 分）（1 ） 【Ar】3d 8（1 分） 分子（1 分） sp3 （1 分）非极性分子（1 分）（2 ） Cu2Cl2 (2 分） 6（2 分）（3 ） 5 4（1 分） 异硫氰酸中 H-N 键极性强，分子间存在氢键，而硫氰酸分子间只存在分子间作用力，所以异硫氰酸的沸点高于硫氰酸（2 分） （4 ） （2 分） 111 （2 分）36 （ 15 分）（1 ）丙烯（1 分） （2 分） （2）NaOH/醇溶液（ 1 分） （2 分） + 浓 硫 酸CH2=CH2OO+H2O （2 分） 加成反应（ 2 分） （4 ） 5（ 2 分）（5 ） （ 3 分）Br
