1、2017 年贵州省黔东南州凯里一中高考化学四模试卷一、选择题（共 7 小题，每小题 6 分，满分 42 分）1化学与生活密切相关，下列有关说法中不正确的是（ ）A工业上常利用油脂的碱性水解制取肥皂B雾、鸡蛋清水溶液、水与乙醇的混合液均具有丁达尔效应C蔬菜汁饼干易氧化变质：建议包装饼干时，加入一小包铁粉作抗氧化剂和吸水剂并密封D浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻士可以吸收乙烯，所以可用此物保鲜水果2用 NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下列判断正确的是（ ）A1molO 2 参加反应转移电子数一定为 4NAB一定条件下，足量铜与 2 mol 的浓硫酸充分反应，转移电子数为 2NAC300mL2mol/L 乙
2、醇溶液中所含乙醇分子数为 0.6NAD标准状况下，22.4L 氦气与 22.4L 氟气所含原子数均为 2NA3下列各组中的物质均能发生加成反应的是（ ）A乙烯和乙醇 B苯和氯乙烯 C乙酸和溴乙烷 D丙烯和丙烷4下列实验中根据现象得出的结论错误的是（ ）选项实验 现象 结论A 向 NaAlO2 溶液中持续通入气体 Y 先出现白色沉淀，最终沉淀又溶解Y 可能是 SO3 气体B 向某溶液中加入 Cu 和浓 H2SO4 试管口有红棕色气体产生 原溶液可能含有 NO3C 将 Na 投到一定浓度的 CuCl2 溶液 出现气泡并有固体生成Na 与 CuCl2 溶液反应，有 H2 和 Cu 生成D 向浓度均为
3、 0.1mol/L 的MgCl2、CuCl 2 混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀 KspK spAA BB CC DD5下列关于如图所示电化学装置的分析正确的是（ ）A若 X 为直流电源，Y 为铜棒接正极，则 Fe 棒上有铜析出B若 X 为直流电源，Y 为碳棒接负极，则 Fe 棒被保护C若 X 为电流计，Y 为锌棒，则 SO42移向 Fe 棒D若 X 为导线，Y 为铜棒，则 Fe 棒发生还原反应6短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大它们分别位于不同的主族，X 的最高正价与最低负价代数和为 0，Y 为金属元素，Y 与 Z 最外层电子数之和与 W 的最外层电子数相等，X 与 W 所在
4、族序数之和等于 10下列说法正确的是（ ）A原子半径大小顺序：r（W）r（Z）r（Y ）r（X）B沸点：XW 2Y 2WC最高价氧化物对应的水化物的酸性：XZD简单氢化物的热稳定性： ZW7醋酸钡晶体（CH 3COO） 2BaH2O是一种媒染剂，易溶于水下列有关 0.1molL1 醋酸钡溶液中粒子浓度关系的表示中，错误的是（ ）Ac（Ba 2+）c（CH 3COO）c（OH ）c （H +） Bc（H +）+2c（Ba 2+）=c（CH 3COO） +c（OH ）Cc（ H+）=c （OH ）c（CH 3COOH） D2c（Ba 2+） =c（CH 3COO）+c（CH 3COOH）二、解答题
5、（共 3 小题，满分 43 分）8在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂请用如图实验装置，选用适当的化学试剂和实验用品，设计并完成对过氧化钠这一性质的探究（1）A 是实验室制取 CO2 的装置，其中发生反应的离子方程式是 ；装置 B 的作用是 ，装置 C 的作用是 ，装置 E 装的试剂是 （2）检验 F 中气体成分，即能说明过氧化钠可作潜水艇供氧剂，则过氧化钠作潜水艇供氧剂的化学反应方程为 （3）设计并完成 a g 过氧化钠样品（已知所含杂质与酸碱均不反应）的纯度测定：将蒸馏水先加热煮沸，再把蒸馏水分成两份，一份中趁热加入样品溶解，待冷却到室温后再加入另一份水来进行配制取出配制的溶液 20
6、.00mL，加入酚酞数滴后，用浓度为 cmol/L 的盐酸进行滴定；重复滴定操作 2 次，计算出所用盐酸的体积平均值为 VmL过氧化钠样品的纯度测定步骤中，趁热加入样品溶解，理由是 原过氧化钠样品的纯度是 9以硅藻土为载体的五氧化二钒（V 2O5）是接触法生产硫酸的催化剂从废钒催化剂中回收 V2O5 既避免污染环境又有利于资源综合利用废钒催化剂的主要成分为：物质 V2O5 V2O4 K2SO4 SiO2 Fe2O3 Al2O3质量分数/% 2.22.9 2.83.1 2228 6065 12 1以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：回答下列问题：（1） “酸浸 ”时 V2O5 转化为 VO2+，反
