1、2017 届普通高等学校招生考试全国统一考试仿真考试试题理科综合能力测试第卷（选择题共 126 分）本卷共 21 小题，每小题 6 分，共 126 分。可能用到的相对原子质量： C:12 H:1 O:16 Mn:55 Cu:64 S:32 一、 选择题：本大题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7. 化学与生活密切相关。下列有关说法正确的是 A.可用 KI 鉴别淀粉溶液和 Na2CO3 溶液 B.隔夜蔬菜中的部分硝酸盐被氧化为有毒的亚硝酸盐 C.沾附水滴的铁质餐具生锈是化学腐蚀所致 D.白葡萄酒含维生素 C 等多种维生素，通常添加微量 SO2，以
2、防止营养成分被氧化8设 NA 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A. 13g 乙炔中含有共用电子对的数目为 1.5NAB含有 2NA 个氧原子的氧气和臭氧的混合气体的质量为 32gC. 1 molL-1 碳酸钠溶液中含有的碳酸根离子的数目小于 NAD标准状况下，将 22.4LCl2 通入水中发生反应，转移的电子数为 NA9下列关于有机物的叙述正确的是A.聚乙烯塑料中含有大量碳碳双键，容易老化B.苯、油脂均不能使酸性 KMnO4 溶液褪色C.甲苯苯环上的一个氢原子被 _C3H6Cl 取代，形成的同分异构体有 9 种D.CH2=CHCH2OH 能发生加成反应、取代反应、氧化反应 10下列所示
3、装置正确且能完成相关实验的是A用甲所示装置制取 Fe(OH)2 B用乙所示装置制取 SO2C用丙所示装置制取 O2 D用丁所示装置比较 Cl、C、Si 的非金属性强弱11下图为一种微生物燃料电池的结构示意图，关于该电池的叙述正确的是A负极反应式为：MnO 2+4H+-2e-=Mn2+2H2OB微生物所在电极区放电时发生还原反应C放电过程中，H +从正极区移向负极区D用该电池给铅蓄电池充电，若 MnO2 电极减轻8.7g，则铅蓄电池阴极减轻 9.6g12、右下表为元素周期表短周期的一部分，其中 X 元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半。下列有关 X、Y、Z、W 、Q 五种元素的叙述中，不正确
4、的是X YZ W QA. X 与 Y 形成的阴离子有 XY32-、X 2Y42-B. Y 分别与 Z、W 形成的化合物中化学键类型相同C. Q 与 Y 可形成一种高效安全灭菌消毒剂D. W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Q 的弱13电解质溶液电导率越大导电能力越强.常温下用 0.100molL-1 盐酸分别滴定 10.00mL 浓度均为0.100molL-1 的 NaOH 溶液和二甲胺(CH 3)2NH溶液（二甲胺在水中电离与氨相似，常温 Kb(CH3)2NH=1.610-4。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是A曲线代表滴定二甲胺溶液的曲线B. A 点溶液中：
5、c(H+）=c(OH-）+c(CH 3)2NHH2O C. D 点溶液中：2c(Na +)=3c(Cl-）D.在相同温度下，A、B、C、D 四点的溶液中，水的电离程度最大的是 C 点26.（ 15 分）硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。铜不能与稀硫酸直接反应，某化学兴趣小组将适量浓硝酸分多次加入铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体(装置如图 1、2 所示) 。(1)图 1 烧瓶中发生反应的离子方程式为_(2)图 2 是图 1 的改进装置，其优点有： _；_。(3)为符合绿色化学的要求，该小组进行如下设计：方案 1：以空气为氧化剂。将铜粉在仪器 B 中反复灼烧
