1、贵州省贵阳市第一中学 2017 届高三下学期第六次适应性考试化学试卷一、选择题1化学与生产、生活密切相关。下列叙述不正确的是A. PM 2.5 是指大气中直径小于或等于 2.5 微米的颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是造成雾霾天气的主要原因B. 海洋植物具有富集碘的能力，因此从海产品中提取碘是工业上获取碘的重要途径，工业上从海带中提取碘经历的步骤有：灼烧浸泡过滤萃取粗碘提纯C. 海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等D. 用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理不同2下列说法不正确的是A. 有机物 的名称为 2-丁醇 B. 蛋白质、淀粉、纤维素都是高分子化合物C. 合成有机物 使用的
2、单体有 3 种D. 等质量的乙烯和乙醇完全燃烧消耗氧气的量相同3下列说法不正确的是A. 20时，AgCl 固体在等物质的量浓度的 NaCl、MgCl 2溶液中的溶度积相同B. 浓度为 0.2mol/L 的 KHCO3溶液：c(H 2CO3)c(CO32-)C. a mol/LHCN 溶液与 b mol/L NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中 c(Na+)c(CN-)，则 a 一定大于 bD. 常温下，在 0.1mol/L 的 NaOH 溶液中，由水电离出的 c(H+)只闭合 K1都断开只闭合 K2B. 只闭合 K3，正极的电极反应式： 2H2O+O2+4e-=4OH-C. 先只闭合 K1，
3、一段时间后，漏斗内液曲上升，然后再只闭合 K2，漏斗内液面上升D. 只闭合 K2，U 型管左、右两端液面均下降7将 11.2g 铜粉和镁粉的混合物分成两等份，其中一份加入 200mL 的稀硝酸中并加热，固体和硝酸恰好完全反应，并产生标准状况下的 NO2.24L；将另一份在空气中充分加热，最后得到 mg 固体。下列有关说法：c(HNO 3)=2molL-lc(HNO 3)=0.5molL-1m=8.0m=7.2其中正确的是（ ）A B C D二、简答题8热化学和各类平衡等都是化学研究的对象(1)已知：2O 2(g)+N2(g)=N2O4(l) H 1；N 2(g)+2H2(g)=N2H4(g)
4、H 2；O 2(g)+2H2(g)=2H2O(g) H 3；2N 2H4(g) +N2O4(1)=3N2(g)+4H2O(g) H 4。上述反成热效应之间的关系式为H 4 =_(用含H 1、H 2、H 3的代数式表示） 。(2)将不同量的 H2O(g)和 CO(g)分别通入体积为 2L 的恒容密闭容器中，进行反应：H2O(g)+CO(g) H2(g)+CO2(g)，得到如下表三组数据：起始量/mol 平衡量/mol实验组 温度/H2O CO H2 CO达到平衡所需时间/min1 800 2 4 4/3 8/3 62 900 1 2 0.4 1.6 33 900 a b c d t该反应的逆反应
5、为_(填“吸热”或“放热” ）反应；实验 2 的平衡常数K=_。若实验 3 达到平衡时与实验 2 达到平衡状态时各物质的体积分数分别相等，且tc(CO32 )，故 B 说法正确；C、如果是恰好完全反应，溶质为 NaCN，HCN 属于弱酸，CN 水解，即 c(Na )c(CN )，a=b，故 C 说法错误；D、NaOH 对水电离起到抑制作用，即水电离 c(H ) Al，则 NaOH 的碱性最强，故 B 错误；C、AlCl 3是共价化合物，熔融状态下，不导电，故 C 错误；D、核外电子排布相同，半径随着原子序数的递增而减小，即 O2 Na ，故 D 错误。6A【解析】A、金属腐蚀速率：电解池的阳极
6、原电池的负极化学腐蚀原电池的正极电解池的阴极，闭合 K3，是原电池，铁作负极：闭合 K2，是电解池，铁作阴极；闭合 K1，铁作阳极，因此腐蚀速率是只闭合 K1只闭合 K3都断开只闭合 K2，故 A 说法错误；B、B、只闭合 K3，构成吸氧腐蚀，正极：O 22H 2O4e =4OH ，故 B 说法正确；C、只闭合 K1，铁作阳极，阳极反应式为 Fe2e =Fe2 ，阴极反应式为 2H 2e =H2，U 型管中气体压强增大，因此漏斗中液面上升，然后闭合 K2，铁作阴极，阴极反应式为 2H 2e =H2，阳极反应式2Cl2e =Cl2，U 型管中气体压强增大，漏斗中液面上升，故 C 说法正确；D、根