7、应的离子方程式为 ，同时 V2O4 转成 VO2+ “废渣1”的主要成分是 （2） “氧化 ”中欲使 3 mol 的 VO2+变为 VO2+，则需要氧化剂 KClO3 至少为 mol （3） “中和 ”作用之一是使钒以 V4O124形式存在于溶液中 “废渣 2”中含有 （4） “离子交换” 和“洗脱”可简单表示为： 4ROH+V4O124 R4V4O12+4OH（以 ROH为强碱性阴离子交换树脂） 为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈 性（填“酸”“碱”“中”） （5） “流出液 ”中阳离子最多的是 （6） “沉钒 ”得到偏钒酸铵（ NH4VO3）沉淀，写出“ 煅烧”中发生反应的化学方程式 10煤的
8、气化在煤化工业中占有重要地位，至今仍然是化学工业的重要组成部分（1）已知 H2（g） 、CO（g）和 CH3OH（l ）的燃烧热分别为285.8kJ/mol、283.0kJ/mol 和726.5kJ/mol请写出 CH3OH（l ）完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式： （2）工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H 2（g）CH3OH（g）H下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）温度/ 250 300 350K/L2mol2 2.041 0.270 0.012该反应的平衡常数的表达式是 ，由表中数据判断H 0（填“ ”、 “=”或“” ）某温度下，
9、将 2molCO 和 6molH2 充入 2L 的密闭容器中，充分反应后， 4min 达到平衡时测得 c（CO ）=0.2mol/L ，此时的温度为 ，则反应速率 v（H 2）= （3）T时，在 t0 时刻，合成甲醇反应 CO（g）+2H 2（g）CH 3OH（g）达到平衡，若在t1 时刻将容器的体积缩小为原来的 ，在 t2 时刻又达到新的平衡，请在图中用曲线表示t1t 2 时间段氢气、甲醇物质的量浓度随时间变化的趋势示意图（其他条件不变，曲线上必须标明氢气、甲醇） （4）如果用 CH3OH 和空气作燃料电池，用 KOH 作电解质溶液，请写出该燃料电池的负极的电极反应式 化学-选修 3：物质结
10、构与性质 11铁、铜及其化合物在日常生产、生活有着广泛的应用请回答下列问题：（1）铁在元素周期表中的位置是 ，基态铜原子的核外电子排布式为 （2）配合物 Fe（CO） x 常温下呈液态，熔点为20.5，沸点为 103，易溶于非极性溶剂，据此可判断 Fe（CO） x 晶体属于 （填晶体类型） （3）写出 CO 的一种常见等电子体分子的结构式 ，两者相比较沸点较高的为 （填化学式） CN 中碳原子杂化轨道类型为 ，C 、N 、O 三元素的第一电离能最大的为 （用元素符号表示） （4）铜晶体中铜原子的堆积方式如图 1 所示（5）M 原子的价电子排布式为 3s23p5，铜与 M 形成化合物的晶胞如图
11、2 所示（黑点代表铜原子） 该晶体的化学式为 已知铜和 M 的电负性分别为 1.9 和 3.0，则铜与 M 形成的化合物属于 （填“ 离子”、“共价 ”）化合物已知该晶体的密度为 gcm3，阿伏伽德罗常数为 NA，已知该晶体中铜原子和 M 原子之间的最短距离为体对角线的 ，则该晶体中铜原子和 M 原子之间的最短距离为 pm（只写计算式） 化学-选修 5：有机化学12聚酯增塑剂广泛应用于耐油电缆、煤气管、防水卷材、电气胶带；耐油耐汽油的特殊制品等聚酯增塑剂 G 及某医药中间体 H 的一种合成路线如图（部分反应条件略去）：已知：（1）A 的名称（系统命名）： ，H 的分子式为 （2）写出下列反应的
