1、福建省福州一中 2017 届高三下模考 4 化学试卷一、选择题1下列说法不正确的是A液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B常压下，0时冰的密度比水的密度小，水在 4时密度最大，这些都与分子间的氢键有关C石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D燃料的脱硫脱氮、SO 2的回收利用和 NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施2在如图所示装置中进行氨的催化氧化实验：往三颈瓶内的浓氨水中不断通入空气，将红热的铂丝插入瓶中并接近液面。反应过程中，可观察到瓶中有红棕色气体产生，铂丝始终保持红热。下列有关说法错误的是( )A. 反应后溶液中
2、含有 NO3-B. 反应后溶液中 c(H )增大C. 实验过程中有化合反应发生D. 实验过程中 NH3H2O 的电离常数不可能发生变化3a、b、c、d、e 分别为 MgCl2、KHSO 4、KOH、NaHCO 3、AlCl 3 五种溶液中的一种，其中 a 能与其余四种溶液反应，且与 c、e 反应时有明显的现象；b 与 d 反应只产生气泡；e 只能与 a 反应。下列推理不正确的是（ ）Aa 一定为 KOH Bb 一定为 KHSO4Cc 一定为 AlCl3 De 一定为 MgCl24在 25时，H 2R 及其钠盐的溶液中，H 2R、HR -、R 2-分别在三者中所占的物质的量分数()随溶液 pH
3、变化关系如下图所示，下列叙述错误的是AH 2R 是二元弱酸，其 Ka1=110-2B当溶液恰好呈中性时，c( Na + )=2c ( R2- ) + c( HR- )CNaHR 在溶液中水解倾向大于电离倾向D含 Na2R 与 NaHR 各 0.1 mol 的混合溶液的 pH=7.25利用如图所示装置进行下列实验，实验现象与结论均正确的是( )实验试剂选项 a b c实验现象 实验结论A浓氨水碱石灰FeCl2溶液产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色氨气具有氧化性B稀硫酸FeSAgCl 悬浊液悬浊液由白色变为黑色Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)C浓硝酸铜BaSO3悬浊液悬浊液变澄清+4
4、 价硫具有还原性D浓盐酸KMnO4紫色石蕊试液溶液先变红后褪色Cl2有酸性和漂白性A. A B. B C. C D. D6在密闭容器中将 2molNaHCO3(s)和一定量 Na2O2混合，在加热条件下让其充分反应，150下所得气体仅含 2 种组分，反应后固体的物质的量（n）的取值范围是( )A. n1 B. 1n2 C. 2n4 D. n47溶液的酸碱性可用酸度（AG）表示， 。室温下，将 0.0100molL-l 盐酸逐滴滴入20.0mL 0.0100molL-l 氨水中，溶液的 AG 变化如图所示。下列说法正确的是 ( ) A. M 点以后 NH4+的水解程度逐渐增大B. 室温下，0.
5、0100molL -l 盐酸的 AG =12C. M 点加入盐酸的体积大于 20.0 mLD. M 点时溶液中：c(NH 4+) =c(Cl-)二、填空题8实验室可由软锰矿（主要成分为 MnO2）制备 KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体 KOH 和 KClO3 在高温下反应，生成锰酸钾（K 2MnO4）和 KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K 2MnO4 转变为 MnO2和 KMnO4；滤去 MnO2 沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状 KMnO4。请回答： （1）软锰矿制备 K2MnO4 的化学方程式是_；（2）K 2MnO4 制备 KMnO4 的离子方程式是_；（3）若用 2.
6、5g 软锰矿（含 MnO2 80）进行上述实验，KMnO 4 的理论产量为_。（4）KMnO 4 能与热的经硫酸酸化的 Na2C2O4 溶液反应生成 Mn2+和 CO2，该反应的化学方程式是_；（5）上述制得 KMnO4 产品 0.165g，恰好与 0.335g Na2C2O4 反应完全，该 KMnO4 的纯度为_。9下图是工业上以天然气、空气为原料合成氨的一种工艺流程：（1）脱硫反应第一步是利用 Fe(OH)3除去 H2S，该反应的化学方程式是_。（2）脱硫反应第二步是利用空气氧化回收硫，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，下列试剂中也适宜作此反应的氧化剂的是_（填选项） 。ACl 2
7、 BH 2O2 CKMnO 4 DO 3（3）流程中 Fe(OH)3和 K2CO3可循环利用，你认为流程中还可循环利用的物质有_。（4）合成氨反应的原料气中 V(N2)V(H 2)=13。平衡混合物中氨的含量与温度、压强的关系如下图所示：则 A、B、C 三点对应的化学平衡常数 KA、K B、K C的关系是_（用“” 、 “KB =KC 66.7%【解析】 （1）由流程可知，利用 Fe（OH） 3与 H2S 反应生成硫化铁和水从而除去 H2S，反应方程式为： 3H2S + 2Fe(OH)3Fe 2S3 + 6H2O；（2）由流程利用空气中氧气氧化硫化铁生成硫单质，氧化剂氧气得 4e-，还原剂硫化
8、铁失 23=6e-，根据得失电子守恒，则氧化剂与还原剂的物质的量之比 3：2；因为氯气有毒，KMnO4 会引入新的杂质，所以适宜作此反应的氧化剂的是 H2O2和 O3，答案选 BD；（3）因为合成氨气的反应为可逆反应，不能完全转化，所以除流程中 Fe（OH） 3和 K2CO3可循环利用之外，还可循环利用的物质有N2 和 H2；（4）因为平衡常数只随温度变化，图象变化趋势可知随温度升高，氨气含量减小，说明反应逆向进行，所以温度越高平衡常数越小，又 A、B、C 三点温度为 B=CA，所以 A、B、C 三点对应的化学平衡常数 KA、K B、K C的关系是 KAK B=KC；V（N 2）：V（H 2）
9、=1：3，又 A 点氨气平衡含量为 50%，所以设氮气转化为 x，则N2+3H2 2NH3开始 1 3 0转化 x 3x 2x平衡 1-x 3-3x 2x则 2x/(1x+33x+2x)100%=50%，解得 x=2/3，所以 H2的转化率=2/3100%=66.7%。10 3d104s1 金属晶体 b、c N O C sp2、 sp3 （1/4，1/4，1/4） 8【解析】 （1）铜是 29 号元素，故基态原子核外电子排布式为：Ar3d 104s1，因此价电子排布式为3d104s1；（2）根据提示可知 Cu2Zn 合金的晶体符合金属晶体的性质，故晶体类型为金属晶体；（3）根据结构图可以判断，该离子中含有共价键和配位键，答案选 bc；非金属性越强第一电离能越大，由于 N的 p 轨道是半满状态，第一电离能大，故第一电离能顺序为：NOC；N 由单键连接的，为 sp3杂化，双键连接为 sp2杂化；（4）根据晶胞结构依据 A、B、C 三种原子的坐标参数可判断 D 原子的坐标参数为