7、据选项 C的分析，铁作阴极，阴极反应式为 2H 2e =H2，阳极反应式 2Cl2e =Cl2，故 D 说法正确。7B【解析】试题分析：标况下 2.24LNO 的物质的量为：n(NO)=2.24L22.4L/mol=0.1mol，生成0.1molNO 转移电子的物质的量为：0.1mol（5-2）=0.3mol；铜和镁都是+2 价金属，根据电子守恒可知金属的物质的量为：n(金属)=0.3mol2=0.15mol，固体和硝酸恰好完全反应，反应生成硝酸铜、硝酸镁，根据 N 原子守恒，200mL 该硝酸溶液中含有硝酸的物质的量为：0.15mol2+0.1mol=0.4mol，该硝酸溶液的浓度为：c(H
8、NO 3)= 0.4mol0.2L=2mol/L，故正确、错误；铜与镁在空气中加热生成 CuO、MgO，得到固体中含有氧元素的物质的量与金属的物质的量相等，则得到固体的质量为：11.2g2+16g/mol0.15mol=8g，故正确、错误；根据分析可知，正确的为，选项 B 正确。考点：考查守恒方法在混合物的化学计算的知识。8 2H3-2H2-H 1 吸热 0.17（或 ） b=2a 且 a1 BD c(K+)+c(H+)16=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-) c(K+)c(HC2O4-)c(H+)c(C2O42-)c(OH-) 0.10【解析】 （1）本题考查热化学反应方
9、程式的计算，根据盖斯定律，应是 22得出H 4=2H 32H 2H 1；（2）考查化学平衡常数计算，实验 1 组 H 2O(g)+CO(g) H2(g)+CO2(g)起始浓度： 1 2 0 0变化浓度：2/3 2/3 2/3 2/3平衡浓度：1/3 4/3 2/3 2/3 根据平衡常数的表达式 K=c(CO2)c(H2)/c(CO)c(H2O)=22/(14)=1，同理实验 2 的化学平衡常数为 1/6，升高温度平衡向逆反应方向移动，即逆反应方向是吸热反应；考查等效平衡，两组实验达到平衡，组分的体积分数相等，说明两个平衡是等效平衡，即 a/b=2/4，b=2a，实验 3 达到平衡所用时间比实验
10、 2 少，说明实验 3 反应速率快，反应物物质的量比实验 2 大，即 a1，综上所述， ，b=2a，且a1；再通入 4mol 水蒸气时，设生成二氧化碳 x molL1 ，则 H2O(g)+CO(g) H2(g)+CO2(g)初始浓度： 3 2 0 0变化浓度： x x x x 平衡浓度： 3x 2x x x 温度不变，化学平衡常数不变，则有 K=x2/(3x)(2x)=1，解得 x=1.2，A、压强之比等于物质的量之比，旧平衡物质的量为(1/34/32/32/3)2mol=6mol，新平衡物质的量为(1.80.81.21.2)2mol=10，新平衡与旧平衡的压强之比为 10：6=5：3，故 A
11、 说法正确；B、旧平衡 H2O 的转化率为 2/3，新平衡 H2O 的转化率为 0.4，因此新平衡H2O 的转化率降低，故 B 说法错误；C 新平衡是 CO 的浓度为 0.8molL1 ，故 C 说法正确；D、两个平衡容器的容积相同，即密度之比等于气体质量之比，旧平衡的密度与新平衡的密度之比为(118228)2：(318228)2=74：110 3：5，故 D 说法错误；（3）a.因为草酸是二元弱酸，当加入 10mLKOH 时，溶液中的溶质为 KHC2O4，因此点时，溶液中的溶质为 NaHC2O4和 H2C2O4，电荷守恒：c(K )+c(H )=c(HC2O4 )+2c(C2O42 )+c(