12、反应类型：反应是 ，反应是 （3）G 的结构简式为 （4）写出反应的化学方程式： （5）C 存在多种同分异构体，写出核磁共振氢谱只有两种峰的同分异构体的结构简式： （6）利用以上合成路线的信息，以甲苯和乙醇为原料合成下面有机物（无机试剂任选） 2017 年贵州省黔东南州凯里一中高考化学四模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共 7 小题，每小题 6 分，满分 42 分）1化学与生活密切相关，下列有关说法中不正确的是（ ）A工业上常利用油脂的碱性水解制取肥皂B雾、鸡蛋清水溶液、水与乙醇的混合液均具有丁达尔效应C蔬菜汁饼干易氧化变质：建议包装饼干时，加入一小包铁粉作抗氧化剂和吸水剂并密封D浸泡过高锰
13、酸钾溶液的硅藻士可以吸收乙烯，所以可用此物保鲜水果【考点】有机物的结构和性质；氧化还原反应【分析】A油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油；B只有胶体具有丁达尔效应；C铁具有还原性、吸水剂能吸收水分；D乙烯中含有碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化【解答】解：A油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，高级脂肪酸钠是肥皂的主要成分，所以工业上常利用油脂的碱性水解制取肥皂，故 A 正确；B只有胶体具有丁达尔效应，乙醇和水的混合物是溶液，不能产生丁达尔效应，故 B 错误；C铁具有还原性、吸水剂能吸收水分，所以建议包装饼干时，加入一小包铁粉作抗氧化剂和吸水剂并密封，故 C 正确；D乙烯中含有碳碳双
14、键能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以酸性高锰酸钾溶液能吸收乙烯，故 D 正确；故选 B2用 NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下列判断正确的是（ ）A1molO 2 参加反应转移电子数一定为 4NAB一定条件下，足量铜与 2 mol 的浓硫酸充分反应，转移电子数为 2NAC300mL2mol/L 乙醇溶液中所含乙醇分子数为 0.6NAD标准状况下，22.4L 氦气与 22.4L 氟气所含原子数均为 2NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、氧气反应后的价态可能为 1 价，还可能为2 价；B、铜只能和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应；C、求出乙醇的物质的量，然后根据分子个数 N=nNA 来分析；D、氦气为单原
15、子分子，氟气为双原子分子【解答】解：A、氧气反应后的价态可能为 1 价，还可能为2 价，故 1mol 氧气反应后转移的电子可能为 4NA 个，还可能为 2NA 个，故 A 错误；B、铜只能和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应，故浓硫酸不能反应完全，则转移的电子数小于 2NA 个，故 B 错误；C、溶液中乙醇的物质的量 n=CV=2mol/L0.3L=0.6mol，故分子个数 N=nNA=0.6NA 个，故 C 正确；D、氦气为单原子分子，氟气为双原子分子，故标况下 22.4L 氦气和氟气即 1mol 氦气和氟气所含的原子个数不同，故 D 错误故选 C3下列各组中的物质均能发生加成反应的是（ ）A乙烯和
16、乙醇 B苯和氯乙烯 C乙酸和溴乙烷 D丙烯和丙烷【考点】取代反应与加成反应【分析】根据有机物分子中含碳碳双键、C=O 键、CHO 及苯环的物质可发生加成反应，如：烯烃、炔烃、醛类、苯及其同系物等，注意COOH 不能发生加成反应，以此来解答【解答】解：A乙烯可以发生加成反应，乙醇无不饱和键不能发生加成反应，故 A 错误；B苯一定条件下和氢气发生加成反应，氯乙烯分子中含碳碳双键，可以发生加成反应，故 B 正确；C乙酸分子中羰基不能加成反应，溴乙烷无不饱和键不能发生加成反应，故 C 错误；D丙烯分子中含碳碳双键，能发生加成反应，丙烷为饱和烷烃不能发生加成反应，故 D错误；故选 B4下列实验中根据现象
