1、泉州市 2017 届高三高考考前适应性模拟理综化学卷（三）7对中国古代著作涉及化学的叙述，下列说法错误的是A 天工开物中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是 Ca(OH)2B 黄白第十六中“ 曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐C 本草纲目中“ 冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是 K2CO3 D 汉书中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油8下列说法正确的是A在一定条件下，乙烷、乙烯、苯均能发生加成反应B 属于苯的同系物 C分子式为 C5H10O2 且能与小苏打溶液反应的有机物（不考虑立体异构）共有 4 种D全降解塑料 ，降解得到的有机物与 CH3CH
2、2CH2OH 互为同分异构体9用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A2.0g H 218O 与 D2O 的混合物中所含中子数为 NAB常温常压下，30g 丙醇中存在的共价键总数为 5NAC2 mol Cu 和足量热浓硫酸反应可生成 2NA 个 SO3 分子D电解法精炼铜时，若转移的电子数为 NA 个，则阳极质量减小 32g10下列关于应用套管实验装置（部分装置未画出）进行的实验，叙述错误的A利用甲装置可以制取少量 H2B利用乙装置可以验证 Na2O2 与水反应既生成氧气，又放出热量C利用丙装置验证 KHCO3 和 K2CO3 的热稳定性，X 中应放的物质是 K2CO3D利用丁装置制取
3、 SO2，并检验其还原性，小试管中的试剂可为酸性 KMnO4 溶液11以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是AHCl Cl 2HClONaClO BNaNa 2O2Na 2CO3NaHCO 3CAlNaAlO 2 Al(OH) 3Al 2O3 DSiSiO 2H 2SiO3Na 2SiO312下列装置图及有关说法正确的是 A装置中 K 键闭合时，片刻后 CuSO4 溶液中 c(Cl )增大 B装置中 K 键闭合时，片刻后可观察到滤纸 a 点变红色C 装 置 中 铁 腐 蚀 的 速 度 由 大 到 小 的 顺 序 是 ： 只 闭 合 K1只 闭 合 K3只 闭 合 K2都 断 开D装置中当铁制
4、品上析出 1.6g 铜时，电源负极输出的电子数为 0.025NA13常温下用 0.10 molL-1NaOH 溶液分别滴定 20.00mL 浓度均为 0.10molL-1CH3COOH(Ka=1.7510-5)溶液和 HCN（ Ka=4.910-10）溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是A曲线 I 和曲线 II 分别代表的是 CH3COOH 和 HCNB点和点所示溶液中由水电离出的 c(H+)： C点和点所示溶液中： 3 3(HO)(CN)(H)(COH)cccD在点和之间（不包括端点）存在关系 : (a)(A)()(A-代表溶液中的酸根离子)26 （14 分）三氯化硼是一种重要的化工原料
5、，制备三氯化硼的装置如下图。【查阅资料】BCl 3 的熔点为 107.3 ，沸点为 12.5 ，遇水剧烈反应2B6HCl 2BCl33H 2= = = = = 硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应请回答下列问题：（1）A 装置可用高锰酸钾固体与浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式为 。（2）为了完成三氯化硼的制备，装置从左到右的接口连接顺序为 a- 。（3）装置 E 中的试剂为 ，如果拆去 E 装置，可能的后果是 。（4）D 装置中发生反应前先通入一段时间的氯气，其目的是 ，该装置中发生反应的化学方程式为 。（5）三氯化硼与水能剧烈反应生成硼酸(H 3BO3)和白雾，写出该反应的化学方程式
6、。（6）请设计一个简易实验，验证制得的产品中是否含有硼粉 。27(15 分)湿法-火法联合工艺从铅膏（主要成分为 PbO、PbO 2、PbSO 4）中提取铅的一种工艺流程如下图所示：已知：Ksp(PbSO 4)=1.610-5，Ksp (PbCO 3)=3.310-14。（1）步骤 I 中，发生的氧化还原反应的离子方程式为 _。（2）若步骤 I 充分反应后未过滤、洗涤，直接加入 Na2CO3 溶液，会导致步骤 II 中 Na2CO3 的用量增加，其原因是_。（3）若母液中 c(SO42-)=1.6molL-1，c (CO32-)=3.310-6molL-1，判断 PbCO3 中是否混有 PbS