6、，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。方案 2：将空气或氧气直接通入铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向混合物中加FeSO4 溶液或 Fe2(SO4)3 溶液，即发生反应。反应完全后向其中加物质甲调节 pH 至 34，产生 Fe(OH)3 沉淀，过滤、蒸发、结晶，滤渣作催化剂循环使用。已知 Fe(OH)3 和 Cu(OH)2 完全沉淀时的 pH 分别为 3.7、6.4请回答下列问题：方案 1 中仪器 B 的名称是_。方案 2 中物质甲是_(填字母) 。a CaO bCuCO 3 cCaCO 3以加入 FeSO4 为例，用离子方程式解释反应发生的原因：_ 、_。方
7、案 3：将 3.2 g 铜丝放入 45 mL 1.5 molL1 的稀硫酸中，控温在 50 。加入 18 mL 10%的 H2O2 溶液，反应 0.5 小时后，升温到 60 ，持续反应 1 小时后，过滤、蒸发、结晶、减压抽滤后，用少量 95%的酒精淋洗后晾干，得 10.6 g CuSO45H2O。上述三种方案中，更符合绿色化学理念的是_(填“方案 1”、“ 方案 2”或“方案 3”)，理由是_。27.（14 分）工业中很多的物质制备及其除杂蕴藏很多的化学原理，请根据要求回答下列问题： I海水提溴是重要的化工操作，其对应的操作流程如下：(1)步骤 I 的操作步骤有_，将得到的固体制成稀溶液进行电
8、解可制备“84 消毒液” ，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：_。(2) II 中调节溶液 pH 为 3.5 能更有效地提高 C12 的利用率，其理由是 _.(3)III 中 Br2 转化为 NaBr、NaBr0 3 的离子方程式为_。3II某工厂将含少量氢氧化铁杂质的氢氧化镁提纯的流程如下图所示（保险粉：连二硫酸钠 Na2S204）。请回答下列问题：（4）经检验步骤反应后的溶液中加入 HCl 酸化的 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，写出步骤的离子方程式： 。（5）步骤 中分离操作的名称是 。（6）已知 EDTA 只能与溶液中的 Fe2+ 反应生成易溶于
9、水的物质，不与 Mg(OH)2 反应。 虽然 Fe(OH)2 难溶于水，但步骤中随着 EDTA 的加人，最终能够将 Fe(OH)2 除 去并获得纯度高的 Mg(OH)2。请从沉淀溶解平衡的角度加以解释： 。28（ 14 分）航天员呼吸产生的 CO2 用下列反应处理，可实现空间站中 O2 的循环利用。Sabatier 反应： CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)水电解反应：2H 2O(l) 电 解 2H2(g) + O2(g)（1 ） 将原料气按 COn H=14 置于密闭容器中发生 Sabatier 反应，测得 H2O(g)的物质的量分数与温度的关系如图所示（虚线表示平衡曲
10、线）。 该反应的平衡常数 K 随温度升高而_ （填“ 增大”或“减小” ）。 温度过高或过低均不利于该反应的进行，原因是_。 200达到平衡时体系的总压强为 p，该反应平衡常数 Kp 的计算式为_。（不必化简。用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数）（2 ） Sabatier 反应在空间站运行时，下列措施能提高 CO2 转化率的是_（填标号）。A适当减压B增大催化剂的比表面积C反应器前段加热，后段冷却D提高原料气中 CO2 所占比例E合理控制反应器中气体的流速（3 ）一种新的循环利用方案是用 Bosch 反应 CO2(g)+2H2(g) C(s)+2H2O(g)代替 Sabatier
11、 反应。 已知 CO2(g)、H 2O(g)的生成焓分别为 394 kJmol 1、 242 kJmol 1，Bosch 反应的 H _kJmol 1。（生成焓指一定条件下由对应单质生成 1mol 化合物时的反应热） 一定条件下 Bosch 反应必须在高温下才能启动，原因是 _。 新方案的优点是_。35.化学 物质结构与性质 （15 分）金属钒（V）广泛应用于航空、化工、能源等行业。（1）钒元素基态原子的电子排布式为 ，3d 能级上的成对电子数为 。 （2）VCl 2 溶液与乙二胺(H 2NCH2CH3NH4 )可形成配离子V(En) 22+ (En 是乙二胺的简写)，该配离子中所含非金属元素