17、得出的结论错误的是（ ）选项实验 现象 结论A 向 NaAlO2 溶液中持续通入气体 Y 先出现白色沉淀，最终沉淀又溶解Y 可能是 SO3 气体B 向某溶液中加入 Cu 和浓 H2SO4 试管口有红棕色气体产生 原溶液可能含有 NO3C 将 Na 投到一定浓度的 CuCl2 溶液 出现气泡并有固体生成Na 与 CuCl2 溶液反应，有 H2 和 Cu 生成D 向浓度均为 0.1mol/L 的MgCl2、CuCl 2 混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀 KspK spAA BB CC DD【考点】化学实验方案的评价【分析】A三氧化硫与水反应生成硫酸，少量的硫酸能够与偏铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝
18、沉淀，硫酸过量时沉淀溶解；B硝酸根离子在酸性条件下能够与铜反应生成 NO，NO 遇到空气转化成二氧化氮；C钠在溶液中不会置换出铜；D溶度积越小的难溶物，优先生成沉淀【解答】解：A向 NaAlO2 溶液中持续通入气体 Y，先出现白色沉淀，最终沉淀又溶解，说明 Y 溶于水呈酸性，可能为 HCl 或 SO3，故 A 不选；B向某溶液中加入 Cu 和浓 H2SO4，试管口有红棕色气体产生，该气体为二氧化氮，则说明溶液中含有 NO3，故 B 不选；C钠先和水反应为氧化还原反应，氧化剂 H2O，被氧化的元素 Na，氧化产物 NaOH，生成 NaOH 和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H 2O=2NaO
19、H+H2，离子反应为2Na+2H2O2Na +2OH+H2，NaOH 与硫酸铜发生复分解反应，反应的化学方程式为CuSO4+2NaOHCu（OH） 2+Na2SO4，生成氢氧化铜和硫酸钠，离子反应为：Cu2+2OH=Cu（OH） 2，总反应为：2Na+Cu 2+2H2O=2Na+Cu（OH ） 2+H2，故 C选；D向浓度均为 0.1mol/L 的 MgCl2、CuCl 2 混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀，说明氢氧化铜的溶度积较小，即 KspMg（OH） 2K spCu（OH） 2，故 D 不选；故选 C5下列关于如图所示电化学装置的分析正确的是（ ）A若 X 为直流电源，Y 为铜棒接
20、正极，则 Fe 棒上有铜析出B若 X 为直流电源，Y 为碳棒接负极，则 Fe 棒被保护C若 X 为电流计，Y 为锌棒，则 SO42移向 Fe 棒D若 X 为导线，Y 为铜棒，则 Fe 棒发生还原反应【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】若 X 为直流电源，装置为电解池，接正极的为阳极，发生氧化反应，接负极的为阴极，发生还原反应；若 X 为电流计或导线，装置为原电池，活泼金属作负极，发生氧化反应，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，据此解答【解答】解：A若 X 为直流电源，装置为电解池，Y 为铜棒接正极，则 Fe 接负极为电解池的阴极，阴极上铜离子得电子发生还原反应，Fe 棒上析出铜，故 A
21、正确；B若 X 为直流电源，装置为电解池，Y 为碳棒接负极，则 Fe 接正极为电解池的阳极，发生氧化反应被腐蚀，故 B 错误；C若 X 为电流计，装置为原电池，Y 为锌棒，活泼金属 Zn 作负极，阴离子 SO42 移向负极 Zn，故 C 错误；D若 X 为导线，装置为原电池，Y 为铜棒，活泼金属 Fe 作负极，Fe 棒发生氧化反应，故 D 错误；故选 A6短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大它们分别位于不同的主族，X 的最高正价与最低负价代数和为 0，Y 为金属元素，Y 与 Z 最外层电子数之和与 W 的最外层电子数相等，X 与 W 所在族序数之和等于 10下列说法正确的是（ ）A原
22、子半径大小顺序：r（W）r（Z）r（Y ）r（X）B沸点：XW 2Y 2WC最高价氧化物对应的水化物的酸性：XZD简单氢化物的热稳定性： ZW【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，它们分别位于不同的主族，X 的最高正价与最低负价代数和为 0，X 与 W 所在族序数之和等于 10，则 X 处于A 主族，W 处于A 族，结合原子序数可知，X 为 C 元素、W 为 S 元素；Y 与 Z 最外层电子数之和与 W 的相等，即二者最外层电子数之和为 6，又由于分别位于不同的主族，只能为IA、 A 族元素，结合原子序数，则 Y 为 Na、Z 为 P 元素，
