1、2017 届湖南省长沙市长郡中学高考模拟卷（一）理综- 化学试题、可能用到的相对原子质量：H 1 Be9 C12 O16 Na 23 S32 第 I 卷 选择题( 共 126 分)一、选择题：本大题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7、 化学与生活、生产、可持续发展密切相关,下列说法中正确的是 A.14C 可用于文物年代的鉴定， 14C 和 12C 互为同素异形体 B.在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因 C.高纯度的 SiO2 可以制成光电池将光能直接转化为电能 D.现代工业生产中芳香烃主要来源于石油化工的催化重整和煤的干馏8、 设
2、 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.2.0 g H218O 与 D2O 的混合物中所含中子数为 NAB.常温常压下，4.4 g 乙醇所含共用电子对数为 0.6NAC.标准状况下，5.6 L CO 2 与足量 Na2O2 反应转移的电子数为 0.5NAD.50 mL 12mol/L 盐酸与足量 MnO2 共热，转移的电子数为 0.3NA9、 下列物质的转化在指定条件下能实现的是A. Cu Cu2(OH)2CO3 Cu(OH)2B.MgO MgCl2(aq) MgCl26H2O(s) MgCl2(s)C.CaCl(aq) CaCO3 CaSiO3D.S SO3 H2SO410、下列
3、装置或操作能达到实验目的的是A.图 1 所示装置可检査装置气密性B.图 2 所示操作可从碘的苯溶液中分离出碘C.围 3 所示装置可除去甲烷中乙烯 D.图 4 所示装置可分离甲苯与乙醇11、工业上可由乙苯生产笨乙烯，反应原理如下：。下列说法正确的是A.上述反应类型属于氧化反应，也可看作消去反应 B.乙苯、苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应、氧化反应C.1 mol 苯乙烯最多可以与 4 mol 氢气加成，所得产物的一氯代物共有 5 种D.用酸性高锰酸钾溶液可区分乙苯和苯乙烯12、短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X、W 在同一主族，Z +与 Y3-具有相同的电子层结构，X 原子的最
4、外层电子数是其内层电子数的 2 倍。下列说法正确的是A.粒子半径的大小顺序:r(W)r(X) r(Z+) r(Y3-)B.X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Y 的强C.W 的气态简单氢化物的热稳定性比 X 的强D.工业上可用 X 的单质与 W 的氧化物反应制备 W 的单质13、室温下，用 0.1 molL-1NaOH 溶液分别滴定体积均为 20mL、浓度均为 0.1 molL-1HCl 溶液和 HX 溶液，溶液的 pH 随加入 NaOH 溶液体积关系如图（P 为曲线 I 上的点，M、N 为曲线 II 上的点），下列说法不正确的是A.HX 为弱酸B.将 P 点和 N 点的溶液混合，所得溶液呈
5、酸性C.M 点 c(HX)-c(X-)c(OH-)-c(H+)D.向 N 点溶液中通入 HCl 至 PH = 7：c(Na +)c(HX)=c(Cl-)c(X-)26、(14 分) 硫代硫酸钠(Na 2S2O3)，又名大苏打、海波。可用于鞣制皮革、由矿石中提取银、除去自来水中的氯气等。实验室可用以下两种力法制备少量硫代酸钠晶体(Na 2S2O3 5H2O)。方法一:将 SO2 通入 Na2CO3 和 Na2S 的混合溶液中充分反应而得。其流程为：(1) SO2 的制备SO2 的发生装置可以选择上图中的_(填写选项的字母) ，反应的化学方程式为_。(2)吸硫装置如图所示。装置 F 的作用是检验装
6、置 E 中 SO2 的吸收效率，F 中试剂是_。为保证 Na2S 和 Na2CO3 得到充分利用，两者的物质的量之比应为 _。该过程须控制 SO2 的通入量， SO2 通入量过少或过多均不利 Na2S2O3 5H2O 的制备。其原因是_。方法二：将硫粉与 Na2SO3 溶液混合共热。先取 15.1 g Na2SO3 溶于 80.0 mL 水中，再取 5.00 g 硫粉，用少许乙醇润湿后(以便硫能被水浸润 )，加到上述溶液中。然后将上述溶液转移到仪器甲中，用小火加热至微沸反应约为 1 h 后过滤，滤液在 100经蒸发、浓缩、冷却至 10后析出 Na2S2O35H2O 晶体。(3)仪器甲最好是_(