7、O4？并通过计算说明理由_。（4）步骤 III 中， PbCO3 和焦炭按物质的量比 2：1 投料，则排放气体的主要成分是 _。（5）钠离子交换膜固相电解法是从铅膏中提取铅的一种新工艺，装置示意图为：将铅膏投入阴极室，铅膏中的 PbSO4 与 NaOH 溶液发 生反应：PbSO 4 + 3OH- = HPbO2- + SO42- + H2O。 a 与外接电源的_极相连。电解过程中，PbO 2、PbO 、HPbO 2-在阴极放电，其中 HPbO2-放电的电极反应式为_。与传统无膜固相电解法相比，使用钠离子交换膜可 以提高 Pb 元素的利用率，原因是_。28 （14 分）含有弱电解质的溶液中，往往
8、有多个化学平衡共存。一定温度下，向 1L 0.l molL1 CH3COOH 溶液中加入少量 CH3COONa 固体。（1） CH3COOH 溶液的电离平衡 移动（填“ 正向”、 “逆向”或“不”） ，溶液中 （填“增大”、 “减小”或“不变”） ；（2）若该溶液呈中性，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为： 。开发新能源和三废处理都是可持续发展的重要方面。（1）H 2、CO、CH 3OH（l）都是重要能源物质，它们燃烧热依次分别为 285.8 kJmol 1、281.5 kJmol 1、726.7 kJmol 1。已知 CO、H 2 在一定条件下可以合成甲醇。则该合成甲醇的热化学方程式为 （2
9、）CO 在催化剂作用下可以与 H2 反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。在密闭容器中充入10 mol CO 与 20 mol H2，CO 的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。则 M、N、Q 三点的平衡常数 KM、K N、K Q 的大小关系为 ；P 1 P2 (填“”或“INi 的原因是 。（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_。若合金的密度为 dg/cm3，晶胞参数 a（边长）=_nm36 【化学选修 5：有机化学基础】 （15 分）合成药物 X、Y 和高聚物 Z，可以用烃 A 为主要原料，采用以下路线。已知：I反应、反应的原子利
10、用率均为 100%。II请回答下列问题：（1）A 的结构简式为_ 。（2）Z 中的官能团名称为_，反应的条件为 （3）关于药物 Y( )的说法正确的是_。A1mol 药物 Y 与足量的钠反应可以生成 33.6 L 氢气B药物 Y 的分子式为 C8H8O4， 能使酸性高锰酸钾溶液褪色C药物 Y 中、三处 -OH 的活泼性由强到弱的顺序是 D1mol 药物 Y 与 H2、浓溴水中的 Br2 反应，最多消耗分别为 4 mol 和 2 mol（4）反应 EF 的反应类型是 _。反应 FX 的化学方程式 。（5）符合下列条件的 E 的同分异构体共有_种。遇 FeCl3 溶液可以发生显色反应，且是苯的二元
11、取代物；能发生银镜反应和水解反应；写出其中一种核磁共振氢谱有 6 个峰的结构简式_。（6）参考上述流程以 CH3CHO 和 CH3OH 为起始原料，其它无机试剂任选设计合成 Z 的线路。化学参考答案题号 7 8 9 10 11 12 13答案 A C A C D B C26（14 分）（1）2KMnO 4 16HCl（浓）= =2MnCl22KCl8H 2O5Cl 2（2 分）（2）a hi fg(或 gf) bc(或 cb) de j （2 分）（3）饱和食盐水（1 分） 硼粉与氯化氢反应生成的产物中有氢气，加热氢气与氯气的混合气体，易发生爆炸 （1 分）（4）排尽装置中的空气，避免氧气与硼
12、粉反应生成 B2O3 （2 分）2B3Cl 2 2BCl3 （2 分）= = = = = （5）BCl 33H 2O= H3BO33HCl（2 分）（6）取少量样品于试管中，滴加浓氢氧化钠溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉；若无气泡产生，则样品中无硼粉（2 分）27 （15 分）（1）PbO 2 + 2Fe2+ + SO42- + 4H+ = PbSO4 + 2Fe3+ + 2H2O （2 分）（2）溶液中的 H+、Fe 3+会与 CO32-反应 （2 分）（说明：H +和 Fe3+少写一种离子扣 1 分）（3）否 （1 分）PbCO3： c(Pb2+)= 3.310-14/3.310-6
13、=1.010-8molL-1； （2 分）PbSO4：Q= c (Pb2+)c(SO42-)=1.010-81.6 = 1.610-8KQ （2 分） （2 分） 5:4 （2 分）35化学-选修 3：物质结构与性质（15 分）（1）1s 22s2 2p63s23p63d104s1 （1 分） 金属键 （1 分） 12 （1 分）（2）正四面体型（1 分） 配位键 （1 分） N （1 分） ； 高于 （1 分） 氨气分子间存在氢键，分子间作用力强 （1 分） CH4（或 SiH4） （2 分）（3）Cu +核外电子排布比 Ni+稳定，难以失去电子 （1 分）（4）3：1 （2 分） （2 分）36化学选修 5 有机化学基础 （15 分）(1) CHCH (1 分)(2) 酯基 （1 分） NaOH 水溶液、加热 (2 分) (3) B、C (2 分)(4) 取代反应（或酯化反应） （1 分）（2 分）(5) 6 （2 分） （或 ） （2 分）(6) （2 分）