23、据此进行解答【解答】解：短周期元素 X、 Y、Z、W 的原子序数依次增大，它们分别位于不同的主族，X 的最高正价与最低负价代数和为 0，X 与 W 所在族序数之和等于 10，则 X 处于A 主族，W 处于A 族，结合原子序数可知，X 为 C 元素、W 为 S 元素，Y 与 Z 最外层电子数之和与 W 的相等，即二者最外层电子数之和为 6，又由于分别位于不同的主族，只能为IA、 A 族元素，结合原子序数，则 Y 为 Na、Z 为 P 元素，A同周期自左而右原子半径减小、电子层越多原子半径越大，则原子半径大小为：Y（Na）Z（ P）W （S）X（C） ，故 A 错误；BW 分别与 X、Y 形成的化
24、合物为 CS2、Na 2S，CS 2 为共价化合物， Na2S 为离子化合物，则沸点：Na 2SCS 2，故 B 错误；CX、Z 的最高价氧化物的水化物分别为碳酸、磷酸，碳酸酸性比磷酸弱，故 C 正确；D非金属性 Z（P ）W （S） ，非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，则氢化物稳定性 PH3H 2S，故 D 错误；故选 C7醋酸钡晶体（CH 3COO） 2BaH2O是一种媒染剂，易溶于水下列有关 0.1molL1 醋酸钡溶液中粒子浓度关系的表示中，错误的是（ ）Ac（Ba 2+）c（CH 3COO）c（OH ）c （H +） Bc（H +）+2c（Ba 2+）=c（CH 3COO） +c
25、（OH ）Cc（ H+）=c （OH ）c（CH 3COOH） D2c（Ba 2+） =c（CH 3COO）+c（CH 3COOH）【考点】离子浓度大小的比较；盐类水解的应用【分析】A、CH 3COO离子水解程度较小，水解后溶液呈碱性，c（CH 3COO）c（Ba 2+） ；B、从溶液的电中性角度考虑；C、根据溶液电中性和物料守恒分析；D、根据物料守恒分析【解答】解：A、CH 3COO离子水解程度较小，水解后溶液呈碱性，由（CH 3COO） 2Ba 可知，则有 c（CH 3COO）c（Ba 2+） ，c（OH ）c（H +） ，正确的顺序应为，c（CH 3COO）c（Ba 2+）c（OH ）
26、c（H +） ，故 A 错误；B、溶液呈电中性，溶液中阳离子所带电荷等于阴离子所带电荷，故 c（H +）+2c（Ba 2+）=c（CH 3COO） +c（OH ） ，故 B 正确；C、根据溶液电中性可知：c （H +）+2c（Ba 2+）=c （OH ） +c（CH 3COO） ，根据物料守恒可知，c（CH 3COOH）+c （CH 3COO）=2c（Ba 2+） ，则有 c（H +）+c（CH 3COOH）+c（CH 3COO）=c（OH ）+c（CH 3COO） ，则 c（H +）=c（OH ）c（CH 3COOH） ，故 C 正确；D、由（CH 3COO） 2Ba，根据物料守恒可知，c（
27、CH 3COOH）+c（CH 3COO）=2c（Ba 2+） ，故 D 正确故选 A二、解答题（共 3 小题，满分 43 分）8在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂请用如图实验装置，选用适当的化学试剂和实验用品，设计并完成对过氧化钠这一性质的探究（1）A 是实验室制取 CO2 的装置，其中发生反应的离子方程式是 CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 ；装置 B 的作用是 除去 CO2 中混有的 HCl ，装置 C 的作用是 干燥 CO2 ，装置 E 装的试剂是 NaOH 溶液 （2）检验 F 中气体成分，即能说明过氧化钠可作潜水艇供氧剂，则过氧化钠作潜水艇供氧剂的化学反应方程为 2Na 2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （3）设计并完成 a g 过氧化钠样品（已知所含杂质与酸碱均不反应）的纯度测定：将蒸馏水先加热煮沸，再把蒸馏水分成两份，一份中趁热加入样品溶解，待冷却到室温后再加入另一份水来进行配制取出配制的溶液 20.00mL，加入酚酞数滴后，用浓度为 cmol/L 的盐酸进行滴定；重复滴定操作 2 次，计算出所用盐酸的体积平均值为 VmL过氧化钠样品的纯度测定步骤中，趁热加入样品溶解，理由是 沸水能使 Na2O2 溶解时所生成的 H2O2 迅速分解，消除其对中和滴定（特别是指示剂）的影响