12、OH )；b.根据 a 的分析，此时溶液中溶质为 KHC2O4，时溶液显酸性，说明 HC2O4 的电离程度大于其水解程度，即离子浓度大小关系是 c(K )c(HC2O4 )c(H )c(C2O42 )c(OH ) ；c.当加入 20mLKOH 时，溶液中的溶质为 K2C2O4，因此点时的溶质为 KHC2O4和 K2C2O4，根据物料守恒：c(H 2C2O4)c(HC 2O4 )c(C 2O42 )=10103 0.1/25103 molL1 =0.04molL1 ，c(K )=15103 0.1/25103 molL1 =0.06molL1 ， c( K ) +c( H2C2O4) +c( H
13、C2O4 )+c(C2O42 )=0.1molL1 。点睛：本题的难点问题（2），本题考查等效平衡，因为是等温等容，气体系数之和相等，因此投入量的比值等于原平衡投入量的比值，两个平衡达到等效，即 b=2a，学生容易错的是忽略 a1，应注意题目中所给 t1 。9 2NaCl2H 2O 2NaOHH 2Cl 2 B c%a%b% BD 58.5 2FeTiO3+6C+7Cl2= 2FeCl3+2TiCl4+6CO 3Mg +N2 Mg3N2【解析】本题考查化学工艺流程， （1）电解饱和食盐水的化学反应方程式为 2NaCl2H 2O2NaOHH 2Cl 2；（ 2）除去 Ca2 用 Na2CO3，除
14、去 Mg2 用 NaOH，除去 SO42 用BaCl2，除杂不能引入新杂质，即碳酸钠还有除去过量的 BaCl2的作用，即 Na2CO3放在 BaCl2的后面，因此顺序是 NaOH、BaCl 2、Na 2CO3或者 BaCl2、NaOH、Na 2CO3或者BaCl2、Na 2CO3、NaOH，然后过滤，再加入盐酸，故选项 B 正确；（3）产生氢气的一极，电极反应式为 2H2O2e =H22OH ，因此 a%b%，通空气一极发生 O22H 2O4e =4OH ，因此有 c%a%,因此有 c%a%b%；（4）根据盐类水解的规律，越弱越水解，即电离出 H 能力：H2SO3H2CO3HClOHCO3 ，
15、A、氯水中存在 Cl2H 2O HClHClO，加入 NaHCO3，发生NaHCO3HCl=NaClCO 2H 2哦,NaHCO 3不与次氯酸反应，促使平衡右移，HClO 的浓度增大，故 A 的说法正确；B、对比 pH，pH 大的说明水解程度大，即 Na2CO3水解程度最大，故 B 说法错误；C、根据上述分析，HClO 酸性最弱，即 pH 最大，故 C 的说法正确；D、根据上述分析，电离出 H 能力越强，对应的酸根结合 H 能力越弱，即 CO32 最强，故 D 说法错误；（5）浓盐酸中 HCl 的物质的量为 10010636.5%/36.5mol=106mol，根据氯元素守恒，n(NaCl)=
16、n(HCl)=106mol，即质量为 10658.5g=58.5106g，合 58.5t；（6）根据流程，反应方程式为 2FeTiO36C7Cl 2=2FeCl32TiCl 46CO；（7）因为 Mg 与 N2反应，生成氮化镁，因此反应方程为 3Mg +N2 Mg3N2。10 OCH 3 a 离子 6 sp2 SO3（或 CO32-） 离子键、配位键、共a价键 NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2 MgB2【解析】 （1）本题考查电负性的规律、泡利原理和洪特规则，青蒿素中含有 C、H、O 三种元素，电负性越大，非金属性越强，即 OCH；根据泡利原理，每个轨道最多容纳 2 个电子，且自旋方向
17、相反，洪特规则是电子优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，因此氧元素有3 对自旋方向相反的电子；（2）考查化学键的类型、杂化类型，a、根据青蒿素的结构简式，CH、OH、CO 之间是极性键，OO 之间是非极性键，故 a 正确；b、青蒿素中有的碳原子时 ap3杂化，因此所有碳原子不共面，故 b 错误；C、4 号碳原子上有 键，故 c 错误；（3）考查晶胞的计算、空间构型，NaH 是离子化合物，属于离子晶体；离子晶体的配位数为一个离子周围最近的异离子的个数，即配位数为 6；Na 间最近的核间距是面对角线的1/2，即为 ；根据化学式 B(OCH3)3，B 原子与 3 个氧原子形成 键，且无孤电子对，2a因此 B 的杂化类型为 sp2；B(OCH 3)3的空间构型为平面三角形，与 B(OCH3)3具有相同空间构
