1、可能用到的相对原子质量：相对原子质量：Hl C12 N14 O16 Cl35.5 Cu64第 I 卷（选择题 共 126 分）一、选择題：本题共 13 小题，毎小题 6 分。在毎小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列关于化学与生活的说法不正确的是A利用乙醇的还原性以及 Cr3+、Cr 2O72-的颜色差异来检验酒后驾车B高纯硅可以将太阳能直接转化为电能C化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火D工业上 Cl2用与石灰乳反应制备漂白粉【答案】C2下列有关实验仪器使用方法或实验操作正确的是A酸式滴定管和容量瓶在使用前都要用相应溶液润洗B常温下，向 Fe 和 Cu 中分别加入浓硝酸
2、,可以比较 Fe 和 Cu 的金属活动性强弱C制取无水 MgCl2固体，可将 MgCl2溶液置于蒸发皿中加热蒸干D分离乙酸乙酯和 Na2CO3溶液可用分液的方法【答案】D【解析】A容量瓶在使用前不能用相应溶液润洗，故 A 错误；B常温下，Fe 在浓硝酸中钝化，无法比较Fe 和 Cu 的金属活动性强弱，故 B 错误；C为了防止溶液过热而飞溅，不能将溶液加热蒸干，故 C 错误；D乙酸乙酯不溶于 Na2CO3溶液，故 D 正确。故选 D。3有机物 A 是某种药物的中间体，其结构简式为： 关于有机物 A 的说法不正确的是AA 的分子式为 C16H1603BA 可使酸性 KMn04溶液褪色和溴水褪色CA
3、 苯环上的一氯代物的同分异构体有 2 种DA 既可发生氧化反应和加成反应，又可以发生取代反应【答案】C【点睛】有机物的特性一般可以认为是所有官能团性质的加合。4短周期元素 X、Y、Z 在周期表中的位置如图所示，已知 X 与 Y 的原子序数之和等于 Z 的原子序数。下列说法正确的是X YZAY 的单质与水反应时，Y 的单质既是氧化剂又是还原剂BX 的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物可以反应生成盐CX、Y、Z 元素形成的单质,常温下 Z 单质的沸点最低DX 的氢化物只有一种【答案】B【解析】短周期元素 X、Y、Z 处在二、三周期，上下相邻元素原子序数的差值是 8，已知 X 与 Y 的原子序数之
4、和等于 Z 的原子序数，所以 X、Y、Z 分别是 N、F、S。AY 的单质与水反应时，Y 的单质是氧化剂，水是还原剂，故 A 错误；BX 的最高价氧化物对应水化物硝酸与其气态氢化物氨可以反应生成盐硝酸铵，故 B 正确；C常温下 X 单质和 Y 单质都是气体，Z 单质是固体，Z 单质的沸点最高，故 C 错误；DX 的氢化物有氨、肼等，故 D 错误。故选 B。5下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是A用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al+2OH -+2H2O=2AlO2-+3H2B室温下，测得氯化铵溶液 pH c(NH4+) c(Fe2+) c(H+) c(OH-)C室温，0.1 molL
5、 -1的 CH3COONa、NaOH 和 Na2CO3三种溶液，pH 大小的顺序为：NaOH c(Na+) c(OH-)= c(H+)【答案】B【解析】ACH 3COOH 难电离，所以 c(CH3COOH) c(CH3COO-)，故 A 错误；B正确；C酸性：CH 3COOH HCO3-，所以水解程度 CH3COONaNa 2CO3CH3COONa，故C 错误；D向 0.01 molL-1的 NaHSO4溶液中滴加 NaOH 溶液至中性时，形成硫酸钠溶液，c(Na +) c(SO42-) c(OH-)=c(H+)，故 D 错误。7加碘食盐中含有碘酸钾(KIO 3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装
6、置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I 2 +6KOH=5KI + KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。下列说法正确的是Ab 电极是负极B装置中的离子交换膜是阳离子交换膜C阳极电极反应：4OH -4e-2H 2O+O2Da 极区的 KI 最终转变为 KIO3【答案】D【点睛】本题的电解就是将 I2转化为 KIO3。8氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一，消除氮氧化物有多种方法。（1）目前，应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术是 NH3催化还原法，化学反应可表示为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)= 2N2(g)+3H2O(g