12、的电负性由大到小的顺序是 (用元素符号表示) 。乙二胺分子中氮原子的杂化轨道类型为 ，乙二胺和三甲胺N(CH 3)3均属于胺，且相对分子质量相近，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是 。 （3）LiVH 4 是一种特殊的还原剂，可将乙酸直接还原成乙醇。CH 3COOH 和 CH3CH2OH 分子中 键数目之比为 。 （4）钒能形成多种配合物，钒的两种配合物 X、Y 的化学式均为 V(NH3)3ClSO4，取 X、Y 的溶液进行如下实验(已知配体难电离出来 )。 X X Y Z试剂 BaCl2 溶液 AgNO3 溶液 BaCl2 溶液 AgNO3 溶液现象 白色沉淀 无明显变化 无明显变化 白色
13、沉淀则 X 的配离子为 ，Y 的配体是 。 （5）VO 晶体的晶胞结构如图所示，VO 晶体中 V2+的配位数为 。若该晶胞边长为 b nm，则该晶体的密度为 (用含 b，N A 的代数式表示)gcm -3。36.化学 有机化学基础（15 分）槟榔碱在医疗上常用于治疗青光眼，其一种合成路线如下：C5H8O2ANH3一定条件反应C2H5ONa C8H13O3NCCC8H15O3NDCH+/H2OCH3CH2OCCH2CH2NHCH3CH2OCCH2CH2BOOCH3OH浓H2SO4、反应CH3I/H2O反应HNCH2 CH2CH2 C CH COOHGCH3NCH2 CH2CH2 C CH COO
14、CH3槟榔碱H2Ni已知：不饱和化合物与氨（NH 3）或胺（RNH 2）反应能生成新的胺类化合物如：R 1CH=CH2 R2NH2 R1CH2CH2NHR2 R 1COR2R 3CH2COR4 R1CCHCOR4R 2OH （1）B 中含氧官能团的名称为 _ 。（2）反应 的反应类型为 _ ；反应的反应条件为 _ 。（3）反应 的化学方程式为 _ 。（4）C 的结构简式为 _ 。（5）下列说法正确的是 _ （填字母）。a反应为取代反应b槟榔碱与化合物 G 互为同系物c1 mol D 最多能与 2 mol NaOH 发生反应（6）已知 A 在 NaOH 溶液中水解的产物之一是一种新型功能高分子材
15、料（PAANa）的单体，写出生成 PAANa 的化学方程式 _ 。（7）已知：CH 2=CHCH3 Cl 2 CH2=CHCH2Cl HCl，以丙烯和乙醇为起始原料，选用必要的无机试剂合成 A，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。5.29，30 化学参考答案7-13 D B D C D B B26(15 分)（除标注外，其余每空 2 分）(1) 3Cu8H 2NO 3Cu2 2NO4H 2O 3= = = = = (2)防止倒吸 有害气体能被完全吸收(3)坩埚 （1 分）b（1 分）500C6H11O3NEC反应C7H11O2NHC一定条件C2H
16、5ONaR3O O O O4Fe 2 O 24H =4Fe3 2H 2O、2Fe 3 Cu=2Fe 2 Cu 2方案 3（1 分） 方案 1 需要灼烧，消耗能源多；方案 2 所得产品中含有杂质；方案 3 几乎不产生有害气体，且所得产品纯度较高27(14 分)（每空 2 分）（1）蒸发、结晶、过滤 NaCl+H 2O = NaClO +H2(电解)（2）Cl 2 +H2O H+Cl-+HClO ,酸性条件下能有效抑制 Cl2与 H2O 的反应。（3）3Br 2+3CO32- = 5Br- + BrO3- + 3CO2(4) 6Fe(OH)3+S2O42-+2OH- = 6Fe(OH)2+2SO42-+4H2O(5)过滤（6）Fe(OH) 2(s) Fe2+(aq)+2OH-(aq)，加入 EDTA，消耗 Fe2+，平衡向正反应方向移动。36（15 分）（1）酯基 （2 分）（2） 加成反应（1 分） 浓硫酸、加热（1 分）28（ 14 分）CE（每空 2 分）（5）a（2 分）