7、填写选项的字目 )。A.圆底烧瓶 B.蒸发皿 C.试管 D.烧杯(4)若加入的硫粉不用乙醇润湿，对反应的影响是_( 填写选项的字目)。A.会降低反应速率 B.需要提高反应温度C.将增大反应体系的 pH 值 D.会减少产量(5)滤液中除 Na2S2O3 和可能未反应完全的 Na2SO3 外，还可能存在一种杂质。如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是:_。(6)已知：2 Na 2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。为测定所制得晶体的纯度，该小组以淀粉作指示剂，用 0.010 molL-1 的碘水进行多次取样滴定，测得 Na2S2O35H2O 的含量约为 102%。若所用碘水及操作均无不
8、当，产生该结果最可能的原因是_( 写出一个原因即可) 。27、(15 分) 某有色金属研究室对从银锰精矿中提取单质银的方法进行改良创新，从而更高效地实现锰和银的分离。其简易流程如下图。已知:银锰精矿主要成分为 MnO2 和银单质。(1)操作 1 与操作 2 所对应的分离方法是_ 。(2)通过对“浸出 1”步骤中纤维细度的控制，绘制出一定时间内纤维素-Mn 浸出率图象如上图所示，实际生产中应控制细度_mm 较为合适，理由是_ 。(3)在“浸出 1”步骤中，纤维素会先水解为单糖，请写出该单糖(用分子式表达)与银锰精矿反应的离子方程式：_。(4)浸出液 2 的主駔成分为Ag(CN) 2-，使用情性电
9、极电解浸出液 2，请写出阴极的电极方程式：_。本流程中可循环使用的物质为_。(5)通过上述流程，浸出液 1 中通常还含有少量银离子，充分提取银，可对 MnSO4H2O 晶体进行洗涤，请简述洗涤的方法_。将洗涤液与母液合并，加入盐酸，过滤后再经过以下步骤可回收大部分浸出液 1 中的银。试剂 a 是_。28、(M 分)研究碳、氮及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。氧化还原法消除 NOx 的转化如下：NO NO2 N2已知：NO(g)+O 3(g)=NO2(g)+O2(g) H-200.9kJmol -1 2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) H-2116.2kJmol -1 (1)则反应
10、 I 的热化学方程式为_。(2)有人设想将 CO 按下列反应除去 :2CO(g)=2C(s)+O2(g) H 0，你认为该设想能否实现并说明理由：_。(3)一定条件下，CO 可与粉末状的氢氧化钠作用生成甲酸钠。己知常温时，甲酸的电离平衡常数 Ka= l.7010-4。向 20 mL 0.1 mol/L 的甲酸钠溶液中滴加 10mL 0.1 mol/L 的盐酸，混合液呈_( 填“酸”或“碱”）性，溶液中离子浓度从大到小的顺序为_。(4)活性炭也可用于处理汽车尾气中的 NO。在 2 L 恒容密闭容器中加入 0.1000 mol NO 和 2.030 mol 固体活性炭，生成 A、B 两种气体，在不
11、同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如下表：固体活性炭/mol NO/molA/mol B/mol2002.000 0.040 0 0.030 00.030 03352.005 0.050 0 0.025 00.025 0该反应的正反应为_(填“吸热” 或“放热”)反应。200时，平衡后向恒容容器中再充入 0.100 0 mol NO，再次平衡后，NO 的百分含量将_(填“增大”“减小”或“不变”)。计算反应体系在 335时的平衡常数 _。(5)CO2 的处理方法有多种，将少量 CO2 气体通入石灰乳中充分反应，达到平衡后，测得溶液中 c(OH-)=c mol/L，则 c(CO32-)=_
12、molL-1(用含 a、b、c 的代数式表示)。(已知 Kap(CaCO3)=a，K apCa(OH)2=b)35、【化学选修 3:物质结构与性质 】(15 分)绿柱石被国际珠宝界公认为四大名贵宝石之一。主要成分为 Be3Al2Si6O18，因含适量的Cr2O3(0.15% 0.6%)，而形成祖母绿。试回答下列问题：(1)基态 A1 原子中，电子填充的最高能级是_，基态 Cr 原子的价电子排布式是_。(2)用“ ”或“0，反应不能自发逬行 (2 分，同时有判断和理由才给分)(3)酸(2 分) c(Na+)c(HCOO-)c(Cl-)c(H+)c(OH-)(2 分)(4)放热(1 分) 不变(1 分) 0.25(2 分) (5) bac2(2 分)35、(15 分)(1)3p(1 分)3d 34s1(2 分)(2)(1 分) (1 分) (1 分) (1 分)(3)直线形(1 分 ) sp3 (2 分)(4)SiH4+2O2=SiO2+2H2O(2 分)(5) 310AN(2 分)36、(15 分)(1)碳碳双键、醛基(各 1 分，共 2 分)(2)CH3CH(OH)CHO(1 分)(3)加成反应(1 分) 100%(1 分 )(4) (2 分)(5)9(2 分 ) 、 (2 分，写出一个计 1 分，写出两个计 3 分)(6) (3 分，其他合理答案酌情给分)