7、) H0该反应中，反应物总能量_(填“”、“”、“”、“12，则该同学的观点错误（合理答案均可得分） (9)将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与足量稀硫酸充分反应【解析】本题分析：本题主要考查涉及常见金属元素及其化合物的工艺流程的评价。（1）操作的名称为过滤；灼烧操作中常用的实验仪器有酒精灯、三角架，还有泥三角、坩埚。（3）在足量氢氧化钠作用下，产生偏铝酸钠，所以滤液中 C 铝元素的主要存在形式为 AlO2 ，对应的离子方程式为 Al3+4OH = AlO2 2H 2O 。（4） 用 pH 试纸测常温下 0.1molL-1NaAlO2溶液的 pH，若 pH12，则该同学的观点错误。（5）选择稀硫酸溶
8、解活泼金属杂质，所以将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与足量稀硫酸充分反应。11X、Y、Z、W、U 五种元素，均位于周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为57。Y 原子的 L 层 p 轨道中有 2 个电子，Z 的原子核外有三个未成对电子，W 与 Y 原子的价电子数相同，U 原子的 K 层电子数与最外层电子数比为 2:1，其 d 轨道处于全充满状态。（1）U 原子的电子排布式为_。（2）Y 和 W 电负性，较小的是_ (填元素符号）；Y 和 Z 的第一电离能，较大的是_(填元素符号）。（3）X 与 Z 形成最简单化合物 Q 时，Z 原子采取的杂化轨道类型为_，Q 分子空间构型为_；
9、请写出 U2+与 Q 形成配离子的离子反应方程式：_。（4）U +与 Z3+形成的晶胞结构如图所示，阴、阳离子间核间距为 a cm 与同个 Z3+相连的 U+有_个，该晶体的密度为_g cm -3(NA 表示阿伏加德罗常数)。【答案】 （1）1s 22s22p63s23p63d104s1 （2）Si （3）N （4）sp 3 （5）三角锥形 （6）Cu 2+4NH3 = 2+ （7）6 （8） 3A104aN解析】本题分析：本题主要考查原子结构、分子结构和晶体结构。Y 原子的 L 层 p 轨道中有 2 个电子，Y 是碳。W 与 Y 原子的价电子数相同，W 是硅。Z 的原子核外有三个未成对电子，
10、Z 是氮。 U 原子的 K 层电子数与最外层电子数比为 2:1，其 d 轨道处于全充满状态，U 是铜。X、Y、Z、W、U 的核电荷数之和为 57，X 是氢。（1）U 原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s1。12H 是重要的有机化合物，可由 E 和 F 在一定条件下按照下列转化关系制取(部分反应物成或产物省略，另请注意箭头的所指方向)：已知以下信息：i.A 属于芳香烃，H 属于酯类化合物。ii.I 的核磁共振氢谱为二组峰，且峰的面积比为 6 : 1。 回答下列问题：（1） E 的宫能团名称_，C 的结构简式为_。（2）IG 的反应类型为_，化合物 I 的名称为_。（3）
11、E + FH 的化学方程式为_。GJ 的化学方程式为_。（4）H 的同系物 K 比 H 相对分子质量小 28，K 有多种同分异构体。K 的一种同分异构体能发生银镜反应，也能使 FeCl3溶液显紫色，苯环上有两个支链，且苯环上的一氯代物有两种同分异构体，写出 K 的这种同分异构体的结构简式：_。若 K 的同分异构体既属于芳香族化合物，乂能和饱和 NaHCO3溶液反应放出 CO2。则满足该条件的同分异构体共有_种(不考虑立体异构)。【答案】 （1）羧基 （2） （3）消去反应 （4）2氯丙烷 （5） （6）nCH 2=CHCH3（7） （8）4【解析】（1）D 为 ，含有的官能团名称为醛基，B 的结构简式为 ，故答案为：醛基；（2）BC 的反应类型为：取代反应或水解反应； G J 两步的反应类型为加聚反应或聚合反应，故答案为：取代反应或水解反应；加聚反应或聚合反应；（3）E+FH 的化学方程式： +CH3CH(OH)CH3 +H2O；IG 的化学方程式：CH 3CHClCH3+NaOH CH2=CHCH3+NaCl+H 2O；故答案为： +CH3CH(OH)CH3 +H2O；CH3CHClCH3+NaOH CH2=CHCH3+NaCl+H 2O
